第二章 分子結構與性質 測試題-高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結構與性質》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．鍵的極性：N-H鍵>O-H鍵 B．沸點：CH3COOH>CH3CH2CH2OHC．熱穩(wěn)定性：HI>HCl>HF D．強度：氫鍵>化學鍵>范德華力2．羥氨()可看作氨分子內的一個氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法不正確的是A．羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵B．羥氨既有氧化性又有還原性C．羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應D．羥氨分子中原子、原子與羥基原子共線3．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時將碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物轉化為二氧化碳、氮氣和水等無害物質。下列說法不正確的是A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區(qū)元素B．CO2的電子式為C．H2O是極性分子D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C4．下列關于氫鍵的說法中正確的是A．由于氫鍵的存在，氨氣易溶于水B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：D．由于氫鍵的存在，酸性：5．下列說法正確的是A．由于氫鍵的存在，冰才能浮在水面上B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl＞HBr＞HI＞HFD．氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5°6．一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A．XEZ4是一種強酸 B．電負性：W>Z>EC．ZW2的空間構型為V形 D．原子半徑：Y>W>E7．下列說法錯誤的是A．我國研究人員采用晶體X射線衍射的方法，確定了青蒿素的分子結構B．1個CH≡CH分子有3個σ鍵，2個π鍵C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有2種，填充在7個軌道中的元素有1種D．SO、NO的空間構型均為三角錐形8．雙酚A()是制作粘合劑AB膠的主要原料之一、下列說法正確的是A．雙酚A分子中所有碳原子可能共面B．雙酚A分子中含有兩個化學鍵C．雙酚A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．雙酚A與溶液反應放出氣體9．三氟乙酸乙酯是制備某種抗新冠病毒藥物的原料，下列說法不正確的是A．該分子是極性分子，所以在水中的溶解度很大B．該分子中的碳原子有兩種雜化方式C．合成該分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸D．1個該分子中含有13個σ鍵和1個π鍵10．下列有關共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高11．下列“類比”結果正確的是A．溴單質的熔點低于碘單質，則鎂的熔點也低于鈣的熔點B．空間結構呈三角錐型，則空間結構也呈三角錐型C．鈉在空氣中加熱能生成過氧化鈉，則鋰在空氣中加熱也能生成過氧化鋰D．重鉻酸鉀能氧化乙醇，則高錳酸鉀也能氧化乙醇12．下列關于σ鍵和π鍵的說法中，錯誤的是A．所有的σ鍵的強度都比π鍵大B．σ鍵是原子軌道“頭碰頭”式重疊，π鍵是原子軌道“肩并肩”式重疊C．氟化氫中H-F是s—pσ鍵D．σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉二、非選擇題（共10題）13．鐵、銅單質及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。完成下列填空:（1）鐵元素的原子結構示意圖為_____________；它在周期表中的位置是______________（2）某煉銅反應為：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑在上述反應中，氧化劑是_______________；若反應中轉移15mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量為_________________（3）氧和硫屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子排布都可表示為_______________；它們的原子最外層有___________種不同能量的電子。（4）氧和硫分別形成氫化物中比較穩(wěn)定的是______________(寫電子式)；該分子屬于_______________(填“極性”或“非極性”)分子。（5）與明礬相似，NH4Fe(SO4)2也可用作凈水劑，其凈水的原因是:___________________________________________________________（6）(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O又稱摩爾鹽，它也可作凈水劑，還用作化學試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等，請你設計實驗檢驗摩爾鹽中的陽離子:_________________________________________.14．下表為元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧(1)元素③單質的化學式為___________，由①②組成且含有非極性鍵的物質的結構式為___________。(2)④-⑧5種元素所形成的最高價氧化物的水化物中，屬于中強酸的是___________(填化學式)。(3)②、⑤、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為___________

