第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages88頁試卷第=page22頁，共=sectionpages88頁第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試卷一、單選題1．鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富、金屬鈉的性質(zhì)活潑，可與、等物質(zhì)反應(yīng)，鈉的化合物、、、等在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。配制氯化鈉溶液不需要選用的儀器是A． B． C． D．2．標準狀況下，16g某氣體的分子數(shù)目為0.5NA個，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32g B．32g?mol-1 C．64g?mol-1 D．643．用生石灰[主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有關(guān)說法不正確的是A．“打漿”的目的是為了提高“氯化”時的反應(yīng)速率B．“氯化”中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為6Cl2＋6Ca(OH)2Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2OC．“過濾”后濾液中存在的陽離子主要是Ca2＋D．“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

4．下列各組物質(zhì)不能用括號內(nèi)的試劑等鑒別的是()A．NaHCO3和Na2CO3兩種溶液(

(CaCl2溶液)B．MgCl2溶液AlCl3兩種溶液(NaOH溶液)C．NaCl和Na2SO4兩種溶液(激光筆)D．KCl和Na2SO4兩種溶液(焰色反應(yīng))5．下列幾種導(dǎo)電性變化圖象，不符合要求的是A．圖A是向飽和石灰水中不斷通入CO2B．圖B是向氨水中通入HClC．圖C是向NaOH溶液中通入少量Cl2D．圖D是向AgNO3溶液中通入少量HCl6．欲使0.2mol·L-1Na2SO3溶液和0.4mol·L-1NaCl溶液中Na＋的物質(zhì)的量相等，應(yīng)取兩種溶液的體積比是A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶17．4.6g某金屬與足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬重7.1g。若該固體的化學(xué)式為A． B． C． D．8．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是A．所含的原子數(shù)目為B．在標準狀況下，中含有水分子的個數(shù)為C．個的體積是個的體積的2倍D．在標準狀況下，所含的原子數(shù)為9．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化10．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①Cl2→NaClO②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2-→Na2CO3A．①② B．③④ C．③④⑥ D．⑤⑥11．利用制備時，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD+制備Cl除去中的少量HCl干燥收集Cl2A．A B．B C．C D．D12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.1molSiO2晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為0.2NAB．標況下22.4L的NO2中含有NA個分子C．標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1molNH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NA13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，從化學(xué)的角度分析，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A．用“84”消毒液對茶具、餐具和潔具進行清洗消毒B．霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C．用石膏或鹽鹵點制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)D．自來水廠用氯氣對原水進行殺菌消毒14．為測定過氧化鈉樣品(只含雜質(zhì))的純度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，下列說法正確的是A．Q中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B．先關(guān)閉、，打開，用量筒I測量氣體體積；再緩緩打開，用量筒II測量氣體體積(殘留的忽略不計)C．沒有導(dǎo)管a稀硫酸不易滴下來，而且會導(dǎo)致測量氣體的體積偏大D．若操作正確，量筒I中收集水，量筒II中收集水，的質(zhì)量分數(shù)為15．代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．密閉容器中與反應(yīng)制備，增加的P-Cl鍵數(shù)目小于B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目與12g金剛石中所含有化學(xué)鍵的數(shù)目均為C．8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為D．反應(yīng)中，生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為二、填空題16．高錳酸鉀(KMnO4)用途廣泛，可以用來制備氧氣，可以作為氧化劑，其稀溶液還是良好的消毒劑。請回答下列問題：(1)高錳酸鉀KMnO4當中Mn元素的化合價為___________(2)請寫出高錳酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式___________(3)當高錳酸鉀制備氧氣的反應(yīng)完成之后，可以分離出一種含錳元素的固體，該固體具有催化作用，將該固體放進過氧化氫溶液中，溶液中出現(xiàn)大量氣泡?，F(xiàn)將該固體放進燒杯中，往燒杯中滴加濃鹽酸，并用酒精燈加熱燒杯，溶液上方有黃綠色氣體(氯氣)生成，且該固體被還原為氯化錳(MnCl2)。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，可得到次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉的混合溶液，其中次氯酸鈉為84消毒液的有效成分。下列選項中正確的是___________A．次氯酸鈉中，氯元素的化合價為-1價B．次氯酸鈉是氧化物C．次氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質(zhì)量比為Na：Cl：O=1：1：1D．次氯酸鈉的相對分子質(zhì)量為74.517．完成下列計算(1)0.5molH2O的質(zhì)量為_______，其中含有_______個水分子。(2)質(zhì)量相等的O3和O2中，分子個數(shù)之比為_______，原子個數(shù)之比為_______；(3)0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_______(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_______，所含原子數(shù)_______。18．是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用它可以制備一系列物質(zhì)，請按要求回答下列問題。(1)很多金屬或它們的化合物在灼燒的時候都會使火焰呈現(xiàn)出特征顏色，化學(xué)上把這種定性分析操作稱為焰色實驗，下列有關(guān)敘述中正確的是_______。A．焰色實驗時可以用潔凈的銅絲來代替鉑絲進行實驗B．用某樣品做焰色實驗時，直接觀察到火焰呈黃色，可以確定該樣品中不含鉀元素C．節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是利用了鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩D．焰色實驗是元素的一種物理性質(zhì)，屬于物理變化(2)氯化鈉溶液通電后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(3)工業(yè)制漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，漂白粉的有效成分為_______。(4)侯氏制堿法的原理是在飽和的食鹽水中先通達飽和后，再通入過量的氣體產(chǎn)生沉淀，總的方程式為_______。