2023屆陜西省商南縣高三上學期四?？荚嚴砜凭C合化學試卷(解析版)

2023屆陜西省商南縣高三上學期四?？荚嚴砜凭C合化學試卷（解析版）可能用到的原子量H-1C-12N-14O-16F-19Al-27Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共126分）一、選擇題：本題共13小題每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法正確的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用“乙醇汽油”B.地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和生產(chǎn)生物柴油C.某雨水樣品放置一段時間后pH由4.98變?yōu)?.68，是因為水中溶解的CO2增多了D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維，光導纖維是新型高分子非金屬結構材料【答案】B【解析】【分析】根據(jù)乙醇汽油、地溝油、酸雨、光導纖維的化學成分分析判斷?！驹斀狻緼項：汽油是石油分餾產(chǎn)品，屬于不可再生能源，A項錯誤；B項：地溝油的主要成分是油脂，可堿性水解制肥皂、生產(chǎn)生物柴油，B項正確；C項：正常雨水是CO2的飽和溶液，pH約5.6。樣品的pH由4.98變?yōu)?.68，是因為緩慢反應2H2SO3+O2=2H2SO4，使酸性增強，C項錯誤；D項：光導纖維是高純度的二氧化硅，D項錯誤。本題選B。2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1L0.1mol/LNaClO溶液中，ClO－的數(shù)目為0.1NAB.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的C—H的數(shù)目為3NAC.16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數(shù)目為1.5NAD.1molFe與足量Cl2完全反應后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA【答案】D【解析】【分析】利用以物質(zhì)的量為中心的計算公式，進行計算判斷?！驹斀狻緼項：1L0.1mol/LNaClO溶液中溶解了0.1molNaClO，NaClO水解生成HClO，故溶液中ClO－水數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；B項：標準狀況下甲醇為液體，22.4L甲醇的物質(zhì)的量不是1mol，含有的C—H的數(shù)目不是3NA，B項錯誤；C項：O2與O3混合氣體中只有氧元素，16g混合氣體中有1mol氧原子，C項錯誤；D項：1molFe與足量Cl2反應生成1molFeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，D項正確。本題選D。3.下列敘述正確的是()A.圖I裝置中通入N2和O2的作用是相同的B.圖II中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理一樣C.圖III①裝置中鎂片是原電池的負極,②裝置鎂片是原電池的正極D.圖IV分液漏斗中盛硝酸能證明非金屬性:N＞C＞Si,盛硫酸能證明非金屬性:S＞C＞Si【答案】C【解析】試題分析:圖I裝置為Zn-Fe原電池，發(fā)生的是Zn的吸氧腐蝕，所以通入O2在正極發(fā)生還原反應，而通入的N2在負極不反應，起到加快反應速率的作用，A錯誤；圖Ⅱ中甲、乙兩裝置產(chǎn)生噴泉的原理不一樣，甲利用的是氨氣的極易溶于水的性質(zhì)，乙利用的是雙氧水易分解產(chǎn)生氧氣的性質(zhì)，B錯誤；圖Ⅲ①裝置中Mg-Al構成原電池，二者都能與硫酸反應，由于鎂比鋁更活潑，所以鎂片是原電池的負極；②裝置中Mg-Al構成原電池，但能與氫氧化鈉溶液反應的是鋁，所以鎂片是原電池的正極，C正確；圖Ⅳ分液漏斗盛硝酸不能證明非金屬性N＞C＞Si，因為硝酸是揮發(fā)性的酸，中間若沒有除雜裝置，容易對實驗產(chǎn)生干擾，所以D錯誤；故選C?？键c：本題考查的是基礎實驗裝置、原理等知識，考到了較多的原電池知識。4.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()A.若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷元素的非金屬性：Cl>SC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)2【答案】B【解析】A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較非金屬性，如酸性HCl>HF，但非金屬性F>Cl，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故C正確（見必修2第18頁）；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，D正確；答案為B。