廣西桂林十八中10-11學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

桂林十八中10級高一上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)注意：1、本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分考試時間：90分鐘答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名和考號填寫或填涂在答題卷指定的位置2、選擇題答案用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；不能答在試題卷上3、主觀題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在答題卷上作答，答案必須寫在答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上，超出指定區(qū)域的答案無效；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12H—1O—16N—14Na—23K—39Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、選擇題（每小題3分，共48分，每小題只有一個正確選項符合題意）1．下列燃料中，不屬于化石燃料的是 A．汽油 B．煤 C．天然氣 D．氫氣2.已知反應(yīng)A+BC+D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自發(fā)進行3．下列元素屬于堿金屬元素的是A．PbB．RbC．ScD．Sn4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)C．灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)．D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)5.焰色反應(yīng)每次實驗都要用某種試液洗凈鉑絲，這種試劑是A．Na2CO3溶液B．溶液C．硫酸D．稀鹽酸6.已知:(1)H2S+I2=2H++2I-+S;(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O;(3)2I-+Br2=2Br-+I2;(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI則Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是>H2SO3>I->Br->I->H2SO3>H2S>H2S>Br->I->Br->H2S>H2SO37.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3這兩種固體的說法正確的是A.相同溫度時在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B.與濃度相同的鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率：NaHCO3＜Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3是小蘇打，而NaHCO3是蘇打8.下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A.它們相差一個電子層B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似C.鈉原子和鈉離子均為同一元素D.灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色9.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B.鈉跟水反應(yīng)：2Na+H2O==2Na++OH-+H2↑C.醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH－＝CH3COO－+H2O；D.三氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)：Fe3++Cu＝Fe+Cu2+；10．R2O8n-在一定條件下可把Mn2+離子氧化為MnO4-，而R2O8n-離子變成RO42-又知反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為A.2B.3C.411．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B．MnO4、K+、I、H+C．Ca2+、HCO3、C1、K+ D．H+、Cl、Na+、CO3212．已知CaH2中Ca為+2價，對于CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑下列說法正確的是A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量為1∶113．a(chǎn)molH2O和amolCO2一定相同的是A.所含電子數(shù)B.相同條件下的密度C.分子個數(shù)與原子個數(shù)D.質(zhì)量14．↑A．6molB．8molC．10molD．12mol15．在由NaOH、Na2O2組成的混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為58％，則混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)約是A．62％ B．55％ C．40％ D．2％16.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是A．均是淡黃色固體B．均是堿性氧化物C．均能與反應(yīng)且放出D．均能與水反應(yīng)生成強堿第Ⅱ卷（共52分）二、填空題（每空2分，共26分）17．（1）22克CO2的物質(zhì)的量為，其中含有O原子約為個；（2）11.7gNaX中含有molNa+，NaX的摩爾質(zhì)量是18.（1）寫出下列物質(zhì)溶于水后的電離方程式：KHCO3：Al2(SO4)3：（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鈉在空氣中燃燒：；②碳酸氫鈉受熱分解：；③過氧化鈉與水反應(yīng)：、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D.⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B，E⑵寫出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：⑶寫出C→D的離子方程式：⑷寫出化學(xué)方程式：E＋BD＋C＋O2↑：三、實驗題：（12分）20、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰（為CaO和NaOH的混合物）的U形管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________（2）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果_________（填“偏高”“偏低”或“不變”）（4）步驟⑤的目的是_____________________________（5）步驟⑦的目的是_____________________________（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_______________________四、計算題：（兩小題，共14分）21.（6分）一根鐵棒100g，插入100g一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液中，充分反應(yīng)后取出烘干后質(zhì)量為100.6g，則：⑴求被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量？⑵求原CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？22.（8分）將投入到100g10%的NaOH溶液中充分反應(yīng)求：⑴所得溶液的質(zhì)量分數(shù)⑵向該溶液中通入一定量CO2，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g高一化學(xué)段考試題參考答案123456789DCBCDACBC10111213141516ABDCCDD17.(1)×1023(2)58.5g/mol18、(1)KHCO3K++HCO3-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-點燃點燃(2)①2Na+O2===Na2O2（2分）②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19．失去2e得到2e－⑴B：Na2O2失去2e得到2e－⑵2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑶CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O⑷2NaHCO3＋2Na2O22Na2CO3＋2NaOH＋O2↑20、（12分）(1)樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水汽進入U形管中（3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U形管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收（6）21、（6分)解：設(shè)被氧化的鐵的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為yFe+CuSO4=FeSO4+Cu△m(增重)561606464－56=8xy100.6－100=0.656∶x=8∶0.6x=4.2g160∶y=8∶0.6y=12g(CuSO4)%=12g／100g×100%=12%22．（8分）⑴17%⑵NaHCO312.6gNa2CO315.9g解：⑴2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）7.8g/78g/mol∴NaOH%=(100g×10%+×40g/mol)/（100g+7.8g—×32g/mol）×100%=17%（3分）⑵又∵n（NaOH）=+100g×10%/40g/mol=由原子守恒，NaOH與CO2反應(yīng)，（若寫兩個化學(xué)方程式給1分）若只生成Na2