人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元測(cè)試題附答案詳解

第八單元金屬和金屬材料(考試時(shí)間為45分鐘，試卷滿分為100分)一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共27分)1．下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無(wú)色的是()。A．鋅和稀硫酸 B．鐵和稀硫酸C．鐵和硫酸銅 D．鐵和稀鹽酸2．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是()。A．鋁是地殼中含量最多的元素B．生鐵、黃銅、焊錫都屬于金屬單質(zhì)C．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同D．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕的空氣中不會(huì)被腐蝕3．下列物質(zhì)中，能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是()。A．硫酸銅 B．氯化鎂 C．氯化鐵 D．硫酸銀4．有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)；將Z浸入X的化合物溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()。A．X、Y、Z B．Y、Z、X C．Y、X、Z D．Z、X、Y5．為了防止鐵制品腐蝕，下列采取的措施中錯(cuò)誤的是()。A．保持鐵制品表面的潔凈和干燥B．在鐵制品表面涂上油C．在鐵制品表面鍍上金屬鋅D．經(jīng)常用水沖洗鐵器表面6．生鐵與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后，剩余殘?jiān)闹饕煞质?)。A．鐵B．氯化亞鐵C．氯化鐵D．碳7．下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是()。A．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵B．銅與硝酸汞溶液反應(yīng)得到汞C．氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水D．鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣8．將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾渣中的金屬是()。A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag9．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序來(lái)解釋的是（）A．真金不怕火煉B．不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液C．我國(guó)在春秋時(shí)期就會(huì)煉鐵，但煉鋁卻是最近一百多年的事D．鋁制品比鐵制品耐腐蝕二、填空題(共24分)10．距今兩千多年前，我國(guó)古代勞動(dòng)人民已掌握了煉鐵的技術(shù)，他們將炭不完全燃燒產(chǎn)生一氧化碳，在高溫條件下利用一氧化碳將鐵礦石中氧化鐵還原為鐵。請(qǐng)寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，。11．將一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象為：，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。12．某混合物經(jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，若在灼熱的殘?jiān)械稳胂←}酸，發(fā)現(xiàn)殘?jiān)耆曳懦鲆环N能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)，則該混合物的組成可能是。13．置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與化合物溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2I2＋Na2S＝2NaI＋S↓Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是___________________________________。②下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()。A．Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I(xiàn)2 B．I2＋2NaBr＝2NaI＋Br2C．Br2＋Na2S＝2NaBr＋S↓ D．Cl2＋K2S＝2KCl＋S↓三、實(shí)驗(yàn)題(共36分)14．設(shè)計(jì)除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)在下表(括號(hào)中為雜質(zhì))除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(鋅粉)FeSO4溶液(CuSO4)15．將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和過(guò)量的炭混合后，加熱至800℃左右，即得金光閃閃的“假黃金”。有同學(xué)對(duì)“假黃金[查閱資料]高溫時(shí)炭可將金屬活動(dòng)順序表中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO3高溫可分解成金屬氧化物。