5.化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關化合物X的說法正確的()A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應【答案】C【解析】【分析】根據(jù)有機物的官能團分析判斷其具有的性質(zhì)?！驹斀狻炕衔颴中，與兩個苯環(huán)直接相連的碳原子為四面體結構（類似甲烷中的碳原子），因碳碳單鍵可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故兩個苯環(huán)只是可能共面（A項錯誤），即不一定共面；X分子中的官能團有1個羧基和1個酯基，它們決定了該有機物的化學性質(zhì)。羧基能與Na2CO3溶液反應放出CO2（B項錯誤）；在酸性條件下X的酯基水解生成酚羥基和羧基，但產(chǎn)物只有一種（C項正確）；X分子原有的羧基、酯基水解生成酚羥基和羧基，都能與氫氧化鈉反應，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應（D項錯誤）。本題選C?！军c睛】有機物的化學性質(zhì)取決于其官能團，故推測有機物的性質(zhì)首先要找出其官能團。有機物與NaOH溶液共熱時，1mol醇酯基水解生成1mol醇羥基和1mol羧基，能消耗1molNaOH，而1mol酚酯基水解生成1mol酚羥基和1mol羧基，共消耗2molNaOH。6.由下列實驗及現(xiàn)象能得出相應結論的是()實驗現(xiàn)象結論A向2mL0.01mol/L的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色Fe3+比Fe2+的氧化性強B將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應，加熱時生成Na2O的速率加快C某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+D某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【分析】根據(jù)Na、Fe2+、Fe3+、NO3-的性質(zhì)，分析實驗現(xiàn)象，判斷結論是否正確。【詳解】A項：滴加KSCN后，發(fā)生Fe3++3SCN-Fe(SCN)3使溶液變紅。加入鐵粉后發(fā)生2Fe3++Fe3Fe2+，溶液紅色褪去變?yōu)闇\綠色。后一反應說明Fe3+比Fe2+的氧化性，A項正確；B項：常溫下鈉與空氣中氧氣反應生成氧化鈉，加熱時鈉燃燒發(fā)出黃色火焰生成過氧化鈉（Na2O2），B項錯誤；C項：滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀的溶液中一定有Fe2+，反應為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓。但不能判斷有無Fe3+，C項錯誤；D項：鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有H+、NO3－，能將+4價硫（SO2、SO32-等）氧化成SO42－。故原溶液中不一定有SO42－，D項錯誤。本題選A。【點睛】某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中一定有亞鐵離子，這是檢驗Fe2+的重要方法，且不受鐵離子的影響，當溶液中有鐵離子和亞鐵離子共存時，常用這種方法檢驗。7.臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖象對應的分析正確的是()A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學反應速率的定義公式、外因?qū)瘜W平衡的影響分析判斷。【詳解】A項：由圖，反應物總能量高于生成物總能量，正反應放熱ΔH<0。平衡后升溫，平衡左移，NO2含量增加，A項錯誤；B項：v(O3)=v(NO2)=×=0.1mol/(L·s)，B項錯誤；C項：圖中a、b兩點混合物組成相同，但b點溫度較高、反應較快，即v正：b點>a點。b點不在曲線上，不是平衡狀態(tài)。b點NO2體積分數(shù)比此溫度下平衡狀態(tài)時NO2體積分數(shù)小，故反應逆向進行，b點v逆>v正。C項正確；D項：圖中t1時刻正逆反應速率相等，為化學平衡狀態(tài)。充入O3的瞬間，正反應速率增大，逆反應速率不變，然后平衡移動至建立新平衡，D項錯誤。本題選C。8.實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關物質(zhì)性質(zhì)如下:甘氨酸(H2NCH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程:I.配制含0.10mol

