高中化學(xué)-水的電離和溶液的酸堿性教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

《水的電離和溶液的酸堿性》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)：1．知識與技能：理解水的電離、電離平衡和離子積；了解c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。2．過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究和問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納知識的能力。3．情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過對水的電離平衡過程中H+、OH-的關(guān)系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一，并且由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美，以及“此消彼長”的動態(tài)美。二、教學(xué)設(shè)計(jì)：教學(xué)重點(diǎn)：水的離子積，c(H+)、pH和溶液的酸堿性的關(guān)系教學(xué)難點(diǎn)：水的離子積三、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、閱讀自學(xué)、思考討論、歸納總結(jié)四、教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)儀器、多媒體課件等五、教學(xué)過程：教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【引入】在酸（或堿）的水溶液中，除了溶質(zhì)外，還含有溶劑水，在溶液中酸（或堿）全部或部分以離子的形式存在，那么水以哪一種形式存在呢？是全部以分子的形式存在？還是也有部分電離成為H+和OH-呢？【實(shí)驗(yàn)探究】用靈敏電流計(jì)測定純水的導(dǎo)電性eq\o\ac(○,G)eq\o\ac(○,×)實(shí)驗(yàn)操作：（1）按上圖裝置，向電解槽中加入蒸餾水。（2）把兩個(gè)碳棒放入水中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象結(jié)論靈敏電流計(jì)指針燈泡實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：【講述】在這里我們用蒸餾水代替了純水，精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)表明，純水發(fā)生微弱的電離。【PPT】水的電離示意圖【提問】請同學(xué)們寫出水的電離方程式?！景鍟恳?、水的電離水是一種極弱的電解質(zhì)1.電離方程式H2O+H2OH3O＋+OH-可簡寫為H2OH＋+OH-【講述】水電離產(chǎn)生的H+和OH-的物質(zhì)的量是相等的?！咎釂枴磕隳軐懗鏊碾婋x平衡常數(shù)表達(dá)式嗎？【PPT】水的離子積常數(shù)（1）水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為。（2）水的離子積常數(shù)Kw=c（H+）·c（OH—），簡單分析Kw是如何得來的？因?yàn)樗碾婋x極其微弱，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，C(H2O)可視為常數(shù)，K電離也為常數(shù)，其乘積為一新的常數(shù)Kw。（3）室溫下1LH2O中有1×10-7molH2O電離，那么室溫下C(H+)=C(OH-)=，Kw的值=。(1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-14)（4）一定溫度下，KW是一個(gè)常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度升高，KW。水的電離是一個(gè)（填“吸熱”或“放熱”）過程。（增大吸熱）【板書】2.水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）25℃KW=1×10-14【過渡】影響水的電離平衡的因素有哪些呢？【思考交流】室溫時(shí)，對純水進(jìn)行如下操作，各項(xiàng)的變化情況怎樣？填寫下表：（請根據(jù)水的電離特點(diǎn)及弱電解質(zhì)的電離平衡知識來分析）平衡移動溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw純水1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-14升高溫度向右增大增大變大加入HCl向左增大減小不變加入NaOH向左減小增大不變（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離；降低溫度，抑制水的電離（2）酸和堿都抑制水的電離【板書】3.水的電離平衡的影響因素（1）溫度（2）酸（3）堿【講述】大量實(shí)驗(yàn)證明：Kw不僅適用于純水，還適用于稀的電解質(zhì)水溶液，如稀酸、稀堿溶液等?！具^渡】c(H+)與c(OH—)此消彼長，且Kw=c(H+)·c(OH—)不變。就像蹺蹺板一樣。而這二者的相對大小，決定了溶液的酸堿性?！景鍟慷⑷芤旱乃釅A性與pH1.溶液的酸堿性【思考交流】溶液的酸堿性主要在于c(H+)與c(OH—)的相對大小，請完成下列表格（25℃時(shí)）。