(5)在實驗室制備氯氣時，可以用和濃來代替濃鹽酸與混合加熱來制備氯氣，請寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式_______。(6)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在一次探究活動中，對一份純堿樣品(含有少量)的純度進行測定，現(xiàn)將樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，其質(zhì)量變?yōu)椋瑒t該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))為_______。三、計算題19．將一定質(zhì)量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物粉末樣品分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，消耗鹽酸80.0mL。(1)原均勻混合物中n(NaHCO3)=____________。(2)鹽酸的濃度c(HCl)=_______________。20．(1)等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為_____，氧原子個數(shù)之比為____。(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是___g，其中含有___molH，含有____g氧原子。(3)18.06×1023個氨分子(NH3)的物質(zhì)的量為____mol，含有__mol氫原子、____mol電子。21．將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL。(1)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________。(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)從該溶液中取出10mL，溶液的密度為____，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為___，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___，含NaOH的質(zhì)量為_______，含NaOH的物質(zhì)的量為________。四、實驗題22．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝____mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線C．定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是________。A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，需要烘干后再使用C．配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程D．使用前要檢查容量瓶是否漏水(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為_______mL。(6)“84消毒液”如果不慎與“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）會產(chǎn)生有毒氣體氯氣。請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。23．二氧化氯常溫下為黃綠色氣體，在混合氣體中濃度過高時易發(fā)生爆炸。熔點-59℃，沸點11℃，ClO2極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。主要用于自來水的消毒、木質(zhì)紙漿的漂白。(1)實驗室制法把氯酸鈉、過氧化氫和稀H2SO4混合水浴加熱可制得黃棕色的ClO2氣體，化學(xué)方程式為__________；實驗裝置如下圖：儀器a的名稱__________；B裝置的作用是__________，通入氮氣的目的是__________。(2)ClO2與K2S的反應(yīng)將上述C中的溶液滴入到K2S溶液中，通過下列實驗探究反應(yīng)的產(chǎn)物：操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色①無__________生成另取少量溶液與試管乙，加入Ba(OH)2溶液，振蕩②__________有硫酸根生成③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，__________有白色沉淀生成有Cl-生成綜上：ClO2與K2S反應(yīng)的離子方程式為__________。24．欲用密度為1.18g/cm3(質(zhì)量分數(shù)36.5%)的濃鹽酸配制250mL1mol/L鹽酸，回答下列各問：⑴所需濃鹽酸體積約為__________mL(填整數(shù))。⑵所需儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管還缺少的玻璃儀器是________。⑶若定容時俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。⑷若定容后再搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線。此時應(yīng)該(填標號)_________。A．直接轉(zhuǎn)移到試劑瓶中B．加水重新定容后貯存于容量瓶中C．重新定容后再轉(zhuǎn)移到試劑瓶中答案第=page1111頁，共=sectionpages1111頁答案第=page1010頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．C【詳解】A．圖中為100ml容量瓶，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必需的儀器，A錯誤；B．圖中為燒杯，在燒杯中溶解，B錯誤；C．圖中為漏斗，用于過濾分離不溶性固體與溶液，不能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，C正確；D．圖中為膠頭滴管，用于定容，D錯誤；故選D。2．B【詳解】，M=32g/mol，故選B。3．D【分析】久置于空氣中的生石灰［主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，打漿得到碳酸鈣和氫氧化鈣的懸濁液，通氯氣加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，過濾取濾液，加氯化鉀與氯酸鈣反應(yīng)生成氯酸鉀，據(jù)此解答。【詳解】A．打漿是將固體反應(yīng)物粉碎，增大氯化時反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高反應(yīng)速率，故A正確；B．由以上分析可知氯化時發(fā)生的主要反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣加熱得到氯酸鈣和氯化鈣的反應(yīng)，方程式為：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B正確；C．“過濾”后濾液中主要溶質(zhì)為氯酸鈣和氯化鈣，存在的陽離子主要是鈣離子，故C正確；D．轉(zhuǎn)化是發(fā)生的反應(yīng)為Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，為復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。4．C【詳解】A、NaHCO3溶液與CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3與CaCl2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀，可以區(qū)分，A不符合題意；B、MgCl2中加入NaOH溶液，生成Mg(OH)2白色沉淀；AlCl3中加入NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀Al(OH)3，白色沉淀再溶解生成AlO2－，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，B不符合題意；C、NaCl和Na2SO4溶液，用激光筆照射，現(xiàn)象均相同，無法區(qū)分，C符合題意；D、KCl溶液的焰色為鉀的紫色，Na2SO4的焰色為鈉的黃色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，D不符合題意；答案選C。5．D【詳解】A．向飽和石灰水中不斷通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的導(dǎo)電性降低，CaCO3再和CO2反應(yīng)生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的導(dǎo)電性增大，A符合要求；B．