九年級化學上學期期中考試知識點整理

第一部分

走進化學世界變化和性質(zhì)一、物理變化和化學變化

1.物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。（1）宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。

（2）常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。2.化學變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學反應。

（1）宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。

（2）化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)?；瘜W變化中一定伴隨著物理變化。二、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

（1）物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

（2）由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。

（3）需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。2.化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如：物質(zhì)的可燃性、毒性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。儀器使用和操作一、藥品的取用原則1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2.取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應嚴格按實驗室規(guī)定的用量。如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用藥匙（或紙槽）。3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用1.少量液體藥品的取用——用膠頭滴管滴加藥品應懸空垂直在儀器的正上方，將液體藥品滴入接收藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3.量筒的使用（1）取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。（2）量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。若仰視滴加取得的量比實際所需偏大，若俯視滴加取得的量比實際所需偏小。（3）注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不能加熱。四、酒精燈的使用1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，焰心溫度最低，因此加熱時應把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2.酒精燈使用注意事項：①酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3②用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅③絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精④絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災⑤不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶等。4.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱①加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；②加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。五、洗滌儀器1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二部分

我們周圍的空氣一、基本概念1.純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如：N2、O2

、CO2、P2O5等。2.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等（里面的成分各自保持原來的性質(zhì)）3.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如：N2

、O2

、S、P等。4.化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO2、KClO3、SO2

等。5.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、SO2等。6.化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。（A+B=AB）7.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。（AB=A+B）8.氧化反應：物質(zhì)與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）9.催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）【應講某種物質(zhì)是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑】10.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。二、空氣的成分（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續(xù)、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有大量氣泡冒出時，證明已滿。（8）停止反應時，應先把撤導管，后移開酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致試管破裂）（9）用排水法收集滿氧氣后，在水槽中將玻璃片蓋上再拿出水槽。收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。（10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧氣。第三部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子1.定義：，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。2.分子的特征：（1）分子很小，質(zhì)量和體積都很小。（2）分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。二、原子1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。2.化學變化的實質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。三、離子1.

定義：帶電的原子或原子團。2.分類：（1）失去電子帶正電——陽離子（2）得到電子帶負電——陰離子四、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成1.物質(zhì)由元素組成2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子3.物質(zhì)的分類：混合物、純凈物（單質(zhì)、化合物）五、元素1.含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。2.元素與原子的比較：（1）元素：宏觀概念，只講種類不計個數(shù)適用范圍：從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成。（2）原子：微觀概念，既分種類又分個數(shù)適用范圍：從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。（3）聯(lián)系：元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元3.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種4.元素的分布：（1）地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe（2）生物細胞中含量前四位的元素：O、C、H、N（3）空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變，原子種類不變；分子種類改變，物質(zhì)種類改變。5.元素符號（1）書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。（2）表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。（3）原子個數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當元素符號前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示原子的個數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；2H：表示2個氫原子。（4）元素符號前面的數(shù)字的含義；表示原子的個數(shù)。例如：6N：6表示6個氮原子。6.元素周期表（1）發(fā)現(xiàn)者：俄國科學家門捷列夫（2）結(jié)構(gòu)：7個周期16個族（3）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系：①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)（4）在原子中：核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)第四部分

自然界的水一、水的組成

1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學反應。水分子分裂成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2.一正氧、二負氫：電解水電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。正極氣體能使帶火星的木條復燃是氧氣；負極氣體可燃燒是氫氣。

3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，一個水分子是由兩個氫原子、一個氧原子構(gòu)成的。4.水的性質(zhì):（1）物理性質(zhì)：無色無味的液體，一個標準大氣壓下沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應。二、水的凈化1.水的凈化（1）加入絮凝劑吸附雜質(zhì)（吸附沉淀）（2）過濾（3）消毒（氯氣）2.活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力?？梢晕缴睾彤愇抖挂后w變無色無味。3.硬水和軟水（1）區(qū)別：硬水中含有較多可溶性鈣、鎂離子。（2）鑒別：肥皂水①加入肥皂水，攪拌，有較多浮渣較少泡沫的是硬水；②

加入肥皂水，攪拌，有較少浮渣較多泡沫的是軟水。（3）硬水的軟化方法：煮沸。三、物質(zhì)的分離方法1.過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物（注意：“一貼”“二低”“三靠”）。2.蒸餾：分離沸點不同的物質(zhì)組成的混合物。