金屬腐蝕與防護(hù)課后習(xí)題

腐蝕與防護(hù)試題

1、FI2的E—pH圖說(shuō)明該鋼鐵的防腐應(yīng)用。

金屬的E—pH圖的應(yīng)用

預(yù)計(jì)一定條件下的金屬腐蝕行為；反應(yīng)金屬自發(fā)腐蝕熱力學(xué)傾向：指明金屬實(shí)施保護(hù)的可能性與方向?？?/p>

結(jié)E—pH圖的規(guī)律：上腐蝕、卜.穩(wěn)定、兩邊(左右)腐蝕、中間鈍化。常見金屬在中性介質(zhì)中都比較穩(wěn)定。

應(yīng)用舉例：當(dāng)一定環(huán)境條件時(shí)，通過(guò)調(diào)整酸度可使其進(jìn)入鈍化區(qū)；實(shí)行陰極保護(hù)可使其進(jìn)入保護(hù)區(qū)。

3、大陰極小陽(yáng)極會(huì)加速腐蝕速率

如鋼管的氧化膜是金屬熱軋后與空氣反應(yīng)生成藍(lán)黑色氧化鐵層。該氧化層不僅比金屬目材還硬，而且

相對(duì)于目材金屬他是陰極，而目材純金屬相對(duì)是陽(yáng)極。腐蝕純金屬陽(yáng)極來(lái)保護(hù)相對(duì)是陰極氧化皮地坪漆。

如果大面積氧化皮之中有破損，破損部位是陽(yáng)極，周圍的氧化皮就是陰極，這就形成了大陰極小陽(yáng)極。大

陰極小陽(yáng)極會(huì)加速腐蝕速率。

如果儲(chǔ)罐的底部有泥沙沉積，泥沙和鋼接觸的部位氧氣含量就很低，而泥沙周圍的鋼的表面氧氣含量

就相對(duì)很高。氧氣含量高的區(qū)域相對(duì)其他氧氣含量低位置是陰極，氧氣含量低的位置就相對(duì)是陽(yáng)極，從而

形成氧氣濃度電池，促進(jìn)氧氣含量低的位置的腐蝕。

相互搭接的表面，開裂涂層的卜面陰極保護(hù)，空洞位置等都會(huì)形成氧氣濃度腐蝕電池，腐蝕也都很快,

因?yàn)樵谒麄兯闹苎鯕夂肯鄬?duì)都很高。

4、腐蝕極化圖說(shuō)明其應(yīng)用。

腐蝕極化圖是一種電位一電流圖，它是把表征腐蝕電池特征的陰、陽(yáng)極極化曲線畫在同一張圖上構(gòu)成的。

腐蝕極化圖的應(yīng)用

(1)極化圖用于分析腐蝕速度的影響因素

(a)腐蝕速度與腐蝕電池初始電位差的關(guān)系：腐蝕電池的初始電位差(EO,C-EO,A),是腐蝕的原動(dòng)

力；(例氧化性酸對(duì)鐵的腐蝕；不同金屬平衡電位對(duì)腐蝕電流的影響)

(b)極化性能對(duì)腐蝕速度的影響：若腐蝕電池的歐姆電阻很小，則極化性能對(duì)腐蝕電流有很大的影響：

(例鋼在非氧化酸中的腐蝕極化圖)

(c)溶液中含氧且及絡(luò)合劑對(duì)腐蝕速度的影響：(例銅在含氧酸及氟化物中腐蝕極化圖)

(d)其他影響腐蝕速度的因素，如陰、陽(yáng)極面積比和溶液電阻等。

(2)腐蝕速度控制因素：陽(yáng)極控制、陰極控制、混合控制和歐姆控制。

5、陽(yáng)極型緩蝕劑

陽(yáng)極型緩蝕劑多為無(wú)機(jī)強(qiáng)氧化劑，如格酸鹽、鋁酸鹽、鋁酸鹽、鈕酸鹽、亞硝酸鹽、硼酸鹽

等。它們的作用是在金屬表面陽(yáng)極區(qū)與金屬離子作用，生成氧化物或氫氧化物氧化膜覆蓋在陽(yáng)極上形成

保護(hù)膜。這樣就抑制了金屬向水中溶解。陽(yáng)極反應(yīng)被控制，陽(yáng)極被鈍化。硅酸鹽也可歸到此類，它

也是通過(guò)抑制腐蝕反應(yīng)的陽(yáng)極過(guò)程來(lái)達(dá)到緩蝕目的的。因此有時(shí)又被稱作陽(yáng)極型緩蝕劑或危險(xiǎn)型緩

蝕劑，陽(yáng)極型緩蝕劑要求有較高的濃度，以使全部陽(yáng)極都被鈍化，一旦劑量不足，將在未被鈍化

的部位造成點(diǎn)蝕。

1化學(xué)腐蝕的概念、及特點(diǎn)

答案：化學(xué)腐蝕：介質(zhì)與金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)或損壞現(xiàn)象稱為金屬的化學(xué)腐蝕。

是一種純氧化-還原反應(yīng)過(guò)程，即腐蝕介質(zhì)中的氧化劑直接與金屬表面上的原子相互作用而形成腐蝕產(chǎn)

物。在腐蝕過(guò)程中，電子的傳遞是在介質(zhì)與金屬之間直接進(jìn)行的，沒(méi)有腐蝕電流產(chǎn)生，反應(yīng)速度受多項(xiàng)化

學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)控制。

歸納化學(xué)腐蝕的特點(diǎn)

在不電離、不導(dǎo)電的介質(zhì)環(huán)境下

反應(yīng)中沒(méi)有電流產(chǎn)生，直接完成氧化還原反應(yīng)

腐蝕速度與程度與外界電位變化無(wú)關(guān)

2、金屬氧化膜具有保護(hù)作用條件，舉例說(shuō)明哪些金屬氧化膜有保護(hù)作用，那些沒(méi)有保護(hù)作用，為什么？

答案：氧化膜保護(hù)作用條件：

①氧化膜致密完整程度；②氧化膜本身化學(xué)與物理穩(wěn)定性質(zhì)；③氧化膜與基體結(jié)合能力；④氧化膜有足夠

的強(qiáng)度

氧化膜完整性的必要條件：PB原理：生成的氧化物的體積大于消耗掉的金屬的體積，是形成致密氧化膜的

前提。

PB原理的數(shù)學(xué)表示：

反應(yīng)的金屬體積：VM=m/pm-摩爾質(zhì)量

氧化物的體積：VMo=m'/p'

