浙江省杭州市2014屆高中三年級命題比賽-化學

....2014年高考模擬試卷化學卷考察容題題考察知識點號型選綠色化學思想擇蛋白質水解成氨基酸題判斷無機非金屬與合成高分子選重結晶時溶劑的選擇擇物質分別實驗操作考察題原電池中鹽橋的作用減壓過濾的目的選元素周期表的構造擇同主族元素性質比較題鹽的酸堿性判斷10選烷烴的系統命名擇官能團的衍變題同分異構體判斷有機物中的弱電解質判斷11選充放電電池原理擇離子的遷移題電極反響陰極增重簡單計算選弱酸的強弱與K的關系擇弱酸的稀釋對水電離的影響大題小溶液中離子濃度比較弱酸弱堿的中和滴定13選2--2--Fe、Mn、SO3、AlO2、CO3、NO3擇的性質題化學實驗結果的剖析26非化學式的推斷選鐵的化合物的性質擇氧化復原反響原理題電化學原理電極反響式的書寫電池總反響的書寫離子方程式的書寫實驗方案的設計

每個考察學科能力考察難度知識知識點分目標值6“復述、再現、辨認認識容易化學信息“的能力（0.75）6承受、吸收、整合化理解較容易學信息的能力（0.75）化學實驗與探究能力6剖析和解決化學識題理解容易的能力（0.77）6剖析和解決化學識題理解中等的能力（0.7）6剖析和解決化學識題理解中等略的能力偏難（0.7）6承受、吸收、整合化理解較難學信息的能力（0.65）剖析和解決化學識題的能力6承受、吸收、整合化綜合較難學信息的能力應用（0.45）剖析和解決化學識題的能力化學實驗與探究能力14承受、吸收、整合化綜合中等學信息的能力應用(0.75)剖析和解決化學識題的能力化學實驗與探究能力1/1227非蓋斯定律應用選化學反響速率的計算擇▲H的判斷題K的計算轉變率的計算勒夏特列原理圖表剖析與繪圖28非有機實驗裝置選阿司匹林的制備原理擇積淀洗滌操作題重結晶操作有機物的查驗產率計算29非有機反響種類選官能團名稱擇有機反響方程式題同分異構體

....14承受、吸收、整合化綜合中等學信息的能力應用(0.7)剖析和解決化學識題的能力15承受、吸收、整合化綜合中等偏學信息的能力應用難剖析和解決化學識題（0.65）的能力化學實驗與探究能力15承受、吸收、整合化綜合中等學信息的能力應用（0.75）剖析和解決化學識題的能力2014年高考模擬試卷理科綜合化學卷考試時間：50分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23K-39Fe-56Cu-64選擇題部分(42分)7．（原創(chuàng)）以下說確的是．針對H7N9禽流感的擴散情況，要加強環(huán)境、個人等的消毒預防，可采用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種辦理方法切合綠色化學核心B．肌紅蛋白、蠶絲、過氧化氫酶、魚肝油充分水解后均可獲得氨基酸C．防彈玻璃、氧化鋁瓷、硅藻土都是無機非金屬材料，PLA、PET、酚醛樹脂、銅氨纖維都是人工合成高分子材料D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有很多籠狀空穴和通道，常用于分別、提純氣體或液體混淆物，還可作干燥劑、離子互換劑、催化劑與催化劑載體等[出題意圖]本題考察化學與生活的聯系，考察了學生“復述、再現、辨認化學信息”的能力，難度要求“認識”8．（原創(chuàng)）以下有關實驗的操作、原理和現象，正確的選項是A．重結晶提純產品時，從雜質角度考慮，選擇的溶劑是雜質在其中的溶解度很大為宜B．欲分別硝酸鉀和氯化鈉的混淆物（物質的量比為1：1），先將樣品溶解，然后加熱至表面出現晶膜后冷卻，過濾得硝酸鉀晶體；將母液加熱至大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體2/12....C．為考證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有K2SO4飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色D．減壓過濾是為了加速過濾速率，獲得較大顆粒的晶體[出題意圖]本題考察化學實驗中有關實驗操作，旨在考察考生平時的實驗經驗與對實驗操作的理解和掌握，難度要求“理解”9．（原創(chuàng)）X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃時0.1mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為1。以下說確的是A．由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物B．Y和其他四種元素均可形成起碼2種二元化合物C．RY2能與Y、Z形成的一種化合物反響生成Y2D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性[出題意圖]本題考察元素周期表和元素化合物知識，難度要求“理解”10．（原創(chuàng)）以下說法不正確的選項是A．按系統命名法，某烷烴（如右圖）的名稱為2，3-二甲基-3-乙基戊烷B．最簡單的醛糖擁有手性碳原子而有光學特性，可經過氧化、復原、加成、消去等反響使它失去光學特性C．