c(H+)和c(OH-)比較c（H+）和1×10-7mol/L比較中性溶液c(H+)=c(OH—)c（H+）=1×10-7mol/L酸性溶液c（H+）>c（OH—）c（H+）>1×10-7mol/L堿性溶液c（H+）<c（OH—）c（H+）<1×10-7mol/L【思考】①含H+的溶液一定顯酸性嗎？不一定②c(H+)大于1×10-7mol/L的溶液一定顯酸性嗎？不一定【講述】酸性溶液中c（H+）越大，酸性越強(qiáng)，堿性溶液中c（OH—）越大，堿性越強(qiáng)?！具^渡】用c（H+）來表示溶液的酸堿性的強(qiáng)弱很不方便。為此，化學(xué)上常采用pH來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。溶液的酸堿性與pH又是什么關(guān)系呢？【自學(xué)探究】閱讀教材P46—P47，完成下列問題【板書】2.溶液的pH⑴pH和c(H+)的關(guān)系表達(dá)式為：pH=-lgc(H+)=1\*GB3①酸性越強(qiáng)，c(H+)越大，pH越小。=2\*GB3②堿性越強(qiáng)，c(H+)越小，pH越大。⑵計(jì)算25℃時(shí)，①純水的pH=pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-7)=7②物質(zhì)的量濃度為1×10-2mol/L鹽酸溶液pH=pH=-lgc(H+)=-lg(1×10-2)=2③物質(zhì)的量濃度為1×10-2mol/L的NaOH溶液中c(H+)=_____________pH=c(H+)=Kw/c(OH—)=1×10-12mol/LpH=-lgc(H+)=-lg(1×10-12)=123.溶液的pH可以用pH試紙和pH計(jì)來測量。用pH試紙如何測量pH應(yīng)如何操作？【講述】pH試紙測定pH的方法：取一小片試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)在試紙上，再與比色卡對照，讀出pH?！菊f明】pH試紙不能濕潤【課堂小結(jié)】1.水的電離（1）水的離子積（2）影響水電離的因素2.溶液的酸堿性和pH的關(guān)系傾聽、思考探究、實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水能夠發(fā)生極微弱的電離。書寫理解、記憶閱讀、思考分析思考傾聽領(lǐng)會理解、記憶思考、討論、比較總結(jié)、歸納傾聽、理解思考、比較討論、分析理解閱讀、思考理解閱讀、思考回答思考、理解記憶總結(jié)、歸納設(shè)疑啟思，引出本堂課的內(nèi)容，調(diào)動學(xué)生的積極性培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力培養(yǎng)觀察、分析能力使學(xué)生親身體會水的電離培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力培養(yǎng)學(xué)生的分析能力培養(yǎng)學(xué)生通過分析、比較來總結(jié)知識的能力讓學(xué)生體會矛盾對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力通過閱讀，培養(yǎng)學(xué)生歸納、總結(jié)的能力通過總結(jié)、反思，使學(xué)生的知識得以鞏固、拓展六、【板書】一、水的電離1．電離方程式H2OH＋+OH-2．水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）3．水的電離平衡的影響因素（1）溫度（2）酸（3）堿二、溶液的酸堿性與pH1．溶液的酸堿性2．溶液的pHpH=-lgc(H+)3．pH的測量七、【作業(yè)布置】課后習(xí)題：P521、6、7學(xué)情分析本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性。本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積以及pH和溶液的酸堿性的關(guān)系。學(xué)生在接觸水的電離和溶液的酸堿性前對弱電解質(zhì)的電離平衡已有一定的認(rèn)識,雖然學(xué)生已經(jīng)具有一定平衡分析能力，但還未有系統(tǒng)的知識結(jié)構(gòu),因此要接受和理解水的電離和溶液的酸堿性這一問題并非易事。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和pH。所以教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)?！叭芤旱乃釅A性與PH”是高中化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一，歷年高考考查的熱點(diǎn)，從知識體系上看，是已學(xué)習(xí)的初中知識“溶液酸堿度”和高中必修內(nèi)容“極弱電解質(zhì)水的電離”知識的延伸，是學(xué)習(xí)鹽類的水解知識的鋪墊。因此依據(jù)學(xué)生的認(rèn)知水平和認(rèn)知能力，本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)，“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)即多媒體課件輔助教學(xué)和學(xué)生自主學(xué)習(xí)，積極探究，合作交流等學(xué)習(xí)方式從而提高學(xué)生從事科學(xué)探究的能力和綜合素質(zhì)。 效果分析本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿。本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積以及pH和溶液的酸堿性的關(guān)系。