用<p=VMQ/=m'p/(mp')

a(P>1金屬氧化膜具備完整性條件

部分金屬的<p值

氧化物<P氧化物<P氧化物9

MoOg3.4W033.4V2053.2

啊。52.7Sb2°52.4Bi2052.3

Cr

2032.0Ti021.9MnO1.8

FeO1.8Cu201.7ZnO1.6

Ag2O1.6NiO1.5P叫1.4

Sri。？1.3A12°31.3CdO1.2

MgO1.0CaO0.7

M0O3這三種氧化物在高溫下易揮發(fā)，在常溫下由于<p值太大會(huì)使體積膨脹，當(dāng)超過(guò)金屬

WO3V2O5

膜的本身強(qiáng)度、塑性時(shí)，會(huì)發(fā)生氧化膜鼓泡、破裂、剝離、脫落。

Cr2O3TiO2MnOFeOCu20ZnOAg2ONiOPbO2SnO2Al203這些氧化物在一定溫度

范圍內(nèi)穩(wěn)定存在，中值適中。這些金屬的氧化膜致密、穩(wěn)定，有較好的保護(hù)作用。

MgOCaO(p值較小，氧化膜不致密，不起保護(hù)作用。

3、電化學(xué)腐蝕的概念，與化學(xué)腐蝕的區(qū)別

答案：電化學(xué)腐蝕：金屬與介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的變質(zhì)與損壞。

與化學(xué)腐蝕比較：

①是“濕”腐蝕

②氧化還原發(fā)生在不同部位

③有電流產(chǎn)生

④與環(huán)境電位密切相關(guān)

⑤有次生產(chǎn)物

4、解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)1：銅塊與鋅塊相互接觸，放入稀鹽酸介質(zhì)中，在銅塊一側(cè)有氫氣產(chǎn)生，而鋅塊逐漸溶

解。

試驗(yàn)2：將銅塊與鋅塊不相互接觸，而在體系外用導(dǎo)線連接，若在導(dǎo)線間連接電流表。銅塊一側(cè)有氫氣產(chǎn)

生，而鋅塊逐漸溶解，電流表針發(fā)生轉(zhuǎn)動(dòng).

試驗(yàn)3：將鋅塊置于稀鹽酸介質(zhì)中，可見鋅塊不斷溶解，氫氣不斷產(chǎn)生。

答案：在電動(dòng)序上，鋅比銅易失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線或與銅接觸面進(jìn)入銅塊，在銅表面將電子傳遞給氫

離子而形成氫氣。同時(shí)鋅離子進(jìn)入溶液。

2+

Zn—Zn+2e陽(yáng)極

2H+2e(Cu)-H2t陰極

鋅塊自身在鹽酸介質(zhì)之中的溶解問(wèn)題的解釋：微觀動(dòng)態(tài)腐蝕電池。

結(jié)論：將兩種不同電極電位的金屬相互接觸(或用導(dǎo)線連接)放入同?種電解質(zhì)溶液中?，F(xiàn)象：電

位較正的一端產(chǎn)生氣泡，較負(fù)的一端會(huì)逐漸溶解。

5、解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)：3%NaCl水溶液1滴至光亮的鐵片上，加少量鐵氟化鉀(KsFeGN%)和酚配試劑，然

后把鐵片置于磁場(chǎng)中。

現(xiàn)象：在液滴上逐漸產(chǎn)生藍(lán)紅相間的斑點(diǎn)，接著液滴中心變藍(lán)，邊緣便成粉紅，液滴緩慢旋轉(zhuǎn)。

答案：解釋現(xiàn)象：

在液滴上，初期溶解氧?旦被還原，大氣中的氧優(yōu)先溶于液滴邊緣，使液滴中心相對(duì)貧氧，使整個(gè)液滴

產(chǎn)生氧濃差。結(jié)果：液滴中心較負(fù)成為陽(yáng)極，

9+2+

發(fā)生：Fe-2e=Fe反應(yīng)。Fe與MFelCN為作用，形成藍(lán)色。液滴邊緣部位較正，成為陰極，

發(fā)生：02+H20+4e-40H―反應(yīng)。與酚配作用，形成粉紅色。

又由于液滴中心的Fe'向邊緣擴(kuò)散，0H向中心擴(kuò)散，使在鐵片內(nèi)部的電子流向液滴邊緣而形成磁

場(chǎng)，在外磁場(chǎng)的相互作用下，使液滴發(fā)生旋轉(zhuǎn)。

6、舉例說(shuō)明氧濃差腐蝕

答案：例：金屬在土壤中（與土接觸點(diǎn)為貧氧，為負(fù)極，金屬腐蝕；與空氣接觸點(diǎn)為富氧，為正極，金屬

不腐蝕。）

船的吃水線附近（水卜.為貧氧區(qū)，為負(fù)極，金屬腐蝕；水上為富氧區(qū)，金屬不腐蝕。

攪拌桿與液面接觸處（同上）。

7、解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)：一根銅絲一端置于0.lmol/LCuS04溶液中，另一端置于Imol/LCuSC^溶液中。發(fā)現(xiàn)，

銅絲置于0.lmol/LCuS04溶液中的一端發(fā)生腐蝕（不斷溶解）。

答案：解釋：由于兩種濃度的鹽通過(guò)銅絲組成了同?體系：高濃度一端銅離子有沉積的趨勢(shì)，低濃度的一

端銅有溶解的趨勢(shì)，貝低濃度一端溶解給出的電子沿銅片流向另一端（高濃度一端），以滿足沉積銅所需

要的電子。只所以發(fā)生電子流動(dòng)，是因?yàn)樵趦啥他}濃差使銅絲兩端產(chǎn)生電位差。

8、解釋現(xiàn)象：試驗(yàn)：一根鐵絲一端置于高溫溶液中，另一端置于低溫溶液中。發(fā)現(xiàn)，鐵絲置于高溫溶液

中的一端發(fā)生腐蝕（不斷溶解）。

答案：解釋：高溫部位金屬活性強(qiáng)，易脫離金屬表面而氧化，低溫區(qū)或性弱。這樣形成高溫區(qū)的金屬氧化,

產(chǎn)生的電子由鐵絲流向低溫一端，是低溫一端的金屬離子沉積。

各種熱交換隅、燃燒器等已發(fā)生溫差腐蝕

9、繪出Fe-H力的E-pH圖，指出保護(hù)區(qū)、腐蝕區(qū)、鈍化區(qū)和過(guò)鈍化區(qū)。并舉例說(shuō)明該圖的應(yīng)用。

答案

H2O一FeE-pH圖分為四個(gè)區(qū);

-梯i遼區(qū)（保護(hù)區(qū)）

?例化區(qū)

?過(guò):鋅k化區(qū)

-蝕區(qū)

保護(hù)辦法;

