基礎化學智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年臨沂大學

第一章測試屠呦呦先生是從誰的著作里獲取靈感，創(chuàng)新性地從中草藥中分離出青蒿素應用于瘧疾的治療。（）

A:李時珍

B:葛洪

C:扁鵲

D:張仲景

答案:B燃素說認為可燃物能夠燃燒是因為它含有燃素，燃燒過程是可燃物中燃素放出的過程，后來證實這個理論是正確的。（）

A:對

B:錯

答案:B拉瓦錫在《

化學基本論述》中成功的將很多實驗結果通過他自己的氧化說和質量守恒定律的理論系統(tǒng)進行了圓滿的解釋。（）

A:對

B:錯

答案:A化學新時代是從原子論開始的，所以道爾頓應是近代化學之父。（）。

A:錯

B:對

答案:B煉金術是化學的原始形式。（）。

A:對

B:錯

答案:A第二章測試在16℃及100kPa條件下,1.0dm3某理想氣體為2.5g,則它的相對分子質量是（）。

A:6

B:170

C:60

D:17

答案:C25℃和100kPa下,1.1dm3某氣體為1.16g,該氣體分子式應為（）。

A:C2H2

B:CO

C:O2

D:NH3

答案:A有一半透膜,將水和某溶質水溶液隔開,其結果是（）。

A:水向溶液滲透,不能建立滲透平衡

B:可能存在多種情況,決定于溶液的濃度、盛水的量及使用的裝置的大小

C:水向溶液滲透,并建立滲透平衡

D:溶液向水滲透,建立滲透平衡

答案:B將0.45g非電解質溶于30g水中,使水的凝固點降低0.15℃,已知H2O的Kb=1.86K·kg·mol-1,則該非電解質的摩爾質量(g·mol-1)是（）。

A:204

B:186

C:83.2

D:100

答案:B欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3,所需NaOH固體的質量是（）。

A:40g

B:4.0g

C:4.0×10-11g

D:4.0×10-12g

答案:A第三章測試已知Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)1=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s，紅)2=-90.8kJ·mol-1則Zn(s)+HgO(s，紅)=ZnO(s)+Hg(l)的為(kJ·mol-1)…（）

A:442.3

B:260.7

C:-442.3

D:-260.7

答案:D室溫下，穩(wěn)定狀態(tài)的單質的標準摩爾熵為（）。

A:零

B:小于零

C:大于零

D:1J·mol-1·K-1

答案:C已知CO(g)C(s)+1/2O2(g)的>0，<0，則此反應（）。

A:任何溫度下都是非自發(fā)的

B:高溫下是自發(fā)變化

C:低溫下是自發(fā)變化

D:低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

答案:A若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l)的分別為-50.8、-394.4和-237.2kJ·mol-1，則298K時，CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)的(kJ·mol-1)為（）。

A:-818

B:580.8

C:-580.8

D:818

答案:A298K，往1dm3水中加入1molNaCl(s)，則溶解過程的（）。

A:ΔG＞0，ΔS＞0

B:ΔG＜0，ΔS＞0

C:ΔG＜0，ΔS＜0

D:ΔG＞0，ΔS＜0

答案:B第四章測試反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-92kJ·mol-1，從熱力學觀點看要使H2達到最大轉化率，反應的條件應該是（）

A:高溫低壓

B:低溫高壓

C:高溫高壓

D:低溫低壓

答案:B下列敘述中正確的是（）。

A:反應物的轉化率不隨起始濃度而變

B:平衡常數(shù)不隨溫度變化

C:一種反應物的轉化率隨另一種反應物的起始濃度不同而異

D:平衡常數(shù)隨起始濃度不同而變化

答案:C增加反應物濃度，反應速率加快的主要原因是（）。

A:反應物的活化能下降

B:反應的活化分子數(shù)增加

C:反應的活化分子數(shù)比例增加

D:單位時間內分子間碰撞數(shù)增加

答案:B反應A+B3C正逆反應的活化能分別為mkJ·mol-1和nkJ·mol-1，則反應的ΔrHm/kJ·mol-1為（）。

A:m-n

B:m-3n

C:n-m

D:3n–m

答案:A關于催化劑的作用，下述中不正確的是（）。

A:能改變某一反應的正逆向速率的比值

B:能夠加快反應的進行

C:能縮短到達平衡的時間，但不能改變某一反應物的轉化率

D:在幾個反應中，能選擇性地加快其中一、二個反應

答案:A第五章測試在定量分析中，精密度與準確度之間的關系是（）。

A:精密度高，準確度必然高

B:準確度是保證精密度的前提

C:準確度高，精密度不一定高

D:精密度是保證準確度的前提

答案:D以下各項措施中，可以減小隨機誤差的是（）。

A:做對照試驗

B:進行儀器校正

C:做空白試驗

D:增加平行測定次數(shù)

