高中化學(xué)-【課堂實(shí)錄】化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率復(fù)習(xí)課（第二課時）教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第二章化學(xué)反應(yīng)方向、限度與速率復(fù)習(xí)課（第二課時）教學(xué)設(shè)計【引入】本節(jié)我們將通過第三節(jié)和第四節(jié)的復(fù)習(xí)完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，下面介紹本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)?！緦W(xué)生活動】學(xué)生回答預(yù)習(xí)案的下列問題，并說出習(xí)題的解答思路三、化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率的計算1、化學(xué)反應(yīng)速率的公式：；其中ΔC指，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。Δt指V表示。2、單位：?！眷柟叹毩?xí)】（1）、已知反應(yīng)2SO2+O2?2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L.S）,則這段時間為（）A.0.1SB.5SC.7.5SD.10S（2）、對反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是（）A．υ(A)＝0.3mol/(L·min)B．υ(B)＝0.6mol/(L·min)C．υ(C)＝0.5mol/(L·min)D．υ(A)＝0.01mol/(L·ｓ)【教師活動】教師對學(xué)生的回答進(jìn)行點(diǎn)評，進(jìn)行強(qiáng)調(diào)計算公式，指出此公式計算的速率為平均速率?！緦W(xué)生活動】回答導(dǎo)學(xué)案的下列內(nèi)容（二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素內(nèi)因：。2、外因：（1）濃度：a.其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。增大固體或純液體的濃度，化學(xué)反應(yīng)率。b.濃度與速率存在著定量關(guān)系即速率方程，例如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)其速率方程為V=KCm(A)Cn(B),其中k為，m、n與方程式的系數(shù)。速率方程表示的是速率（填平均或即時）。c.速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受、、的影響，通常k值越大，反應(yīng)進(jìn)行的。（2）壓強(qiáng)：其他條件不變的情況下，對于有參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率，降低壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率。壓強(qiáng)的改變必須引起改變才能引起速率的變化。（3）溫度：其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率。（4）催化劑：a.加入催化劑，一般化學(xué)反應(yīng)速率。b.催化劑對速率的影響實(shí)質(zhì)是通過改變化學(xué)反應(yīng)的，降低，來改變反應(yīng)速率的?！窘處熁顒印拷處燑c(diǎn)評，并對一些特殊情況進(jìn)行強(qiáng)調(diào)?！緦W(xué)生活動】學(xué)生通過對以下練習(xí)題對以上內(nèi)容進(jìn)行鞏固，學(xué)生個別回答解題思路，其他學(xué)生對其進(jìn)行點(diǎn)評補(bǔ)充?！眷柟叹毩?xí)】Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為：2Fe3++2I-==2Fe2++I2其反應(yīng)速率表達(dá)式為V=KCm(Fe3+)Cn(I-)已知：C(Fe3+)（mol/L）C(I-)（mol/L）V（mol/（L.s））10.10.10.01k20.10.20.04k30.20.10.02k則m=,n=.（2）、對于反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件中能使該反應(yīng)的速率加快的是（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、增大體積使壓強(qiáng)減小C、體積不變充入He使壓強(qiáng)增大D、壓強(qiáng)不變充入He使體積增大（3）、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因_________?！舅伎肌繚舛取簭?qiáng)、溫度、催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率是如何影響的？【學(xué)生活動】學(xué)生思考并回答導(dǎo)學(xué)案上的下列內(nèi)容（三）濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響（1）濃度：改變哪個方向反應(yīng)物的濃度，哪個方向的速率。（2）壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均，但改變程度。非等體反應(yīng)：對的速率影響大等體反應(yīng)：對兩個方向的速率影響。（3）溫度：改變溫度，正、逆反應(yīng)速率均，但改變程度。一般，對的速率影響大（4）催化劑：加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率，但加快的程度?！