高中化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)的快慢及限度第一課時教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計《化學(xué)反應(yīng)的快慢》設(shè)計方案作者信息姓名所教學(xué)科化學(xué)所教學(xué)段高中電子郵件單位名稱本節(jié)課程信息主題名稱化學(xué)反應(yīng)的快慢選題意圖以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其設(shè)計的教學(xué)指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實驗中抽象出有關(guān)的概念和原理。內(nèi)容來源魯科版化學(xué)（必修2）第二章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢及限度適用對象高一化學(xué)下學(xué)期教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo)①了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單計算，掌握化學(xué)反應(yīng)快慢的影響因素。②通過探究活動培養(yǎng)學(xué)生分析和歸納實驗現(xiàn)象能力。2、過程與方法目標(biāo)通過活動探究，提高學(xué)生分析、類比、遷移以及概括能力。3、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過活動探究，體驗成功的快樂，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)用途√課前預(yù)習(xí)√課中講解或活動√課后輔導(dǎo)□其他（請簡要說明你將如何使用該節(jié)課程）第一種方式：上傳學(xué)校網(wǎng)站或本人郵箱，讓學(xué)生下載觀看。第二種方式：晚自習(xí)，利用教室多媒體播放。知識類型√理論講授型□推理演算型□技能訓(xùn)練型√實驗操作型□答疑解惑型□情感感悟型□其他制作方式(可多選)√拍攝錄屏√演示文稿√投影□其他預(yù)計時間45分鐘本節(jié)課程設(shè)計教學(xué)過程（請在此處以時間為序具體描述節(jié)課程的所有環(huán)節(jié)）設(shè)計意圖（請在此處說明你為什么要這樣安排或選擇）第一環(huán)節(jié)：引入展示日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象圖片：爆炸、鐵生銹和自然界溶洞的形成。讓學(xué)生體會化學(xué)反應(yīng)快慢的差異從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象入手，引出反應(yīng)速率的概念第二環(huán)節(jié)：提出化學(xué)反應(yīng)速率的定義和表達(dá)式及單位首先，從物理上的速率入手；學(xué)生答：單位時間內(nèi)路程的變化量；看課本的定義，從定義中得知化學(xué)反應(yīng)速率用濃度的變化量來表示：速率單位:（濃度mol/L時間min、s

）mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol·L-1·min-1

mol·L-1·s-1【例題鞏固】：在一定條件下N2

+

3H2

2NH3

的反應(yīng)中，起始C(N2)

為2mol.L-1，C(H2)為5mol.L-1，

反應(yīng)到2分鐘時，測得

C(N2

)為1.8mol.L-1，分別用N2

、

H2、

NH3

表示反應(yīng)速率。

【總結(jié)】：1、v是平均速率；2、同一個反應(yīng)中用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但意義相同；3、不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比?！緦W(xué)以致用】練習(xí)1、2從物理上速率入手引出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式，由熟悉到未知；緊跟例題鞏固，掌握典型的三段式寫法和簡單的計算。及時歸納總結(jié)化學(xué)反應(yīng)速率的注意點。通過兩道練習(xí)題鞏固，并通過練習(xí)2的分析過渡到對化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究。第三環(huán)節(jié)：實驗探究結(jié)合現(xiàn)有的實驗儀器和試劑：表面積大致相同的鎂條、鐵片，過氧化氫溶液（3%），鹽酸（0.5mol.L-1,3mol.L-1）,塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末。通過討論制定實驗方案：①取表面積大致相同的鎂條和鐵片分別放入兩支試管中，再加入相同的濃度和體積的鹽酸，觀察。②取表面積大致相同的兩個鎂條分別放入兩支試管中，再分別加入不同的濃度相同體積的鹽酸，觀察。③取兩份大致相同量的塊狀和粉末狀碳酸鈣分別放入兩支試管中，再加入相同的濃度和體積的鹽酸，觀察。④取一定量的過氧化氫放入試管中，將帶火星的木條放入試管中，觀察；然后向其中加入二氧化錳粉末，再將帶火星的木條放入試管中，觀察。實驗完成后，小組代表投影展示并講解。實驗④由兩名同學(xué)上臺展示完成。由實驗得出結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)；外因：濃度，溫度，接觸面積，壓強，催化劑通過小組討論制定實驗方案的過程，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，有利于培養(yǎng)學(xué)生探究意識和合作精神，也有利于學(xué)生間交流表達(dá)和解決問題能力的發(fā)展。實驗過程中鍛煉學(xué)生的動手能力和實驗操作的規(guī)范性。小組代表展示實驗結(jié)果，由學(xué)生自己講解實驗過程和過程中遇到的問題，充分調(diào)動學(xué)生自主學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力。第四環(huán)節(jié)：練習(xí)鞏固結(jié)合生活中實例分析，深入理解影響化學(xué)反應(yīng)的因素，并結(jié)合生產(chǎn)生活中的實際，討論哪些反應(yīng)是需要加快反應(yīng)速率的，哪些是需要減慢的。1、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是（）A.對該反應(yīng)體系加熱B.改用98%濃硫酸C.不用鐵片，改用鐵粉D.加適量水2、在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、加塊狀CaCO33、下列過程中需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化4、房間內(nèi)發(fā)生火災(zāi)時，開門要小心，因為門一打開，火勢會更猛。請解釋其中的原因。通過交流討論，讓學(xué)生懂得如何控制反應(yīng)條件。這個環(huán)節(jié)通過對題目的分析，鞏固學(xué)生學(xué)習(xí)成果，通過學(xué)習(xí)強化知識點，增強學(xué)生解題能力。第五環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)1、化學(xué)反應(yīng)速率速率單位:mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol·L-1·min-1

