濃度對反應(yīng)速率的影響 教案

第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(一）濃度對反應(yīng)速率的影響【教學(xué)目標(biāo)】1、知識與技能目標(biāo)(1)通過實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。(2)初步運(yùn)用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等來解釋濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、過程與方法目標(biāo)(1)通過實(shí)驗(yàn)探究提高觀察能力、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)的能力。(2)在利用碰撞理論對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行解釋的過程中提高分析問題、解決問題及語言表達(dá)能力。3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過學(xué)習(xí)過程，初步學(xué)會從化學(xué)視角去觀察生活、生產(chǎn)和社會中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問題。同時還親身體驗(yàn)科學(xué)探究的喜悅，從而培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和積極探索的科學(xué)精神以及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【教學(xué)難點(diǎn)】運(yùn)用碰撞理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【教學(xué)過程】板塊1——創(chuàng)設(shè)情境，引出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素引入：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡單的計(jì)算，也認(rèn)識到不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度是千差萬別的。比如，以下一組圖片展示的是我們在生活中經(jīng)常見到的一些反應(yīng)，大家比較一下他們的反應(yīng)快慢程度。鐵生銹煙花燃放爆炸溶洞的形成學(xué)生：爆炸和煙花燃放的反應(yīng)速率非?？?，都是瞬間完成的；鐵生銹的反應(yīng)速率相對慢一些，需要數(shù)年才能完成；溶洞的形成反應(yīng)速率最慢，需要上萬年或者幾百萬年的時間才能完成。教師：由此可以看出，不同的反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度是有差別的，即其反應(yīng)速率是不同的。【過渡】本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【思考】在相同條件下，比較鈉、鎂分別和水反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率較快？學(xué)生：鈉和水反應(yīng)的速率較快【追問】為什么？學(xué)生：因?yàn)殁c的活潑性比鎂的活潑性強(qiáng)教師：因此，對于不同的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)速率由反應(yīng)物本身的性質(zhì)決定?！舅伎肌勘容^鎂和水分別在室溫和加熱條件下反應(yīng)，哪個反應(yīng)速率較快？學(xué)生：加熱條件下反應(yīng)速率較快教師：所以，即使對于同一反應(yīng)，當(dāng)改變外界條件時，其反應(yīng)速率也發(fā)生改變。【小結(jié)】不同化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)物本身的性質(zhì)（內(nèi)因）同一化學(xué)反應(yīng)的速率外界條件（外因）【板書】內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)——決定外因：外界條件——影響【思考】那么，影響反應(yīng)速率的外界條件可能有哪些？學(xué)生：溫度、濃度、催化劑等【過渡】下面通過實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。板塊2——實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實(shí)驗(yàn)探究】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響〖實(shí)驗(yàn)2-2〗草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)原理2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑及用量4mLLKMnO42mLLH2C2O42mLLH2C2O4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫紅色變?yōu)闊o色褪色時間

結(jié)論

原理：利用顏色變化的快慢表征反應(yīng)速率的快慢步驟：（1）取1、2號兩支干凈的試管，各取4mLLKMnO4溶液；另外取3、4號兩支試管，其中一支試管中加入2mLLH2C2O4，另一支試管中加入2mLLH2C2O4。（2）將1和3號試管的溶液、2和4號試管的溶液同時混合，觀察并記錄溶液顏色褪去的時間長短。注意：（1）設(shè)置對比實(shí)驗(yàn)，注意變量（濃度）的變化（2）兩組實(shí)驗(yàn)同時進(jìn)行，比較顏色完全褪去所花時間的長短〖規(guī)律〗在其它條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率?！拘〗Y(jié)】當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢?！景鍟繚舛龋篶↑，v↑；c↓,v↓板塊3——用碰撞理論解釋濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【過渡】為什么濃度會影響化學(xué)反應(yīng)速率呢，嘗試從碰撞理論的角度進(jìn)行解釋？【板書】3、碰撞理論解釋【知識回顧】化學(xué)反應(yīng)的歷程？學(xué)生：普通分子→活化分子→有效碰撞→新物質(zhì)和能量引導(dǎo)：從反應(yīng)歷程來看，如何提高化學(xué)反應(yīng)速率？學(xué)生：增加活化分子數(shù)目，提高有效碰撞頻率，進(jìn)一步加快化學(xué)反應(yīng)速率?！舅伎肌繚舛仁窃鯓佑绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的？為什么增大反應(yīng)物的濃度會影響反應(yīng)速率呢？【講解】對某一具體的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的，而單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應(yīng)物的總數(shù)成正比，即與反應(yīng)物的濃度成正