廣東省汕頭市濠江區(qū)金山中學2022-2023學年高一化學第二學期期末綜合測試試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷B．分離苯和酸性高錳酸鉀溶液，蒸餾C．相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴，有7種同分異構(gòu)體D．溴苯中混有溴，加稀氫氧化鈉反復洗滌、分液2、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比為1：1B．當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的23C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前氧氣的23時，則CO和CO2D．a(chǎn)的取值范圍為53、一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．斷裂1molN≡N鍵的同時，形成6molN—H鍵D．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍4、下列措施對增大反應速率明顯有效的是()A．鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸C．在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應時，增大壓強D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒5、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應，又可以發(fā)生取代反應6、下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）A．所有的金屬都是固態(tài)的B．金屬具有導電性、導熱性和延展性C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，但不能與堿反應D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的7、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素8、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液可能是強酸9、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。我國古人用孔雀石和焦炭混合共熱的方法煉銅，其冶煉方法屬于A．熱還原法 B．濕法煉銅 C．熱分解法 D．電解冶煉法10、實驗室用乙酸、乙醇、濃H2SO4制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，當振蕩混合時，有氣泡產(chǎn)生，原因是()。A．產(chǎn)品中有被蒸餾出的H2SO4B．有部分未反應的乙醇被蒸餾出來C．有部分未反應的乙酸被蒸餾出來D．有部分乙醇跟濃H2SO4作用生成乙烯11、下列能鑒別CO2和SO2的是A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液12、綠色化學是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O13、在下列合成氨事實中N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)+Q，不能用勒夏特列原理解釋的是①使用鐵做催化劑有利于合成氨的反應②在高溫下反應，更有利于合成氨的反應③增大體系的壓強，可以提高氨的產(chǎn)量④在合成氨中要不斷補充高壓N2、H2混合氣A．①③ B．②④ C．①② D．③④14、隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（）A．MERS病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實驗D．濟南鋼鐵集團冶煉特種鋼15、用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又作響并鼓起來，下列有關(guān)判斷正確的是A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2+OH?==HCO3－B．導致易拉罐又鼓起來的原因是：又生成了二氧化碳氣體使得壓強增大C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結(jié)束后的溶液呈堿性D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象16、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻。下列有關(guān)敘述正確的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可發(fā)生核聚變反應，這是一種化學變化C．月球上的3He是一種新元素D．鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。18、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①、②、③屬于同種反應類型。請回答下列問題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應的化學方程式，并注明反應類型：②______________________________________，反應類型:__________________________。⑤______________________________________，反應類型:__________________________。19、某實驗小組利用下圖所示裝置制取氨氣。請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是__________________（2）請指出裝置中的兩處錯誤①_______________________②_______________________。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是__________________（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。20、（一）某實驗小組的同學們用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達到該溫度，可進行的操作是_________。（4）實驗開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應的化學方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續(xù)進行,說明該反應_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實驗結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學興趣小組的同學們設計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點為78℃，易溶于水；乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學方程式是___________。（2）實驗時上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡單的加熱方法是_________。（3）實驗室制取氧氣的化學方程式是___________。（4）實驗開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。21、Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；（2）平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時___________；（3）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比。（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。（注：B,C,D均為無色物質(zhì)）Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4,鉛蓄電池放電時，_______（填物質(zhì)名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到4mol/L，電解液體積為2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。（2）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：負極：_____________正極：_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】分析:A.乙烯與氫氣發(fā)生加成反應時，氫氣的量難以控制；B.苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離；C.相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種；D.溴能與堿發(fā)生反應生成鹽，一般有機物不能溶于鹽溶液。詳解：A、通入的氫氣的量不好控制，少量時，不能將乙烯全部除去，過量時，引入雜質(zhì)氫氣，且反應條件要求高，故A錯誤；B、苯難溶于酸性高錳酸鉀溶液，用分液法分離，故B錯誤；C、相對分子質(zhì)量為106.5的一氯代烴分子式為C5H11Cl，分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有

主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8種情況，故C錯誤；D、溴苯與NaOH溶液反應很緩慢，所以將NaOH溶液加入到溴苯中振蕩后，Br2反應后到無機層中，溴苯在有機層中，然后分液即可，故D正確；故本題選D。2、C【解析】分析：A.設乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據(jù)此計算解答；

B.根據(jù)碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和，據(jù)此計算b的值；

C.設反應后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據(jù)H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設乙烯與乙烷的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)二者物質(zhì)的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；