(用離子符號和“＞”表示)。15．已知鍵能鍵長部分數(shù)據(jù)如下表(只列出部分鍵長數(shù)據(jù))：共價鍵鍵能/()鍵長/242.7198193.7228152.7267568431.8366298.7462.896390.8101607142497.3(1)下列推斷正確的是______(填序號，下同)。A．穩(wěn)定性：B．穩(wěn)定性：C．還原性：(2)在(X為F、、、I)分子中，鍵長最短的是______，最長的是______；鍵的鍵長______(填“大于”“小于”或“等于”)鍵的鍵長。16．有A、B、C、D四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子軌道上有2個未成對電子。B元素原子的p軌道中有3個未成對電子，其簡單氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的簡單氫化物中最大。C的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含C的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。D元素原子得一個電子填入軌道后，軌道為全充滿狀態(tài)。請回答下列問題：(1)分子中含有______個π鍵，屬于______(填“極性”或“非極性”)分子。(2)B的簡單氫化物的空間結構為______，B原子采用______雜化。(3)C元素的電負性______(填“>”“<”或“=”)D元素的電負性，用一個化學方程式表示：______。17．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結構相似。請畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構型__________。(2)生理條件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉化。通常細胞外的釩是V(V)，。而細胞內的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應，寫出該反應的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構型是唯一的，畫出它的空間構型圖__________。②理論推測上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應用。可以在弱堿性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質鐵離子含量降至一定數(shù)量級。設每升偏釩酸銨溶液中含三價鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過計算說明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-3818．石墨的片層結構如圖所示，試回答：(1)片層中平均每個正六邊形含有_______個碳原子。(2)在片層結構中，碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為_______。(3)ng碳原子可構成_______個正六邊形。19．C70分子是形如橢球狀的多面體，該結構的建立基于以下考慮：①C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵；②C70分子中只含有五邊形和六邊形；③多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關系遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：(1)C70分子中所含的單鍵數(shù)為______，雙鍵數(shù)_______；(2)C70分子中的五邊形和六邊形各有多少__________？20．可用于面粉的漂白和殺菌。已知：為黃色油狀體液，熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸。實驗室可用和溶液反應制取，所用裝置如下：完成下列填空：(1)三鹵化氮()的分子空間構型與相似，熱穩(wěn)定性比強的有_______。在熱水中易水解，反應液有漂白性。寫出水解的化學方程式_______。(2)儀器D的名稱是_______。裝置A是發(fā)生裝置，實驗室制備下列物質也可使用該裝置的是_______(選填編號)。a.乙炔b.硝基苯c.溴苯d.乙酸乙酯(3)向蒸餾燒瓶內的溶液中通入過量，B中反應的化學方程式為_______，待反應至油狀液體不再增加，關閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為_______，將產(chǎn)品蒸出。待反應結束，為測定溶液中殘留的的物質的量濃度，進行如下操作：i.取蒸餾燒瓶中的反應液25.00mL，加入過量飽和溶液充分反應后，再加入過量30%的NaOH溶液，微熱；ii.用25.00mL0.050的稀硫酸吸收產(chǎn)生的，得到溶液A；iii.用0.100的NaOH標準液滴定溶液A至滴定終點，消耗VmLNaOH標準液。(4)滴定過程中水的電離程度逐漸_______(選填序號)。a.增大b.減小c.先增大后減小d.