(新教材)人教化學(xué)必修第二冊第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素練習(xí)題及答案

（新教材）人教化學(xué)必修第二冊第（新教材）人教化學(xué)必修第二冊第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬兀素練習(xí)題及答案#B.游離態(tài)的硫存在于火山口鄰近或地殼的巖層里C單質(zhì)硫既有氧化性，又有復(fù)原性D.硫在過度純氧中的焚燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D分析硫和氧氣反響生成物為二氧化硫。9、對于二氧化硫和二氧化氮表達(dá)正確的選項是（）A.兩種氣體都是無色有毒的氣體，且都可用水汲取以除去對空氣的污染B.二氧化硫與過度的二氧化氮混淆后通入水中能獲得兩種常用的強(qiáng)酸C.兩種氣體都擁有強(qiáng)氧化性，所以都能夠使品紅溶液退色D.兩種氣體溶于水都能夠與水反響，且只生成相應(yīng)的酸答案B分析A中二氧化氮為紅棕色氣體，二氧化氮與水反響生成的 NO也是大氣污染物之一；B中二氧化氮跟水反響，生成了硝酸，硝酸氧化亞硫酸生成硫酸，能獲得兩種常用的強(qiáng)酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用強(qiáng)氧化性，二氧化硫也不擁有強(qiáng)氧化性；D中二氧化氮跟水反響，還生成了一氧化氮。故 B切合題意。10、以下過程沒有起到氮的固定作用的是（ ）A.A.N2與O2反響生成NON2與H2在必定條件下合成氨NH3經(jīng)催化氧化生成NOD.豆科植物的根瘤菌將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔锎鸢窩分析氮的固定指游離態(tài)的氮反響生成化合態(tài)的氮，即由 N2到含氮化合物。11、鋁硅合金擁有熔點(diǎn)低、凝結(jié)時縮短率小等長處，合適鍛造?，F(xiàn)取試樣10.0g,放在純凈氧氣中完整焚燒，焚燒后的固體經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)比本來試樣增重 9.23g,由此計算硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）A.12.3%B.15.4%C.13.4% D.17.0%答案C點(diǎn)燃 點(diǎn)燃分析鋁、硅焚燒反響的化學(xué)方程式分別為4Al+3O2分析鋁、硅焚燒反響的化學(xué)方程式分別為4Al+3O22Al2O3Si+O2=====SiO2。固體增重質(zhì)量就是參加反響的氧氣的質(zhì)量。設(shè)Si的質(zhì)量為xg,則Al的質(zhì)量為(10—x)g，依據(jù)化學(xué)反響方程式知，鋁耗費(fèi)的氧氣的質(zhì)量為96(10—x)+108，硅耗費(fèi)的氧氣的質(zhì)量為32x+28,96(10—x)+108+32x+28=9.23g,解得x^1.34g，硅鋁合金中硅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.34g10+.0gX100%=13.4%。二、非選擇題△1、某化學(xué)小組同學(xué)依照化學(xué)反響Zn+2H2SO4(濃)=====ZnSO4+SO2f+2H2O制取22.4L(標(biāo)準(zhǔn)情況)SO2氣體。取65.0g鋅粒與110mL98%的濃H2SO4充足反響，鋅所有溶解。對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗裝置，對所制取的氣體進(jìn)行研究 (F中為無水硫酸銅)。品紅溶液品紅溶液請回答以下問題：；98%的濃H2；98%的濃H2so4(P=1.84g/cm3)(2)裝置B是為了汲取SO2，則不可以采用以下試劑中的(填序號)。A-NaOH溶液B,濃H2SO4C.KMnO4溶液(3)裝置D的作用是。(4)可證明必定量的鋅粒和必定量的濃硫酸反響后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗現(xiàn)象是 二答案(1)分液漏斗 18.4mol/L(2)B(3)干燥氣體(4)E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)分析(1)98%的濃H2so4(P=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是1000mL/LXL84g/mL義98%=18.4mol/L。98g/mol(2)二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反響被汲取，故 A不選；濃硫酸與二氧化硫不反響，不可以用來汲取二氧化硫，故 B選；高錳酸鉀擁有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，能夠用高錳酸鉀溶液汲取二氧化硫，故 C不選。(3)E為加熱裝置，所認(rèn)為防備硬質(zhì)試管炸裂，進(jìn)入的氣體不可以含有水蒸氣，所以D的作用為干燥氣體。(4)氫氣擁有復(fù)原性，能將黑色的CuO復(fù)原為紅色的Cu，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，所以假如有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)色。2、以下是氮循環(huán)的一部分：(1)NO2的顏色是。⑵反響①的化學(xué)方程式是。(3)NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反響。該反響中，氧化劑是。(4)化合物A的化學(xué)式是。⑸治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反響：2NO+催化劑2CO=====2CO2+N2。當(dāng)生成2molN2時，被復(fù)原的NO為mol。放電答案(1)紅棕色(2)N2+O2=====2NO(3)NO2(4)HNO3(5)4放電分析(2)反響①是N2和O2在放電條件下的反響，化學(xué)方程式是N2+O2=====2NO。(3)NO2易溶于水，發(fā)生的反響是3NO2+H2O===2HNO3+NO。該反響中NO2的氮元素化合價既有降低又有高升，NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑。