-?J極保疥E—穩(wěn)定X

-R日極保步E—鈍彳七區(qū)：

-M小酸度pH一何￡化|乂

金屬的E-pH圖的應(yīng)用

預(yù)計(jì)一定條件下的金屬腐蝕行為

反應(yīng)金屬自發(fā)腐蝕熱力學(xué)傾向

指明金屬實(shí)施保護(hù)的可能性與方向

總結(jié)E—pH圖的規(guī)律：上腐蝕、下穩(wěn)定、兩邊（左右）腐蝕、中間鈍化。

常見金屬在中性介質(zhì)中都比較穩(wěn)定。

應(yīng)用舉例：如圖1,當(dāng)環(huán)境條件在紅點(diǎn)處時(shí)，通過(guò)調(diào)整酸度可使其進(jìn)入鈍化區(qū)；實(shí)行陰極保護(hù)可使其進(jìn)入

保護(hù)區(qū)。

10、理論電位一pH圖的局限性？

答案：一些局限性：

1.由于金屬的理論電位一pH圖是一種以熱力學(xué)為基礎(chǔ)的電化學(xué)平衡圖，因此它只能預(yù)示金屬腐蝕傾

向的大小，而不能預(yù)測(cè)腐蝕速度的大小。

2.圖中的各條平衡線，是以金屬與其離子之間或溶液中的離子與含有該離子的腐蝕產(chǎn)物之間建立的平

衡為條件的，但在實(shí)際腐蝕情況下，可能偏離這個(gè)平衡條件。

3.電位一pH圖只考慮了0H-這種陰離子對(duì)平衡的影響。但在實(shí)際腐蝕環(huán)境中，往往存在Cl\SO/、

P09等陰離子，它們可能因發(fā)生一些附加反應(yīng)而使問(wèn)題復(fù)雜化。

4.理論電位一pH圖中的鈍化區(qū)并不能反映出各種金屬氧化物、氫氧化物等究竟具有多大的保護(hù)性能。

5.繪制理論電位一pH圖時(shí)，往往把金屬表面附近液層的成分和PH大小等同于整體的數(shù)值。實(shí)際腐蝕

體系中，金屬表面附近和局部區(qū)域內(nèi)的pH值與整體溶液的pH值其數(shù)值往往并不相同。

因此，應(yīng)用電位一pH圖時(shí)，必須針對(duì)具體情況，進(jìn)行具體分析，過(guò)分夸大或貶低電位一pH圖的作用都

是不對(duì)的。

11、舉例說(shuō)明有哪些可能的陰極去極化劑?當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時(shí)存在時(shí)，如何判斷哪一種發(fā)生還原

的可能性最大？自然界中最常見的陰極去極化反應(yīng)是什么？

答案：(1)氫離子還原反應(yīng)或析氫反應(yīng)(電極反應(yīng)式)；

(2)溶液中溶解氧的還原反應(yīng)：

(3)溶液中高價(jià)離子的還原反應(yīng)；

(4)溶液中貴金屬離子的還原反應(yīng)。

判斷：(/G)T,P=nFZE

(ZG)T,P=nF(EC-EA)其中：EC為氧化劑電位；EA為還原劑電位。因此，

/E越負(fù)，反應(yīng)可能性越最大；

有些情況下可利用氧化劑的平衡電極電位EC來(lái)粗略判斷陰極去極化反應(yīng)的可能性大小。

最常見的陰極去極化反應(yīng)：析氫反應(yīng)和吸氧反應(yīng)

12、何謂腐蝕極化圖?說(shuō)明其應(yīng)用。

答案：一腐蝕電池，開路時(shí)，測(cè)得陰、陽(yáng)極的電位分別為EO,C和EO,A。然后用可變電阻把二電極連接起

來(lái)，依次使電阻R值由大變小，電流則由零逐漸變大，相應(yīng)地測(cè)出各電流強(qiáng)度下的電極電位，繪出陰、陽(yáng)

極電位與電流強(qiáng)度的關(guān)系圖，就是腐蝕極化圖。因此，腐蝕極化圖是一種電位一電流圖，它是把表征腐蝕

電池特征的陰、陽(yáng)極極化曲線畫在同?張圖上構(gòu)成的。

腐蝕極化圖的應(yīng)用

(1)極化圖用于分析腐蝕速度的影響因素

(a)腐蝕速度與腐蝕電池初始電位差的關(guān)系：腐蝕電池的初始電位差(EO,C-EO.A)，是腐蝕的原動(dòng)

力；(例氧化性酸對(duì)鐵的腐蝕；不同金屬平衡電位對(duì)腐蝕電流的影響)

(b)極化性能對(duì)腐蝕速度的影響：若腐蝕電池的歐姆電阻很小，則極化性能對(duì)腐蝕電流有很大的影響：

(例鋼在非氧化酸中的腐蝕極化圖)

(c)溶液中含氧且及絡(luò)合劑對(duì)腐蝕速度的影響；(例銅在含氧酸及氟化物中腐蝕極化圖)

(d)其他影響腐蝕速度的因素，如陰、陽(yáng)極面積比和溶液電阻等。

(2)腐蝕速度控制因素：陽(yáng)極控制、陰極控制、混合控制和歐姆控制。

13、試用腐蝕極化圖說(shuō)明電化學(xué)腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計(jì)算方法。

答案：

Sc+切X100%

SA=；二X100%

14、混合電位理論的基本假說(shuō)是什么？

答案：混合電位理論包含兩項(xiàng)基本假說(shuō)：

(1)任何電化學(xué)反應(yīng)都能分成兩個(gè)或兩個(gè)以上的氧化分反應(yīng)和還原分反應(yīng)。

(2)電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中不可能有凈電荷積累。

根據(jù)混合電位理論，腐蝕電位是由同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)電極過(guò)程，即金屬的氧化和腐蝕劑的還原過(guò)程共同

決定的，是腐蝕體系的混合電位。因此，根據(jù)腐蝕極化圖很容易確定腐蝕電位并解釋各種因素對(duì)腐蝕電位

的影響。而根據(jù)腐蝕電位的變化卻不能準(zhǔn)確判斷腐蝕速度的大小或變化。必須測(cè)定相應(yīng)的極化曲線，根據(jù)

腐蝕極化圖或動(dòng)力學(xué)方程式才能確定腐蝕速度，研究腐蝕動(dòng)力學(xué)過(guò)程和機(jī)理。

15、何謂差異效應(yīng)?產(chǎn)生負(fù)差異效應(yīng)的原因是什么？

(1)答案：差異效應(yīng)現(xiàn)象和定義

圖中開關(guān)又?jǐn)嚅_的情況卜.，鋅試樣處于自腐蝕狀態(tài)，鋅上的析氫速度為V。。然后接通開關(guān)，使鋅試樣

與同溶液中的電位正的金屬粕連通，鋅上的析氫速度為V1,則

△U=TQ-叨

(2)差異效應(yīng)的腐蝕極化圖解釋(3)負(fù)差異效應(yīng),及其形成原因

16、為什么說(shuō)防腐就是防水？(可從極化與去極化角度解釋)