先減小后增大(5)滴定至終點時溶液中溶質僅有和，用含V的代數(shù)式表示的物質的量濃度為_______。21．硝基苯酚是一種應用較廣的酸堿指示劑和分析試劑，是合成染料、醫(yī)藥和高能材料的重要中間體原料。已知幾種有機物的一些性質如下表：物質顏色熔點/°C沸點/°C溶解性其他苯酚無色40.9181.8常溫下易溶于乙醇、甘油、氯仿及乙醚，稍溶于水，65°C以上能與水混溶。鄰硝基苯酚淺黃色44.5216溶于乙醇、乙醚、苯、二硫化碳、苛性堿和熱水中，微溶于冷水。能與水蒸氣,一同揮發(fā)對硝基苯酚淺黃色113.4279常溫下微溶于水，易溶于乙醇、氯仿及乙醚，可溶于堿液。不與水蒸氣,一同揮發(fā)以苯酚為原料制備硝基苯酚的反應如下：+實驗步驟如下：(Ⅰ)向250mL三口燒瓶中加入試劑[包括：a．6.00gNaNO3(0.07mol)；b．4mL濃H2SO4；c．一定體積的乙醚與水]，完全溶解后，將燒瓶置于冰水浴冷卻至15~20°C。(Ⅱ)將4.70g苯酚(0.05mol)完全溶于5mL溫水后，轉入滴液漏斗。(Ⅲ)在攪拌下，將苯酚水溶液滴至三口燒瓶中，用冰水浴將反應溫度維持在20°C左右。(Ⅳ)苯酚滴加完畢后，繼續(xù)攪拌反應2h。反應結束后，將反應混合物轉入分液漏斗，進行一系列分離處理即可得到對硝基苯酚和鄰硝基苯酚兩種產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：(1)從上表可知，對硝基苯酚的熔、沸點均明顯高于鄰硝基苯酚，為什么_____？(2)若發(fā)現(xiàn)苯酚原料呈粉紅色，其原因是什么？應如何處理_____？(3)步驟(Ⅰ)中應按什么順序加入試劑_____？(用字母表示)(4)步驟(Ⅲ)中，為什么要將反應溫度維持在20°C左右_____？(5)寫出步驟(Ⅳ)中分離處理的具體操作過程_____。(6)溶劑乙醚與水的用量對反應的影響結果見下表，請總結其規(guī)律_____。實驗序號溶劑體積/mL產(chǎn)物質量及比例總產(chǎn)率1%水乙醚鄰硝基苯酚質量/g對硝基苯酚質量/g鄰對比110102.051.361.51：149.1220102.411.182.04：151.7330102.251.371.64：152.1420202.911.96.1.48：170.1530301.791.191.50：142.9640401.180.791.49：128.3750500.900.621.45：121.922．硫是生命的必需元素，在自然界的循環(huán)具有重要意義。(1)硫磺是我國四大發(fā)明之一黑火藥的主要成分，寫出黑火藥燃燒爆炸的化學反應方程式：_______，黑火藥中起氧化劑作用的物質為_______(填寫化學式)(2)硫易溶于、等有機溶劑。的電子式為_______，其中含有的化學鍵類型為_______。(3)土壤中的黃鐵礦(主要成分為)在細菌的作用下發(fā)生轉化，將該反應的化學方程式補充完整并配平_______。是無色有窒息性臭味的有毒氣體，是一種主要的氣態(tài)污染物，某化學興趣小組制備并對的化學性質進行探究(4)同學們先利用如圖裝置制備氣體，大家設計實驗、利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明價硫具有氧化性；可將A中生成的氣體通入_______溶液中，觀察到_______現(xiàn)象，則證明價硫具有氧化性。(5)同學們繼續(xù)設計實驗探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：甲同學查閱資料得知為難溶于水的白色沉淀，因此設計了實驗方案為：將通入漂白粉溶液中，若觀察到有白色沉淀生成，說明發(fā)生反應，則證明亞硫酸性強于次氯酸乙同學分為甲同學方案的反應原理是錯誤的，理由是_______。(6)于是大家調整思路，選用下面的裝置和藥品重新設計了實驗方案裝置連接順序為_______:A→C→_______→_______→_______→F，其中裝置C的作用是_______，通過_______現(xiàn)象，即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。參考答案：1．BA．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；電負性氧大于氮，則氧氫鍵的極性更大，A錯誤；B．兩者均為分子晶體且相對分子質量相同，由于羧基的極性大于羥基的極性，導致乙酸的分子間作用力更大，沸點更高，B正確；C．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：I＜Cl＜F，即所以熱的穩(wěn)定性：HI<HCl<HF，C錯誤；D．化學鍵為強相互作用力，強度最大；氫鍵的強度介于化學鍵和范德華力之間，故強度：化學鍵>氫鍵>范德華力，D錯誤；故選B。2．DA．羥胺中含有羥基，能水分子形成分子間氫鍵，使羥胺易溶于水，故A正確；B．羥胺中的N元素顯－1價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B正確；C．羥胺、NH3中的N具有孤電子對，均能結合水電離出的H＋，使水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應，故C正確；D．羥胺中的N、羥基中的O均為sp3雜化，N－O－H可能共線，根據(jù)水分子中心氧原子的結構可推知，N－O－H應為V形，故D錯誤；答案為D。3．AA．