分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 全市一等獎

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第二課時）教學(xué)目標：1、認識雜化軌道理論的要點2、進一步了解有機化合物中碳的成鍵特征3、能根據(jù)雜化軌道理論判斷簡單分子或離子的構(gòu)型4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力教學(xué)重點：雜化軌道理論的要點教學(xué)難點：分子的立體結(jié)構(gòu)，雜化軌道理論課前預(yù)習(xí)1、雜化軌道理論是一種價鍵理論，是為了解釋分子的立體結(jié)構(gòu)提出的。2、雜化及雜化軌道：叫做雜化，稱為雜化軌道。學(xué)習(xí)過程[展示甲烷的分子模型][創(chuàng)設(shè)問題情景]碳的價電子構(gòu)型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的C—H鍵是等同的，鍵角是109°28′。碳原子的價電子構(gòu)型2s22p2，是由一個2s軌道和三個2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？為了解釋這個構(gòu)型Pauling提出了雜化軌道理論。三、雜化軌道理論1、雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。[思考與交流]甲烷分子的軌道是如何形成的呢？形成甲烷分子時，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條sp3雜化軌道，這些sp3雜化軌道不同于s軌道，也不同于p軌道。根據(jù)參與雜化的s軌道與p軌道的數(shù)目，除了有sp3雜化外，還有sp2雜化和sp雜化，sp2雜化軌道表示由一個s軌道與兩個p軌道雜化形成的，sp雜化軌道表示由一個s軌道與一個p軌道雜化形成的。[討論交流]：應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。化學(xué)式雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2[總結(jié)評價]：引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)多原子分子立體結(jié)構(gòu)的判斷規(guī)律，完成下表?；瘜W(xué)式中心原子孤對電子對數(shù)雜化軌道數(shù)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CH4C2H4BF3CH2OC2H2[討論]：怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？[討論總結(jié)]：三種雜化軌道的軌道形狀，SP雜化夾角為°的直線型雜化軌道，SP2雜化軌道為°的平面三角形，SP3雜化軌道為°′的正四面體構(gòu)型。[科學(xué)探究]：課本42頁[小結(jié)]：HCN中C原子以sp雜化，CH2O中C原子以sp2雜化；HCN中含有2個σ鍵和2π鍵；CH2O中含有3σ鍵和1個π鍵【案例練習(xí)】1、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O2、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子3、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（）A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)4、用VSEPR理論判斷物質(zhì)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)分子或離子的形狀H2ONH4+BF3H3O+【課后作業(yè)】1、下列對sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的是（）A、sp雜化軌道的夾角最大B、sp2雜化軌道的夾角最大C、sp3雜化軌道的夾角最大D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等2、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵

B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵

C．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個σ鍵

D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵3、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2，CO32-H2S，PH34、為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是°？第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)（第三課時）教學(xué)目標：1、配位鍵、配位化合物的概念2、配位鍵、配位化合物的表示方法3、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學(xué)4、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點：配位鍵、配位化合物的概念教學(xué)難點：配位鍵、配位化合物的概念課前預(yù)習(xí)1、配位鍵：2、配位化合物（簡稱）：學(xué)習(xí)過程[創(chuàng)設(shè)問題情景]什么是配位鍵？配位鍵如何表示？配位化合物的概念？閱讀教材，討論交流。1、配位鍵（1）概念（2）表示（3）條件：[提問]舉出含有配位鍵的離子或分子舉例：[過渡]什么是配位化合物呢？[講解]金屬離子或原子與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合而形成的化合物稱為配合物。[小結(jié)]本節(jié)主要講述了配位鍵和配位化合物?！景咐毩?xí)】1、在[Cu(NH3)4]2+配離子中NH3與中心離子Cu2+結(jié)合的化學(xué)鍵是A．離子鍵B．非極性鍵C．極性鍵D．配位鍵2、與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是A．氯氣B．氮氣C．一氧化碳D．甲烷3、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。B．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+。C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將會沒有發(fā)生變化，因為[Cu（NH3）4]2+不會與乙醇發(fā)生反應(yīng)。D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。4、下列屬于配合物的是（）A、NH4ClB、Na2CO3﹒10H2OC、CuSO4﹒5H2OD、Co（NH3）6Cl3【課后作業(yè)】1、在AgNO3溶液中加入過量的氨水，先有沉淀，后沉淀溶解，沉淀溶解的原因是形成了（）A．AgNO3B．[Ag(NH3)2]+C．NH3·H2OD．NH4NO32、如圖是卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖(部分)，有關(guān)的敘述正確的是（）A．該葉綠素含有H、Mg、C、N元素B．該葉綠素是配合物，中心離子是鎂離子C．該葉綠素是配合物，其配體是N元素D．該葉綠素不是配合物，而是高分子化合物3、對鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