答案：在一般情況3具備腐蝕電池條件后，腐蝕初始速度較大，但很快變慢，直至很小。此現(xiàn)象稱為極

化現(xiàn)象。但當(dāng)環(huán)境有水存在時(shí)，會(huì)發(fā)生：

氫去極化腐蝕：氫離子還原為氫氣。

酸性介質(zhì)中：2H++2e-H2

反應(yīng)步驟如下：H20fH++H20

H++M(e)-MH

MH+MH-H2+2M

+

或MH+H+M(e)-H2+2M

堿性介質(zhì)中：

H0+M(Olf)f

2OH+M(H2O)

M(II)+OH

M(H2O)-

M(H)+M(H)H2+2M

氫離子小，得電子后變相，使反應(yīng)不斷進(jìn)行，去極化能力強(qiáng)。

氧去極化腐蝕

氧分子在陰極上的還原反應(yīng)（生成H20.0廠）的電化學(xué)腐蝕稱為氧去極化腐蝕。

由于氧分子的非離子化，氧分子在溶液中的溶解度較?。ǔ合伦罡邼舛燃s為

10-4mol/L），所以，氧向金屬表面的輸送過(guò)程如下：

①通過(guò)空氣-溶液界面融入溶液，

②以對(duì)流或擴(kuò)散方式通過(guò)溶液的主要厚度層，

③以擴(kuò)散方式通過(guò)金屬表面的溶液靜止層而到達(dá)金屬表面。

?般認(rèn)為步驟③是佞質(zhì)最慢步驟。

在酸性介質(zhì)中氧電極過(guò)程為：

形成半價(jià)氧離子02+e~02-

+

形成二氧化一氫。2-+H-H02

形成二氧化一氫離子H02+e-H02-

一+

形成過(guò)氧化氫H02+H-H202

+

形成水H202+2H+2e~2H20

或H202-1/202+H20

4r+

總反應(yīng)（J2++4e-2H2O

一般認(rèn)為，第一步驟為控制步驟。

氫離子小，來(lái)源J“泛，還原產(chǎn)物離開溶液?？偟谋憩F(xiàn)出氫去極化能力很強(qiáng)。氧在水中溶解有限，擴(kuò)散

速度較慢，但過(guò)電位較小?？偟谋憩F(xiàn)出氧去極化能力相對(duì)較小。

結(jié)論：/（也0）和。2是防腐的主要敵人，防腐應(yīng)該說(shuō)就是防水、防酸和防氧。顯然，去濕，調(diào)整pH值，除

氧是防腐的首要問(wèn)題。

17、金屬鈍化的概念及鈍化圖和應(yīng)用

答案：金屬在腐蝕過(guò)程中，由于極化，尤其是陽(yáng)極極化，使腐蝕速度急劇下降，這在金屬防腐中有重要意

義。

要利用這一現(xiàn)象，即必須研究金屬極化的規(guī)律。由于陽(yáng)極極化使金屬的腐蝕減緩，因此，把陽(yáng)極極化

稱為金屬的鈍化。

鈍化過(guò)程可劃為四個(gè)階段

活化溶解區(qū)：隨電位升高值E1,電流密度由I1逐漸增加至切，電位達(dá)到E2就不再增加。稱E］為初始

電位，稱11為初始電流密度，E2為致鈍電位，也為致鈍電流密度。人們稱E1-E2區(qū)為活化溶解區(qū)。

活化一鈍化過(guò)渡區(qū)：電位到達(dá)E2之后阻隔陽(yáng)極過(guò)程的氧化膜不但生成和溶解，隨著電位的升高，氧化

膜越來(lái)越完整。這段電流測(cè)得的是上下抖動(dòng)的虛線。但電位到達(dá)E3時(shí)，電流密度穩(wěn)定一較小值g。人們

稱E3對(duì)應(yīng)的電流密度13為維鈍電流密度，稱E2—E3區(qū)為活化一鈍化過(guò)渡區(qū)。

鈍化區(qū)：電位到達(dá)E3后，隨電位升至E4時(shí)，電流密度始終維持在在E3—日4電位區(qū)間內(nèi)，當(dāng)

電流密度小于為時(shí)，金屬就會(huì)再度腐蝕。這對(duì)陽(yáng)極實(shí)施電化學(xué)保護(hù)有重要意義。人們稱E3-E4電位區(qū)間

為鈍化區(qū)。

過(guò)鈍化區(qū)：當(dāng)電位到達(dá)E4后繼續(xù)升高，形成的氧化膜物質(zhì)可能被氧化成更高價(jià)陽(yáng)離子或變成可溶性陰

離子或升華，或再更高的為電場(chǎng)作用下，氧化膜的半導(dǎo)體性質(zhì)已不能夠保護(hù)金屬的進(jìn)一步氧化。從而使腐

蝕再度開始并加劇。人們稱大于E4電位為過(guò)鈍化區(qū)。

結(jié)論：由金屬鈍化過(guò)程姐I-E曲線可知，具有意義的是鈍化區(qū)。這一區(qū)域可使金屬處于保護(hù)。要達(dá)到

這一區(qū)域，金屬充當(dāng)陽(yáng)極時(shí)的外電位與電流密度必須控制到這一區(qū)域。若不是外加電壓和電流，金屬與鈍

化劑及環(huán)境要有較好的對(duì)應(yīng)和選擇。

顯然，鈍化區(qū)的卜：3越低，E4越高，其鈍化能力越強(qiáng)。越易實(shí)現(xiàn)陽(yáng)極保護(hù)。

18、關(guān)于金屬鈍化的解釋有幾種理論？簡(jiǎn)述各理論并比較？

(1)成相膜理論

這種理論認(rèn)為，當(dāng)金屬陽(yáng)極溶解時(shí)，可以在金屬表面生成?層致密的、覆蓋得很好的固體產(chǎn)物薄膜。

這層產(chǎn)物膜構(gòu)成獨(dú)立的固相膜層，把金屬表面與介質(zhì)隔離開來(lái)，阻礙陽(yáng)極過(guò)程的進(jìn)行，導(dǎo)致金屬溶解速度

大大降低，使金屬轉(zhuǎn)入鈍態(tài)。

(2)吸附理論

吸附理論認(rèn)為，金屬鈍化是由于表面生成氧或合氧粒子的吸附層，改變了金屬/溶液界面的結(jié)構(gòu)，并使

陽(yáng)極反應(yīng)的活化能顯著提高的緣故。即由于這些粒子的吸附，使金屬表面的反應(yīng)能力降低了，因而發(fā)生了

鈍化。

(3)兩種理論的比較

共同點(diǎn)；差異點(diǎn)

