天津市東麗區(qū)2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁東麗區(qū)2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末質(zhì)量監(jiān)測注意事項(xiàng)：本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第Ⅰ卷第1頁至5頁，第Ⅱ卷第6頁至第8頁。答卷前，考生務(wù)必先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號分別填寫在試卷和“答題卡”上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，務(wù)必將答案涂寫在“答題卡”上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和“答題卡”一并交回。第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用2B鉛筆把“答題卡”上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號的信息點(diǎn)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號的信息點(diǎn)。2.本卷共25題，共50分。3.可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.Cu B.K2SO4 C.稀HNO3 D.酒精【答案】B【解析】【詳解】A．Cu是單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．K2SO4處于熔融態(tài)或水溶液中含有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電，故K2SO4是電解質(zhì)，故B正確；C．稀HNO3是混合物不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.Fe(OH)3膠體 B.NaCl溶液C.CuSO4溶液 D.蔗糖溶液【答案】A【解析】【詳解】A．Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)直徑為1~100nm，與入射光的波長接近，能使光波發(fā)生散射，具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，A符合題意；B．NaCl溶液中的分散質(zhì)直徑小于1nm，不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，B與題意不符；C．CuSO4溶液中的分散質(zhì)直徑小于1nm，不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，C與題意不符；D．蔗糖溶液中的分散質(zhì)直徑小于1nm，不能使光波發(fā)生散射，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，D與題意不符；答案為A。3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是A.Cl2 B.KCl C.NaBr D.MgO【答案】A【解析】【詳解】A.Cl2分子由氯原子通過共價(jià)鍵形成的，Cl2只含共價(jià)鍵，A正確；B.KCl由鉀離子和氯離子通過離子鍵形成的，不含共價(jià)鍵，B不正確；C.NaBr由和Br-通過離子鍵形成的，只含離子鍵，C不正確；D.MgO由Mg2+和O2-通過離子鍵形成的，只含離子鍵，D不正確；答案選A。4.在四大基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是A.復(fù)分解反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】凡有元素化合價(jià)升降或變化的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，在四大基本類型的反應(yīng)中，只有置換反應(yīng)一定有化合價(jià)變化，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故選B。5.碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為A.201 B.127 C.74 D.53【答案】D【解析】【詳解】127I的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則質(zhì)子數(shù)=127-74=53，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)為53，答案選D。6.下列粒子不具有氧化性的是A.H+ B.O2 C.Mg D.CO2【答案】C【解析】【分析】處于元素的最高價(jià)或中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化性，處于元素最低價(jià)的微粒不具有氧化性，由此分析?！驹斀狻緼．氫元素的化合價(jià)有-1價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)等，H+中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)，具有氧化性，故A不符合題意；B．氧元素的化合價(jià)有-2價(jià)、-1價(jià)、0價(jià)，O2中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，可以下降，具有氧化性，故B不符合題意；C．Mg元素的化合價(jià)有+2價(jià)、0價(jià)，Mg元素的化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)，不具有氧化性，具有還原性，故C符合題意；D．C元素的化合價(jià)有-4價(jià)、-2價(jià)、0價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)等，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，故D不符合題意；答案選C。7.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A.金屬鈉著火，立即用水撲滅B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌【答案】D【解析】【詳解】A．鈉能和水劇烈反應(yīng)生成氫氣并放熱，可能引起爆炸，只能用沙土來滅火，A錯(cuò)誤；B．用嘴吹滅酒精燈容易引發(fā)火災(zāi)，應(yīng)用燈帽蓋滅，B錯(cuò)誤；C．鹽酸具有強(qiáng)腐蝕性，且酸堿中和會放熱，對皮膚造成二次傷害，所以不能用鹽酸沖洗，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸的稀釋放出大量熱，為了防止溶液濺出，只能將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，D正確。答案選D。8.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.Na+

、K+、SO、HCO B.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、