由—CH3、、—OH、—COOH、—CHO原子團兩兩組合形成的有機物中，屬于弱電解質的有6種D．已知視網醛的構造為：，它的一種同分異構體且屬于萘（）[出題意圖]本題從有機物命名、構造性質、同分異構體觀點的運用等方面，考察學生對有機化學基本知識的理解和掌握情況，難度要求“理解”11．（2013年稽陽聯誼學校高三聯考改編）磷酸鐵鋰動力電池（簡稱LFP）是一種高效、超長壽命的二次電池。其工作原理為：CLi＋FePOCLi(1－x)＋(1646－x)FePO4+xLiFePO4（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料）。其部構造如右圖所示，左邊用LiFePO和FePO作為電池的正極；中間44是聚合物隔閡，它把正極區(qū)與負極區(qū)分開，Li+能夠經過而電子不能通過；右邊是由碳（石墨）組成的電池負極。電池的上下端之間是電池的電解質，電池由金屬外殼密閉封裝。以下對于LFP電池的說法不正確．．．A．LFP電池放電時，鋰離子從負極中脫離出來，經過電解液，穿過隔閡3/12....回到正極材料中。B．充電時的陰極反響式：C6Li(1－x)＋xLi＋＋xe－=C6LiC．若用該電池電解精華銅，陰極質量增重12.8g時，則電池過聚合物隔閡的Li+數目為0.4NA。D．電池上下端之間的電解質應當是某些強電解質的水溶液。[出題意圖]本題以電解為背景，有效聯合電極反響、離子移動、電子轉移等知識，考察學生對電解原理等知識的掌握情況，難度要求“理解”12．（原創(chuàng)）25℃時，將濃度均為0.1mol/LCH3COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混淆，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如下列圖，則以下說確的是A．電離平衡常數：CHCOOH＞HX＞HCO3233+)B．將pH=2的CHCOOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c(H較大的為HX溶液C．往10ml0.1mol/L的NaCO溶液中遲緩滴加10ml0.1mol/L的HX，混淆后的離子濃度23大小關系：c(Na+3－)＞c(X－－+))＞c(HCO)＞c(OH)＞c(HD．將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混淆液用標準氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，CH3COOH被完全中和[出題意圖]本題考察溶液PH、電離平衡常數，溶液中離子平衡等知識，綜合考察學生對溶液知識的掌握情況，難度要求“理解”13．（原創(chuàng)）固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干種。為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續(xù)實驗，實驗過程與產物如下：有色氣體A過度HBr溶液ABaCl2溶液固溶液甲積淀B加水溶解體積淀AX過濾過度濃鹽酸有色氣體C固體甲加熱滴加KSCN溶液血紅色溶液C溶液根據上述實驗，以下說確的是A．原混淆物中一定含有Fe2O3B．氣體A隨和體B一定均為純凈物C．溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO34/12....D．由于在溶液甲入過度HBr后再加入BaCl溶液，因此無法判斷溶液中是否有KCO223[出題意圖]本題考察元素化合物中幾個常有離子的特點反響與一些化合物的性質。綜合考查學生對元素化合物知識的掌握情況，難度要求“綜合應用”題號78910111213預測難度0.750.70.750.680.650.550.55實際得分率0.780.750.770.70.70.650.45復習建議后期復習著重基礎知識的落實，講基本觀點、基本理論、元素化合物、有機物、化學實驗等知識分別經過點、線、面連成知識網絡，把各部分知識按其在的聯系進行整合，將散亂的點串成線、聯合網，把零落的知識系統化、條理化、網絡化，進而形成一個系統完整的知識體系，以提高化學講堂效率。非選擇題部分(58分)26．（原創(chuàng)）（14分）鐵是應用最寬泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物與高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因擁有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來惹起了電化學界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A能夠穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉變?yōu)榧t褐色積淀，同時產生一種氣體單質。為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗。經組成剖析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反響后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰巧完全反響。過濾，將洗滌后的積淀充分灼燒，獲得紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可獲得一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。（1）化合物A的化學式為▲；化合物A與H2O反響的離子方程式為▲。（2）化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水辦理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反響制得，其反響的離子方程式為▲。（3）化合物A還能夠作為高容量電池材料，與MnO2-Zn電池近似，A-Zn也能夠組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反響式為___▲___，該電池總反響的離子方程式為___▲____。4）當前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展。以下物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是_______A．醋酸鈉B．苯酚C．Fe(NO3)3D．KOH（5）請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響▲[出題意圖]本題借助Fe的信息，考察Fe有關的知識，氧化復原反響等知識，還考察學生的實驗探究能力。綜合考察學生的知識運用能力和剖析能力，難度要求“綜合5/12....應用”27．（省著名重點中學高考前押題卷改編）（14分）甲醇是一種可重生能源，又是一種重要的化工原料，擁有開發(fā)和應用的廣闊前景。工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)+2H(g)CHOH(g)23方法二CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)2232（1）已知：①322(g)+4H2O(g)△H=－1275.6kJ?mol-12CHOH(l)+3O(g)2CO②2CO(g)+O22(g)△H=－566.0kJ?mol-1(g)2CO22O(g)△H=+44.0kJ?mol-1③HO(l)H則甲醇不完全焚燒生成CO和液態(tài)水的熱化學反響方程式為▲。（2）方法一世產甲醇是當前工業(yè)上常用的方法。在一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molCO和2molH，發(fā)生上述反響，5分鐘反響達平衡，此時CO的轉變率為80%。請回答以下問題：2①前5分鐘甲醇的平均反響速率為▲；已知該反響在低溫下能自發(fā)進行，則反響的△H為▲（填“＞”、“＜”或“=”）0。②在該溫度下反響的平衡常數K=▲。

c(mol/L)0.80.6③在方框的坐標系中畫出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化曲線。（畫在答題紙上）．．．．．．④對于上述反響，以下表達不正確的選項是▲（填編號）。

0.40.20t(min)達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反響速率加速縮小容器的體積，平衡將向右移動，c(CO)將變大C.在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反響速率加速105倍，使用乙催化劑能使逆反響速率加速108倍，則應當采用乙催化劑D.若保持平衡時的溫度和壓強不變，再向容器中充入0.8molCO和0.6molCH3OH，則此時v正＞v逆3）方法二生產甲醇應更具前景，寫出方法二生產甲醇的一個優(yōu)點▲。（4）根據反響2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生產CH3OCH3。有人對甲醇脫水轉變?yōu)槎酌堰^程從溫度、液體空速(在單位時間單位體積的催化劑表面經過的原料的量，空速越小，停留時間越長，反響程度越高，但辦理能力越小)、壓力對甲醇的轉變率影響進行研究，分別獲得以下2幅圖。根據以上兩幅圖選擇不受空速影響的適宜反響溫度和壓強▲。（5）根據文件，甲醇生產二甲醚的轉變率能夠根據冷凝的液相中的甲醇與水的相對百分含6/12....量來計算（忽略揮發(fā)到氣相的甲醇）。若以Cw表示冷凝液中水的質量分數，CM表示冷凝液中甲醇的質量分數，則甲醇的轉變率為▲。[出題意圖]本題以甲醇為題材，考察化學反響中的熱效應、化學反響速率、化學平衡、平衡常數與對圖像的剖析和繪圖能力，旨在考察學生對信息的提取加工能力、綜合剖析能力和讀圖能力。難度要求“綜合應用”COOH28．