19、什么叫局部腐蝕？為什么說(shuō)局部腐蝕比全面腐蝕更有害？

答案：全面腐蝕：腐蝕在整個(gè)金屬表面上進(jìn)行。

局部腐蝕：腐蝕集中在金屬表面局部，大部分幾乎不發(fā)生腐蝕。

全面腐蝕的陰陽(yáng)極尺寸微小且緊密靠攏、動(dòng)態(tài)變化不定，在微觀上難以分辨，在宏觀上更不能區(qū)別。

局部腐蝕的陰陽(yáng)極區(qū)獨(dú)立存在，至少在微觀上可以分開。陽(yáng)極區(qū)面積小，陰極區(qū)面積大。

有人把全面腐蝕歸為化學(xué)腐蝕，把局部腐蝕歸為化學(xué)腐蝕。很明顯，全面腐蝕可以預(yù)測(cè)，易于觀察變

化，容易預(yù)防和發(fā)現(xiàn)，危害較?。粚?duì)于局部腐蝕，由了發(fā)生在局部，甚至發(fā)生在金屬的內(nèi)部，極具隱蔽性,

不易觀察和發(fā)現(xiàn)，往往預(yù)測(cè)不到而毫無(wú)預(yù)兆突然發(fā)生，危害性較大。目前，由于局部腐蝕的預(yù)測(cè)和防止還

存在困難，故局部腐蝕引發(fā)的突然災(zāi)難事故，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于全面腐蝕帶來(lái)的事故。

20、電偶腐蝕的概念、因素、控制

答案：

⑴電偶腐蝕的概念

異金屬在同一介質(zhì)中接觸，由于腐蝕電位不相等有電偶電流通過(guò)，是電位較低的金屬加速溶解，造成

接觸處的局部腐蝕；而電位較高的金屬，溶解速度反而減少。

I:述的木質(zhì)是兩種不同的金屬電極構(gòu)成宏觀原電池腐蝕，稱為電偶腐蝕，亦稱接觸腐蝕或雙金屬腐蝕。

例一：沿海一硫酸廠，SO2冷凝器采用內(nèi)管石矮(走SO2).外管為碳鋼(走冷凝一海水)。石廖與碳鋼在

套接上有局部連接。使用半年后，局部腐蝕穿孔。

例：：各種金屬管道中的連接處、轉(zhuǎn)彎處沉積的異金屬離子，都會(huì)構(gòu)成電偶腐蝕。

例三：金屬連接的螺絲、鉀釘、焊接材料等等

⑵影響電偶腐蝕的因素

兩種金屬的電偶序位置

兩種金屬的面積比：陽(yáng)極的腐蝕速度u與陰極的面積大小有關(guān)陰極的面積越大，腐蝕速度越快。陰

極面積Sk，陽(yáng)極面積Sa，二者之比為：Sk/Sao陽(yáng)極的腐蝕速度有：

D=kSk/Sa

在氫去極化腐蝕時(shí)，陰極面積相對(duì)較大時(shí)，陰極電密度相對(duì)較小，使陰極上的氫過(guò)電位變小，氫去極

化的能力就越大，使陽(yáng)極的腐蝕速度增加。

在氧去極化腐蝕時(shí)，陰極面積相對(duì)較大時(shí)，對(duì)陽(yáng)極腐蝕速度影響相對(duì)于氫去極化腐蝕較小，但還是會(huì)

加劇陽(yáng)極腐蝕。

介質(zhì)的電導(dǎo)率：介質(zhì)是電化學(xué)腐蝕的離子導(dǎo)體，異金屬共處于同一介質(zhì)中接觸處為電子導(dǎo)體。

當(dāng)電子導(dǎo)體電阻很小時(shí)，離子導(dǎo)體的導(dǎo)電能力決定腐蝕速度。

當(dāng)介質(zhì)有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力時(shí)（強(qiáng)電解質(zhì)溶液）陽(yáng)極的表面（四面八方）都可發(fā)生腐蝕（偶電流可分散到

遠(yuǎn)離接觸點(diǎn)的陽(yáng)極表面上去，陽(yáng)極所受腐蝕較為均勻），容易觀察到表面的腐蝕痕跡。容易預(yù)防。

當(dāng)介質(zhì)有較弱的導(dǎo)電能力時(shí)（弱電解質(zhì)溶液）陽(yáng)極的大部分表面（四面八方）不發(fā)生腐蝕（偶電流不能

分散到遠(yuǎn)離接觸點(diǎn)的陽(yáng)極表面上去），容易在接觸點(diǎn)附近發(fā)生腐蝕，結(jié)果相當(dāng)于縮小了陽(yáng)極面積，加大了接

觸點(diǎn)的腐蝕速度，且腐蝕點(diǎn)隱藏在不易觀察的接觸面上，不以預(yù)防，危害較大。

⑶電偶腐蝕的控制

在設(shè)計(jì)設(shè)備與部件時(shí)，避免異金屬腐蝕

必需異金屬接觸時(shí),選用電偶序相近的異金屬

必需異金屬接觸時(shí),采用大陽(yáng)極小陰極的結(jié)構(gòu)

必需異金屬接觸時(shí),采用非金屬絕緣

必需異金屬接觸時(shí),要進(jìn)行較好的表面處理

21、小孔腐蝕的概念、特征、因素與控制

答案：

⑴小孔腐蝕的概念：在金屬的局部地區(qū)，出現(xiàn)向深部發(fā)展的腐蝕小孔，其余地區(qū)不腐蝕或腐蝕輕微，這種

腐蝕形態(tài)稱為小孔腐蝕，簡(jiǎn)稱孔蝕或稱點(diǎn)蝕。

具有自鈍化的金屬（含合金），如不銹鋼、鋁、鋁合金，鈦或鈦合金等，碳鋼在氧化皮或繡層有孔障的情況

下，在含有氯離子的介質(zhì)中，經(jīng)常發(fā)生小孔腐蝕。

⑵金屬小孔腐蝕的特征

蝕孔小，直徑約為數(shù)10微米；蝕孔深：深度般大于孔徑；疏密不等，多少不一?？湛诙鄶?shù)有腐蝕產(chǎn)物覆

蓋。

腐蝕開始到暴露（肉眼可見）?般要經(jīng)歷200天以上。（誘導(dǎo)期較長(zhǎng)）

孔蝕沿重力方向發(fā)展，一旦形成蝕孔，具有“向下深挖”的動(dòng)力。

?些蝕孔在外界影響下，可能停止發(fā)展，留下?些蝕坑；少數(shù)蝕孔繼續(xù)發(fā)展，甚至穿透金屬。

⑶影響小孔腐蝕的因素

金屬性質(zhì)的因素：自鈍化金屬敏感

介質(zhì)中離子的影響：尤利格等人確定氯離子濃度與電位的關(guān)系：

18-8不銹鋼Rb=-0.088log+0.108

鋁Eb=-0.124log0cl-0.0504

人們稱Cl是小孔腐蝕的“激發(fā)劑”。

但介質(zhì)中有FeC13、CuC12、HgCl2時(shí)，不僅具備了氯離子條件，還具備了氧化劑條件，即使在缺氧條

件下也會(huì)發(fā)生小孔腐蝕。為什么？

溫度和酸度：影響不明顯。（條件環(huán)境是使金屬鈍化，午鈍化環(huán)境條件不是這里討論的問(wèn)題）

⑷介質(zhì)流速影響

介質(zhì)的流速對(duì)對(duì)小孔腐蝕有雙重作用：流速增加，加大溶解氧向金屬表面?zhèn)魉?，使鈍化膜易形成：流動(dòng)