(4)由3NO+HO(4)由3NO+HO2HNO+NO知A的化學(xué)式是HNO。(5)從2NO+2CO2催化劑2CO+N看出NO和N的物質(zhì)的量比為2：1,則生成2molN2時反響的NO為4mol且所有作氧化劑被復(fù)原。3、大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有以下離子：Na+、Ba2+、NH4、子：Na+、Ba2+、NH4、+Al3+、Cl、SO3so4NO3等。某研究小組取該地必定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分紅三份，進(jìn)行以下實(shí)驗:試樣 所加試劑 實(shí)驗現(xiàn)象第一份

試液滴加適量的淀粉-K1溶液溶液呈藍(lán)色第二份

試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2第一份

試液滴加適量的淀粉-K1溶液溶液呈藍(lán)色第二份

試液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生第三份

試液滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(U)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量3力的關(guān)系如右圖WmL請回答以下問題:(1)依據(jù)實(shí)驗判斷該酸雨中必定不存在的離子是不可以確立的離子有。(2)寫出第一份試液滴加淀粉-KI溶液時發(fā)生反響的離子方程式:(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反響，寫出此中兩個反響的離子方程式：、

(4)設(shè)計實(shí)驗方案，查驗該酸雨中能否存在 Cl-：⑸該小組為了研究NO參加硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少許NO的S02氣體，再慢慢通入02，發(fā)生化學(xué)反響后，再噴灑適當(dāng)蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反響中的作用是答案2+ +、Cl答案(1)SO(2)6I+2NO3(3)H++OH、Ba++8H===與0NaT+2+ 22NO3I4HO+NH4+OHAl3++3OH-NH3f+h2oAl(OH)3IAl(OH)+OH AlO+2H0(任寫兩個)(^y^T.)3 2 2( )(4)取少許試液滴加足量的Ba(NO) 溶液，靜置，32取上層澄清液，加HNO酸化3的AgNO3溶液，如有白色積淀生成，則證明存在⑸催化劑分析 (1)由第一份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有Cl2-不NO3，因酸性條件下S03能與N03共存，故試液中沒有SO3；由第二份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有2- 2+；由第三份試液產(chǎn)生的現(xiàn)象知該酸雨中含有SO4，沒有BaAl3+、NH+4。故該2- 2+,不可以確立的離子酸雨中必定不存在的離子是 S03、Ba有+ 一Na、Cl。⑵滴加淀粉-KI溶液時，I被氧化為I2,N03被復(fù)原為NO。⑶第三份試液中0H-分別與H+、Al3+、NH4