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，是Ⅷ族元素，屬于d區(qū)，故A錯誤；B．CO2中存在2個碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C．H2O是V形分子，正負電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)是14，可表示為C，故D正確；選A。4．AA．氨氣和水分子間能形成氫鍵，氨氣易溶于水，故A正確；B．氫鍵不是化學鍵，故B錯誤；C．由于HF分子間存在氫鍵，沸點：，故C錯誤；D．酸性與氫鍵無關，酸性，故D錯誤；選A。5．AA．冰中分子排列有序，氫鍵數(shù)目增多，體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上是氫鍵的原因，故A正確；B．氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學鍵，故B錯誤；C．鹵素的氫化物均為分子晶體，分子晶體相對分子質量越大，分子間范德華力越大，熔沸點越高，鹵素的氫化物中只有HF分子間存在氫鍵，故沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C錯誤；D．鍵角是共價鍵的參數(shù)，氫鍵不是共價鍵，是分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關，故D錯誤；答案選A。6．DX的原子核只有1個質子，是H元素；元素Y、Z、W均位于X的下一周期，即第二周期，原子序數(shù)依次增大，結合其在一種麻醉劑中的成鍵情況，推斷Y是C元素，Z是O元素，W是F元素；元素E的原子比W原子多8個電子，E是Cl元素，據(jù)此答題。A．XEZ4是HClO4，是強酸，A正確；B．電負性：F>O>Cl，即W>Z>E，B正確；C．ZW2是OF2，中心原子O是sp3雜化，有兩個σ鍵、兩對孤電子對，其空間構型為V形，C正確；D．原子半徑：Cl>C>F，即E>Y>W，D錯誤；故選D。7．DA．研究人員通過X射線衍射分析確定了青蒿素的結構，X射線衍射是研究物質微觀結構的最常用方法，A正確；B．CH≡CH分子的結構式為：H-C≡C-H，1個H-C≡C-H分子中含3個σ鍵，2個π鍵，B正確；C．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素的電子排布式為：1s22s22p63s1和1s22s22p63s2，即鈉和鎂共2種元素；填充在7個軌道中的元素的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，即鋁這1種元素，C正確；D．SO的中心原子價層電子對數(shù)為3+(6+2-32)=4，采取sp3雜化，有1對孤對電子，空間構型為三角錐形，NO的中心原子價層電子對數(shù)為3+(5+1-32)=3，采取sp2雜化，無孤對電子，空間構型為平面三角形，D錯誤；答案選D。8．BA．雙酚A連接2個甲基的碳原子連有4個碳原子，形成的是四面體結構，所以雙酚A分子中所有碳原子不可能共面，故A錯誤；B．苯環(huán)上的六個碳原子利用其未參與雜化的p軌道形成了6中心、6電子大π鍵，即有兩個化學鍵，故B正確；C．雙酚A屬于酚類，酚類有較強的還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．雙酚A有酸性，但酸性弱于碳酸，和Na2CO3反應生成NaHCO3，不能生成CO2，故D錯誤；故選B。9．AA．根據(jù)結構可知，該分子的正負電荷重心是不重合的，故三氟乙酸是極性分子，三氟乙酸乙酯中含有酯基、碳氟鍵，在水中的溶解度不大，選項A不正確；B．該分子中的碳原子形成碳碳單鍵和碳氧雙鍵，有sp2、sp3兩種雜化方式，選項B正確；C．由于-CF3基團的吸電子作用，使得三氟乙酸電離出氫離子更容易，酸性更強，酸性大于乙酸，選項C正確；D．根據(jù)分子中價鍵可知，單鍵為σ鍵，雙鍵為1個σ鍵和1個π鍵，故1個該分子中含有13個σ鍵和1個π鍵，選項D正確；答案選A。10．DA．三者的鍵角分別為、、，依次增大，A正確；B．因為F、Cl、Br的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，B正確；C．O、S、Se的原子半徑依次增大，故與H形成的共價鍵的鍵長依次增長，鍵能依次減小，C正確；D．分子的熔、沸點與分子間作用力有關，與共價鍵的鍵能無關，D錯誤；故選D。11．DA．同主族金屬由上而下熔點降低，鎂的熔點高于鈣的熔點，A錯誤；B．中B價層電子對數(shù)為3+=3，空間結構為三角形，B錯誤；C．鋰不如鈉活潑，鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，C錯誤；D．重鉻酸鉀、高錳酸鉀均具有強氧化性，重鉻酸鉀能氧化乙醇，則高錳酸鉀也能氧化乙醇，D正確；故選D。12．AA．σ鍵不一定比π鍵強度大，如氮氣中σ鍵的強度比π鍵強度小，故A錯誤；B．原子軌道與原子軌道之間的重疊方式有兩種，“頭碰頭”重疊，“肩并肩”重疊，“頭碰頭”重疊形成σ鍵，“肩并肩”重疊形成π鍵，故B正確；C．H-F是H的1s軌道與F的2p軌道“頭碰頭”形成的，是s-pσ鍵，故C正確；D．σ鍵為軸對稱，π鍵為鏡面對稱，所以σ鍵可以繞鍵軸旋轉，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉，故D正確；答案選A。13．