的介質(zhì)帶走了金屬表面的沉積物，除去了小孔腐蝕的封閉環(huán)境，減少了小孔腐蝕的機(jī)會(huì)。

實(shí)驗(yàn)：將lCrl3不銹鋼片置于50-C、流速0.13m/s的海水中，1個(gè)月后發(fā)生小孔腐蝕并穿孔；當(dāng)海水流

速增加到2.5m/s時(shí)，13個(gè)月后無(wú)小孔腐蝕；當(dāng)流速到形成湍流，鈍化膜經(jīng)不起沖刷而破壞，產(chǎn)生另類

腐蝕——磨損腐蝕。

經(jīng)驗(yàn)使我們會(huì)看到：不銹鋼設(shè)備經(jīng)常運(yùn)轉(zhuǎn)，小孔腐蝕較輕，長(zhǎng)期不使用易發(fā)生小孔腐蝕。

金屬的表面狀態(tài)：平整程度、清潔程度、焊渣、傷痕等

⑸小孔腐蝕的控制

選用耐小孔腐蝕的材料：

降低介質(zhì)中氯離子濃度

加入緩蝕劑

預(yù)鈍化

外加陰極電流保護(hù)

22、縫隙腐蝕的概念、特點(diǎn)與控制?？p隙腐蝕與小孔腐蝕的區(qū)別？

答案：

⑴縫隙腐蝕的概念：金屬在腐蝕介質(zhì)中，由于金屬與金屬或金屬與非金屬之間形成特別小的縫隙，使縫隙

內(nèi)介質(zhì)處于滯留狀態(tài)，引起縫隙內(nèi)金屬加劇腐蝕。典型例子：法蘭連接面，螺母壓緊面，焊縫氣孔或虛焊

面，銹層，長(zhǎng)期密不透風(fēng)的覆蓋物卜.面等。

⑵縫隙腐蝕的特點(diǎn)：縫隙大小約在0.025?0.1mm之間（肉眼不易分辨）。當(dāng)縫隙寬度大于0.1mm后，縫隙

內(nèi)的介質(zhì)不易滯留，不易發(fā)生縫隙腐蝕。

縫隙腐蝕的金屬比小孔腐蝕更為普遍，除易鈍化金屬易發(fā)生外，其他金屬也發(fā)生縫隙腐蝕。

縫隙腐蝕的介質(zhì)比小孔腐蝕更為普遍，幾乎所有的介質(zhì)環(huán)境卜.都可發(fā)生縫隙腐蝕，而在活潑性陰離子

的中性介質(zhì)中最易發(fā)生。

⑶縫隙腐蝕的控制

選材上采用耐蝕合金：

結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)上防止形成縫隙：

腐蝕程度金屬之間鑲桿（栓）連接〉疊（加）焊（接）＞對(duì)（齊）焊（接）。

對(duì)縫隙用固體填實(shí)。

采用電化學(xué)保護(hù)

金屬表面的狀態(tài)：光潔度、整潔度

⑷縫隙腐蝕與小孔腐蝕的異同點(diǎn)

①起源不同：小孔腐蝕起源于金屬表面的孔蝕核，縫隙腐蝕起源于金屬表面的特小縫隙；

材料、介質(zhì)條件不同：小孔腐蝕，易鈍化金屬，只在含有C1離子的介質(zhì)中發(fā)生，縫隙腐蝕可在任何金屬、

介質(zhì)中發(fā)生；

②腐蝕過(guò)程不同：小孔腐蝕是慢慢形成閉塞電池，縫隙腐蝕由于先有縫隙的存在而是閉塞電池形成較快；

小孔腐蝕往往沿重力方向發(fā)展，孔直徑小而形成全封閉的閉塞電池，而縫隙腐蝕各種方向都有發(fā)展，縫隙

相對(duì)于小孔較寬，形成的閉塞電池的程度較小孔要?。ò腴]塞滇池）。

③腐蝕的形態(tài)不同：小孔腐蝕的孔窄而深，縫隙腐蝕的蝕坑是廣而淺；小孔腐蝕一旦形成，新的時(shí)孔不再

發(fā)生，縫隙腐蝕將不斷發(fā)生新的腐蝕點(diǎn)。

23、晶間腐蝕的概念、特點(diǎn)、因素與控制。舉一個(gè)晶間腐蝕的例子。

答案：

⑴晶間腐蝕的概念：腐蝕沿著金屬或合金的晶粒（體）邊界或它的鄰近區(qū)域發(fā)展，晶粒本身腐蝕很輕微。

⑵晶間腐蝕的特點(diǎn)與危害：腐蝕使晶粒間的結(jié)合力大大削弱，直至使金屬的機(jī)械強(qiáng)度完全尚失。遭受腐蝕

的不銹鋼，表面看來(lái)還很光亮，但輕輕敲打，就會(huì)碎成細(xì)粒，并可見細(xì)粒表面發(fā)生顏色改變（銹跡斑斑）。

此種腐蝕隱蔽性很強(qiáng)，易造成設(shè)備的突然破壞，危害性極大。

晶間腐蝕敏感性高的材料：不銹鋼銀基合金鋁合金鎂合金等。

⑶晶間腐蝕的控制

重新固溶處理

鈍化處理

穩(wěn)定化處理

采用低碳鋼、雙相鋼

⑷電焊。當(dāng)電焊后沒(méi)有及時(shí)淬火或穩(wěn)定化處理可能引起晶間腐蝕。

24、應(yīng)力腐蝕的概念、特征與控制。

答案：

應(yīng)力腐蝕的概念：

是指金屬材料在固定應(yīng)拉力和特定介質(zhì)的共同作用下引起的破裂。see.

