教師參考新課標(biāo)人教高中化學(xué)必修同課異構(gòu)原子核外電子排布_第1頁
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教師參考新課標(biāo)人教高中化學(xué)必修同課異構(gòu)原子核外電子排布第1頁/共12頁一、原子核外電子的排布電子層(n)1234567字母表示

能量KLMNOPQ低高核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。2、每層最多容納2n個(gè)電子。23、最外層電子不超過8個(gè)(K為最外層不超過2個(gè)),次外層不超過18個(gè),倒數(shù)第三層不超過32個(gè)電子。原子核核外電子原子大型體育場與螞蟻第2頁/共12頁二、元素周期律第3頁/共12頁表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第4頁/共12頁表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小第5頁/共12頁HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn第6頁/共12頁表5-51~18號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0第7頁/共12頁思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)

最高或最低化合價(jià)的變化

1~21

3~10

11~182

18183+1+5-4-10+1+712+10-4-10第8頁/共12頁練習(xí)：１、總結(jié)１至１８號原子結(jié)構(gòu)的特殊性。（１）原子中無中子的原子：（２）最外層有１個(gè)電子的元素：（３）最外層有２個(gè)電子的元素：（４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：1H1H、Li、NaHe、Be、MgBe、Ar第9頁/共12頁（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：CONe第10頁/共12頁2、下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（）A.CNOFB.KMgCSC.FClBrI

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