2015級(jí)高二上期入學(xué)考試化學(xué)試題答案

廣元中學(xué)高2015級(jí)高二上期入學(xué)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題命題人：李松柏審題人：唐有賢可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-14O-16Al-27第I卷選擇題（共42分）以下對(duì)于有機(jī)化合物的說法正確的選項(xiàng)是A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．以纖維素為原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．油脂的皂化反響屬于加成反響2．以下對(duì)于化學(xué)用語的表示正確的選項(xiàng)是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為74的碘原子：127I53C．硫離子的構(gòu)造表示圖：

D．間二甲苯的構(gòu)造簡(jiǎn)式：3．以下說法正確的選項(xiàng)是①含共價(jià)鍵的化合物必定是共價(jià)化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中必定含有共價(jià)鍵③由非金屬元素構(gòu)成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中必定含有離子鍵⑤由不一樣元素構(gòu)成的多原子分子里，必定只存在極性共價(jià)鍵A．②③

B．②③⑤

C．③④

D．①②④4．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，此中X的原子半徑在短周期主族元素中最大，

Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為mn，M層電子數(shù)為mn，W與Z同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：l。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：R>W>ZC．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色積淀生成D．Y的氫化物比

R的氫化物穩(wěn)固，且熔沸點(diǎn)高5．可逆反響：2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)，在容積固定的密閉容器中，達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成

2nmolNO

③用

NO2、NO、O2表示的反響速率的比為

2∶2∶1的狀態(tài)

④混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混淆氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．②④⑤⑦6．必定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響，反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化以下圖，對(duì)該反響的推測(cè)合理的是A．該反響的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反響進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反響進(jìn)行到6s時(shí)，B的均勻反響速率為－－10.05molL·1·sD．反響進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反響速率相等以下對(duì)于分子式為C4H8O2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體的說法中，不正確的選項(xiàng)是A．屬于酯類的有4種B．屬于羧酸類的有2種C．存在分子中含有六元環(huán)的同分異構(gòu)體D．既含有羥基又含有醛基的有

3種第

II

卷非選擇題（共

58分）8．(15分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)挨次遞加，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)同樣，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z能夠形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則（1）X的元素名稱是________，Z在元素周期表表中的地點(diǎn)是。（2）由Y和Z構(gòu)成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是________。該化合物與水反響的化學(xué)方程式為。3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素構(gòu)成，且與X2Z分子擁有同樣電子數(shù)的兩種陰、陽離子分別是______________。4）X、Y、Z能夠形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是_______________；假如向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍(lán)色，該反響的離子方程式是。（5）X、Y按2:1構(gòu)成的化合物與Z的單質(zhì)在強(qiáng)堿性條件下可構(gòu)成燃料電池，負(fù)極的電極反響式是9．（14分）A是面粉中的主要成分，C與E反響可生成F，E能紫色石蕊試液變紅色，以下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常有有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系圖：A充分水解發(fā)酵氧化F氧化酯化BCDE依據(jù)以上信息達(dá)成以下各題：(1)A的化學(xué)式為_____________，B的構(gòu)造簡(jiǎn)式為______________________。(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式為。(3)C氧化該反響的化學(xué)方程式為。D,此中能與新制Cu(OH)2反響產(chǎn)生磚紅色積淀的物質(zhì)除D外還有________(填序號(hào))。(5)鈉與C的反響的化學(xué)方程式為。（6）F有多種同分異構(gòu)體，寫出此中能與碳酸氫鈉反響放出氣體的同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。（14分）海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實(shí)驗(yàn)室中，從海藻里提取碘的流程和實(shí)驗(yàn)操作以下：過度Cl2含碘離子溶液含碘水的溶液④灼燒浸泡⑤海藻海藻灰海藻灰懸濁液①②含碘有機(jī)溶液③殘?jiān)蘧B(tài)碘（1）步驟①需要的實(shí)驗(yàn)儀器是（填編號(hào)）A.分液漏斗B.坩堝C.燒杯D.試管E.泥三角F.坩堝鉗G.膠頭滴管H.酒精燈（2）步驟③和⑥操作的名稱分別是（3）步驟④對(duì)應(yīng)反響的離子方程式是。（4）步驟④除了加入過度Cl2，以下氧化劑最好采用（填代號(hào)）；原因是。A．濃硫酸B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D.濃硝酸（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯而不是用酒精提取碘的原因是。（6）設(shè)計(jì)一種查驗(yàn)提取碘后的水溶液中能否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：。11．（15分）氫能源是一種重要的潔凈能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H的化合物甲和乙。將6.00g2甲加熱至完整分解，只獲得一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況）。甲與水反響也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色積淀物，該白色積淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解獲得H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答以下問題：（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。（2）甲與水反響的化學(xué)方程式是。（3）氣體丙與金屬鎂反響的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反響可生成Cu隨和體丙，寫出該反響的化學(xué)方程式；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之（已知+2+。CuO+2H==Cu+Cu+HO）22（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不行能）發(fā)生反響產(chǎn)生H2，判斷原因是________。題號(hào)答案

廣元中學(xué)高2015級(jí)高二上期入學(xué)考試?yán)砜凭C合化學(xué)答題卷第I卷選擇題（共42分）1234567選擇題得分第II卷非選擇題（共58分）8．(15分）（1）________________，。（2）________，。（3）________________________。（4）_______________；。（5）9．（14分）(1)_________________，。(2)。(3)。(4)___________________________。(5)。（6）。（14分）（1）2）（3）。（4），（5）。（6）。11．（15分）（1）；。（2）。（3）。（4）；。（5）_________，。11、白色積淀可溶于NaOH溶液，應(yīng)為Al（OH）3，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g27g/mol=0.2mol，因此n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學(xué)式為AlH3，丙在標(biāo)準(zhǔn)情況下的密度為1.25g?L-1，則丙的相對(duì)分子質(zhì)量為1.25g?L-1×22.4L=28，應(yīng)為N2，則乙為NH3，（1）由以上剖析可知甲為AlH3，乙為NH3，電子式為，故答案為：AlH3；；（2）AlH3與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，反響的方程式為AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，故答案為：AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑；（3）鎂可在氮?dú)庵蟹贌傻V，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；（4）NH3在加熱條件下與CuO反響可生成Cu隨和體N2，反響的方程式為3CuO+2NH3△.N2+3Cu+3H2O，要判斷產(chǎn)物中能否含有CuO，可加入稀硫酸查驗(yàn)溶液能否變藍(lán)，方法是取樣后加H2SO4，假如溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2