第10章 氧化還原習(xí)題

本文格式為Word版，下載可任意編輯——第10章氧化還原習(xí)題第10章氧化還原習(xí)題

一．選擇題

在酸性介質(zhì)中MnO4-與Fe2+反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為()A.MnO2B.MnO42-C.Mn2+D.Fe以下反應(yīng)中屬于歧化反應(yīng)的是()A.BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2OB.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑

D.KClO3+2HCl(濃)=3Cl2↑+KCl+3H2O

在Fe-Cu原電池中，其正極反應(yīng)式及負(fù)極反應(yīng)式正確的為()A.(+)Fe2++2e-=Fe(_)Cu=Cu2++2e-B.(+)Fe=Fe2++2e-(_)Cu2++2e-=CuC.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Fe2++2e-=FeD.(+)Cu2++2e-=Cu(_)Fe=Fe2++2e-

以下電極反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，將有關(guān)離子濃度減半，電極電勢(shì)增大的是()A.Cu2++2e-=CuB.I2+2e-=2I-C.Fe3++e-=Fe2+D.Sn4++2e-=Sn2+

當(dāng)溶液中增加(H+)時(shí)，氧化能力不加強(qiáng)的氧化劑是()A.NO3-B.Cr2O72-C.O2D.AgCl

有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的表達(dá)，不正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指將吸附純氫氣(1.01×105Pa)達(dá)飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+濃度為1mol·L-1的酸性溶液中組成的電極.

B.使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測(cè)定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì).

C.H2分壓為1.01×105Pa，H+的濃度已知但不是1mol·L-1的氫電極也可用來(lái)測(cè)定其它電極電勢(shì).

D.任何一個(gè)電極的電勢(shì)絕對(duì)值都無(wú)法測(cè)得，電極電勢(shì)是指定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢(shì)為0而測(cè)出的相對(duì)電勢(shì).

對(duì)于電對(duì)Zn2+/Zn，增大其Zn2+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值將()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷

以下電對(duì)E°值最小的是()

A.E°Ag+/AgB.E°AgCl/AgC.E°AgBr/AgD.E°AgI/A

金屬標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的大小與以下因素?zé)o關(guān)的是()A.金屬的升華焓B.金屬離子的水合焓C.金屬原子的電離勢(shì)D.金屬電極表面積的大小在酸性溶液中Fe易腐蝕是由于()A.Fe2+/Fe的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)下降B.Fe3+/Fe2+的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)上升C.EH+D.EH+

的值因〔H+〕增大而上升的值下降

101.3KPa下，將氫氣通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K時(shí)電極的電極電勢(shì)是()(已

知:E°(H2O/H2)=-0.828V)

A.+0.625VB.—0.625VC.+0.828VD.—0.828V

對(duì)于銀鋅電池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知

2+

E°Zn/Zn=—0.76V，

E°Ag+/Ag=0.799V，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是()

A.1.180VB.0.076VC.0.038VD.1.56V

原電池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)電動(dòng)勢(shì)為()

=0.535V

3+2+

已知:E°Fe/Fe=0.77V，E°

A.0.358VB.0.239VC.0.532VD.0.412V用奈斯特方程式E=E°+

0.059[氧化型]

lg計(jì)算MnO4—/Mn2+的電極電勢(shì)E，以下表達(dá)不正確的是n[還原型]

()

A.溫度應(yīng)為298K

B.H+濃度的變化對(duì)E的影響比Mn2+濃度變化的影響大.C.E和得失電子數(shù)無(wú)關(guān).D.MnO4-濃度增大時(shí)E增大→

反應(yīng)Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+總反應(yīng)式配平后氧化劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)是()A.8B.5C.10D.3

在KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反應(yīng)中，若消耗1/5摩爾KMnO4，則應(yīng)消耗

H2C2O4為()

A.1/5molB.2/5molC.1/2molD.2mol

電池反應(yīng)為:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I—(0.0001mol·L-1)原電池符號(hào)正確的是()A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+)D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖F(xiàn)e2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)以下公式正確的是()A.lgK=-

n(E+-E-0.059

)n(E+-E-B.lgK=

0.059

)

n(E+-E-)n(E+-E-)

C.lgK=D.lgK=-

0.0590.059

已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，則反應(yīng):2Cu+→Cu2++Cu的lgK是()

A.1×(0.158-0.522)/0.0592B.1×(0.522-0.158)/0.0592C.2×(0.522-0.158)/0.0592D.1×(0.522+0.158)/0.0592

反應(yīng)2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)電池電動(dòng)勢(shì)為2.00V，當(dāng)某濃度時(shí)電池電動(dòng)

