催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

3/7其次章第3 節(jié)化學(xué)反響的速率【設(shè)計(jì)理念】《山東省一般高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)內(nèi)容調(diào)整意見(jiàn)》中指出，阿倫尼烏斯公式及相關(guān)內(nèi)容不作要求，對(duì)活化能只要求用于定性分析其對(duì)化學(xué)反響速率的影響，有效碰撞理論不作要求。對(duì)于這個(gè)調(diào)整建議，我個(gè)人認(rèn)為對(duì)一般的理傾向?qū)W生來(lái)說(shuō)是合理的，但可以指導(dǎo)有志于化學(xué)相關(guān)專業(yè)的學(xué)生選學(xué)。我不贊同用“投籃球”的例子來(lái)解釋，那會(huì)給學(xué)生很多的誤導(dǎo)，比方很多人一起投籃會(huì)消滅什么狀況，力氣用的太大又能否投進(jìn)等等。在實(shí)際教學(xué)中，充分利用教材所供給的素材，并結(jié)合計(jì)算機(jī)模擬教學(xué)，利用大量粒子的狀態(tài)、能量等統(tǒng)計(jì)思想，引導(dǎo)他們形成良好的學(xué)科素養(yǎng)。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，降低反響的活化能，學(xué)生可以清楚的看到活化分子百分含量急劇增大，反響速率極大提高，有效降低學(xué)生的思維跨度。內(nèi)容設(shè)計(jì)承受從生活中汽車尾氣凈化，引入催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，計(jì)算機(jī)模擬降低反響的活化能，生疏反響速率加快的緣由。最終回歸的到保護(hù)臭氧層等環(huán)保問(wèn)題，激發(fā)學(xué)生致力于催化劑爭(zhēng)論的熱忱。【教材分析】本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)反響的速率第四課時(shí)，教程緊隨濃度、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，爭(zhēng)論催化劑如何影響化學(xué)反響速率。教程供給了“汽車尾氣凈化” 、溝通研討、表格數(shù)據(jù)和氯催化臭氧分解歷程示意圖等素材，幫助學(xué)生逐步生疏催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響。學(xué)生在課程中，通過(guò)閱讀探究、溝通研討生疏到“催化劑可以有效地提高化學(xué)反響速率” ，培育學(xué)生從數(shù)據(jù)中獵取信息、總結(jié)規(guī)律的力量。從情感態(tài)度與價(jià)值觀維度，通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。教材所供給的素材可以幫助學(xué)生形成良好的規(guī)律推理力量，但反響過(guò)程的圖片較少，難以彌補(bǔ)學(xué)生想象力的缺乏，故在教學(xué)中著意改善。【學(xué)情分析】學(xué)生通過(guò)前三節(jié)課的學(xué)習(xí)，已經(jīng)在化學(xué)必修課程的根底上，能定量描述化學(xué)反響的速率、清楚地推斷反響物濃度、溫度的轉(zhuǎn)變對(duì)化學(xué)反響速率的影響，初步生疏利用活化能定性分析濃度、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響。同時(shí)感悟本節(jié)的根本學(xué)科觀念、方法，初步構(gòu)建微粒觀、動(dòng)態(tài)觀和定量觀。本節(jié)內(nèi)容在此根底上，依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知層次，選擇適合學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)容。由于學(xué)生根底薄弱，形象思維力量和規(guī)律思考力量相對(duì)差了些，在教學(xué)時(shí)，以其次章第 1節(jié)的素材引入，以閱讀課本供給素材為根底，降低學(xué)生的規(guī)律思路難度。同時(shí)，輔以計(jì)算機(jī)模擬教學(xué)，彌補(bǔ)學(xué)生形象思維力量差的因素，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生勇于探究根底理論的意愿?！窘虒W(xué)目標(biāo)】進(jìn)一步了解催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，生疏其一般規(guī)律。能用活化能定性分析催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響。通過(guò)溝通研討，培育分析處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)的力量，并從中獵取信息、總結(jié)規(guī)律的力量。體驗(yàn)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)爭(zhēng)論領(lǐng)域中的重大作用，激發(fā)致力于催化劑爭(zhēng)論的熱忱?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響；難點(diǎn)：催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響?！窘虒W(xué)環(huán)境】多媒體、計(jì)算機(jī)模擬軟件、學(xué)案【教學(xué)方法】閱讀探究一一問(wèn)題研討一一計(jì)算機(jī)模擬教學(xué)一一拓展提升一一變式練習(xí)內(nèi)容分析內(nèi)容分析閱讀探究條件改一改*思考、爭(zhēng)論等【思維導(dǎo)圖】f”7:廉應(yīng)訕主的狩響刑對(duì)憂學(xué)反響連書時(shí)堆