第四周期第Ⅷ族

Cu2S、Cu2O

160g

ns2np4

2

極性

鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑

取少量摩爾鹽溶于水，加入NaOH，加熱，生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明含銨根離子；另取少量摩爾鹽溶于水，加入KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含亞鐵離子(1)Fe的原子序數(shù)為26，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2；(2)Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價；(3)氧和硫原子的最外層電子數(shù)均為6，同一亞層的電子的能量相同，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)非金屬性O＞S分析解答；(5)鐵離子能夠水解生成氫氧化鐵膠體，結合膠體的性質分析解答；(6)檢驗銨根離子用堿和濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗亞鐵離子可利用KSCN和氯水，據(jù)此分析解答。(1)Fe的原子序數(shù)為26，有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，其原子結構示意圖為，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故答案為：；第四周期第Ⅷ族；(2)Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合價由+1價降低為0，S元素的化合價由-2價升高為+4價，氧化劑為Cu2S、Cu2O，該反應中轉移6e-，SO2為氧化產(chǎn)物，則反應中轉移15mol電子，氧化產(chǎn)物的質量為mol×64g/mol=160g，故答案為：Cu2S、Cu2O；160g；(3)氧和硫屬于同族元素，該族元素的原子最外層電子數(shù)均為6，最外層電子排布都可表示為ns2np4，s軌道上的電子能量相同，p軌道上的電子能量相同，則共有2種能量不同電子，故答案為：ns2np4；2；(4)非金屬性O＞S，則氫化物中水穩(wěn)定，水的電子式為，水分子的結構不對稱，為極性鍵形成的極性分子，故答案為：；極性；(5)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可凈化水，故答案為：鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，可用作凈水劑；(6)檢驗銨根離子用堿和濕潤的紅色石蕊試紙，檢驗亞鐵離子可利用KSCN和氯水，則實驗方法為：取少量摩爾鹽溶于水，加入NaOH，加熱，生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明含銨根離子；另取少量摩爾鹽溶于水，加入KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含亞鐵離子，故答案為：取少量摩爾鹽溶于水，加入NaOH，加熱，生成的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明含銨根離子；另取少量摩爾鹽溶于水，加入KSCN溶液不變色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，則證明含亞鐵離子。14．(1)

F2

H-O-O-H(2)H3PO4(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。(1)F元素組成的單質是F2，由H、O組成且含有非極性鍵的物質是H2O2，結構式為H-O-O-H。(2)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高價氧化物的水化物中，屬于中強酸的是H3PO4。(3)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，②、⑤、⑥、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)。15．

AC

大于(1)A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，同主族元素氣態(tài)氫化物的鍵能從上至下逐漸減小，穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B.從鍵能看，、、的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B錯誤；C.還原性與失電子能力有關，還原性：，故C正確；故填AC；(2)從表中數(shù)據(jù)可以看出，對于結構相似的物質鍵能越大鍵長越短，故鍵長；其中鍵能小于，所以鍵長：大于，故填HF、HI、大于。16．

2

非極性

三角錐形

+由題意可知，A元素原子的核外電子排布式為或，A為碳元素或氧元素。B元素原子的價電子排布式為，為第族元素，由B的簡單氫化物的溶解度信息可知B為氮元素，則A為碳元素。C的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，其為第族元素，為硫元素。D元素原子的價電子排布式為，D為氯元素。(1)CS2的結構式為S=C=S，含有2個鍵，為直線形結構，屬于非極性分子。(2)NH3分子中N原子采用雜化，其中一個雜化軌道被孤電子對占有，空間結構為三角錐形。(3)硫、氯同周期，一般來說，同周期元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增而增大，所以電負性：。Cl2能置換氫硫酸中的S：H2S+Cl2=2HCl+S↓，說明Cl2的氧化性強于S，從而說明Cl的電負性強于S。17．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來源于鰲環(huán)的扭曲導致鏡面對稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質，過濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結晶時加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結晶時加入鄰二氨菲，進一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3518．