勢(shì)為2.73V，該反應(yīng)的△G為()

A.5×2.00FB.7×2.00FC.—10×2.73FD.10×2.73F

在298K時(shí)氧化還原反應(yīng)Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O組成的原電池，其電動(dòng)勢(shì)計(jì)算公式正

確的是()

0.0592-lg

6[Cr2O70.0592-lg

6[Cr2O7

0.0592

lg6[Cr2O7-

0.0592lg6[Cr2O7

2

62

+14

]

2

62

66

6

[H+]146

[H+]14[H+]14反應(yīng):MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O若已知[Mn2+]=1mol·L-1，[HCl]=10mol·L-1，該反應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)為

()

A.0.253VB.0.119VC.0.324VD.0.028V

在298K時(shí)，非金屬I(mǎi)2在0.1mol·L-1的KI溶液中的電極電勢(shì)是()已知:E°(I2/I—)=0.535V

A.0.365VB.0.594VC.0.236VD.0.432V元素電勢(shì)圖

EA°:1.151.29

┌———ClO2——┐1.19┃1.21┃1.64ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO判斷發(fā)生歧化反應(yīng)傾向最大的物質(zhì)是()

A.ClO4—B.ClO3—C.HClO2D.ClO2元素電勢(shì)圖EB°:

0.930.560.331.065BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br—└————0.71————┘易發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是()

A.BrO4-B.BrO3-C.BrO-D.Br2E.Br-利用EA°:

1.211.6451.63ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求E°ClO3-/Cl2的計(jì)算式正確的是()A.E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9B.E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5C.E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3D.E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3有關(guān)氧化數(shù)的表達(dá)，不正確的是()

A.單質(zhì)的氧化數(shù)總是0B.氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2C.氧化數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)D.多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是0電池反應(yīng)為:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)原電池符號(hào)為(A.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)B.(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)C.(-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)

)

D.(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)

判斷下式反應(yīng)中，Cl2是()

△

Cl2+Ca(OH)2———→Ca(ClO3)2+CaCl2+H2OA.還原劑B.氧化劑C.兩者均否D.兩者均是

以下電池電極選擇不正確的是()

A.(-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)

B.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，F(xiàn)e3+(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1)，I2(s)│Pt(+)

C.(-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+)D.(-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn2+(0.01mol·L-1)│Zn(+)

在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對(duì)的電極電勢(shì)值差很大，則可判斷()A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大C.該反應(yīng)能猛烈地進(jìn)行D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢(shì)很大二．填空題

2++

1．已知:E°=0.000VSn/Sn=0.15VE°H2/H

2-2+E°SO4/SO=+0.17VE°Mg/Mg=-2.375V3+E°Al/Al=-1.66VE°S/H2S=+0.141V

根據(jù)以上E°值，把還原型還原能力大小的順序排列為:

2．已知:1.211.641.63ClO3-———HClO2————HClO————Cl2

電對(duì)ClO3-/Cl2的E°值為_(kāi)___________已知:-0.080.88H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S

└——————0.45——————————┘

電對(duì)S2O32-/S的E°值為_(kāi)________________3．在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化數(shù)分別為:_______，_______。4．指出化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2↑

中氧化劑是__________，還原劑為_(kāi)____________。5．已知以下反應(yīng)均按正方向進(jìn)行2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O在上述這些物質(zhì)中，最強(qiáng)的氧化劑是__________，最強(qiáng)的還原劑是_________。

6．氧化—還原反應(yīng)中，氧化劑是E°值較高的電對(duì)的___________.還原劑是E°值較低的電對(duì)的_______________。

7．在酸性溶液中MnO4-作為氧化劑的半反應(yīng)為_(kāi)___________________.H2C2O4作為還原劑的半反應(yīng)為_(kāi)__________________________.

8．當(dāng)E（H+/H2）=-0.059pH時(shí)，此式說(shuō)明該反應(yīng)的E—pH線截距為_(kāi)______，斜率為_(kāi)_____________9．已知

0.158

Cu2+————Cu+————Cu

└————0.34————┘

則反應(yīng)Cu+Cu2+→2Cu+的E°為_(kāi)____________，反應(yīng)向右_____進(jìn)行.10．根據(jù)元素電勢(shì)圖:

1.761.501.611.065BrO4-————BrO3-————HBrO————1/2Br2————Br-└——————E°=?—————————┘

其中能發(fā)生的歧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________，E°BrO3-/Br-值為_(kāi)______________。三.問(wèn)答題

指出化學(xué)反應(yīng)方程式:3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2中鐵、硫元素的氧化數(shù)，還原劑的氧化產(chǎn)物是什么?試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板?