FeSO4的綠礬溶液。II.制備FeCO3:

向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL

1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應結束后過濾并洗滌沉淀。III.制備(H2NCH2COO)2Fe:

實驗裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實驗II

得到的沉淀和含0.20mol

甘氨酸的水溶液混合后加入C

中，然后利用A

中反應產(chǎn)生的氣體將C

中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應結束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題:（1）實驗I中:實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為____

(寫化學式)。（2）實驗II

中:

生成沉淀的離子方程式為________________。（3）實驗III中:①檢查裝置A

的氣密性的方法是_________。②裝置A

中所盛放的藥品是_______(填序號)。a.Na2CO3和稀H2SO4b.CaCO3和稀H2SO4c.CaCO3

和稀鹽酸③確認c

中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是______________。④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進FeCO3溶解，另一個作用是_______。⑤洗滌實驗III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___

(填序號)。a.熱水b.乙醇溶液c.檸檬酸溶液⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____?！敬鸢浮?1).Fe(2).Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O(3).關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣(4).c(5).D中澄清石灰水變渾濁(6).防止二價鐵被氧化(7).b(8).85%【解析】(1).Fe2＋易被空氣中的O2氧化成Fe3＋，實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應加入的試劑為Fe，加入鐵粉后，F(xiàn)e3＋可被鐵粉還原為Fe2＋，且不引入雜質(zhì)，故答案為：Fe；(2).Fe2＋和HCO3－發(fā)生反應生成FeCO3沉淀、CO2和H2O，離子方程式為：Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3).①.檢查裝置A氣密性的方法是：關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中液面的高度差保持不變，說明裝置不漏氣，故答案為：關閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣；②.裝置A為固液不加熱型制氣裝置，且具有隨開隨用、隨關隨停的特點，所以應選擇塊狀不溶于水的CaCO3，酸只能選擇鹽酸，若選擇硫酸，生成的CaSO4微溶于水，阻礙反應的進行，故答案選：C；③.當C中充滿CO2后，CO2開始進入D中，使D中的澄清石灰水變渾濁，這時說明C中空氣已經(jīng)排盡，故答案為：D中澄清石灰水變渾濁；④.由題中信息可知，檸檬酸具有強還原性，可防止Fe2＋被氧化，故答案為：防止二價鐵被氧化；⑤.因甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以應選擇乙醇溶液作為洗滌劑，故答案為：B；⑥.含0.10molFeSO4的綠礬溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.10mol，因NH4HCO3溶液過量，所以生成(NH2CH2COO)2Fe的物質(zhì)的量為0.10mol、質(zhì)量為20.4g，則產(chǎn)率為：×100%=85%，故答案為：85%。9.FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動汽車電池的正極材料LiFePO4。實驗室利用FeSO4?7H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4、LiFePO4流程如下圖：回答下列問題：(1)“溶解”時H3PO4不宜過量太多的原因是__________。(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。(3)“反應1”時總反應的離子方程式是_____________。(4)“反應2”時總反應的化學方程式是：2LiOH+6H2C2O4+2FePO42LiFePO4+7CO2+5X+7H2O，其中X的化學式為____；每生成1molLiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移_______mole-。(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好，該電池的總反應式是：LiFePO4+C6Li1﹣xFePO4+LixC6，其放電時工作原理如圖所示。則：充電時，a極的電極反應式為_____________；放電時，b極的電極反應式為_______________?！敬鸢浮?1).防止后續(xù)反應中消耗NaOH，浪費原料(2).向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作2﹣3次(3).Fe(OH)3(4).2Fe2++ClO﹣+2H3PO4+4OH﹣2FePO4↓+Cl﹣+5H2O(5).CO(6).3.5(7).C6+xLi++xe﹣LixC6(8).Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣LiFePO4【解析】【詳解】(1)防止后續(xù)反應中消耗NaOH，浪費原料，故“溶解”時H3PO4不宜過量太多；(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是向漏斗中加入蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水流盡，重復操作2﹣3次；②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是Fe(OH)3；(3)“反應1”時亞鐵離子被次氯酸鈉氧化，堿性條件下鐵離子與磷酸根離子反應產(chǎn)生磷酸鐵沉淀，總反應的離子方程式是2Fe2++ClO﹣+2H3PO4+4OH﹣=2FePO4↓+Cl﹣+5H2O；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應2LiOH+6H2C2O4+2FePO42LiFePO4+7CO2+5X+7H2O右邊還少了5個C、5個O，X的計量數(shù)為5，則X的化學式為CO；反應中碳元素由+3價降為+2價、鐵元素由+3價降為+2價；碳元素由+3價升為+4價，根據(jù)氧化還原反應原理，每生成2molLiFePO4，則生成7molCO2，轉(zhuǎn)移7mole-，故每生成1molLiFePO4，該反應轉(zhuǎn)移3.5mole-；(5)原電池中陽離子向正極移動，鋰離子向電極b移動，則電極b為正極，充電時b電極為陽極，陰極a極上C6得電子產(chǎn)生LixC6，電極反應式為C6+xLi++xe﹣LixC6；放電時，正極b極上Li1﹣xFePO4得電子產(chǎn)生LiFePO4，電極反應式為Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4。10.I）碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應，氮氧化物會產(chǎn)生光化學煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內(nèi)容。