一、“教”的效果分析：首先，我以“水精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”開始,讓學(xué)生體會化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。以水的電離的flash動畫展現(xiàn)給學(xué)生,以加深學(xué)生對水的電離的理解，將抽象的問題形象化。讓同學(xué)們借助對化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)的了解，去理解水的電離平衡；其次，分析得到酸或堿的稀溶液中，水的濃度基本不變，進(jìn)而引出：水的離子積在一定溫度下是個(gè)常數(shù)。利用勒夏特列原理，分析外界條件對溶液中c(H+)或c(OH—)的所作的任何改變，結(jié)果總是c(H+)?c(OH—)=Kw，而Kw值并不隨溶液中的c(H+)、c(OH—)改變而改變，進(jìn)而從本質(zhì)上認(rèn)識和理解水的極弱電離和水的離子積；最后，由于考慮到初中化學(xué)學(xué)生學(xué)過表示溶液酸堿度的pH，進(jìn)而揭示出了pH與c(H+)的關(guān)系以及在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)生活中引入pH的必要性。通過對溶液中的pH的分析和計(jì)算，提高了同學(xué)們的理解和應(yīng)用能力，最后簡述了測定溶液pH的方法,為后續(xù)學(xué)習(xí)pH的應(yīng)用打下了基礎(chǔ)。二、“學(xué)”的效果分析：學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，認(rèn)識到了水不僅是促使酸、堿、鹽等電解質(zhì)發(fā)生電離的環(huán)境因素,它自身也是一種弱電解質(zhì),盡管水的離子積非常微小,到恰恰是它對溶液酸堿性變化起著重要的杠桿作用。而“溶液的酸堿性與PH”是高中化學(xué)基礎(chǔ)理論和基本計(jì)算之一，是高考考點(diǎn)和熱點(diǎn)，是已學(xué)習(xí)的初中知識“溶液酸堿度”和高中必修內(nèi)容“極弱電解質(zhì)水的電離”知識的延伸，是學(xué)習(xí)鹽類的水解知識的基礎(chǔ)。并且學(xué)生初步掌握了pH測定的方法，知道溶液的pH調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。總之，本節(jié)課的教學(xué)，采用“引導(dǎo)—探究教學(xué)模式”組織教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生從已知知識出發(fā)，通過對問題的探究和討論，獲取新的知識，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體作用，培養(yǎng)了學(xué)生探究發(fā)現(xiàn)的勇氣和創(chuàng)新的精神，課堂氣氛較為活躍，提高了學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力,有利于學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣,取得了較好的教學(xué)效。實(shí)踐證明，教學(xué)效果很好。教材分析本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（人教版）化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿。本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積以及pH和溶液的酸堿性的關(guān)系。只有認(rèn)識水的電離平衡及其移動，才能從本質(zhì)上認(rèn)識溶液的酸堿性和pH。本節(jié)的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。教材從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，說明水是一種極弱的電解質(zhì)，存在著電離平衡。由此引出水的電離平衡常數(shù)，進(jìn)而引出水的離子積，并使學(xué)生了解水的離子積是個(gè)很重要的常數(shù)。在25℃時(shí)Kw=c(H+)?c(OH—)。學(xué)生了解在室溫時(shí)，不僅是純水，就是在酸性或堿性稀溶液中，其c(OH-)與c(H+)的乘積總是一個(gè)常數(shù)1.0×10-14。使學(xué)生了解在酸性溶液中，不是沒有OH-,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在堿性溶液中，不是沒有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是沒有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH-)。.使學(xué)生了解溶液中H+濃度與OH-濃度的關(guān)系，了解溶液酸堿性的本質(zhì)。由于考慮到初中化學(xué)學(xué)生學(xué)過表示溶液酸堿度的pH，進(jìn)而揭示出了pH與c(H+)的關(guān)系以及在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和生產(chǎn)生活中引入pH的必要性。通過對溶液中的pH的分析和計(jì)算，提高了同學(xué)們的理解和應(yīng)用能力，最后簡述了測定溶液pH的方法,為后續(xù)學(xué)習(xí)pH的應(yīng)用打下了基礎(chǔ)。