特征：

工程上常用的材料，如不銹鋼、銅合金、碳鋼、高強(qiáng)度鋼等，在特定介質(zhì)中都可能產(chǎn)生應(yīng)力腐蝕破裂。

在腐蝕的過(guò)程中材料先出現(xiàn)微觀腐蝕裂紋，然后再擴(kuò)展為宏觀裂紋；微觀裂紋?旦生成，其發(fā)展速度比其

他類型局部腐蝕快得多。例，碳鋼在海水中的應(yīng)力腐蝕速度是小孔腐蝕的106,而且材料在破裂前沒(méi)有明

顯的預(yù)兆。顯然，應(yīng)力腐蝕破裂是局部腐蝕最具危險(xiǎn)的腐蝕。

應(yīng)力腐蝕的控制

選用耐蝕的材料：海水中、鹽水中碳鋼好

雙相鋼港應(yīng)力腐蝕能力強(qiáng)：例ICrlONilO雙相鋼42*MgC12沸騰介質(zhì)中，2000小時(shí)無(wú)應(yīng)力腐蝕破裂；

而奧氏體不銹鋼1小時(shí)內(nèi)材料破裂。

控制應(yīng)力：在制備和裝配構(gòu)件時(shí)，應(yīng)使構(gòu)件具有最小的殘余應(yīng)力。正確進(jìn)行熱處理，消除構(gòu)件的內(nèi)應(yīng)

力。

控制介質(zhì)：

采用電化學(xué)保護(hù)

25、疲勞腐蝕的概念、機(jī)理和控制。

概念：金屬材料在循環(huán)應(yīng)力或脈動(dòng)應(yīng)力和介質(zhì)的聯(lián)合作用下，引起的斷裂腐蝕形態(tài)。

疲勞腐蝕機(jī)理：交變應(yīng)力、脈動(dòng)應(yīng)力使金屬表面形成滑移，由于擠壓效應(yīng)，使局部產(chǎn)生高溫、裂縫而形成

裂紋源，最后發(fā)展成為宏觀腐蝕疲勞紋。直至斷裂。

腐蝕疲勞的控制：選材、表面處理、陽(yáng)極保護(hù)等等。

26、（磨損腐蝕）水輪機(jī)葉片、船螺旋槳的背面（迎流體面的反面），常出現(xiàn)孔蝕坑。請(qǐng)正確解釋產(chǎn)生這

種腐蝕的原因。

答案：由于水輪機(jī)葉片、船螺旋槳的背面與介質(zhì)（水）的相對(duì)運(yùn)動(dòng)使其表面遭受介質(zhì)（水）的磨損腐蝕。

機(jī)理是：金屬構(gòu)件與介質(zhì)做高速相對(duì)運(yùn)動(dòng)，使金屬背面（迎流體面的反面）產(chǎn)生負(fù)壓，局部表面產(chǎn)生渦流

和氣泡，氣泡在不斷生成與破滅，破滅的氣泡產(chǎn)生的壓力不斷拍打著金屬的表面而使金屬表面產(chǎn)生腐蝕，

產(chǎn)生類似湍流腐蝕的孔蝕坑。這種腐蝕稱為空泡腐蝕，有稱空穴腐蝕或汽蝕。

27、金屬腐蝕防護(hù)的方法

答案：研究腐蝕機(jī)理，探討腐蝕規(guī)律，了解發(fā)生腐蝕的原因及影響腐蝕的相關(guān)因素，主要目的就是指出高

效簡(jiǎn)便、切實(shí)可行的防止金屬材料或設(shè)備腐蝕的得力措施，達(dá)到防蝕，減蝕、緩蝕、免蝕的目的，以控制

腐蝕造成的破壞，延長(zhǎng)材料或設(shè)備使用壽命。由于腐蝕本身的復(fù)雜性，腐蝕防護(hù)技術(shù)涉及范圍很廣，內(nèi)容

十分豐富。實(shí)踐中應(yīng)用最廣的腐蝕防護(hù)措施有，

（1）正確選材和合理設(shè)計(jì)。

（2）改善腐蝕環(huán)境。調(diào)整酸度、濕度、添加緩蝕劑等

（3）電化學(xué)保護(hù)。陽(yáng)極保護(hù)、陰極保護(hù)、聯(lián)合保護(hù)

（4）表面保護(hù)。鈍化、電鍍、涂層

28、防腐結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)

答案：合理的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)對(duì)于腐蝕控制十分重要，因?yàn)榧词惯x用了性能良好的耐蝕材料，也會(huì)由于結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)

不合理而造成水分和其它腐蝕介質(zhì)的積存、局部過(guò)熱、應(yīng)力集中、流體渦流等，從而引發(fā)多種形態(tài)的局部

腐蝕，加速構(gòu)件的腐蝕破壞，造成嚴(yán)重的腐蝕后果。可以這樣講：合理選材主要側(cè)重于控制材料的全面腐

蝕，而合理的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)主要是為控制材料的局部腐蝕。

防腐結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)主要從卜述方面考慮：

⑴盡量避免水分及塵粒的積存，水溶性介質(zhì)及塵粒的積存會(huì)引起并加速有關(guān)部位的局部腐蝕，因此應(yīng)盡量

避免可能使水分及塵粒積存的結(jié)構(gòu)。

⑵正確選擇連接方式

結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)中，同種材料或異種材料的連接是不可避免的，各種連接方式都可能引發(fā)縫隙腐蝕或電偶腐

蝕，因此必須重視正確選擇連接方式。常用的連接方式有配合尺寸連接、螺紋連接，鉀接，焊接，粘結(jié)和

法蘭盤連接等，各種連接方式都有各自的特點(diǎn)。從防腐角度看，粘結(jié)不僅無(wú)縫隙，而且粘接劑多為絕緣體,

粘結(jié)劑形成膜可隔絕被連接件的直接接觸，有利于防止電偶腐蝕，所以是最佳的連接方式。當(dāng)然對(duì)于別的

連接方式，只要采取可靠的對(duì)應(yīng)措施，也可以避免或減輕發(fā)生局部腐蝕的趨勢(shì)，故針對(duì)具體情況，合理選

擇連接方式并輔之以相應(yīng)的防腐措施是防腐結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)中的重要內(nèi)容。

⑶防止環(huán)境差異引起的腐蝕

由于環(huán)境差異會(huì)形成多種宏觀腐蝕電池，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)的局部金屬發(fā)生嚴(yán)重腐蝕。比如由于溫度差形成

溫差電池，由于通氣差異形成氧濃差電池；由于濃度差形成鹽濃差電池等，它們都屬于環(huán)境差異電池，基

了這類因素造成的腐蝕，都屬「環(huán)境差異腐蝕。在結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)中，應(yīng)當(dāng)注意避免局部金屬之間的環(huán)境差異，

比如將加熱器安置于溶液的中間，防止形成環(huán)境差異電池，減輕或消除由于環(huán)境差異造成的腐蝕。

⑷防止各種局部腐蝕

結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)合理與否，與發(fā)生多種形式的局部腐蝕有密切的關(guān)系，諸如電偶腐蝕、縫隙腐蝕，應(yīng)力腐蝕、

湍流腐蝕等都可能由于不合理的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)而引發(fā)。

29、防腐工藝設(shè)計(jì)

