質(zhì)量守恒定律習題和答案

精品文檔1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，感謝閱讀生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）感謝閱讀A．8克B．12克C．11克D．無法確定謝謝閱讀2.已知化學方程CO+2HR）222A.只含有碳元素B.只含碳、氫元素C.一定含碳、氫、氧元素D.一定含碳、氫元素，可能含氧元素感謝閱讀3.煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二氧謝謝閱讀化硫與二氧化氮能發(fā)生反應：SO+NO=SO+X，其中X的化學式為（）精品文檔放心下載223A．N2B．NOC．NOO2234.參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，因為精品文檔放心下載（）A.反應后物質(zhì)的種類沒有變化B．反應后元素的種類沒有變化謝謝閱讀C．反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D．反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化5.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（）A．參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B．化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變感謝閱讀C．化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和謝謝閱讀D．參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等精品文檔放心下載6.在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下反應一段時間感謝閱讀后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應前質(zhì)量/g8111810反應后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學變化的表達式是（）A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N謝謝閱讀7.NHClO（高氯酸銨）可用作火箭推進劑，當它發(fā)生分解反應時，不能生謝謝閱讀441歡迎下載。精品文檔成的物質(zhì)是（）A．CO2C．O2D．N2）]CHO+(x+-)Oyzx2yz24xCO+HOy222若1個分子的CHOxyz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的HO，則x、y、z值分別為（）2A．2，3，4B．2，6，1C．1，3，2D．1，2，3謝謝閱讀9.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生成B是催化精品文檔放心下載A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的精品文檔放心下載質(zhì)量比為（）A．5∶1B．5∶2C．5∶3D．4∶1HN）是導彈、衛(wèi)星、飛船等發(fā)射試驗和運載火箭的主體燃謝謝閱讀282料，偏二甲肼在氧氣中燃燒時不可能存在的生成物是（）精品文檔放心下載A．HOB．NC．COD．Cl222211.如圖表示某化學反應微觀示意圖，下列說法中正確的是（）精品文檔放心下載A．圖示中x的數(shù)值為4B．該反應的基本類型為復分解反應C．甲和乙的相對分子質(zhì)量之和等于丙和丁的相對分子質(zhì)量之和精品文檔放心下載D．該化學反應中，反應物和生成物的微粒個數(shù)比為5∶4∶1∶8謝謝閱讀12.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A+B====2C中，C的化學式用A、B可表示精品文檔放心下載22____________。13.已知A+B====C+DC與D質(zhì)量比為A與B謝謝閱讀在反應中共耗2.4g，則生成C____________g。[來精品文檔放心下載2歡迎下載。精品文檔14.已知A+2B====C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10g混合加熱，生成4gC和謝謝閱讀8gD，若A完全反應，則A與B反應的質(zhì)量比為____________。感謝閱讀O通電2NaOH+H↑+ClX的精品文檔放心下載222化學式為，構成該物質(zhì)的微粒符號為；用王水（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶謝謝閱讀解黃金后得到一種物質(zhì)HAuCl感謝閱讀4元素（Au）的化合價為。16.在反應A＋3B==2C＋2D中，已知A和C的相對分子質(zhì)量之比為精品文檔放心下載一定量的Ａ和Ｂ恰好完全反應后，生成4.4gC和的感謝閱讀質(zhì)量之和為，參加反應的B的質(zhì)量和生成D的質(zhì)量比為。謝謝閱讀17.在宏觀微觀符號之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某精品文檔放心下載化學反應的微觀模擬示意圖如圖所示（表示碳原子，表示氧原子，表示精品文檔放心下載謝謝閱讀基本類型是。HO）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應謝謝閱讀38前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：表中a的值為，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為，Ｘ中一定精品文檔放心下載含有元素。19.一定質(zhì)量的鎂和碳酸鎂混合物，經(jīng)高溫煅燒，直到質(zhì)量不再變化為止。精品文檔放心下載發(fā)現(xiàn)反應前后總質(zhì)量不變，求原混合物中鎂粉的質(zhì)量分數(shù)。精品文檔放心下載3歡迎下載。精品文檔20.某校課外興趣小組同學用氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣，實驗完感謝閱讀畢后發(fā)現(xiàn)混合物固體質(zhì)量減少了，請你用學過的化學知識解釋。感謝閱讀21.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6g鎂和8g氧氣充分反應，可生成14g氧化鎂。這感謝閱讀種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。4歡迎下載。精品文檔【參考答案】1.答案：B思路解析：生成9克水，則最少需要O8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H精品文檔放心下載22為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H1克，那么O22的質(zhì)量應為19克。2.答案：B思路解析：運用質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變、原子個數(shù)不變的觀點，就能對R中感謝閱讀R在氧氣中燃燒生成物只有CO2和HO則R中必有2元素，再依氧原子個數(shù)守恒，推知R中一定沒有氧元素。謝謝閱讀3.答案：B思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變解題。