定性井析血対此孝反總連卓的能響有牧醫(yī)插理論不作瞧求從舷據(jù)中攜戰(zhàn)估息*總帖冊(cè)訃的噸山

過(guò)甩!T怵醴楝化制在生巴生活的乳憑作申速率的彩響j”Wifr比刊業(yè)如河矗吆化孑斥噸匝卒怕it111的點(diǎn)大作』I4H、ftL學(xué)月1SL再査聞盧料

學(xué)習(xí)帖梟 1.為什臨人巾如航武覘庇叱隔的研制兔草化閘7*學(xué)対結(jié):果與評(píng)價(jià)學(xué)可評(píng)揄 尸問(wèn)題邀置 3”與轅度，藍(lán)度閔畫掲比.轅響裡J#有何不閻？■1.為何不冋？FF軸化刮副克的側(cè)晴11觀科所需匸乩從資源：ER,事媒體、學(xué)寃謎探』計(jì)炸肌樓皿執(zhí)于軟杵兩申出額廣源，覆幸引篆晞【教學(xué)過(guò)程】教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖與時(shí)間引入：閱讀指導(dǎo)學(xué)生閱讀“汽車尾氣凈化”的材料。P39“追根尋源”內(nèi)容，結(jié)合自己的閱歷，體會(huì)催化劑的作體會(huì)催化劑在生活生產(chǎn)思考：為什么人們?nèi)绱酥匾暣呋?分鐘中的重大作用劑的研制？用。溝通1.催化劑加快反響速率。P61溝通研討內(nèi)容。爭(zhēng)論：2.與濃度、溫度因素相比，催化研討1.2-3-5中的數(shù)據(jù)分析催化劑對(duì)反響速率有怎樣的影響？劑對(duì)反響速率的影響程度很生疏催化劑影響化學(xué)反大。應(yīng)速率的特點(diǎn)和意義。3分鐘2.2-3-2、2-3-3中的數(shù)據(jù)分析，與濃度、溫度因素相比，影響程度有何不同？3.催化劑可極大的加快反應(yīng)速指導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中獵取率，所以人們格外重視催化劑信息，總結(jié)規(guī)律。的研制4/75/7教學(xué)環(huán)節(jié)與時(shí)間

教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)向四個(gè)體積一樣的密閉容器中分別充入肯定量SQQ，開(kāi)頭反響時(shí)，按正反響速率由大到小排列挨次正確的是〔〕甲.500C2時(shí)，SQQ10mol反響；乙.500C2

設(shè)計(jì)意圖利用爭(zhēng)論所得1

時(shí)，用VQ用催化劑，

10molSQ

和5molQ 生疏濃度、溫度、催化劑

的結(jié)論，綜合2分鐘

起反響；丙.在450C時(shí)，8molSQ和5molQ反響；丁.500C時(shí)，8molSQ2

對(duì)化學(xué)反響速率影響程2反響

分析，體會(huì)催化劑對(duì)過(guò)渡閱讀探究3分鐘

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、 度的區(qū)分。甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲催化劑是如何影響反響速率的？思考依據(jù)個(gè)人的興趣和力量選P61內(nèi)容。學(xué)，體會(huì)、整理。

