2012年全國高考化學試題及答案-新課標卷

.本試題分兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，第Ⅱ卷為非選擇題和選考題。試卷滿分100分。以下數據可供解題時參考：一、選擇題：〔本題包括7小題。每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。〕劑瓶中應加水封正確的是〔〕B．單質硅是將太陽能轉化為電能的常用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料9．用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述中不正確的是〔〕A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣于足量的鎂粉反應，轉移的電子數為2NA10．分子是為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不考慮立體異構)〔〕A．5種B．6種C．7種D．8種11．已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據是〔〕C．混合溶液中，D．混合溶液中，12．分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應為〔〕12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工雙原子分子。根據以上敘述，業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成下列說法中正確的是〔〕A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z..B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點二、必考題：〔共43分〕26．(14分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以與高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化滴定地方法。實驗中稱取0.54gCl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x的值：〔列出計算過程〕(2)有現一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和反應制備，FeCl3可用鐵粉和反應制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應時可(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化質的量分數為生成棕色物質，該反應的劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO制取K2FeO4，其反應的離子方程式為；與MnO2—Zn電池類似，池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為離子方程式為。在強堿性條件下反應可池總反應的27．〔14分〕光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成(1)實驗室中常用來制備氯氣的化(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為—890.3KJ·mol-1、—285.8KJ·mol-1、—283.0KJ·mol-1，則生成1m3(標準狀況)CO所需熱量為(3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化(4)COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108KJ·mol-1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：離子方程式為。。學方程式為。；學方程式為。..①計算反應在第8min時的平衡常數K=；苯溴密度/g·cm-3沸點/℃①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②液濾依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過。濾加入氯化鈣的目的是。(3)經過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為，要進一步提純，下列操作中必須的是〔填入正確選項前的字母〕：A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是〔填入正確選項前的字母〕：A．25mLB．50mLD．500mLC．250mL選考題：：每科任選一題作答，如果多做，則每學科按所做的第一道題計分。]〔15分〕36．[化學——選修二:化學與技術..且部分兩個主要反應的化學(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合)含Cu量為20%～50%。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，含Cu量約為98.5%的粗銅，式是、；發(fā)生反應的化學方程(3)粗銅的圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的形式和位置為。37．[化學——選修三：物質結構與性質]〔15分〕ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為；板是圖中電極(填它們在電解槽中的純存在化合S原子采用的軌道雜化方式是；(4)H2Se的酸性比H2S(填“強〞或“弱〞)。氣態(tài)SeO3分子的立體構型為，SO離子的立體構3(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋：38．[化學——選修四：有機化學基礎]〔15分〕對羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：..(2)由B生成C的化學反應方程式為；該反應的類型為；(3)D的結構簡式為；8．[解析]：選B。此題為基礎題。A項，醫(yī)用酒精的濃度通常是75%；C項，油脂非高分子化合物9．[解析]：選D。此題為常規(guī)題。D項，非標準狀況質的量，故無法判斷電子轉移數目10．[解析]：選D。此題為常規(guī)基礎題。可先寫出戊烷基取代這些同分異構體中的等效氫原子就可以得出有3+4+1=8種符合要求和能力的學生還可根據常見烴基的異構結論直接確定。11．[解析]：選C。此題為中檔題。A項，因無法確定酸與堿是否為強酸、強堿應后的溶液不一定成中性；B項，因溫度T不一定指常溫25℃，同樣也不能說明溶液是中性的；C項，通過分析可知，題給條件實際上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然顯中性；D項，根據溶液中的電荷守衡，無論溶液呈酸性、堿性或中性都成立，故無法判斷12．[解析]：選C。此題為中檔題。其實這道題更象是一個簡單的數學題，不需要過多的化學知識。此題解法眾多，但解題關鍵都是要注意：第一項是從2個碳原子開始的。比如我們把它分為4循環(huán)，26=4×6+2，也就是說第24項為C7H14O2，接著后面就是第25項為C8H16。13．[解析]：選C。此題中檔題。首先A項，應該X(C)＞Y(O)，故錯；B項，四種原子的核外最外層電8=18；C項，W(H)與Y(O)既可以生成H2O，也可以生成H2O2；D項，由W(H)與X(C)形成的烴中，隨碳原子增多沸點升高，除氣態(tài)烴分子之外還有很多液態(tài)或固態(tài)的烴，故說法。，無法確定22.4L氣體的體積物。的同分異構體〔3種〕，然后用羥的醇，有經驗。推出W：H、X：C、Y：N或O、Z：Ne或者Ar。子數總和應該為1+4+5+錯..∴n(Fe)∶n(Cl)=0.0034∶0.010≈1∶3，即x=3(2)0.10；鹽酸，氯氣；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-度，扎實的同學拿滿分應該沒有問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學覺得無法書寫，其實首先寫27．〔14分〕[答案]：(1)MnO2+4HCl(濃)(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)①K=0.234mol·L-1；②＜③0.031⑤＞，在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大。[解析]：此題中擋題。但拿滿分較難，這主要體現在計算麻煩上，第2問其實出題人完全直第4問，①根據K計算公式即可求出；②同時計算T(2)時的K值很明顯小于T(8)時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原；因③題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會改變。根據K值可計算C(COCl2)；④因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應速率大于其它的，為因處于平衡狀態(tài)，根據V的計算公式，2-3、12-13的平均反應速率為0；⑤因為5-6分鐘時濃度改變大于12-13。..28．〔15分〕[答案]：(1)HBr。吸收HBr和Br2；(2)②除去HBr和未反應的(3)苯；C[解析]：此題為基礎題。學生在學習苯與液溴的反應時，上述問題老師基本上都會講到，不2知命題人的命題意圖是什么？高考化學中學生較為顧忌的實驗題反成了拿高分的試題，很怪異的感覺。2FeS+3O2=====高溫2FeO+2SO2，FeSiO3；(2)2Cu2S+3O2=====高溫2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O=====高溫6Cu+SO2↑(3)c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方，入電解質溶液中。37．[化學——選修三：物質結構與性質[答案]：(1)sp3；(2)O＞S＞Se；(3)34，3s23p63d10(4)強。平面三角型，三角錐形；(5)①第一步電負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；②H2SeO3和H2SeO4成示(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的]〔15分〕Se為+4價，而H2SeO4Se為+6價，正電性更高，導致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H+。，[解析]：〔1〕因為S8為環(huán)狀立體結構，所以為SP；3一問要注意四個Zn2+在體內的四個小立方體的中心，不在同一平面上，過b向上面作垂線，構成直角三角形，兩邊分別為√2/4a1/4a，即可求出斜邊為√3/4a(a為晶胞邊長)。高考化學中往往不過分考查數