2

2:3:1

(1)利用點與面之間的關系，根據(jù)結構圖可知，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是，故答案為：2；(2)在石墨的片層結構中，以一個六元環(huán)為研究對象，由于每個C原子被3個六元環(huán)共用，即組成每個六元環(huán)需要碳原子數(shù)為；另外每個碳碳鍵被2個六元環(huán)共用，即屬于每個六元環(huán)的碳碳鍵數(shù)為；碳原子數(shù)、C-C鍵、六元環(huán)數(shù)之比為2:3:1；(3)碳原子數(shù)為，每個正六邊形占有2個碳原子，故可構成個正六邊形，故答案為：。19．(1)

70

35(2)設C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，設C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個，結合循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2計算。（1）C70分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，則平均每個C原子可形成個共價鍵，則共價鍵總數(shù)為70×=105，每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學鍵，且核外最外層電子全部成鍵，則每個C原子形成2個單鍵、1個雙鍵，即單鍵數(shù)=2倍的雙鍵數(shù)，設單鍵數(shù)為m，雙鍵數(shù)為n，則m+n=105，m=2n，解得m=70，n=35，故C70分子中所含的單鍵數(shù)為70，雙鍵數(shù)為35。（2）設C70分子中五邊形數(shù)為x個，六邊形數(shù)為y個。依題意可得方程組：(鍵數(shù)，即棱邊數(shù))；(歐拉定理)；解得五邊形數(shù)x=12，六邊形數(shù)y=25。20．(1)

NCl3+3H2O3HClO+NH3↑(2)

球形干燥管

ac(3)

3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl

70℃≤T＜95℃(4)a(5)由實驗裝置圖可知，裝置A中為高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應制備三氯化氮，裝置C用于冷凝收集三氯化氮，裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，同時防止水蒸氣進入錐形瓶中。（1）元素的非金屬性越強，三鹵化氮中氮鹵鍵的鍵長越小、鍵能越大，分子的熱穩(wěn)定性越強，則三氟化氮的熱穩(wěn)定性強于三氯化氮；由題意可知，三氯化氮在熱水中易水解生成次氯酸和氨氣，反應的化學方程式為NCl3+3H2O3HClO+NH3↑，故答案為：NF3；NCl3+3H2O3HClO+NH3↑；（2）由圖可知，儀器D為球形干燥管；裝置A為固液不加熱的裝置，該裝置可以用于電石與水反應制備乙炔，也可以用于苯、液溴在溴化鐵做催化劑條件下制備溴苯，故答案為：球形干燥管；（3）由分析可知，裝置B中氯氣與氯化銨溶液在水浴加熱條件下反應制備三氯化氮，反應的化學方程式為3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl，由題給信息可知，實驗時，為保證三氯化氮順利蒸出，同時防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應控制在70℃～95℃之間，故答案為：3Cl2+NH4ClNCl3+4HCl；70℃≤T＜95℃；（4）由題意可知，滴定過程中發(fā)生的反應為氫氧化鈉溶液與稀硫酸和硫酸銨溶液中的稀硫酸反應得到硫酸鈉和硫酸銨的混合溶液，稀硫酸電離出的氫離子會抑制水的電離，所以稀硫酸轉化為硫酸鈉的過程中，水的電離程度增大，故選a；（5）由題意可知，滴定過程中消耗VmL0.100mol/L氫氧化鈉溶液，則用于吸收氨氣的稀硫酸的物質的量為0.050mol/L×0.025L—0.100mol/L×10—3VL×，由方程式和氮原子個數(shù)守恒可知，溶液中殘留的三氯化氮的物質的量濃度為=mol/L，故答案為：。21．(1)因為對硝基苯酚不能形成分子內氫鍵、可形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚則相反，可形成分子內氫鍵，減少了分子之間的氫鍵作用，故其熔沸點明顯低于前者(2)苯酚長期存放或暴露在空氣中，容易被氧化而變成粉紅色。應將苯酚進行蒸餾，收集沸點為182°C左右的餾分(3)c、b、a(4)溫度過高，一元硝基酚可能進一步硝化、苯酚的氧化反應加劇；溫度偏低，反應速率將減緩(5)將反應混合物轉入分液漏斗，靜置后從下口放出水層