反響速率的影響程度的意義重大。引發(fā)探究興趣學(xué)生依據(jù)個(gè)人情況選擇適宜的內(nèi)容，分層教學(xué)。結(jié)合上節(jié)課所學(xué)，畫出反應(yīng)能量示意圖：結(jié)合上節(jié)課所學(xué)，畫出反應(yīng)能量示意圖：通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬畫出參加催化劑后的反應(yīng)能量示意圖良好的學(xué)科素養(yǎng)，7分鐘愿。觀看：1.活化分子百分含量的變化。力。補(bǔ)學(xué)生想象力的缺乏。讓學(xué)生計(jì)在頭腦中想象到大算量粒子的圖片，機(jī)隠建立良好的微粒模觀看：1.活化分子的觀和過(guò)程觀。擬百分含量。教2. 到達(dá)平衡時(shí),學(xué)參加催化劑，降低了反響的活化能:A的分子個(gè)數(shù)利用大量粒子的狀2.到達(dá)平衡時(shí)，指導(dǎo)學(xué)生觀看1、2局部的變化。 A的分子個(gè)數(shù)教學(xué)環(huán)節(jié)與時(shí)間

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖小結(jié)2分鐘2分鐘

指導(dǎo)學(xué)生依據(jù)觀看到的現(xiàn)象，總結(jié)規(guī)律指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P62第一、二段內(nèi)容。

參加催化劑后：1.活化分子的百分含量急劇增大，反響速率急劇加快。2.到達(dá)平衡時(shí)，A的分子個(gè)數(shù)根本不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)。體會(huì)催化劑的特點(diǎn)――選擇性

通過(guò)觀看微觀現(xiàn)象，得出結(jié)論，并體會(huì)催化劑影響反響速率的實(shí)質(zhì)。生疏催化劑的特點(diǎn)氟利昂，在上升進(jìn)入平流層后，在肯定的氣象P622-3-9氯

CFC破壞臭氧層聯(lián)想 條件下，會(huì)在猛烈紫外線的作用下被分解，分解釋放出的氯原子同臭氧會(huì)發(fā)生連鎖反響，不斷破質(zhì)疑

催化臭氧分解歷程示意圖，

的原理。壞臭氧分子?？茖W(xué)家估量一個(gè)氯原子可以破壞數(shù)結(jié)合生活中的現(xiàn)象爭(zhēng)論。萬(wàn)個(gè)臭氧分子。

激發(fā)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。6分鐘 2.目前我國(guó)“汽車尾氣凈化”承受的催化劑是稀土金屬，在凈化氮氧化物的同時(shí)，也會(huì)加速S02向S03的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度上升。

體會(huì)稀土金屬催化劑在 激發(fā)學(xué)生立志研發(fā)“汽車尾氣凈化”的作用和局限性 型催化劑的熱忱2

對(duì)某一可逆反響來(lái)說(shuō)作用是〔〕提高反響物的平衡轉(zhuǎn)化率

，使用催化劑的 催化劑：不轉(zhuǎn)變平衡狀態(tài)

生疏催化劑對(duì)化學(xué)反響限度和化學(xué)反響速以同樣程度轉(zhuǎn)變正逆反響的速度增大正反響速度，減小逆反響速度D轉(zhuǎn)變平衡混合物的組成

同時(shí)加快正逆反響速率，且程度相同。CBo

率影響的特點(diǎn)及與其它條件影響的不同點(diǎn)。亞氯酸鹽〔NaClO2〕可用作漂白劑，在常溫下不見(jiàn)光時(shí)可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，5HCIO