氨水為弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力相對較差，向氨水中通入HCl，一水合氨和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl為強電解質(zhì)，故通入HCl后導(dǎo)電能力加強，B符合要求；C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，向NaOH溶液中通入少量Cl2，反應(yīng)前后離子濃度不變，溶液的導(dǎo)電性不變，C符合要求；D．向AgNO3溶液通入少量HCl，發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，減少的銀離子由氫離子補充，溶液中離子濃度基本不變，導(dǎo)電性基本不變，D不符合要求；故答案選D。6．A【詳解】0.2mol·L-1Na2SO3溶液中0.4mol/L，0.4mol·L-1NaCl溶液中0.4mol/L，設(shè)Na2SO3溶液的體積為V1，NaCl溶液得體積為V2，中Na＋的物質(zhì)的量相等，則0.4mol/L×V1=0.4mol/L×V2，則V1=V2，A正確；答案選A。7．A【詳解】金屬M與氯氣反應(yīng)得到最高價氯化物，這些氯化物比原金屬要重7.1g，因此這7.1g就是氯離子的質(zhì)量，根據(jù)mol解出氯離子的物質(zhì)的量。若金屬M最高是+1價，即生成了0.2mol，根據(jù)解出原金屬的摩爾質(zhì)量為23g/mol，為金屬鈉；若金屬M最高是+2價，即生成了0.1mol，根據(jù)解出原金屬的摩爾質(zhì)量為46g/mol，無該選項，因此金屬M只能是鈉，答案選A。8．D【詳解】A．的物質(zhì)的量為1mol，故原子數(shù)為2，故A錯誤；B．標準狀況下，水為液體，故無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，此選項未知溫度和壓強是否相同，故無法比較，故C錯誤；D．在標準狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，故原子數(shù)為，故D正確；故選D。9．B【詳解】A.漂白精中含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強，可增大漂白速率，故A正確；B.硫酸銅為重金屬鹽，對人體有害，不能用于食品防腐，故B錯誤；C.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D.硅膠具有吸水性,可有效防止食物受潮，鐵具有還原性，可防止食物被氧化做抗氧化劑，故D正確。答案選B。10．B【詳解】試題分析：①氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯鈉和水，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，一步反應(yīng)實現(xiàn)，故①不選；②Fe(OH)2→Fe(OH)3，氫氧化亞鐵能與空氣和水反應(yīng)生成氫氧化鐵，能一步實現(xiàn)，故②不選；③二氧化硅不能溶于水得到硅酸，一步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故③選；④氧化鋁不能一步反應(yīng)得到氫氧化鋁，一步反應(yīng)不能實現(xiàn)，故④選；⑤碳酸鈉、水和二氧化碳化合生成碳酸氫鈉，一步反應(yīng)實現(xiàn)，故⑤不選；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，可一步實現(xiàn)，故⑥不選；故選B?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化11．A【詳解】A．由方程式可知，反應(yīng)不需要加熱，故可以選用此裝置制備氯氣，A正確；B．Cl2溶于水生成鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)，故此裝置不能除去Cl2中的少量HCl，B錯誤；C．堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，會與Cl2反應(yīng)，故此裝置不能干燥Cl2，C錯誤；D．收集氯氣時，此裝置應(yīng)該敞口放置，D錯誤；故選A。12．D【詳解】A．一個硅原子含有4個硅氧鍵，0.1molSiO2含0.4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵的個數(shù)為0.4NA，故A錯誤；B．標況下，氣體摩爾體積等于22.4L/mol，則22.4LNO2的物質(zhì)的量為=1mol，由于存在2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于NA，故B錯誤；C．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故標準狀況下，22.4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA個，故C錯誤；D．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知：n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-)，由于溶液顯中性，故有n(H+)=n(OH-)，則n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，個數(shù)為NA個，故D正確；故選D。13．B【詳解】A.“84”消毒液的有效成分是HClO，具有消毒殺菌作用，A項正確；B.膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)是其分散質(zhì)粒徑在1-100nm之間，B項錯誤；C.石膏或鹽鹵點制豆腐利用的是膠體聚沉的性質(zhì)，C項正確；D.氯氣通入水中產(chǎn)生HClO，具有消毒殺菌作用，D項正確；故答案選B。14．C【詳解】A．離子方程式中不應(yīng)該拆，正確的離子方程式為選項A錯誤：B．為保證Q靈活伸縮，量筒I測量后，需與大氣相通，打開前，應(yīng)先打開關(guān)閉，選項B錯誤；C．若沒有導(dǎo)管a，由于氣壓不相通。稀硫酸不易滴落，面且滴落的稀硫酸也計為氣體體積，導(dǎo)致測量氣體的體積偏大，選項C正確；D．未考慮氣體與物質(zhì)的比例關(guān)系，也未考慮物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，正確結(jié)果應(yīng)是，選項D錯誤；答案選C。15．A【詳解】A．PCl3與Cl2生成PCl5(g)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小于1mol，故增加的P—Cl鍵的數(shù)目小于2NA，A正確；B．根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分攤法分析知，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，金剛石中每個C周圍有4個C-C，每個C-C被兩個碳原子，故每個C占有2個共價鍵，含有的化學(xué)鍵數(shù)為2NA，B錯誤；C．未標注氣體的狀態(tài)，所以無法根據(jù)氣體體積計算物質(zhì)的量，C錯誤；D．根據(jù)化合價分析，中的N為-3價，反應(yīng)后化合價為0，中N的化合價為-3，化合價升高為0，所以N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，每生成4molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)，28gN2為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75mol，D錯誤；故答案為：A。16．(1)+7(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(4)D【分析】(1)在任何化合物中元素化合價代數(shù)和為0。由于K是+1價，O是-2價，假設(shè)Mn元素化合價為+x價，則+1+x+4×(-2)=0，解得x=+7。(2)高錳酸鉀不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故用高錳酸鉀制備氧氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。(3)根據(jù)催化作用可知這種固體為二氧化錳，二氧化錳在加熱條件下可以和濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣，這是實驗室制備氯氣的常用方法。根據(jù)條件可以得出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(4)A．在NaClO中，Na為+1價，O為-2價，因此根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可知Cl為+1價，A選項錯誤；B．由兩種元素組成，其中一種元素為氧的化合物叫做氧化物，次氯酸鈉NaClO中含有Na、Cl、O三種元素，因此次氯酸鈉不屬于氧化物，B錯誤；C．根據(jù)相對原子質(zhì)量，三種元素個數(shù)比1：1：1，質(zhì)量比m(Na)：m(Cl)：m(O)=23：35.5：16，C錯誤；D．根據(jù)三種元素的相對原子質(zhì)量，相加可得NaClO的相對分子質(zhì)量為74.5，D正確；故合理選項是D。17．(1)

