一原子核外電子排布規(guī)律

一.原子核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律

1各電子層最多能容納2n2個(gè)電子即：電子層序號(hào)1234567

代表符號(hào)KLMNOPQ

最多電子數(shù)2818325072982最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）。3次外層電子數(shù)最多不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)。第一頁(yè)，共25頁(yè)。核外電子排布規(guī)律4注意事項(xiàng)核外電子總是盡先排滿(mǎn)能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。以上幾點(diǎn)是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿(mǎn)足各項(xiàng)要求。上述乃核外電子排布的初步知識(shí)，只能解釋1～18號(hào)元素的結(jié)構(gòu)問(wèn)題，若要解釋更多問(wèn)題，有待進(jìn)一步學(xué)習(xí)核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。第二頁(yè)，共25頁(yè)。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。123121818882周期性（一）電子排布的周期性變化二、元素周期律第三頁(yè)，共25頁(yè)。原子序數(shù)原子半徑的變化3～911～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。逐漸減小逐漸減小周期性原因：電子層數(shù)相同的元素原子，隨核電荷數(shù)的增加，核對(duì)外層電子的引力增大，原子半徑呈現(xiàn)出變小的趨勢(shì)。（二）原子半徑的周期性變化二、元素周期律第四頁(yè)，共25頁(yè)。第五頁(yè)，共25頁(yè)。第六頁(yè)，共25頁(yè)。二、元素周期律（三）元素化合價(jià)的周期性變化結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)

變化。周期性第七頁(yè)，共25頁(yè)。第八頁(yè)，共25頁(yè)。1.鈉、鎂、鋁性質(zhì)的比較第九頁(yè)，共25頁(yè)。2.硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較第十頁(yè)，共25頁(yè)。（五）、元素周期律第十一頁(yè)，共25頁(yè)。越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí)，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多)，則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多，則半徑如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17第十二頁(yè)，共25頁(yè)。第十三頁(yè)，共25頁(yè)。第十四頁(yè)，共25頁(yè)。三、元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用1.學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具（1）元素“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系（2）金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律（3）化合價(jià)規(guī)律主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8（H除外）第十五頁(yè)，共25頁(yè)。2.研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)在

能找到制造半導(dǎo)體材料，如

；在

能找到制造農(nóng)藥的材料，在

能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料。

金屬與非金屬交界處硅、鍺氟、氯、硫、磷附近過(guò)渡元素第十六頁(yè)，共25頁(yè)。原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同

相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱(主族)最外層電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)8－最外層電子數(shù)=最低負(fù)價(jià)數(shù)原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置和性質(zhì)。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。1、F沒(méi)有正價(jià)，O通常不顯示正價(jià)；2、金屬元素只有正化合價(jià)而無(wú)負(fù)價(jià)。返回第十七頁(yè)，共25頁(yè)。非金屬性逐漸增強(qiáng)0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)返回第十八頁(yè)，共25頁(yè)。1.下列說(shuō)法正確的是(

)A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．O2-半徑比F-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱課堂練習(xí)c第十九頁(yè)，共25頁(yè)。2.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是(D

)族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)課堂練習(xí)第二十頁(yè)，共25頁(yè)。3.（2012·北京）9．已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是(C)A．原子半徑：As＞C1＞PB．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞Cl-

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4課堂練習(xí)第二十一頁(yè)，共25頁(yè)。4.（2012·江蘇）12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(AD

)A．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3

中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX課堂練習(xí)第二十二頁(yè)，共25頁(yè)。5.（2011天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(B)A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低課堂練習(xí)第二十三頁(yè)，共25頁(yè)。6.（2011山東高考13）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是(C)A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素課堂練習(xí)第二十四頁(yè)，共25頁(yè)。7.（2011福建高考7