反應物中共有1感謝閱讀個S、1個N、4個O，生成物中已出現(xiàn)1個S、3個O，還差1個N和1個O，則X的化學式精品文檔放心下載為NO。4.答案：C[思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應前后原子謝謝閱讀的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，因此，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。謝謝閱讀5.答案：D思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應物與生成物的質(zhì)量關系，即參加反應的各物質(zhì)與反應后生感謝閱讀感謝閱讀質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中化學反應前的各物質(zhì)不一定是感謝閱讀參加反應的各物質(zhì)，故不正確。6.答案：BM謝謝閱讀X減少減少增加22g，應為生成物，反應表達式為X+YN，屬化合精品文檔放心下載反應。7.答案：A思路解析：化學反應前后元素種類不變。8.答案：B思路解析：x=2，y=3，則y=6，用排除法選B?；蛄惺絰+y-z=3，解得z=1。2429.答案：B5歡迎下載。精品文檔BD由于D為16為10克，所以參加反應的C為6余4是催感謝閱讀化劑，所以反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。謝謝閱讀10.答案：D思路解析：化學反應前后元素的種類不變，偏二甲肼和氧氣中都不含氯元素，故不可能生成謝謝閱讀氯氣。11．答案：A思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應前有1個硅原子、4感謝閱讀個氯原子、4個氫原子，故反應后也有1個硅原子、4個氯原子、4個氫原子，則x=4，A正謝謝閱讀確；根據(jù)反應物和生成物質(zhì)的種類可知，該反應為單質(zhì)和化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一精品文檔放心下載種化合物，屬于置換反應，B錯誤；在化學反應中，各反應物的的相對分子質(zhì)量乘化學計算謝謝閱讀數(shù)之和等于各生成物的相對分子質(zhì)量乘化學計量數(shù)之和，C錯誤；根據(jù)微觀示意圖，可寫出謝謝閱讀該反應的化學方程式為SiCl+2H42一定條件Si+4HCl，由此可看出反應物和生成物的微粒個數(shù)比為1∶2∶1∶4，D錯誤。12.答案：AB思路解析：質(zhì)量守恒的本質(zhì)是反應前后原子的種類和種數(shù)保持不變。精品文檔放心下載13.答案：0.6思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物A與B在反應中共消耗2.4g，生成物C與D的總質(zhì)量精品文檔放心下載也為2.4g,又知生成物C與D質(zhì)量比為1∶3，則生成C的質(zhì)量為0.6g。感謝閱讀14.答案：5∶1思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成4gC和8gD，則參加反應的A和B的質(zhì)量總和為12g。又精品文檔放心下載知A10g完全反應，所以參加反應的B為2g，則A與B反應的質(zhì)量比為5∶1。精品文檔放心下載15.答案：NaClNa+、Cl_+3思路解析：由反應的化學方程式2X+2HO通電2NaOH+H+Cl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個不精品文檔放心下載222變：①化學反應前后元素種類不變，②原子個數(shù)不變知：精品文檔放心下載元素種類NaOHCl反應物0240已知生成物差值（2X）22204022一個X的微粒中2/2＝1002/2＝1X的化學式NaCl6歡迎下載。精品文檔從表格可以得出X的化學式為NaCl；氯化鈉屬于鹽，由鈉離子和氯離子構成；根據(jù)化合物中謝謝閱讀＝+3。謝謝閱讀16.答案：6.2g8:3思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)感謝閱讀量總和，故A、B的質(zhì)量之和等于C、D的質(zhì)量之和，即4.4g+1.8g＝6.2g；化學反應中各物精品文檔放心下載質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量乘化學計量數(shù)之比，設參加反應的A物質(zhì)的質(zhì)量為，精品文檔放心下載A＋3B==2C＋2D7224.4g則x4.47＝，=1.4g,則參加反應的B的質(zhì)量為6.2g－1.4g＝4.8g，B與D的質(zhì)量比為4.8g:1.8g=8:3。17.答案：2HO+C高溫CO+H22置換反應思路解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物或由一種原子構成的分子所形成的純凈物，故圖精品文檔放心下載中和表示單質(zhì)；根據(jù)原子種類的提示可知，該反應是水和碳在高溫條件下反應生成感謝閱讀一氧化碳和氫氣，即HO+C高溫CO+H；該反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)感謝閱讀22和另一種化合物，屬于置換反應。18.答案：816:11碳、氧思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，得6.0+14.8+0+0.4+0=0+2+謝謝閱讀14.8g－2g＝12.8g，生成的二氧化碳的質(zhì)量為感謝閱讀9.2g－0.4g＝8.8g，參加反應的氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12.8g:8.8g＝16:11；根精品文檔放心下載3據(jù)化學式中各元素的質(zhì)量分數(shù)計算可得，丙醇中碳元素的質(zhì)量為6.0g×100%＝3.6g，感謝閱讀氫元素的181質(zhì)量為6.0g100%＝0.8g，氧元素的質(zhì)量為6.0g×100%＝1.6g，參6012×100%精品文檔放心下載＝0.8g，氧元素的質(zhì)量為7.2g－0.8g＝6.4g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為（9.2g－0.4g）×精品文檔放心下載1100%＝2.4g，氧元素的質(zhì)量為9.2g－0.4g－2.4g＝6.4g，比較反應前后各元素的質(zhì)量精品文檔放心下載7歡迎下載。精品文檔可知，X中一定含有碳、氧元素。19.答案：44％思路解析：這里包括兩個反應：2Mg+O2點燃2MgOMgCO3高溫MgO+CO↑2對于鎂粉來說，生成物質(zhì)量增加了，增加部分是反應氧氣的質(zhì)量。對于碳酸鎂來說，生精品文檔放心下載成物質(zhì)量減少了，減少部分是CO2的質(zhì)量，且增加量等于減少量，這樣不難計算。同學們不妨動手試試。精品文檔放心下載的質(zhì)量總和；因為生成的氧氣是氣體，所以固體質(zhì)量減輕。謝謝閱讀思路解析：本題考查質(zhì)量守恒定律的理解與應用，氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱制氧氣反應謝謝閱讀后質(zhì)量減輕了主要是該反應生成的氧氣散逸到空氣中了。21.解答：在化學反應中，各反應物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定感謝閱讀律中“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應物的質(zhì)量的簡