9g

0.5NA(2)

2：3

1：1(3)

不相等

不相等

相等【詳解】（1）0.5molH2O的質(zhì)量；；故答案為：9g；0.5NA；（2），，，原子數(shù)為；故答案為：2：3；1：1；（3）0.3mol氨氣，0.4mol二氧化碳；，，氨氣分子中原子數(shù)為，二氧化碳分子中原子數(shù)；故答案為：不相等；不相等；相等。18．(1)CD(2)

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成(3)

2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO)2(4)NaCl＋NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl(5)MnO2＋2H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+MnSO4+Cl2↑＋2H2O(6)×100%【詳解】（1）A．做焰色實驗時，銅元素的焰色為綠色，則為防止干擾不能用銅絲代替鉑絲，故A錯誤；B．做焰色實驗時，黃色的焰色會掩蓋紫色，鉀元素的紫色焰色必須透過藍色鈷玻璃片才能觀察到，則直接觀察到火焰呈黃色，不能確定該樣品中是否含鉀元素，故B錯誤；C．許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，如節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是利用了鋰、鈉、鉀、鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩，故C正確；D．焰色實驗是元素的一種物理性質(zhì)，灼燒時沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D正確；故選CD；（2）氯化鈉溶液通電后發(fā)生電解生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫氣體在瓶口與水蒸氣形成鹽酸小液滴，會有大量白霧生成，故答案為：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成；（3）工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，故答案為：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；Ca(ClO)2；（4）候氏制堿法的反應(yīng)原理為二氧化碳與氨氣、飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，故答案為：NaCl＋NH3+CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；（5）用氯化鈉和濃硫酸代替濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為二氧化錳與濃硫酸、氯化鈉共熱反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋2H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+MnSO4+Cl2↑＋2H2O，故答案為：MnO2＋2H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+MnSO4+Cl2↑＋2H2O；（6）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2mol碳酸氫鈉完全反應(yīng)時固體減少的質(zhì)量為62g，由樣品加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化時質(zhì)量變?yōu)榭芍妓徕c的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。19．