K+、Cl、NO D.Fe3+、K+、SO、Cl【答案】C【解析】【分析】無色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子?！驹斀狻緼．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D不符題意。答案選C。9.下列反應(yīng)方程式或離子方程式正確的是A.鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：B.鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.用溶液腐蝕覆銅板：D.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：，B錯(cuò)誤；C．用溶液腐蝕覆銅板實(shí)質(zhì)是銅被氧化為銅離子：，C正確；D．碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：，D錯(cuò)誤；故選C。10.Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se說法正確的是A.Se和Se是同一種核素 B.Se和Se互為同位素C.Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子 D.Se和Se都含有34個(gè)中子【答案】B【解析】【詳解】A．同一種核素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同，Se和Se質(zhì)子數(shù)都是34，但中子數(shù)前者是44，后者是46，中子數(shù)不相同，不是同一種核素，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素，故Se和Se互為同位素，B正確；C．Se和Se兩種原子的質(zhì)子數(shù)均是34，C錯(cuò)誤；D．Se和Se中前者的中子數(shù)是44，后者的中子數(shù)是46，D錯(cuò)誤；故答案為：B。11.下列關(guān)于鈉的敘述不正確的是A.鈉有很強(qiáng)的還原性B.固體需要密封保存C.氧化鈉與過氧化鈉互稱同素異形體D.在實(shí)驗(yàn)室中，少量金屬鈉常保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A．鈉易失去電子，具有很強(qiáng)的還原性，A正確；B．易吸收水分且會與二氧化碳反應(yīng)，所以其固體需要密封保存，B正確；C．同素異形體是同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，所以氧化鈉與過氧化鈉不是同素異形體，C錯(cuò)誤；D．在實(shí)驗(yàn)室中，少量金屬鈉常保存在煤油中可以隔絕空氣，D正確；故選C。12.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2【答案】C【解析】【詳解】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不需要還原劑，A錯(cuò)誤；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，B錯(cuò)誤；C．CuO→Cu，銅元素化合價(jià)降低，被還原，需要還原劑，C正確；D．CO→CO2，碳元素化合價(jià)升高，被氧化，需要氧化劑，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列反應(yīng)都有水參加，其中屬于氧化還原反應(yīng)，且水中氫元素或氧元素既不升價(jià)也不降價(jià)的反應(yīng)是()A.Na2O＋H2O=2NaOHB.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.C＋H2O(g)CO＋H2【答案】C【解析】【詳解】A．選項(xiàng)中個(gè)元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．選項(xiàng)中Na元素化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但B不符合題意；C．選項(xiàng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，且水中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，C符合題意；D．選項(xiàng)中C元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，但D不符合題意；故選擇C。14.下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A.氫氧化鐵受熱分解可制得B.、都有磁性C.不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化D.高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鐵受熱分解可制得，A錯(cuò)誤；B．Fe3O4具有磁性，F(xiàn)e2O3無磁性，B錯(cuò)誤；C．不穩(wěn)定，在空氣里受熱，能迅速被氧化為，C正確；D．高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成和氫氣，D錯(cuò)誤；故選C。15.下列說法不正確的是A.不可用澄清石灰水鑒別和B.將、固體分別溶于水，溶解過程中均放出熱量C.將溶液、溶液分別滴到稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式不同D.等物質(zhì)的量的、分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量的【答案】B【解析】【詳解】A．澄清石灰水和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均生成白色沉淀，不可用澄清石灰水鑒別和，A正確；B．將、固體分別溶于水，前者溶解過程放出熱量，后者溶解過程吸收熱量，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液分別滴到稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式分別為+2H+=H2O+CO2↑、HCO+H+=H2O+CO2↑，C正確；D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生等質(zhì)量CO2，D正確；故選B。16.下列有關(guān)氯氣及氯水說法正確的是A.液氯中既含有氯分子，又含有氯離子B.氯氣與反應(yīng)時(shí)體現(xiàn)它的強(qiáng)還原性C.氯水放置一段時(shí)間，增大D.氯氣與溶液反應(yīng)可制成漂白液【答案】D【解析】【詳解】A．液氯中只有氯分子，A錯(cuò)誤；B．氯氣與反應(yīng)時(shí)氯元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；C．氯水放置一段時(shí)間，次氯酸分解，，向右移動(dòng)減小，C錯(cuò)誤；D．氯氣與溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉可制成漂白液，D正確；故選D。17.下列關(guān)于F、Cl、Br、I的比較，不正確的是A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．F、Cl、Br、I的原子核外電子層數(shù)分別為2、3、4、5，隨核電荷數(shù)的增加而增多，故A正確；B．F、Cl、Br、I原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故B正確；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，F(xiàn)、Cl、Br、I原子半徑增大，與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯(cuò)誤；D．單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深，故D正確；故選C。18.下列比較中不正確的是A.原子半徑：B.酸性：C.堿性：D.