窘處熁顒印繉φ⒛娣磻?yīng)速率的影響是一致的，只是影響的程度可能不同。并對每種情況帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行分析。【小組合作，共同探討】小組討論完成探究案上的第一個探究。并將結(jié)果展示在黑板上。畫出2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH<0改變下列條件的v-t圖像（1）降低反應(yīng)物濃度(2)增大生成物濃度（3）降低溫度；（4）降低壓強(qiáng)（5）加入催化劑【小組合作、共同完成】小組討論完成表格，小組代表回答，其他學(xué)生補(bǔ)充。(五)用碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響影響因素分子總數(shù)單位體積分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率加反應(yīng)物增大濃度縮小體積增大壓強(qiáng)升高溫度用催化劑【學(xué)生活動】學(xué)生回答導(dǎo)學(xué)案的下列問題四、化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨【完成下列表格】外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強(qiáng)溫度催化劑濃度【交流.研討】（1）增大壓強(qiáng)既可提高反應(yīng)速率，又可提高氨的產(chǎn)量，那么在合成氨工業(yè)中為什么不選擇更高壓而選擇20MPa--50MPa（2）合成氨工業(yè)中，溫度為什么選擇700K左右呢？（3）通過理論計算V(N2):V(H2)=1:3時，轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際生產(chǎn)中為什么選擇V(N2):V(H2)=1:2.8呢？（4）在合成氨工業(yè)流程中，為什么要對原料氣進(jìn)行凈化？【教師活動】學(xué)生通過以上的問題回答，教師得出選擇工業(yè)生產(chǎn)條件的注意事項(xiàng)，并通過下列練習(xí)進(jìn)行鞏固?！眷柟叹毩?xí)】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；ΔH=－196.6kJ·mol－1。（已知制SO3過程中催化劑是V2O5,它在400℃-500℃時催化效果最好）下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率：試回答下列問題：（1）在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了。（2）實(shí)際生產(chǎn)中，選定溫度為400～500℃是由于。（3）實(shí)際生產(chǎn)中，壓強(qiáng)采用常壓，原因是。（4）尾氣中的SO2必須回收，是為了。學(xué)情分析1、學(xué)生的認(rèn)知、思維水平他們正處于生理的高速發(fā)展期，認(rèn)識能力和知識水平都達(dá)到了較高的層次，他們正經(jīng)歷著從習(xí)慣于感性思維、形象思維向更加關(guān)注理性思維、抽象思維的轉(zhuǎn)軌期，所以在教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，使他們的認(rèn)識過程從直觀的體驗(yàn)和想象上升到理性的思維階段。2、學(xué)生的學(xué)習(xí)方式經(jīng)過高中一年的訓(xùn)練，學(xué)生善于質(zhì)疑、主動思考、積極獲取知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣已基本養(yǎng)成，參與意識、合作意識已有較明顯提高。3、學(xué)生已有知識基礎(chǔ)學(xué)生通過必修2和化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率的計算，影響因素及基本的結(jié)論熟練掌握，但對可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率的影響掌握較差，對速率-時間圖像也不能準(zhǔn)確畫出。不能從碰撞理論的角度解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。能掌握工業(yè)合成氨條件優(yōu)化的方法，但不能準(zhǔn)確回答溫度、壓強(qiáng)為什么這樣選擇。4、學(xué)生個體間差異學(xué)生基礎(chǔ)知識和學(xué)習(xí)能力都是有差距的，我這節(jié)課主要是采取構(gòu)建學(xué)習(xí)共同體，讓學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好的學(xué)生帶動學(xué)習(xí)困難的學(xué)生，這樣既可以鼓勵學(xué)習(xí)能力強(qiáng)的學(xué)生也可以帶動學(xué)困生。經(jīng)過高一學(xué)年的學(xué)習(xí)和鍛煉，高二的學(xué)生在心理上逐漸趨于理性，認(rèn)識事物的能力得到加強(qiáng)，并具備了一定的分析和抽象思維能力。通過必修2化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)從定性的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率，知道化學(xué)反應(yīng)有快慢之分，可以用化學(xué)反應(yīng)速率表示反應(yīng)的快慢，濃度、催化劑、溫度、催化劑等因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率，但沒有從定量的角度進(jìn)行研究。