mol·L-1·s-12、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)；濃度溫度外因：接觸面積壓強催化劑【鞏固練習(xí)】1、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.V(H2)=0.03mol/L·minB.V(N2)=0.02mol/L·minC.V(NH3)=0.17mol/L·minD.V(NH3)=0.01mol/L·min2、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L的鹽酸15mLB．0.2mol/L的鹽酸15mLC．0.15mol/L的硫酸15mLD．18mol/L的硫酸15mL3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）

A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B、催化劑

C、溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度

4.

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是

（）A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B、降低壓強能提高反應(yīng)速率

C、高溫度能提高反應(yīng)速率D、改變壓強對反應(yīng)速率無影響5.在m

A

+

n

B

=

p

C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a

mol/L，B每分鐘減少1.5a

mol/L，A每分鐘減少0.5a

mol/L，則m：n：p為（）

A、2：3：2

B、2：3：3C、1：3：2

D、3：1：2

6.空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是（）

A、把塊狀礦石碾成粉末

B、增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣

C、添加氧化鐵作催化劑

D、降低溫度并降低SO2濃度

7.100

mL

6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

（）A、碳酸鈉

B、水

C、硫酸鉀溶液

D、燒堿溶液

8.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度

②加入正催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末⑤增大壓強

A、①②③⑤

B、①②④⑤

C、①③④⑤

D、①②③④課堂小結(jié)使知識體系更加清晰，重難點突出，把握關(guān)鍵，便于學(xué)生整理思路，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和歸納總結(jié)能力。通過練習(xí)強化知識點，鞏固學(xué)習(xí)成果。多做練習(xí)有助于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。設(shè)計亮點：創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。引導(dǎo)學(xué)生自己歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式。讓學(xué)生設(shè)計探究實驗，通過實驗總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。學(xué)情分析本節(jié)課是從學(xué)生熟悉的日常生活中的現(xiàn)象出發(fā)引出化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，由淺入深，結(jié)合著物理上的速率學(xué)習(xí)，幫助同學(xué)們快速接受新的知識。通過學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究，發(fā)現(xiàn)問題；再通過師生互動，教師點撥，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，解決問題。本節(jié)課的重點環(huán)節(jié)是實驗探究。這個環(huán)節(jié)是要培養(yǎng)學(xué)生的觀察力、想象力、交流溝通能力和動手能力。在老師的引導(dǎo)下同學(xué)們能很好的發(fā)揮自主探究、小組合作的作用，但其中仍有很大的發(fā)展空間。比如對于實驗中探究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，若要達(dá)到一個目的，應(yīng)采用哪些探究方法。學(xué)生的創(chuàng)造力還不夠高，發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力還有待提高，學(xué)生的觀察能力、思維能力、實驗?zāi)芰τ写谶M(jìn)一步培養(yǎng)。所以在以后的教學(xué)中，力爭進(jìn)一步把思維的空間還給學(xué)生，更好更高效的組織學(xué)生進(jìn)行自主、合作、探究學(xué)習(xí)。