金屬性：【答案】B【解析】【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞S，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，O的原子核外有2個(gè)電子層，半徑最小，則原子半徑：Na＞S＞O，故A項(xiàng)正確；B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則有酸性強(qiáng)弱：HIO4<HBrO4<HClO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金屬性：K＞Na＞Li，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則有堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C項(xiàng)正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則有金屬性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞Al，故D項(xiàng)正確；故本題選B19.為除去物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A堿石灰B加熱CD溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．堿石灰也可以和氯氣反應(yīng)，不能用來除雜，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，加熱時(shí)被消耗，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣而被消耗，C錯(cuò)誤；D．鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，故可以除去鐵中混有的鋁，D正確；故選D。20.實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體配制溶液，下列判斷不正確的是A.用托盤天平稱取NaCl固體29.25gB.應(yīng)選用500mL的容量瓶來配制此溶液C.在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，會引起最終溶液濃度偏小D.加蒸餾水至離刻度線時(shí)改用膠頭滴管定容【答案】A【解析】【詳解】A．托盤天平的精確度為0.1g，所以不能用托盤天平稱取29.25g的NaCl固體，A錯(cuò)誤；B．配制溶液應(yīng)該選用500mL的容量瓶來配制此溶液，B正確；C．在轉(zhuǎn)移操作中不慎將溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)質(zhì)量會減小，根據(jù)公式c=可知，最終會導(dǎo)致溶液濃度偏小，C正確；D．定容操作：加蒸餾水至離刻度線時(shí)改用膠頭滴管滴加至刻度線與凹液面最低處相平，D正確；故選A。21.下列說法不正確的是A.Fe摩爾質(zhì)量是56g·mol?1B.常溫常壓下，22.4LN2中含有2molNC.44gCO2含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023D.1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，含有的Cl-數(shù)約為6.02×1023【答案】B【解析】【詳解】A．一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，單位為g/mol，故鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4LN2的物質(zhì)的量小于1mol，N原子物質(zhì)的量小于2mol，故B錯(cuò)誤;C．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，則含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023，故C正確；D．1L0.5mol·L?1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=，則含有的Cl-的物質(zhì)的量為，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，故D正確；故選B。22.向NaCl、NaBr、KI的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則溶液中一定不含A.Cl2 B.Cl- C.Br- D.I-【答案】D【解析】【詳解】由于還原性I-＞Br-，若所得溶液中含有Br2，則說明I-完全反應(yīng)，不能存在，Br-可能部分反應(yīng)，溶液中一定存在Cl-、可存在Br-及溶解少量Cl2，故合理選項(xiàng)是D。23.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A把蘸有某溶液的潔凈鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色該溶液中含有B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．把蘸有某溶液的潔凈鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰呈紫色，該溶液中含有，A正確；B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，因?yàn)槁人泻宣}酸和次氯酸，鹽酸具有強(qiáng)酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B正確；C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，生成了硫氰合鐵紅色溶液，該溶液中含有，D正確；故選C。24.某同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法中，正確的是A.實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式為B.AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4不是電解質(zhì)C.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)D.BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電【答案】C【解析】【分析】Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成難溶性的硫酸鋇和水，硫酸鋇雖為強(qiáng)電解質(zhì)，但在水溶液電離的離子極少，所以向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)，溶液中的離子濃度降低，導(dǎo)電能力下降，當(dāng)恰好反應(yīng)完后，導(dǎo)電能力幾乎為0，隨后稀硫酸過量，溶液中離子濃度增多，導(dǎo)電能力又逐漸增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．向一定體積的Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的BaSO4難溶，在水中電離的離子很少，但BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)時(shí)刻溶液的導(dǎo)電能力幾乎為0，則說明Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的離子濃度降低到最低，C正確；D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的稀硫酸電離出的離子而導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選C。25.高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：，則下列說法正確的是A.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物B.