1學(xué)生的認(rèn)知、思維水平他們正處于生理的高速發(fā)展期，認(rèn)識能力和知識水平都達(dá)到了較高的層次，他們正經(jīng)歷著從習(xí)慣于感性思維、形象思維向更加關(guān)注理性思維、抽象思維的轉(zhuǎn)軌期，所以在教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生分析、討論，使他們的認(rèn)識過程從直觀的體驗(yàn)和想象上升到理性的思維階段。2.2學(xué)生的學(xué)習(xí)方式經(jīng)過高中一年的訓(xùn)練，學(xué)生善于質(zhì)疑、主動思考、積極獲取知識的學(xué)習(xí)習(xí)慣已基本養(yǎng)成，參與意識、合作意識已有較明顯提高。2.3學(xué)生已有知識基礎(chǔ)通過本章前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)平衡理論和化學(xué)反應(yīng)速率理論有了一定程度的認(rèn)識。3教學(xué)目標(biāo)效果分析通過本節(jié)課的復(fù)習(xí)基本完成了預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)，預(yù)習(xí)案中的習(xí)題，我抽查了20份，有這樣一個題錯誤率達(dá)到了50%以上，反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);(2)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因_________。錯誤分析：這個題學(xué)生主要錯在第2、3問上，學(xué)生不理解催化劑是通過改變反應(yīng)歷程降低活化能的，而不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量這句話，沒有從根本上理解催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)。當(dāng)堂效果：通過對催化劑是通過改變反應(yīng)歷程降低活化能的，而不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量的講解和強(qiáng)調(diào)，學(xué)生能自己得到正確答案。評測練習(xí)，在我統(tǒng)計的60份作業(yè)中，每小題的正確率是1、95%2、91%3、49%4、87%5、63%6、93%7、58%錯誤分析：通過3、7兩個題的錯誤率高可以看出學(xué)生對計算題掌握較差，原因如下：審題不清，比如第7題，把后4分鐘當(dāng)成了前4分鐘。做題粗心，過程正確，但計算結(jié)果出現(xiàn)錯誤。學(xué)習(xí)習(xí)慣不好，看到相似的題不仔細(xì)看區(qū)別，就根據(jù)經(jīng)驗(yàn)做題，如第5題，在此之前剛做過N2、H2循環(huán)到合成塔中目的是提高原料利用率，所以學(xué)生看到一半就以為是同一題而漏選。效果分析：從上面的統(tǒng)計結(jié)果可以看出，學(xué)生對本節(jié)課復(fù)習(xí)的內(nèi)容基本掌握，只是在學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)態(tài)度上有待改進(jìn)。教材分析選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分，本章包含了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度三方面內(nèi)容，這些知識不僅有助于學(xué)生從更高的知識層面理解元素化合物的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)，還為后續(xù)一章《水溶液中的離子平衡》的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。教材的地位和作用本節(jié)要復(fù)習(xí)的是第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》和第四節(jié)《化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨》?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是重要的化學(xué)反應(yīng)原理之一，是高考的熱點(diǎn)?？v觀整個高中化學(xué)，這部分內(nèi)容是對必修2化學(xué)反應(yīng)速率的深化；就本教材而言，這部分內(nèi)容是繼化學(xué)反應(yīng)的方向和限度后，通過學(xué)習(xí)可使學(xué)生全面深入的認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)特征，逐步建立有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的知識體系，為學(xué)習(xí)第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化做好準(zhǔn)備。《化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨》是前三節(jié)“化學(xué)反應(yīng)的方向”、“化學(xué)反應(yīng)的限度”、“化學(xué)反應(yīng)的速率”的延續(xù)，是對前三節(jié)知識的綜合應(yīng)用。合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)、國防工業(yè)和我國實(shí)現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化具有重要意義，是重要的化學(xué)工業(yè)之一；同時氮?dú)?、氫氣合成氨反?yīng)也是一個學(xué)生熟悉的、典型的平衡體系。