化學(xué)：山東省2022年春節(jié)高二寒假作業(yè)天天練

反應(yīng)原理測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Cu：64一．選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列說法正確的是A．SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以它屬于電解質(zhì) （）B．純凈的水呈中性是因?yàn)榧兯碾x子積KW=1．0×10-14，PH=7的緣故 C．常溫下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe3＋可以大量共存 D．為了避免青銅器生成銅綠，可將青銅器保存在干燥的環(huán)境中2．已知：灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。>13.2℃<13.2℃Sn（s、灰）Sn（s、白）>13.2<13.2A、白錫比灰錫穩(wěn)定B、在常溫下錫以灰錫狀態(tài)存在C、灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D、錫制器皿長期處于低于13.2℃3．下列說法正確的是 （） A．pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10 B．Na2CO3溶液c(Na+)與c(CO32－)之比為2：1 C．·L－1與mol·L－1醋酸中c(H+)之比為2：1 D．二氧化碳的飽和溶液中，c（H+）和c（CO32－）的比值為2：14．已知：Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸；KHC2O4溶液呈酸性。在LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 （） A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4－）+c（OH－）+c（C2O42－） B．c（HC2O4－）+c（C2O42－）=L C．c（C2O42－）﹤c（H2C2O4 D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－5．下列敘述正確的是 （）A．強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B．所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C．弱電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D．強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電6．一定條件下的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g），△H﹤0，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施正確的是 （） A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng) C．升高溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)7．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是 （） A．Cl－ B．OH－ C．－ D．HCO3－8．下列為某同學(xué)根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中錯(cuò)誤的是（） A．根據(jù)Ksp數(shù)據(jù),判斷長時(shí)間煮沸Mg(HCO3)2溶液所得沉淀是MgCO3還是Mg(OH)2 B．根據(jù)反應(yīng)熱數(shù)據(jù)，判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速度的大小 C．根據(jù)Kc數(shù)據(jù)，判斷某可逆反應(yīng)在某一溫度下是否達(dá)到平衡 D．根據(jù)Ka數(shù)據(jù)，判斷弱酸的酸性強(qiáng)弱9．在密閉容器中加少量水，常壓下通氨氣至飽和，則會(huì)建立下列平衡：NH3+H2ONH4++OH－。若要使該反應(yīng)中的OH－濃度增大，應(yīng)采取的措施是 A．水 B．將氨氣的壓強(qiáng)增大1倍后，再通入密閉容器中 C．加NH4Cl晶體D．通HCl氣體10．下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水B．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH—－4e—=2H2O+O2↑ D．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e—+2OH—=2H2O11．已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列說法正確的是 （）A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF C．NaF溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-) D．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多12．將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：①鹽酸過量②氨水過量③恰好完全反應(yīng)④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正確的是（）A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④二．選擇題(本題包括4小題，共52分)13．（14分）根據(jù)下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2（1）NH4C1溶液顯性，用離子方程式表示，其離子濃度大小順序?yàn)椋?）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為.（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2OH3+O+OH-；△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇方法是.A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則mn.14．（18分）在右圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。請回答下列問題：（1）B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式.（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式。（3）甲池電解后溶液的pH為，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入，其質(zhì)量為g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）（4）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定甲池原溶液中可能含有的酸根離子，要求：提出兩種可能的假設(shè)，分別寫出論證這兩種假設(shè)的操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論①假設(shè)一：；G②假設(shè)二：。G（5）若再將K1斷開，閉合K2，靈敏電流計(jì)中指針是否會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？理由是什么？15．（10分）某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)。查得資料如下：①常溫下，硒（Se）和碲（Te）為固體，H2Se和H2Te為氣體；②Te和H2不能直接化合生成H2Te③氧氣、硫、硒、碲與1molH2反應(yīng)的焓變情況如下表所示。物質(zhì)O2SSeTe△H（kj·mol－1）－242－2081請回答下列問題：（1）寫出硒化氫發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（2）已知298K時(shí)，H2Te分解反應(yīng)的△S＞0，△H=－154kj·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因。（3）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式；它的第一級電離常數(shù)可用Kal來表示，當(dāng)溫度升高時(shí)，Kal的值（填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。16．（10分）向某一容積為1L的密閉容器中加入1molCO和1molH2O，在800℃條件下發(fā)生了反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H<0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間而變化的情況如圖（1）該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)為（2）根據(jù)圖1中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速度v(CO)為。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，（用圖2中a~c編號回答）①若降低溫度，H2濃度變化正確的是②若加入水蒸氣，CO濃度變化正確的是（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，將反應(yīng)容器的容積壓縮到原來的，請?jiān)趫D3中畫出5分鐘后CO2濃度的變化情況。參考答案：1．D2．D3．A4．D5．AC6.B7.D8.B9.B10.A11.CD12.D13．（14分，每空2分）（1）酸；NH4++H2ONH3·H2O+H+；c（C1-）>c（NH4+）>c（H+）>

c（OH-）（2）10-3mol/L；10-11mol/L（3）D（4）<14．（18分，每空2分）通電答案：（1）4OH—-4e—2H2O+O2↑2H++2e—H2↑通電（2）2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（3）lCuO2（4）①假設(shè)原溶液中的酸根離子為SO42—。取電解后的溶液，向其中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含SO42—②假設(shè)原溶液中的酸根離子為NO3—。取電解后的溶液，向其中加入Cu微熱，若Cu溶解，并有無色氣體生成，在空氣中變?yōu)榧t棕色，則含有NO3—G（5）偏轉(zhuǎn)打開K1，關(guān)閉K2，中指針會(huì)偏轉(zhuǎn)，因又形成H2、O2燃料電池。G解析：（1）甲池中：藍(lán)色溶液含Cu2+，A電極有紅色固體物質(zhì)生成，析出Cu，為陰極；B電極為陽極，則析出O2，電極反應(yīng)為：4OH——4e—＝2H2O+O2↑乙池中：C為陰極，H+放電。電極反應(yīng)式為：2H++2e—H2↑（3）當(dāng)溶液中溶質(zhì)完全電解時(shí)，得Cu的物質(zhì)的量為。產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度為·L—1，pH=1。要使溶液恢復(fù)原狀，應(yīng)加入CuO，即2g。（4）因?yàn)榭扇苄喳}，電解時(shí)得O2，酸根只有常見的SO42—和NO3—，應(yīng)從這兩個(gè)角度去鑒定。（5）K1斷開，閉合K2，乙池形成了H2、O2的燃料電池，從而產(chǎn)生電流。15．（8分，每空2分））（1）H2Se（g）=H2（g）+Se（s）△H（298K）=－8kJ·mol-2（2）因?yàn)镠2Te分解反應(yīng)的△S>0，△H=－154kJ·mol-1