反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為D.反應(yīng)過程中，每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氫氧元素化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，所以不是氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．ClO-中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，ClO-做氧化劑，F(xiàn)e3+由+3價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，做還原劑，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶2，C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)降低為-1價(jià)，所以每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故選D。第Ⅱ卷二、(本題包括1小題，共15分)26.下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①~⑨在周期表中的位置按題目要求回答：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2①②3③④⑤⑥⑦4⑧⑨（1）在元素①~⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號)。（2）畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（3）①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，甲物質(zhì)的電子式為___________，其化學(xué)鍵類型為___________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。（4）元素③⑤對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙，請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程___________。（6）②與⑥分別形成的氫化物中，穩(wěn)定性較高的是___________(填化學(xué)式)，⑥和⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性______________________(填化學(xué)式)。【答案】（1）K（2）（3）①.②.極性（4）（5）（6）①.H2O②.③.【解析】【分析】根據(jù)上述分析可知，①為C元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為S元素，⑦為Cl元素，⑧為K元素，⑨為Ca元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律、元素及化合物性質(zhì)分析解答?！拘?詳解】元素周期表中，同周期元素從左到右金屬性依次減弱，同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)，則上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K，答案為：K；【小問2詳解】元素④為Mg元素，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)為12，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；【小問3詳解】①與②形成的一種化合物甲，甲在大氣含量過高會產(chǎn)生溫室效應(yīng)，則甲為CO2，碳原子與氧原子之間以共價(jià)雙鍵構(gòu)成，其電子式為：，C原子與O原子之間形成的是極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性；【小問4詳解】元素③⑤對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為，答案為:；【小問5詳解】元素⑦和⑨形成的化合物乙為CaCl2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程為，答案為：；【小問6詳解】非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則②與⑥形成兩種氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較高的是H2O；因?yàn)镃l的非金屬大于S，所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就強(qiáng)，所以酸性大于，故答案為：H2O，，。三、(本題包括1小題，共15分)27.現(xiàn)有七種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件末標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___________、C___________、乙___________。（2）A物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是___________色的粉末，該物質(zhì)與反應(yīng)放出的氣體是___________。（3）寫出反應(yīng)③和⑤的離子反應(yīng)方程式：___________。（4）在物質(zhì)中加入溶液，現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.Al②.Fe③.Cl2（2）①.淡黃②.氧氣（3）、（4）①.先生成白色沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色②.、【解析】【分析】金屬A焰色為黃色，所以A為鈉；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以氣體甲為氫氣、物質(zhì)D為氫氧化鈉；氣體乙為黃綠色，所以乙是氯氣；氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氣體丙為氯化氫，物質(zhì)E為鹽酸；金屬B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以B為鋁；氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，所以物質(zhì)G是氯化鐵，金屬C為鐵?！拘?詳解】由上述分析可知，B為Al，C為Fe，乙為Cl2，故答案為：Al；Fe；Cl2；【小問2詳解】A物質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是過氧化鈉，是淡黃色的粉末，該物質(zhì)與反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，答案為：淡黃；氧氣；【小問3詳解】反應(yīng)③為氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣與偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)⑤為氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，答案為：，；【小問4詳解】在物質(zhì)中加入溶液生成氫氧化亞鐵白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、，答案為：先生成白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；、。四、(本題包括1小題，共20分)28.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究。請回答：