在今后的教學(xué)中我會面向全體學(xué)生，相信和關(guān)愛每一個學(xué)生，立足學(xué)生的全面發(fā)展，為每一個學(xué)生的終身發(fā)展打下堅實基礎(chǔ)。效果分析學(xué)生學(xué)習(xí)效果評測結(jié)果及分析分?jǐn)?shù)段100-9089-8079-7069-6060-0人數(shù)159611教材分析在前面一節(jié)中，教材著重探討化學(xué)能向其他形式的能量的轉(zhuǎn)化，并指出化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化及能量變化這兩大基本特征。本節(jié)教材則是從另一個角度研究化學(xué)反應(yīng)，探討人類面對具體的化學(xué)反應(yīng)要考慮的兩個基本問題：外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)的限度的影響，這在社會生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有廣泛應(yīng)用。人類要利用和控制化學(xué)反應(yīng)，必須了解這些問題。在教學(xué)過程中應(yīng)注意嚴(yán)格把握教學(xué)內(nèi)容的深、廣度和教學(xué)要求，本內(nèi)容同時也是為選修模塊中化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)反應(yīng)快慢和限度的理性分析做好接口。因此，本節(jié)教學(xué)不能求深，但要使學(xué)生在探究過程中感受到化學(xué)反應(yīng)的可控性，從而意識到學(xué)習(xí)化學(xué)對利用化學(xué)反應(yīng)為人類服務(wù)的重要意義。評測練習(xí)1、在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.V(H2)=0.03mol/L·minB.V(N2)=0.02mol/L·minC.V(NH3)=0.17mol/L·minD.V(NH3)=0.01mol/L·min2、同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L的鹽酸15mLB．0.2mol/L的鹽酸15mLC．0.15mol/L的硫酸15mLD．18mol/L的硫酸15mL3、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）

A、參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B、催化劑

C、溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面

D、反應(yīng)物的濃度

4.

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，對此反應(yīng)，下列敘述正確的是

（）A、使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率

B、降低壓強能提高反應(yīng)速率

C、高溫度能提高反應(yīng)速率

D、改變壓強對反應(yīng)速率無影響5.在m

A

+

n

B

=

p

C的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a

mol/L，B每分鐘減少1.5a

mol/L，A每分鐘減少0.5a

mol/L，則m：n：p為（）

A、2：3：2

B、2：3：3

C、1：3：2

D、3：1：2

6.空氣中煅燒硫鐵礦可以產(chǎn)生SO2和氧化鐵。為了提高生產(chǎn)SO2的速度，下列措施可行的是（）

A、把塊狀礦石碾成粉末

B、增大O2壓強，向爐內(nèi)噴吹空氣

C、添加氧化鐵作催化劑

D、降低溫度并降低SO2濃度

7.100

mL

6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

（）A、碳酸鈉

B、水

C、硫酸鉀溶液

D、燒堿溶液

8.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度

②加入正催化劑

③增大反應(yīng)物濃度

④將固體塊狀反應(yīng)物磨成末⑤增大壓強

A、①②③⑤

D、①②④⑤

C、①③④⑤

D、①②③④課后反思本節(jié)課教學(xué)設(shè)計的指導(dǎo)思想是由淺入深，從學(xué)生日常生活的化學(xué)現(xiàn)象出發(fā)，引出化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素，形成一個由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。本節(jié)課采用了小組合作的學(xué)習(xí)方式，組內(nèi)同學(xué)合作完成實驗過程，從而完成對推測的驗證。整個合作探究的過程既提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又鍛煉了學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。在整節(jié)課的教學(xué)過程中，感覺學(xué)生自主學(xué)習(xí)的程度還不夠高，創(chuàng)造性的想象力還不夠多；在實驗操作中，有些細(xì)節(jié)還需要加強，比如向試管中滴加試劑或加入固體粉末等等一些規(guī)范操作。另外，學(xué)生在課堂上的各