(1)已知熱化學方程式：①2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3則反應④2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)的ΔH=_________。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系式表示)(2)利用上述反應①設計燃料電池（電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液），寫出電池的負極反應式：___________。(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)ΔH<0。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：時間/min濃度/(mol·L－1)物質(zhì)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36①1～10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)＝______，T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝________。T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1_____K2②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的Cc．適當升高反應體系的溫度d．加入合適的催化劑e．適當縮小容器的體積③若30min后改變溫度至T3℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則T1____T3(填“>”或“<”或“=”)。Ⅱ）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖所示：①由圖可知SCR技術中的氧化劑為：___________。已知c(NO2)/c(NO)=1：1時脫氮效率最佳，若生成1molN2反應放出的熱量為QkJ，此時對應的脫氮反應的熱化學方程式為___________________________。②下圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知最佳的催化劑和相應的溫度分別為：_______、___________.【答案】(1).2ΔH2＋ΔH3－ΔH1/2(2).C2H2－10e－＋14OH－==2CO32—＋8H2O(3).0.042mol·L－1·min－1(4).9/16(5).<(6).ae(7).<(8).NO，NO2(9).2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)ΔH==－2QkJ·mol－1(10).Mn(11).200℃左右【解析】【分析】綜合應用蓋斯定律、原電池原理、平衡移動原理、氧化還原知識，通過分析計算解答?！驹斀狻縄）(1)據(jù)蓋斯定律，得④＝②×2+③－①×，則ΔH4＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1。(2)反應①設計的燃料電池中，C2H2在負極失電子，O2在正極得電子。堿性電解質(zhì)溶液中，CO2轉(zhuǎn)化為CO32-。負極反應為C2H2－10e－＋14OH－==2CO32—＋8H2O。(3)①v(NO)＝=0.042mol/(L·min)。據(jù)題意和表中數(shù)據(jù)，20~30min、40~50min都是T1℃時的化學平衡，都可計算得K1==。因正反應ΔH<0，溫度由T1降至T2，化學平衡右移，K增大，則K1<K2。②表中數(shù)據(jù)表明，從20~30min的平衡到40~50min的平衡，三種氣體的濃度等倍數(shù)增大（1.2倍）。題中脫除NO的反應中，氣體分子數(shù)保持不變，故改變壓強不能使該化學平衡發(fā)生移動。因此，通入一定量的NO或適當縮小容器體積均可使三種氣體的濃度變成原來的1.2倍。加入一定量的C或合適的催化劑，都不能使平衡發(fā)生移動，三種氣體的濃度不變。升高體系的溫度，會使平衡左移，NO濃度增大，而N2、CO2濃度減小，故選ae。③T3℃平衡時，NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則K3＝<K1=。即升高溫度使化學平衡向左移動，T1<T3。Ⅱ）①由圖，NH3中N從－3價升至0價，是還原劑，NO、NO2中N分別從+2、+4價降至0價，是氧化劑。當c(NO2)/c(NO)=1：1時，化學方程式為2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，熱化學方程式為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)=2N2(g)+3H2O(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1。②據(jù)圖，在Mn作催化劑、200℃左右，脫氮率最高約55%。在Cr作催化劑、450℃左右，脫氮率最高約60%。故在脫氮率相差不大時，用Mn作催化劑需要的溫度低、更經(jīng)濟，最佳的催化劑和相應的溫度分別為Mn、200℃左右。【點睛】催化劑不能使平衡移動，但能提高化學反應速率，縮短反應達到化學平衡的時間，故化工生產(chǎn)中使用催化劑能大大提高生產(chǎn)效率，降低生產(chǎn)成本。11.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe四種金屬元素組成，回答下列問題：（1）基態(tài)Fe原子有_______個未成對電子，F(xiàn)e3+的價電子排布式為__________。（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比例為___。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_________，1mol該物質(zhì)中有______個σ鍵。（3）Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有______個銅原子。（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因__________________________________。（5）CaF2晶胞如圖所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為______________pm(只要求列出計算式即可)。【答案】(1).4(2).1s22s22p63s23p63d5(3).6:1(4).sp2sp3(5).離子鍵、共價鍵、配位鍵(6).18NA(7).16(8).CaCl2是離子晶體，AlCl3是分子晶體(9).【解析】【詳解】(1)26號元素鐵基態(tài)原子核外電子排布是為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變成鐵離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；(2).一個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，乙醛中甲基上的碳形成4條σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的碳形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型。配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中銅離子提供空軌道，氮原子提供孤對電子，銅離子和氨氣分子之間形成配位鍵，氨氣分子中氮和氫原子之間以共價鍵結合，內(nèi)界離子和外界離子氫氧根離子之間以離子鍵結合，所以含有的化學鍵離子鍵、共價鍵、配位鍵,1mol[Cu(NH3)4](OH)2中含4mol氨氣，4mol氨氣總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，外界的氫氧根離子中也有