根據(jù)新課標(biāo)的評價(jià)建議及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合本教材的內(nèi)容及學(xué)生認(rèn)知水平，確定如下的教學(xué)目標(biāo)：1．知識與技能：理解水的電離、電離平衡和離子積；了解c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。2．過程與方法：通過實(shí)驗(yàn)探究和問題討論，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和歸納知識的能力。3．情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過對水的電離平衡過程中H+、OH-的關(guān)系分析，體會矛盾的對立統(tǒng)一，并且由水的電離體會自然界統(tǒng)一的和諧美，以及“此消彼長”的動態(tài)美。1.水的電離過程為H2OH+＋OH-，在不同的溫度下其離子積KW(25℃)＝1.0×10－14，KW((35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(

)A．[c(H+)隨著溫度的升高而降低B．35℃時(shí)c(H+)﹥c(OH—)C．水的電離程度25℃>35℃D．水的電離是吸熱的2.某溫度下，純水中的c(H+)約為1×10-6mol／L，則c(OH—)約為（

）。

A．1×10-8mol／L

B．1×10-7mol／LC．1×10-6mol／L

D．1×10-5mol／L3.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小排列的順序：氨水氫氧化鈉鹽酸④醋酸為：

。4.25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，硫酸氫氧化鈉鹽酸④醋酸，由水電離的c(H+)（水）由大到小排列為：

。5.在25℃時(shí)，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaoH溶液，取vaL該鹽酸，同該NaoH溶液中和，需vbLNaoH溶液，填空：（1）若a+b=14，則va:vb=____________（填數(shù)字）。（2）若a+b=13，則va:vb=____________（填數(shù)字）。（3）若a+b>14，則va:vb=_____________（填表達(dá)式），且va_________vb（填：>、<、=）（題中a≤6、b≥8）。6、常溫下有一pH為13的NaoH溶液100ml，如果將其pH降為12，那么（1）若用蒸餾水，應(yīng)加入________ml；（2）若用pH為11的NaoH溶液，應(yīng)加入________ml；（3）若用pH為1的鹽酸溶液，應(yīng)加入________ml。7.25℃時(shí)，某溶液中，c(H+)/c(OH—)=106，那么溶液顯什么性？8.25℃時(shí)，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水電離出的c(H+)水，c(OH—)水分別是多少？9.將pH=6的HCl和pH=10的NaoH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH值。10.將pH=11和pH=13的NaoH溶液等體積混合，求該混合溶液的pH值。教學(xué)反思化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念，尊重和滿足學(xué)生的需要，運(yùn)用多種教學(xué)方式和手段，引導(dǎo)學(xué)生積極主動地學(xué)習(xí)，掌握最基本的化學(xué)知識和技能，了解化學(xué)科學(xué)研究的過程和方法，形成積極的情感態(tài)度和正確的價(jià)值觀。通過本節(jié)的教學(xué),我認(rèn)真的進(jìn)行自我反思,思考哪些教學(xué)設(shè)計(jì)取得了預(yù)期的效果,哪些精彩片段值得仔細(xì)咀嚼,哪些突發(fā)問題讓我措手不及,哪些環(huán)節(jié)的掌握有待今后解決等等.同時(shí),認(rèn)真進(jìn)行反思記載,主要記錄有以下幾點(diǎn):（1）新課導(dǎo)入,我以“水精確的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”開始,讓學(xué)生體會我們化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。以水的電離的flash動畫展現(xiàn)給學(xué)生,以加深學(xué)生對水的電離的理解,將復(fù)雜的問題簡單化，抽象的問題形象化。（2）讓同學(xué)們借助對化學(xué)平衡狀態(tài)和化學(xué)平衡常數(shù)的了解，去理解水的電離平衡；然后強(qiáng)調(diào)在酸或堿的稀溶液中，水的濃度基本不變，進(jìn)而引出：水的離子積在一定溫度下是個(gè)常數(shù)并為認(rèn)識溶液的PH和后面學(xué)習(xí)鹽類的水解打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。（3）利用勒夏特列原理，分別從溫度、加酸、加堿方面考慮,外界對溶液中c(H+)或c(OH—)的所作的任何改變，結(jié)果總是c(H+)?c(OH—)=Kw，而Kw值并不隨溶液中的c(H+)、c(O