高中化學(xué)-反應(yīng)條件(溫度濃度)對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)課件設(shè)計(jì)

三、反應(yīng)條件(溫度、濃度)

對(duì)化學(xué)平衡的影響第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)，化學(xué)平衡移動(dòng)的本質(zhì)2、掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，理解外界條件（溫度、濃度）對(duì)化學(xué)平衡的影響3、能夠運(yùn)用相關(guān)理論解釋生活生產(chǎn)中的現(xiàn)象，體會(huì)化學(xué)平衡在生產(chǎn)生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用Q≠KQ1=K1c1

a1恒定V（正）=V（逆）平衡狀態(tài)Ⅰ化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡狀態(tài)Ⅱ

Q2=K2

c2

a2恒定V′（正）=V′（逆）條件改變一段時(shí)間后平衡遭破壞常溫?zé)崴渌?NO2N2O4（紅棕色）（無色）△H=-57.2kJ·mol-1活動(dòng)·探究序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的平衡球放入冷水中2將充有NO2的平衡球放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向△H<0△H>0溫度對(duì)平衡影響的分析舊平衡Qc=KcQc≠Kc’平衡移動(dòng)新平衡Qc’=Kc’T改變Kc改變Qc不變我們的收獲（1）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。（2）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。1、在一定條件下,反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體的顏色變深。下列判斷正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率提高

D.各物質(zhì)的濃度不變B遷移應(yīng)用2、下列各反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，降溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是（）A、2NO2（g）N2O4(g)△H＜0B、C(s)+CO2(g)2CO(g)△H﹥0C、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0D、H2S(g)H2(g)+S(s)△H﹥03、上述選項(xiàng)C中升高溫度，平衡常數(shù)

（增大或減?。D減小濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)·探究1.預(yù)測(cè)：在一定溫度下Fe3+

+nSCN-[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

黃色無色血紅色

變化Q、K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大c(反應(yīng)物)增大c(生成物)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)Q<KQ>K2、動(dòng)手空間⑴取三支試管，分別向其中加入1mL（約一滴管）的平衡體系，標(biāo)記為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ；⑵向Ⅰ中加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察；⑶向Ⅱ中加入3滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察；實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論ⅠⅡ溶液顏色變深溶液顏色變深增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)(2)固體和純液體的濃度為常數(shù)，用量的改變對(duì)平衡移動(dòng)不產(chǎn)生影響；aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(1)必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度才可能導(dǎo)致平衡移動(dòng)。特別提醒2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。學(xué)以致用

Q＜

K平衡右移Q＝

K反應(yīng)處于平衡狀態(tài)Q＞K平衡左移某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，若某時(shí)刻時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系如下：增大反應(yīng)物濃度減小生成物的濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物的濃度Q=K建立新的平衡1、在恒溫恒容條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，充入N2，平衡

移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率

，H2的轉(zhuǎn)化率

，平衡常數(shù)

（“變大”“變小”“不變”）；若充入氦氣，平衡

移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率

。遷移應(yīng)用正向變小變大不變不不變條件改變平衡移動(dòng)方向SO的轉(zhuǎn)化率升溫增c(SO2)鼓入過量的空氣及時(shí)分離SO3休積不變充入氬氣2、一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)降低提高提高降低不移動(dòng)不變自主探究

重鉻酸鉀(K2Cr2O7)與鉻酸鉀(K2CrO4)有如下轉(zhuǎn)化:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙紅色黃色已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)有試劑，探究濃度對(duì)該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動(dòng)濃度借助Q與K的相對(duì)