答案:D下列情況中引起偶然誤差的是（）。

A:標定EDTA溶液時，所用金屬鋅不純

B:使用腐蝕的砝碼進行稱量

C:所用試劑中含有被測組分

D:讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計不準

答案:D把1.0501、5.050、2.351、3.252各數(shù)據保留兩位有效數(shù)字，修約正確的是（）。

A:1.0、5.0、2.4、3.2

B:1.1、5.0、2.4、3.3

C:1.1、5.0、2.3、3.2

D:1.1、5.1、2.4、3.2

答案:B讀取滴定管上的刻度為20.32mL，百分位的數(shù)值是估讀的，可以舍棄。（）

A:對

B:錯

答案:B第六章測試在1L0.10mol/LHAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會發(fā)生的情況是（）。

A:溶液的pH值減小

B:HAc的K?值減小

C:溶液的pH值增大

D:HAc的K?值增大

答案:CpH=0的水溶液，下列說法正確的是（）。

A:溶液呈中性

B:氫離子濃度為1mol/L

C:溶液中無離子存在

D:氫離子濃度為0

答案:B按照酸堿質子理論，HS-的共軛堿是（）。

A:HS-

B:OH-

C:H2S

D:S2-

答案:D引起滴定分析終點誤差的主要原因是（）。

A:指示劑不在化學計量點變色

B:電子天平最后估讀不準

C:有副反應發(fā)生

D:滴定管最后估讀不準

答案:A緩沖溶液就是能抵抗外來酸堿影響，保持溶液pH絕對不變的溶液。（）

A:錯

B:對

答案:A第七章測試在CaCO3在NaNO3溶液中的溶解度比在純水中大的原因是（）。

A:酸效應

B:多種效應

C:同離子效應

D:鹽效應

答案:D某難溶電解質S和KθSP的關系是KθSP=4S3，它的分子式可能是（）。

A:A2B

B:A2B3

C:A3B2

D:AB

答案:A微溶化合物A2B3在溶液中的解離平衡是:A2B3=2A+3B。今已測得B的濃度為3.0×10-3mol/L，則該微溶化合物的溶度積Ksp是（）。

A:1.1×10-13

B:2.6×10-11

C:2.4×10-13

D:1.0×10-14

答案:A根據同離子效應，沉淀劑加的越多，沉淀越完全。（）

A:對

B:錯

答案:B用水稀釋AgCl的飽和溶液后，AgCl的溶度積和溶解度都不變。（）

A:錯

B:對

答案:A第八章測試在下列分子中，錳元素的氧化數(shù)分別是（）。

A:+3、+2和+2

B:4、6和7

C:+7、+6和+4

D:7、6和4

答案:C在原電池中，下列敘述不正確的是（）。

A:電子通過鹽橋流動

B:鹽橋中的電解質不能參與電池反應

C:鹽橋中的電解質可保持兩個半電池中的電荷平衡

D:鹽橋為原電池構成一個閉合回路，使兩電極反應能繼續(xù)進行

答案:A對于反應下面說法中不正確的是（）。

A:I2是還原劑，ClO3-是氧化劑

B:I2得到電子，ClO3-失去電子

C:此反應為氧化還原反應

D:碘的氧化數(shù)由0增至+5，氯的氧化數(shù)由+5降為0

答案:B在下列原電池中：如果降低Zn2+的濃度，其電動勢將（）。

A:增加

B:減小

C:不變

D:無法判斷

答案:A氧化還原反應的平衡常數(shù)，既能說明該反應的可能性和反應完全的程度，又能表明反應速率的快慢。（）

A:對

B:錯

答案:B第九章測試下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是（）

A:B

B:N

C:Be

D:C

答案:BFe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是（）。

A:Cl-

B:Na+

C:S2-

D:Al3+

答案:C元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這是原子的電子層結構周期性變化的反映。（）。

A:錯

B:對

答案:B下列各組元素的電負性大小次序正確的是（）。

A:S＜N＜O＜F

B:S＜O＜N＜F

C:Si＜Na＜Mg＜Al