3+2+2+已知:E°Fe/Fe=0.77V，E°Cu/Cu=0.337V

在試驗(yàn)室中制備SnCl2溶液時(shí)，常在溶液中參與少量的錫粒，試用電極電勢(shì)說(shuō)明其原理。

2+

（已知：

=0.15V，E°O2/H2O=1.229V，E°Sn2+/Sn=—0.1364V）

今有一含有Cl-，Br-，I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用的氧化劑

Fe2(SO4)3和KMnO4中選擇哪一種能符合上述要求?已知:E°

=0.535V，E°

=1.065V

3+2+

E°Cl2/Cl-=1.3533VFe/Fe=0.77V，E°

E°

2+

=1.491V

鐵溶于過(guò)量鹽酸或過(guò)量稀硝酸，其氧化產(chǎn)物有何區(qū)別?寫(xiě)出離子反應(yīng)式，并用電極電勢(shì)加以說(shuō)明.

2+3+2+已知:E°Fe/Fe=-0.409V，E°Fe/Fe=0.77V

E°(H+/H2)=0.0000V，E°(NO3-/NO)=0.96V

電解CuSO4溶液，陰極用鉑，陽(yáng)極用銅，寫(xiě)出電解池兩極所發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)。已

2+知:E°Cu/Cu=+0.34V，E°H+/H2=0.00V

E°

=+1.229V，E°

2-2-

=+2.00V.

為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕?

利用有關(guān)的電極電勢(shì)說(shuō)明金屬銀為什么不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣，卻能從氫碘酸中置換出氫?

已知：E°(Ag+/Ag)=0.7996V，E°(AgCl/Ag+Cl-)=0.2223VE°(AgI/Ag+I-)=-0.1519V，E°(H+/H2)=0

根據(jù)電極電勢(shì)解釋以下現(xiàn)象

金屬鐵能置換銅離子，而三氯化鐵溶液又能溶解銅板.二氯化錫溶液在空氣中長(zhǎng)存而失去還原性.硫酸亞鐵溶液貯存會(huì)變黃.

2+3+2+已知：E°Fe/Fe=-0.409V，E°Fe/Fe=0.77V2+E°Cu/Cu=0.334V，E°

2+

=0.15V，=1.229V

四.計(jì)算題

將氧電極(pH=14溶液)與標(biāo)準(zhǔn)鋅電極組成原電池

.寫(xiě)出原電池符號(hào)及電池反應(yīng)式..求出電池電動(dòng)勢(shì)和平衡常數(shù).

.若在溶液中參與HCl，電池電動(dòng)勢(shì)將如何變化?E°（O2/OH）=0.40V，E°（Zn2+/Zn）=-0.76V

已知電對(duì)Ag++e-=AgE°=0.799V，Ag2C2O4的溶度積為3.5×10-11，求算電對(duì)Ag2C2O4+2e-=2Ag+C2O42-

的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì).

反應(yīng):2Ag++Zn=2Ag+Zn2+，開(kāi)始時(shí)Ag+和Zn2+的離子濃度分別是0.1mol·L-1和0.3mol·L-1，求達(dá)到平衡

時(shí)，溶液中剩余的Ag+離子濃度.

2+E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Zn/Zn=-0.76V

2+

已知E°Cu/Cu+=0.158V，E°Cu+/Cu=0.522V，

2Cu+=Cu+Cu2+求反應(yīng)在298K時(shí)的平衡常數(shù).簡(jiǎn)單的+1價(jià)銅離子是否可以在水溶液中穩(wěn)定存在.

已知原電池(-)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(+)

寫(xiě)出電池返應(yīng).計(jì)算平衡常數(shù)K.

若平衡時(shí)Cd2+離子濃度為0.1mol·L-1，Ag+離子濃度為多少?

2+1molCd溶解，能產(chǎn)生電量若干?E°Ag+/Ag=0.7996V，E°Cd/Cd=-0.4030V

有一電池:

(0.70mol·L-1)，Sn2+(0.50mol·L-1)│(Pt)

(Pt)H2(50.65kPa)│H+(0.50mol·L-1)‖Sn

寫(xiě)出半電池反應(yīng).寫(xiě)出電池反應(yīng).計(jì)算電池的電動(dòng)勢(shì).

當(dāng)電池的電動(dòng)勢(shì)等于零時(shí)在PH2.[H+]保持不變的條件下，

[Sn2+

是多少?已知:E°H+/H2=0.000V，E°

=0.15V

已知銀鋅原電池，各半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為:

Zn2++2e-=ZnE=-0.78V，Ag++e-=AgE=+0.80V

求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì).

寫(xiě)出上述反應(yīng)的原電池符號(hào).