本節(jié)以合成氨反應(yīng)為研究對象，有利于學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡理論和化學(xué)反應(yīng)速率理論嘗試綜合選擇化工生產(chǎn)的適宜條件，從而體會化學(xué)理論的學(xué)習(xí)對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。不同版本教材的比較目前使用的三種版本教材—人民教育出版社(簡稱人教版)、科學(xué)技術(shù)出版社(簡稱魯科版)、江蘇教育出版社(簡稱蘇教版)中《化學(xué)反應(yīng)速率》、《化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨》內(nèi)容編寫特點(diǎn)進(jìn)行比較分析，（1）從章節(jié)內(nèi)容的編排上，人教版從學(xué)生的認(rèn)知基礎(chǔ)和內(nèi)容的難易梯度考慮按“速率—限度—方向”的順序；魯科版從化學(xué)反應(yīng)的研究思路出發(fā)，按“方向—限度—速率—應(yīng)用”的順序；蘇教版從學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，按“速率—方向—限度”的順序。只有魯科版對《化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨》單獨(dú)作為一節(jié)來處理。（2）從內(nèi)容呈現(xiàn)上來看，對于化學(xué)反應(yīng)速率這一節(jié)，人教版主要通過3個半定量的實(shí)驗(yàn)和4個科學(xué)探究活動形成結(jié)論，并運(yùn)用碰撞理論簡單解釋；魯科版提供5組表格數(shù)據(jù)并結(jié)合基元反應(yīng)、速率常數(shù)、活化能等形成定量認(rèn)識，并用碰撞理論和過渡態(tài)理論進(jìn)行科學(xué)解釋；蘇教版通過3個定性對比實(shí)驗(yàn)形成結(jié)論，并運(yùn)用碰撞理論和過渡態(tài)理論進(jìn)行簡單解釋。3、教材內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念，在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并用碰撞理論和過渡態(tài)理論解釋了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對速率的影響。從而讓學(xué)生不僅知其然還知其所以然?；瘜W(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化從學(xué)生熟悉的合成氨入手，利用前三節(jié)所學(xué)的內(nèi)容從方向、限度、速率的角度分別分析，并指出當(dāng)限度和速率的影響相矛盾時主要考慮速率。教材重、難點(diǎn)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算及影響因素。能初步運(yùn)用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件.評測練習(xí)1、下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（）A.壓強(qiáng)B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)2、500mL1mol/L的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，不會使反應(yīng)速率加快的是（）A、升高溫度B、將500mL1mol/L的稀鹽酸改為1000mL1mol/L的稀鹽酸C、用1mol/L的稀硫酸代替1mol/L的稀鹽酸D、用鋅粉代替鋅?！窘桀}發(fā)揮】對于第2題若改變?nèi)缦聴l件，速率如何變化？如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率是否加快？若用2mol/L的稀硝酸代替1mol/L的稀鹽酸，能否使產(chǎn)生氫氣的速率加快？若增加鋅粒的量，化學(xué)反應(yīng)的速率如何變化？3、在A(g)+B(g)?C(g)的反應(yīng)中，已知溫度升高10℃，速率應(yīng)為原速率的3倍，當(dāng)溫度升高30℃時，反應(yīng)速率應(yīng)為原速率的()。

A.9倍B.27倍C.81倍D.243倍4、右圖所示是在恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，下列說法不符合該示意圖的是（）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ以后，增大反應(yīng)物的濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC．反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ以后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等5、合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒。夏特列原理解釋的是（）A.采用較高壓強(qiáng)（20-50MPa）B.采用500℃的高溫C.用鐵觸媒作催化劑D.將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N2、H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2、H26.合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

(1)必須除去原料氣中CO的原因是____。

(2)醋酸二氨合銅(I)吸收CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___