高三化學第二輪專題復習：《元素化合物》檢測題

《元素化合物（氮族元素和碳族）》檢測題（二）一、單項選擇1、下列各組物質(zhì)中，使有色物質(zhì)褪色的反應機理相同的是（）A．二氧化硫和過氧化鈉B．過氧化氫和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉 D．活性炭和二氧化硫2、實驗室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（）A．少量金屬鈉保存在煤油里B．澄清石灰水盛裝在用玻璃塞塞緊的試劑瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中3、下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）A、新制氯水使碘化鉀試紙呈藍色B、向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成4、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（）①②③④A黃綠色橙色藍色紅色B黃綠色橙色藍色白色C黃綠色無色紫色紅色D無色橙色紫色白色5、進行化學實驗，觀測實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（）A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸D.常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸發(fā)應6、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A、NaOH的濃度為mol/L B、在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC、圖中線段oa:ab＝5:1 D、在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2二、多項選擇7、在能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、Na+、SO32-、S2-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.Ba2+、Na+、Cl－、Br--8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鋇溶液中加入足量的NaOH溶液：Ba2+＋2HCO3-＋2OH-＝BaCO3↓+CO32－+2H2OB．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸鋁溶液反應：3OH－+Al3+＝Al(OH)3↓D．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9、在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應對物質(zhì)進行區(qū)別、檢驗等。下列說法正確的是（）A.用KOH溶液可以將MgCl2、NH4Br、CuSO4、AlCl3區(qū)別開 B．MnO2、CuO、Fe三種物質(zhì)的粉末都是黑色的，用稀鹽酸不能將它們區(qū)別開C.某溶液中加入稀鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則此溶液中一定含有CO32ˉ D．可以用BaCl2溶液和稀鹽酸檢驗Na2SO3是否變質(zhì)10、在保持平衡的天平的左右兩盤中各放一只大小和質(zhì)量均相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬，充分反應后天平仍保持平衡，則金屬的質(zhì)量分別是（）A．4.6gNa，4.8gMg B．5gNa，5gAlC．2.3gNa，2.4gMg D．1.8gAl，2.4gMg11、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl3、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是（）A、③②①⑤④B、②③①④⑤C、①③②⑤④D、③⑤②①④12、下列實驗中能利用相同裝置作部分實驗裝置的是（）A、除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉B、銅與濃硝酸反應制取二氧化碳氣體C、加熱銨鹽和堿的化合物制取氨氣D、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉13．一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質(zhì)及其對應的化合物具有相似的性質(zhì)，下列關于同主族元素所形成物質(zhì)的性質(zhì)的推理中，正確的是（）A．Na與C12反應能形成離子鍵，故K與C12反應也能形成離子鍵B．C12能置換出NaBr溶液中的溴，故Br2能置換出NaI溶液中的碘C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2OD．C在自然界有穩(wěn)定的單質(zhì)存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質(zhì)存在三、填空14、寫出下列反應的化學方程式或離子方程式。（1）漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳的化學方程式___________________________。（2）足量的氯氣通入到溴化亞鐵溶液中的離子方程式___________________________。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式____________________________________。（4）二氧化硫使溴水褪色的化學方程式并標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________________________________。15、下列是幾種不同類型的漏斗，用途有差異。(1)粗鹽提純用到的是_________(填序號，下同)；(2)用CCl4從溴水中提取溴用到的是____________________________(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制氯氣用到的是_________________________________(4)實驗室制氫氣常用到______________________________________________16、某溶液中可能含有Na+、K+、ClO－、SO42－、CO32－等離子中的全部或其中的幾種。為確定其成分，現(xiàn)進行以下的連續(xù)操作：Ⅰ：用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；Ⅱ：取少量溶液，加入稀硫酸酸化，無氣體放出，再滴入數(shù)滴品紅溶液，振蕩后品紅褪色；Ⅲ：向Ⅱ反應后的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。試填寫下列空白： (1)原混合液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。 (2)上述Ⅰ～Ⅲ的操作中，是錯誤的，應改為加試劑以便確定離子是否存在。(3)為確定離子是否存在，應補充的操作是。17、某研究性學習小組認為SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)應具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO2反應”為基礎，設計了如右圖所示裝置進行Mg和SO2反應的實驗。據(jù)此請回答：（1）若用下列物質(zhì)中的兩種相互混合反應制取SO2，則這兩種物質(zhì)最好是_______(填代號)。①10%的H2SO4溶液②50%的H2SO4溶液③Na2SO3固體④CaSO3固體（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式________________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是________________________________________。（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之。答：_________________________________________________________________。（4）有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明。答：_______________________________________________________________________________。18、A-I分別表示中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是（寫元素符號）。(2)寫出物質(zhì)C、G的化學式：C，G。(3)寫出反應①、⑥的化學方程式：反應①：。反應⑥：