[提出問(wèn)題]“假黃金”的化學(xué)組成可能是什么[猜想]甲同學(xué)對(duì)該“假黃金”的組成做了以下三種猜想：猜想①：可能的單質(zhì)有：C、Zn、Cu猜想②：可能的氧化物有：ZnO、CuO、Cu2O猜想③：可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物[論證]乙同學(xué)經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想(選填①、②或③)，理由是。進(jìn)而再排除了猜想(選填①、②或③)；對(duì)余下的一種猜想，乙同學(xué)又排除了其中的一種物質(zhì)，依據(jù)是。對(duì)余下的兩種物質(zhì)，甲和乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)鑒定該兩種物質(zhì)確實(shí)是“假黃金”的成分。四、計(jì)算題(共13分)16．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))進(jìn)行組成分析。其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)步驟相關(guān)數(shù)據(jù)1．稱取生鐵樣品放入燒杯中162．加入足量15%的鹽酸200.03．稱取反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量215.5根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共27分)1．解析：B和C組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的硫酸亞鐵溶液，D組物質(zhì)反應(yīng)生成的是淺綠色的氯化亞鐵溶液，A組物質(zhì)反應(yīng)生成的是無(wú)色的硫酸鋅溶液。參考答案：A2．解析：氧是地殼中含量最多的元素；生鐵、黃銅、焊錫都屬于合金，合金是混合物不是單質(zhì)；合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好；銅在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，生成綠色的堿式碳酸銅。參考答案：C3．解析：銅和銀是不活潑金屬，不能跟稀硫酸或鹽酸反應(yīng)，A、D不正確；鐵跟鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而不是氯化鐵，C不正確；鎂和鹽酸反應(yīng)可制得氧化鎂，B正確。參考答案：B4．解析：金屬與稀酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明此金屬在金屬活動(dòng)順序里是位于氫前面的金屬，一種金屬能與另一種金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明該金屬的活動(dòng)性比金屬的化合物中的金屬活潑，據(jù)此可得出三種金屬的活動(dòng)性順序。參考答案：B5．解析：鐵制品腐蝕是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。防止鐵制品腐蝕的方法有多種，如保持鐵制品干燥，或在鐵制品表面涂油、刷漆，或鍍上一層鉻、鎳、銅或鋅等不易腐蝕的金屬。參考答案：D6．解析：生鐵中主要含碳和鐵，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生鐵中的鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵而溶解，而碳不與稀鹽酸反應(yīng)，所以剩余殘?jiān)闹饕煞质翘?。參考答案：D7．解析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。一氧化碳和氧化鐵都是化合物，沒(méi)有單質(zhì)，不是置換反應(yīng)。參考答案：A8．解析：活潑金屬可以把不活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，鐵把銀置換出來(lái)但不能把鋅置換出來(lái)，因?yàn)殍F過(guò)量，反應(yīng)后會(huì)有剩余，過(guò)濾出來(lái)的固體殘?jiān)秀y和鐵。值得注意的是，當(dāng)兩種金屬同時(shí)放到相對(duì)不活潑金屬的化合物溶液中時(shí)，兩種金屬中較活潑的金屬優(yōu)先與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)，較活潑的金屬消耗完后，另一種金屬才開(kāi)始與金屬的化合物發(fā)生置換反應(yīng)。例如把鐵和銅的混合物放到硝酸銀溶液中，鐵優(yōu)先置換銀，充分反應(yīng)后若鐵有剩余，則銅就不會(huì)與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)。還有一種情況需要注意，就是當(dāng)一種金屬放到兩種相對(duì)不活潑金屬的化合物的混合溶液中時(shí)，應(yīng)該是最不活潑的金屬優(yōu)先被置換出來(lái)，直到把它置換完才置換另一種金屬，例如把鎂放到含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，鎂優(yōu)先置換銀，等銀置換完后才開(kāi)始置換鋅，對(duì)含多種金屬的化合物的混合溶液也是一樣，最不活潑的金屬最先被置換，最活潑的金屬(但比放入的金屬不活潑)最后被置換。金屬與金屬的化合物溶液的置換反應(yīng)規(guī)律是中考重點(diǎn)考察內(nèi)容，有時(shí)會(huì)把置換反應(yīng)規(guī)律和溶液顏色結(jié)合起來(lái)，命制綜合判斷題。參考答案：B9．解析：金是金屬活動(dòng)性順序表中最不活潑的金屬，在空氣中即使高溫灼燒也不會(huì)與氧氣反應(yīng)，所以真金不怕火煉；配制農(nóng)藥波爾多液的原料中有硫酸銅，鐵比銅活潑，能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)；絕大多數(shù)金屬在自然界中以各種礦石形式存在，金屬越活潑，越難將其從礦石中冶煉出來(lái)。鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，原因是鋁的表面氧化生成了致密的氧化膜，起了保護(hù)作用，而鐵氧化生成的氧化物結(jié)構(gòu)疏松，不但不起保護(hù)作用，反而加快了鐵的腐蝕，所以鋁雖然比鐵活潑，但卻比鐵耐腐蝕。參考答案：D二、填空題(共24分)10．解析：工業(yè)上煉鐵的設(shè)備是高爐，原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣，生成的鐵不是純鐵，而是生鐵；實(shí)驗(yàn)室做一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)，注意反應(yīng)后的氣體有生成的二氧化碳和未反應(yīng)的一氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)造成污染，所以尾氣需要經(jīng)過(guò)處理后再排放。該反應(yīng)的現(xiàn)象是紅色的氧化鐵粉末變?yōu)楹谏?，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。記住這些現(xiàn)象，有利于解推斷題。點(diǎn)燃參考答案：2C＋O22COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2點(diǎn)燃11．解析：金屬活動(dòng)性順序表中，位于前面的金屬可以把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。該反應(yīng)規(guī)律，可以作為設(shè)計(jì)比較兩種金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)的依據(jù)，也可以用來(lái)解釋生產(chǎn)生活中的許多問(wèn)題。鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，在鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)銅，同時(shí)生成了硫酸鋁。參考答案：浸沒(méi)在溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu12．解析：能還原金屬氧化物的氣體單質(zhì)是氫氣，所以混合物組成中可能含有能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的活潑金屬，例如鋅、鎂、鐵、鋁等?；旌衔锝?jīng)高溫灼燒后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即二氧化碳。參考答案：碳酸鈣和鋅(答案合理即可)13．解析：(1)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀。(2)①根據(jù)反應(yīng)Br2＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2，可以推出非金屬的活潑性是Br2＞I2，根據(jù)反應(yīng)Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，則可推出非金屬的活潑性是Cl2＞Br2，由反應(yīng)I2＋Na2S＝2NaI＋S↓，可推出非金屬活動(dòng)性是I2＞S，綜合可知Cl2＞Br2＞I2＞S。②由①可推出Cl2＞Br2＞I2＞S，即Br2的非金屬性比I2強(qiáng)，選項(xiàng)B中反應(yīng)不能發(fā)生。參考答案：(1)Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag(2)①Cl2＞Br2＞I2＞S②B三、實(shí)驗(yàn)題(共36分)14．解析：去除雜質(zhì)，可以用物理的方法，如除去氯化鈉中的碘，根據(jù)碘有升華的物理性質(zhì)，采用加熱的方法即可除去，除去氯化鈉中的泥沙，可以根據(jù)泥沙與氯化鈉溶解性差異，用過(guò)濾的方法除去。也可以用化學(xué)的方法，如除去氧化鈣中的碳酸鈣，采用高溫即可把碳酸鈣分解成氧化鈣而除去。除去雜質(zhì)應(yīng)遵循的原則是：步驟要簡(jiǎn)單，雜質(zhì)要除盡，反應(yīng)要迅速，不能引人新雜質(zhì)，體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。參考答案：除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑加酸溶解，過(guò)濾，用少量蒸餾水洗滌Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu加入足量鐵粉攪拌，過(guò)濾15．解析：此題是一道綜合探究題，探究題的形式一般是根據(jù)問(wèn)題給出猜想，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)猜想，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，以及隨后對(duì)結(jié)論的評(píng)價(jià)和反思等，體現(xiàn)了新課改的三維整合理念，做這類題要求熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)，了解一般的實(shí)驗(yàn)方法和技能。根據(jù)資料可知，加熱至800℃時(shí)ZnCO3分解為ZnO和CO2，C能分別和ZnO和CuO反應(yīng)生成Zn和Cu，都生成了CO2溢出。過(guò)量的C在高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2或CO，所以“假黃金”參考答案：②(或③)因?yàn)槟咎窟^(guò)量，高溫時(shí)能將金屬氧化物全部還原成金屬單質(zhì)③(或②)過(guò)量的木炭在高溫下可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO2或CO四、計(jì)算題(共13分)16．解析：(1)