無(wú)數(shù)事實(shí)表明，金屬材料的加工制造和裝配與腐蝕事故的發(fā)生關(guān)系密切，許多腐蝕問(wèn)題是由于不合理

的工藝過(guò)程留卜.的嚴(yán)重隱患造成的，因此必須高度重視防腐工藝設(shè)計(jì)。

下面就加工環(huán)節(jié)中應(yīng)考慮到的防腐措施作一扼要介紹。

(一)機(jī)械加工

(D金屬材料進(jìn)行機(jī)械加工成型工藝時(shí)應(yīng)保證較小的殘余應(yīng)力。

(2)金屬材料經(jīng)過(guò)機(jī)械成型加工后應(yīng)及時(shí)進(jìn)行消除應(yīng)力熱處理。

(3)磨光、拋光及噴丸處理有助于提高材料耐蝕性。

(4)保證機(jī)械加工表面光潔度，特別是在應(yīng)力集中處。

(5)機(jī)械加工中使用的切削冷卻液，應(yīng)對(duì)加工材料無(wú)腐蝕性。

(6)對(duì)某些零件應(yīng)采取必要的工序間防銹措施。

(二)熱處理

(1)應(yīng)防止金屬高溫氧化和脫碳，最好采用真空熱處理、可控氣氛熱處理、感應(yīng)加熱處理或使用熱處理保護(hù)

涂料。

(2)對(duì)有氫脆敏感性的材料如高強(qiáng)鋼、超高強(qiáng)鋼及鈦合金，不能在含氫氣氛中加熱。

(3)對(duì)易產(chǎn)生沿晶腐蝕和應(yīng)力腐蝕的材料，應(yīng)避開敏感的熱處理溫度，并嚴(yán)格遵守工藝規(guī)程。

(4)對(duì)于在腐蝕性介質(zhì)中處理的工件，應(yīng)及時(shí)清除腐蝕性殘留物。

(S)對(duì)于可產(chǎn)生較大殘余拉應(yīng)力的熱處理，在最終熱處理后，須采取消除應(yīng)力措施。

(6)表面淬火、化學(xué)熱處理等有助于提高材料耐蝕性，若有條件或可能時(shí)，應(yīng)盡量采用。

(三)鍛造和擠壓

(1)應(yīng)控制鍛件流線末端的外露。

(2)對(duì)有較大殘余應(yīng)力的鍛件應(yīng)采取消除應(yīng)力措施。

(3)某些鍛造工藝對(duì)提高耐蝕性有利，如對(duì)高強(qiáng)度鋁合金來(lái)說(shuō)，自由鍛比模鍛更有利于提高鍛件的抗應(yīng)力

腐蝕能力。

(四)鑄造

(D盡量采用精密鑄造工藝，減少鑄件的孔洞、砂眼。

(2)若有可能應(yīng)盡量除去鑄件表面的多孔層或進(jìn)行封孔處理。

(3)避免鑄件上鑲嵌件與鑄件之間較大的電位差，減輕電偶腐蝕的危害。

(五)焊接

(D從防腐角度看，對(duì)接焊比搭接焊好，連續(xù)焊比斷續(xù)焊和點(diǎn)焊好，若有可能，最好以粘接代替焊接。

(2)焊材成分應(yīng)與基體成分相近，或焊條材料電位比基體更正一些，避免大陰極(基體)，小陽(yáng)極(焊縫)的不

良腐蝕組合。

(3)焊縫處的熱影響區(qū)容易發(fā)生局部腐蝕，應(yīng)采取必要的保護(hù)措施。

(4)焊接后，焊縫處的殘?jiān)鼞?yīng)及時(shí)清理干凈，以免殘?jiān)鹁植扛g。

(5)點(diǎn)焊件、斷續(xù)焊件及單面搭接焊件，宜采用涂漆或噴涂金屬等方法。

(6)焊接和表面處理二者在工序上應(yīng)有合理全排。

(六)表面處理

許多零件或構(gòu)件都要經(jīng)過(guò)電鍍、氧化、涂漆等各種表面處理，這些工序雖然屬防腐措施，但若處理不

當(dāng)也會(huì)腐蝕工件或留卜.腐蝕隱患。

(1)脫脂、酸洗等表面處理工序可能產(chǎn)生過(guò)腐蝕或滲氫，應(yīng)慎重處理。

(2)電鍍，氧化處理后要及時(shí)清理殘留的各種腐蝕性介質(zhì)。

(3)酸洗、電鍍后要考慮除氫處理。

(4)聯(lián)結(jié)件或組合件一般先進(jìn)行表面處理，然后聯(lián)結(jié)或組合。

(5)對(duì)于破損的表面處理層應(yīng)及時(shí)返工或修補(bǔ)。

(6)對(duì)高強(qiáng)、超高強(qiáng)度鋼、鋁、鎂、鈦合金等，應(yīng)嚴(yán)格遵守相應(yīng)的要求和規(guī)定。

(七)，裝配?

(1)裝配前應(yīng)檢查和核實(shí)零件的鍍層是否正確，保護(hù)層是否有損傷，零件是否已發(fā)生腐蝕等。

(2)易于發(fā)生腐蝕的零件，不允許赤手裝配，防止手汗對(duì)零件的腐蝕。

(3)裝配時(shí)注意不要造成過(guò)大的裝配應(yīng)力。

(4)對(duì)不宜接觸的材料不能裝配在?起。

(5)對(duì)有密封要求的部位，在裝配中要保證密封質(zhì)量。

(6)裝配中及裝配結(jié)束后應(yīng)及時(shí)進(jìn)行清理檢查，除去灰塵，金屬屑等殘留物，并檢查通風(fēng)孔、排水孔等孔口，

使之不被堵塞，以便腐蝕性介質(zhì)及時(shí)排除。

30、何為緩蝕劑？緩蝕劑的分類？簡(jiǎn)要介紹不同緩蝕劑的作用機(jī)理。

答案：緩蝕劑是一種當(dāng)它以適當(dāng)?shù)臐舛然蛐问酱嬖谟诮橘|(zhì)中時(shí)，可以防止和減緩腐蝕的化學(xué)物質(zhì)或復(fù)合物

質(zhì)。

緩蝕劑的分類：

(1)按化學(xué)結(jié)構(gòu)分為無(wú)機(jī)緩蝕劑和有機(jī)緩蝕劑。

(2)按使用介質(zhì)的pH值分為酸性介質(zhì)(pHW1?4)緩蝕劑、中性介質(zhì)(pH=5?9)緩蝕劑和堿性介質(zhì)(pH學(xué)

10?12)緩蝕劑。

(3)按介質(zhì)性質(zhì)分為油溶性緩蝕劑、水溶性緩蝕劑和氣相緩蝕劑。

作用機(jī)理：