0.08mol

2mol/L【詳解】(1)加熱時發(fā)生反應(yīng)為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，固體減少的質(zhì)量為水和二氧化碳的質(zhì)量，且每分解2mol碳酸氫鈉，即減少1molH2O和1molCO2，減少的總質(zhì)量為18g+44g=62g，所以當固體減少1.24g時，n(NaHCO3)，因為原混合物是分成了兩份，所以原混合中n(NaHCO3)=0.08mol；故答案為：0.08mol；(2)另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應(yīng)完全，收集到標準狀況下2.24L氣體，該氣體應(yīng)為CO2，且物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)元素守恒可知n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CO2)=0.1mol，所以每一份中碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.04mol=0.06mol，鹽酸與混合物反應(yīng)最終得到NaCl，根據(jù)鈉元素守恒n(NaCl)=2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.06mol×2+0.04mol=0.16mol，根據(jù)氯元素守恒n(HCl)=n(NaCl)=0.16mol，則c(HCl)=0.16mol0.08L=2mol/L，故答案為：2mol/L。20．

11:7

11:14

147

3

96

3

9

30【詳解】(1)CO和CO2的摩爾質(zhì)量分別是28g·mol-1和44g·mol-1，由公式n=可知，兩種物質(zhì)的質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，所以等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比=44g·mol-1:28g·mol-1=11:7，氧原子個數(shù)之比為(11×1):(7×2)=11:14，答案：11:7；11:14；(2)H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g·mol-1，所以1.5molH2SO4的質(zhì)量=1.5mol×98g·mol-1=147g，由H2SO4的化學(xué)式可知，1.5molH2SO4含有2×1.5mol=3molH，4×1.5mol=6molO；O的摩爾質(zhì)量是16g·mol-1，所以6molO的質(zhì)量=6mol×16g·mol-1=96g，答案：147；3；96；(3)根據(jù)公式n=可知18.06×1023個氨分子(NH3)的物質(zhì)的量==3mol，3mol氨分子(NH3)中含9molH，1個氨分子(NH3)有7+1×3=10個電子，所以3mol氨分子(NH3)中含30mol電子，答案：3；9；30。21．

20%

6.1mol/L

1.22g/mL

20%

6.1mol/L

2.44g

0.061mol【詳解】(1)NaOH的質(zhì)量為24.4g，溶液的質(zhì)量為100mL×1.22g/mL=122g，則NaOH的質(zhì)量分數(shù)為=20%；(2)24.4gNaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)==0.61mol，該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)==6.1mol/L；(3)從該溶液中取出10mL，溶液的密度不變?nèi)詾?.22g/mL；NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)詾?0%；NaOH的物質(zhì)的量濃度也不變?yōu)?.1mol/L；NaOH的質(zhì)量為24.4g×=2.44g，含NaOH的物質(zhì)的量為0.61mol×=0.061mol。22．(1)4.0(2)0.04(3)C(4)D(5)

4.6

250(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【詳解】（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為c===4.0mol·L-1。（2）該“84消毒液”稀釋100倍，稀釋后的溶液中c(Na＋)成為原來的為0.04mol·L-1。（3）A．燒瓶、分液漏斗這兩種儀器是不需要的，故A錯誤；B．將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后，等溫度恢復(fù)至室溫時轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線，故B錯誤；C．定容時俯視容量瓶刻度線，使得所配溶液體積變小，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故C正確；D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為480mL×1.19g/mL×25%=142.8g,故D錯誤；故選C。（4）A．容量瓶上不會標有濃度，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要烘干后再使用，故B錯誤；C．配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體還需要在定容前晃動容量瓶使溶液混合均勻，故C錯誤；D．使用前要檢查容量瓶是否漏水，故D正確；故選D。（5）①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為硫酸的兩倍為4.6mol·L-1。②c濃===18.4mol/L，c濃V濃=c稀V稀，需用濃硫酸的體積為V濃=(2.3×2/18.4×1000