若在25℃時(shí)，[Zn2+]=0.50mol·L-1，[Ag+]=0.20mol·L-1，計(jì)算該濃度下的電池電動(dòng)勢(shì).

將Cu片插入盛有0.5mol·L-1的CuSO4溶液的燒杯中，Ag片插入盛有0.5mol·L-1的AgNO3溶液的燒杯

2+

中.(E°(Cu/Cu)=0.3402V，E°(Ag+/Ag)=0.7996V)

寫(xiě)出該原電池的符號(hào).寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng).求反應(yīng)的平衡常數(shù).求該電池的電動(dòng)勢(shì).

若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動(dòng)勢(shì)如何變化?若參與氨水于AgNO3溶液中狀況又是怎樣的?(定性回復(fù))

第10章氧化還原習(xí)題

一.選擇題CDDBCBCDBBCCBDBBDDBBBBDBDDCCBA二.填空題

MgAl3+H2SSn2+SO42—

1.47V0.50V+2+5/2KMnO4H2O2KMnO4SnCl2

氧化型還原型MnO4

+8H+5e=Mn2++4H2O

H2C2O4=2CO2+2H+2e0-0.059-0.364V不能自發(fā)5HBrO=BrO3—三．問(wèn)答題

+2-1+8/3+4

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2氧化產(chǎn)物:Fe3O4、SO2解:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+∵

3+2+2+Fe/Fe—E°Cu/Cu=0.770-0.337>0

+

2+2H2O+H

反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行

∴三氯化鐵溶液可以溶解銅板.

3.答:SnCl2溶液易被空氣中的氧氣氧化而失去還原性，參與少量錫粒，可保護(hù)SnCl2溶液不被氧化.2Sn2++O2E°

(E°2Sn+O2

>E°—E°

2+

2+

2O

反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行，參與Sn粒，Sn易被氧化成Sn2+而保護(hù)了Sn2+.由于

2+

)E°Fe/Fe

Fe+4H++NO3—=Fe3++NO+2H2O

Fe和鹽酸反應(yīng)生成Fe2+后不能被H+氧化為Fe3+，

3+2+

∵E°Fe/Fe=0.77>0

Fe和HNO3反應(yīng)能生成Fe3+，∵E°3+2+

>E°Fe/Fe

6．解:根據(jù)已知E°值可知:陰極(Pt):Cu2+

陽(yáng)極(Cu):Cu=Cu2++2e—

2+2+

7.由于E°Zn/Zn=-0.76V，E°Fe/Fe=-0.44V，可見(jiàn)Zn比Fe更易被氧化，管道與鋅棒接觸被腐蝕的首先

是鋅而不是鐵.8.答:∵E°

=0.7996V>0E°

∴Ag不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣。

而E°

+I—=-0.1519V0反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行.

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

3+2+2+

E°=E°Fe/Fe—E°Cu/Cu=0.77-0.334>0反應(yīng)向右自發(fā)進(jìn)行.

∴得結(jié)論2.∵SnCl2可被空氣中的氧氣氧化而失去還原性

4+2+2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2OE°O2/H2O>E°Sn/Sn

3.由于硫酸亞鐵可被空氣中的氧氣氧化而變成黃色硫酸鐵溶液.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

3+2+E°O2/H2O>E°Fe/Fe

四．計(jì)算題1解:1）.(-)Zn│Zn2+

—

，O2│Pt(+)

2Zn+O2+2H2O=2Zn2++4OH—

2）.E°=0.40-(-0.76)=1.16(V)

lgK=nE°/0.0592=4×1.16/0.0592=78.3784K=2.39×1078

3）.在溶液中加HCl，E-不變，E+增大，E增大.2解:Ag2C2O4

2Ag

+C2O42-

變形Ag2C2O4+2Ag=2Ag++C2O42-+2AglgK=2×(E°(Ag2C2O4/Ag)-E°(Aglg3.5×10=2(E°Ag2C2O4/Ag

整理得:E°Ag2C2O4/Ag

/Ag))/0.0592

-0.799)/0.0296

=0.4895V

3.解:2Ag++Zn====2Ag+Zn2+開(kāi)始0.10.3平衡x0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35

lgK=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892K=4.889×105K=[Zn2+]/[Ag

]=0.35/x=4.889×105

x=2.7×10-27mol·L

4.解:lgK=nE°/0.0592=2×(0.522-0.158)/0.0592=2×0.364/0.0592=6.1486K=1.41×10

∵K>105∴Cu

在水溶液中不能穩(wěn)定存在.

5.解:1).電池反應(yīng)2Ag++Cd=Cd2++2Ag

2).lgK=nE°/0