=4CIO+H+CI

讀題分析：2 2 +

- 1. 剛參加硫酸反響緩慢，說(shuō)明^和

通過(guò)題目分析使學(xué)生3

+2H2O。分解時(shí)，剛參加硫酸反響緩慢，隨后突然反響釋放出CIO2，這是由于〔 〕 2.酸使亞氯酸的氧化性增加

SQ2-不是催化劑。隨后突然反響釋放出

CIO

,說(shuō)明2

生疏催化劑起催化作+H起催化作用+-溶液中的CI起催化作用-CIO2使反響的生成物濃度降低

反響產(chǎn)物中有起催化作用的微粒。分析可知，應(yīng)為CI-，應(yīng)選

大的加快反響速率教學(xué)環(huán)節(jié)與時(shí)間

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖冰箱制冷劑氟氯甲烷在咼空中受紫外線輻射產(chǎn)生Cl原子，并進(jìn)展以下反應(yīng)：CI+O3宀00+02,00+0^CI+02,練習(xí)4 卜列說(shuō)法不止確的是〔 〕A.氟氯甲烷是總反響的催化劑B.03轉(zhuǎn)變成。2C.CI原子是總反響的催化劑D.CI03的作用右圖中，a曲線表示疋條件卜可逆

閱讀題目分析，找突破口：分析總過(guò)程的反響物和生成物。找到催化劑。閱讀題目分析，找

催化劑的特點(diǎn)是：加快反響的速率，同時(shí)自身的質(zhì)量、性質(zhì)均不變反響X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)

突破口： 綜合分析各條△H<0的反響過(guò)程，假設(shè)使ab曲

特征反響速率加快；

件對(duì)化學(xué)反響I/：/訓(xùn)練I/：/可實(shí)行的措施是〔〕A.降低溫度BY的濃度

1------

平衡不移動(dòng)。Vg=0,P亦可。

限度和化學(xué)反應(yīng)速率影響的特點(diǎn)C.參加催化劑 D增大體系壓強(qiáng)容積不變的密閉容器中存在如下反響

CD某爭(zhēng)論小組爭(zhēng)論了其他條件不變時(shí)，轉(zhuǎn)變某一條件對(duì)上述反響的影響，下列分析正確的選項(xiàng)是〔 〕

3個(gè)圖像的橫縱坐標(biāo)的含義，分析引起正逆反響速率變化的緣由。

綜合分析外界條件率和反響61/^):a乙限度的影〔選作〕1時(shí)閭;[口*4■J小組爭(zhēng)論，總結(jié)解題響，AIti時(shí)刻增大。2的物思路：提高學(xué)生質(zhì)的量濃度對(duì)反響速率的影響1.確定坐標(biāo)軸和關(guān)鍵點(diǎn)對(duì)學(xué)問(wèn)的Bnt1時(shí)刻參加催化劑的含義。綜合運(yùn)用后對(duì)反響速率的影響2.綜合分析外界條件對(duì)水平。C.圖川表示的是催化劑對(duì)平衡的影反響速率和反響限度響，且甲的催化效率比乙高的影響。D圖川表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的 影響，且3.依據(jù)選項(xiàng)做出推斷。乙的壓強(qiáng)較高P78-85頁(yè)等資料，了整理體會(huì)。有興趣的同學(xué)查找了解催化劑的發(fā)預(yù)習(xí)解酶催化的作用。資料，了解催化劑進(jìn)展趨勢(shì)。展趨勢(shì)。任務(wù)復(fù)習(xí)前3節(jié)內(nèi)容。閱讀課本 P65-69P67表格先復(fù)習(xí)，后預(yù)習(xí)明確下節(jié)課任務(wù)7/7課堂評(píng)析：本節(jié)課首先回憶濃度、溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響，形成推斷轉(zhuǎn)變條件對(duì)其影響的思維模式：條件轉(zhuǎn)變—速率轉(zhuǎn)變，正逆反響速率轉(zhuǎn)變程度—平衡是否轉(zhuǎn)變。進(jìn)而設(shè)定的變量——催化劑，分析教材供給的數(shù)據(jù)，由數(shù)據(jù)得出結(jié)論，并提出問(wèn)題“催化劑如何影響化學(xué)反響速率？”依據(jù)上節(jié)課的探究方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬教學(xué)，加強(qiáng)學(xué)生的感性生疏，引導(dǎo)學(xué)生培育想象思維的意識(shí)。學(xué)生通過(guò)觀看活化分子的百分含量的變化和到達(dá)平衡時(shí)A 的分子個(gè)數(shù)，形成的生疏：催化劑同時(shí)同程度增