（2012年省高中學生化學競賽試題改編）（15分）阿司匹林（乙酰水酸，OOCCH3）是世界上應用最寬泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學習小組在實驗室以水酸32（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CHCO)O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：主要試劑和產品的物理常數請根據以上信息回答以下問題：1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是▲。2）寫出制備阿司匹林的化學方程式▲。3）①合成阿斯匹林時，最適宜的加熱方法是▲。抽濾所得粗產品要用少量冰水洗滌，則洗滌的詳細操作是▲。（4）提純粗產物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是▲。另一種改良的提純方法，稱為重結晶提純法。方法如下：5）改良的提純方法中加熱回流的裝置如下列圖，使用溫度計的目的是▲。冷凝水的流進方向是▲。（填“b”或“c”）。②重結品提純法所得產品的有機雜質要比原方案少的原因▲。6）查驗產品中是否含有水酸的化學方法是▲。7）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水酸、5.0mL醋酸酐（ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產品m＝2.2g，則所得乙酰水酸的產率為▲。[出題意圖]本題以實驗室制備阿司匹林為素材，給出了反響的流程、試劑的物理屬性、反應的裝置圖以與制備過程，考察學生的實驗操作能力和剖析能力。難度要求“綜合應用”29．（市2013年高三年級調考試題改編）（15分）一種人工合成的雌激素藥物F，其合成新工藝如以下列圖：7/12....CA+CHCHCOOHB+(CHCO)OC11H12O33232C6H6OIC9H10O2IIEH+CH3COOH2CTHF加熱回流D①KOH/H2O②TiCl4/ZnC22H24O4加熱回流產品FC18H20O2已知：①化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種OTHF加熱回流RR②2RCR'TiCl4/ZnCC，R、R′均為烴基R'R'根據以上信息回答以下問題：（1）步驟Ⅱ的反響種類是▲，設計該步驟的目的是▲。（2）化合物F中所含官能團的名稱為▲。（3）寫出A→B反響的化學方程式▲。（4）寫出C→D反響的化學方程式▲。（5）以下表達正確的選項是▲。A．化合物A能夠和Na2CO3溶液反響，但不能與NaHCO3溶液反響B(tài)．化合物D能與NaOH反響，理論上1molX最多消耗2molNaOHC．若用乙酸去代替步驟Ⅰ中的丙酸，其余均按上述工藝進行，則E將變成甲酸D．D→F的反響，若將反響條件改變成在稀硫酸下、加熱回流，也能進行（6）寫出同時知足以下條件的B的所有同分異構體的構造簡式（不考慮立體異構）▲。a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反響c．苯環(huán)上一元取代物只有2種[出題意圖]本題考察學生對有機化學基礎的掌握情況，試題以雌激素藥物C18H20O2的合成路線為素材，突出考察從有機物的分子式與反響條件和有機物構造（官能團）的關系、各類衍生物間的轉變關系與有機反響種類、同分異構體、化學方程式等基礎知識。難度要求“綜合應用”題號26272829預測難度0.740.750.70.7實際得分率0.750.70.650.75復習建議后期復習除著重知識重現和穩(wěn)固外，還必須加強答題用語正確和書寫規(guī)訓練。在非選擇型題目中，經常出現文字表達和書寫計算過程與化學用語等問題，建議平時做完題后，認真剖析參照答案的語言，弄清楚每句話的意義，還要做到要言不煩，最后形成習慣，切忌模棱兩可或許有歧義?；瘜W用語要注意如：化學方程式、離子方程式；元素符號、元素名稱；電子式、構造式；電子排布式、電子排布圖等。8/12....2014高考模擬卷化學部分答題卷選擇題（42分）78910111213非選擇題（58分）26（14分）（1）2）3）(4)(5)27（14分）1）2）①②③c(mol/L)④0.80.60.40.20t(min)3）4）（5）28（15分）9/12....1）2）3）①②4）5）①②6）7）29、（15分）1）2）3）4）5）6）2014年高考模擬試卷理科綜合化學答案與評分標準78910111213DCBCDBC10/12....26．（14分）（每空2分）1）K2FeO4；4FeO2－+10H2O＝4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-（2）2Fe3++3ClO--2－+3Cl+5H2O+10OH=2FeO4(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42－+3Cl+5H2O)（3）FeO2-+3e-+4HO=Fe(OH)-4232FeO