元素元素名稱元素周期律課件

元素元素名稱元素周期表化學ChemistryChemistry化學謎語

金庫被盜。(打一化學元素)水上作業(yè)。(打一化學元素)賈政訓寶玉。(打一微觀粒子)“H2O”是什么？全世界無論哪個國家，只要學過化學的人都知道，這是水的化學式，它是化學學科所特有的語言，蘊藏著豐富的內(nèi)容，既表明水的組成，也表示氫、氧兩元素的原子個數(shù)比、質(zhì)量比等。應用它表示化學反應更是一目了然。而這些符號名稱是怎樣得到的呢？

在古代，沒有統(tǒng)一的化學符號。如古希臘用行星的形象符號來表示一些金屬元素。

1808年，道爾頓自行設計出一整套符號來表示他的理論。他認為簡單原子都是球形的，所以他的元素符號都是圓圈，或在圓圈內(nèi)標出一些字母的方法表示元素。如：

再將這些基本元素符號組合起來成各種化合物。如硫酸氣（SO3）用表示，顯然道爾頓采用的符號仍然沒有跳出象形文字的圈子，使用起來還很不方便。在歐洲，到十九世紀初，隨著越來越多的化學元素的發(fā)現(xiàn)和各國間科學文化交流的日益擴大，化學家們開始意識到有必要統(tǒng)一化學元素的命名。瑞典化學家貝采尼烏斯首先提出，用歐洲各國通用的拉丁文來統(tǒng)一命名元素，從此改變了元素命名上的混亂狀況。

永斯·雅各布·貝采利烏斯（1779—1848），瑞典化學家、伯爵，化學元素符號的首倡者量子化學大師。在發(fā)展化學中作出重要貢獻，接受并發(fā)展了道爾頓的原子論；以氧作標準測定了四十多種元素的原子量；第一次采用現(xiàn)代元素符號并公布了當時已知元素的原子量表；發(fā)現(xiàn)和首次制取了硅、釷、硒等好幾種元素；首先使用“有機化學”的概念；是“電化二元論”的提出者；發(fā)現(xiàn)了“同分異構(gòu)”現(xiàn)象并首先提出了“催化”概念。他的卓著成果，使他成為十九世紀一位有名的化學權(quán)威。瑞典化學家貝采里烏斯（1779-1848）對化學符號進行了改革。他所創(chuàng)造的符號比較簡單，不用那么多的幾何圖形，而是取元素拉丁文名稱的起首大寫字母作為該元素的符號。如果幾種元素的拉丁文名稱起首字母相同，則要加上另外一個小寫字母以示區(qū)別.貝采里烏斯進行化學符號的改革對化學的發(fā)展起了不小的作用。不僅為每一個學習和研究化學的人提供方便，也給各國化學家提供了一個通用符號，成為世界性的化學語言，這些符號沿用了一百多年，至今還在使用?；瘜W元素的拉丁文名稱，在命名時部有一定的含義，或是為了紀念發(fā)現(xiàn)為地點、發(fā)現(xiàn)者的祖國，或是為了紀念某科學家，或是借用星宿名和神名，或是為了表示這一元素為某一特性。德米特里·伊萬諾維奇·門捷列夫(1834年2月8日—1907年2月2日），俄國科學家，發(fā)現(xiàn)化學元素的周期性），依照原子量，制作出世界上第一張元素周期表，并據(jù)以預見了一些尚未發(fā)現(xiàn)的元素。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的《化學原理》，在十九世紀后期和二十世紀初，被國際化學界公認為標準著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學家。學習化學，首先要熟知各種化學元素。每種化學元素符號都有一個相應的中文名稱，如鈉、鉀、錳、鎂、鋅、鋇、鈾、鎢、鈣、鎳、鈦、鈷等。然而你可知道，這些中文名稱都是我國清代著名化學家徐壽創(chuàng)造的。徐壽（1818年2月26日—1884年9月24日），字生元，號雪村，江蘇無錫人，清末科學家，中國近代化學的先驅(qū)者。在我國，系統(tǒng)地介紹近代化學的基礎知識大約始于19世紀60年代。在這一方面，徐壽做了重要的工作，許多科學史專家都公推徐壽為我國近代化學的啟蒙者。畢生從事翻譯西方近代化學書籍的工作，編輯了《化學材料中西名目表》，其中許多化學名詞沿用至今。他參與創(chuàng)辦了中國近代第一所講授科學技術的學校－格致書院并編輯出版了中國近代第一部科技方面的定期刊物《格致匯編》,介紹了不少西方科學技術知識，對近代科學技術的傳括起了重要作用。把元素拉丁文名稱翻譯成中文肘，也有多種做法。一是沿用古代已有的名稱，一是借用古字，而最多的則是另創(chuàng)新字。在這些大量新造漢字中，大致又可分為諧聲造字和會意造字二類。分門別類聊聊這些化學元素的名稱，也是頗有趣味之事。

非標元素則依其單質(zhì)在通常條件下的存在狀態(tài)，分別加“氣”、“？”或“石”等偏旁?；瘜W元素的讀音，一般都是按偏旁字來發(fā)音的。例如鎂讀作“美”，氟瀆作“弗”，碘讀作“典”等。但也有不少例外，如氧瀆作“養(yǎng)”，鈉讀作“納”，溴讀作“嗅”。有些元素名稱常被讀錯。例如，鉻應讀作“各”，卻常誤瀆為“洛”；氯應讀“綠”，卻常誤瀆為“碌”；氙本應讀“仙”，卻常誤瀆為“山”。20.鈣，Ca(Calcium)，得名于石灰(Calx)。17.氯，Cl(Chlorum,[En]Chlorine)，以氯氣的顏色綠色而得名。

35.溴，Br(Bromum,[En]Bromine)，因惡臭的特性而得名。

知識回顧一、元素周期表1、結(jié)構(gòu)（1）每一橫行，為一周期。共七個周期，前三周期稱為短周期（1-18號元素）；后四周期稱為長周期。（2）縱行稱為族。共18列，16個族。主族七個，副族七個，第八族，0族（稀有氣體）。2、原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置關系周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

同周期元素電子層數(shù)相等同主族元素最外層電子數(shù)相等二、元素周期律1.原子核外最外層電子排布規(guī)律

隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子數(shù)重復出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。2.原子半徑變化的規(guī)律（不考慮稀有氣體元素）同一周期從左到右元素原子半徑逐漸減?。煌恢髯鍙纳系较略卦影霃街饾u增大。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。4.元素化合價遞變規(guī)律同一周期從左到右，元素原子的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同一主族從上到下，元素原子的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性變化。3.元素原子的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律隨原子序數(shù)的遞增元素化合價呈現(xiàn)周期性變化。

隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)變化實質(zhì)周期性周期性周期性元素原子半徑呈現(xiàn)

變化元素金屬性和非金屬性呈現(xiàn)變化元素周期律:元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。元素化合價呈現(xiàn)

變化周期性三、元素金屬性與非金屬性判斷依據(jù)1、金屬性①單質(zhì)跟水或酸反應置換出氫的難易程度。②單質(zhì)與鹽溶液的置換反應。③最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。2、非金屬性①單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。②單質(zhì)與鹽溶液的置換反應。③最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。[例題1]在原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。NaF2Cl2白磷（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________。（6）原子半徑最小的元素是_____________。（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是_____________。（9）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是_____________。NaHNHFCl1、下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（）A．Li、Be、B原子隨原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次增高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強[反饋練習]：C2．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是（）

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