D:Br＜H＜Zn

答案:A原子序數(shù)為19的元素的價電子的四個量子數(shù)為（）。

A:n＝3，l＝2，m＝1，ms＝+

B:n＝4，l＝0，m＝0，ms＝+

C:n＝1，l＝0，m＝0，ms＝+

D:n＝2，l＝1，m＝0，ms＝+

答案:B第十章測試在中，Co的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是（）

A:+4和6

B:+3和4

C:+2和4

D:+3和6

答案:D在Fe(Ⅲ)形成的配位數(shù)為6的外軌配合物中，F(xiàn)e3+離子接受孤對電子的空軌道是哪一項（）。

A:

B:

C:

D:

答案:D四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)的結構簡式為（）。

A:錯

B:對

答案:B配離子中，Ca2+的配位數(shù)是（）。

A:2

B:4

C:6

D:1

答案:C對于配合物中心體的配位數(shù)，說法不正確的是（）。

A:直接與中心體鍵合的配位體的數(shù)目

B:直接與中心體鍵合的配位原子的數(shù)目

C:中心體接受配位體的孤對電子的對數(shù)

D:中心體與配位體所形成的配價鍵數(shù)

答案:A第十一章測試的官能團是酚。（）

A:對

B:錯

答案:A關于有機化合物中的共價鍵，下列說法錯誤的是（）。

A:由原子與原子共享價層電子構成

B:相互重疊的原子軌道能量相差越大組成的分子軌道就越穩(wěn)固

C:原子可以使用雜化軌道與另一原子的軌道進行重疊

D:原子軌道同相位重疊可形成能量較低的成鍵軌道

答案:B人類第一次從無機化合物合成的有機化合物為（）。

A:乙酸

B:乙醇

C:尿素

D:苯

答案:C當CH3－H的碳氫鍵發(fā)生均裂時，得到的產物是（）。

A:甲基自由基、氫負離子

B:甲基正離子、氫負離子

C:甲基自由基、氫原子

D:甲基負離子、氫原子

答案:C在有機化合物中氧原子與其它原子相連的化學鍵數(shù)目為（）。

A:4根

B:2根

C:3根

D:1根

答案:B第十二章測試在該分子中叔碳原子數(shù)目為1個。（）

A:錯

B:對

答案:A該分子的系統(tǒng)命名為（）。

A:2,4-二甲基-3-乙基戊烷

B:2-甲基-3-乙基-4-甲基戊烷

C:2-甲基-3-異丙基戊烷

D:3-乙基-2,4-二甲基戊烷

答案:A表達的是（）。

A:乙烷的重疊式構象

B:乙烷的交叉式構型

C:乙烷的交叉式構象

D:乙烷的重疊式構型

答案:C丙烯與水在磷酸催化作用下生成的醇主要是（）。

A:

B:

C:

D:-

答案:B丙烯與溴化氫反應生成2-溴丙烷，其反應機理為（）。

A:親核加成

B:親電取代

C:親核取代

D:親電加成

答案:D第十三章測試苯環(huán)中碳的雜環(huán)類型是（）。

A:SP2

B:SP1

C:SP3

D:SP1和SP2

答案:A甲苯硝基化生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯屬于什么反應？（）。

A:親電取代反應

B:親核取代反應

C:自由基反應

D:親電加成反應

答案:A下列化合物不能發(fā)生傅-克?；磻氖牵ǎ?。

A:甲苯

B:對甲氧基苯

C:硝基苯-

D:苯胺

答案:C苯環(huán)是一種單雙鍵交替的結構。（）

A:錯

B:對

答案:A甲苯發(fā)生磺化反應時，是在鄰位和對位。（）

A:錯

B:對

答案:B第十四章測試該分子的正確名稱為（）。

A:仲丁醇

B:.異丁醇

C:叔丁醇

D:正丁醇

答案:C叔丁醇分子與溴化氫分子反應得到的主產物是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C圖示結構的醇在酸催化下發(fā)生分子內脫水所得主要產物是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:D下列化合物中，酸性最強的是（）。

A:乙醚

B:苯酚

C:1-己炔

D:環(huán)己醇

答案:B甲醛分子是最簡單的一種羰基