B.根據(jù)碳元素守恒可以知道,反應后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；

C.設反應后CO和CO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol,根據(jù)二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質(zhì)的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據(jù)H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<3、A【解析】

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)都不再改變，正、逆反應速率相等，各組分的量不變，說明達平衡狀態(tài)，A正確；B.當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)可能為1：3：2，也可能不是，這與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯誤；C.斷裂1molN≡N鍵和形成6molN—H鍵都表示反應正向進行，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，C錯誤；D.當體系達平衡狀態(tài)時，N2與H2的物質(zhì)的量之和可能是NH3的物質(zhì)的量的2倍，也可能不是2倍，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0。4、D【解析】

A．鈉與無水乙醇反應時，增大無水乙醇的用量。乙醇是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應速率也不變，故A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸，因為濃硫酸有強氧化性，F(xiàn)e在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，故B錯誤；C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，由于參加反應的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強，化學反應速率不變，故C錯誤；D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒，接觸面積增大，化學反應速率加快，故D正確；答案選D。5、D【解析】試題分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應，故D正確，答案為D?？键c：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。6、B【解析】

A．常溫下金屬單質(zhì)大多數(shù)是固體，但是汞常溫下為液態(tài)，A項錯誤；

B．根據(jù)金屬的通性可知，金屬具有導電性、導熱性和延展性，B項正確；C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應，有的金屬能夠與強堿溶液反應，如鋁，C項錯誤；

D．并不是所有金屬在自然界都是以化合態(tài)存在的，如金、銀等，D項錯誤；答案選B。7、A【解析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！驹斀狻緼．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對應元素A、B在C、D的下一周期，故C錯誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯誤。故選A。8、B【解析】A.反應中鋅失去電子，鋅為負極，空氣進入正極反應，A錯誤；B.鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C.正極發(fā)生得到電子的還原反應，C錯誤；D.鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應，電解液不可能是強酸，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，選項D是解答的易錯點。9、A【解析】

一般來說，活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；較活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用熱還原法制得，常用還原劑有(C、CO、H2等)；不活潑金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分離的方法制得，據(jù)此分析解答。【詳解】A.孔雀石受熱發(fā)生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，由CuO煉銅，可用焦炭還原法：2CuO+C2Cu+CO2↑，屬于熱還原法，A正確；B.Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且當時沒有強酸，也不可能采用濕法煉銅，B錯誤；C．Al的活潑性大于Cu，所以掌握Cu的冶煉方法早于Al，雖然也可用鋁熱還原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我國古代還沒有掌握冶煉鋁的技術(shù)，因此不可能采用鋁熱法冶煉，C項錯誤；D.我國古代沒有電，不可能用電解冶煉法，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查金屬冶煉的知識，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法，要注意結(jié)合實際分析解答，為易錯題。10、C【解析】A、濃硫酸是難揮發(fā)性酸，在該溫度下不能蒸餾出來，故A錯誤；B、乙醇易揮發(fā)，蒸餾出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不與碳酸鈉反應，故B錯誤；C、乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，故C正確；D、不符合乙烯生成條件，不會有乙烯生成，故D錯誤；故選C。11、A【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，可鑒別，故A正確；B.

SO2與CO2都是酸性氧化物,SO2和CO2氣體都可使澄清石灰水變渾濁，不能鑒別，故B錯誤；C.

SO2與CO2都是酸性氧化物,與水反應生成碳酸和亞硫酸,SO2與CO2氣體都可使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C錯誤；D.

SO2與CO2氣體與氯化鋇溶液都不反應，因亞硫酸和碳酸的酸性都比鹽酸弱，不能鑒別，故D錯誤；故選：A。12、C【解析】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，故B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，故C選；D．由此法來制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學的理念，故D不選；

故選C。點睛：綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；②在無毒、無害的條件下進行反應，以減少廢物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”；④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。13、C【解析】

①催化劑能改變化學反應速率，但不能改變平衡的移動，故不能用勒夏特列原理解釋，①正確；②該反應的正反應是放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，不利于合成氨，但合成氨需催化劑催化反應，高溫更利于催化劑發(fā)揮作用，該事實不能用勒夏特列原理解釋，②正確；③增大壓強，平衡正向移動，故增大壓強，可以提高氨的產(chǎn)量，可以用勒夏特列原理解釋，③錯誤；④合成氨中不斷補充高壓N2、H2混合氣，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，④錯誤；故答案選C。14、C【解析】

化學科學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學?；瘜W變化過程中有新的物質(zhì)產(chǎn)生，有舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，所以反應過程中原子種類不會發(fā)生變化，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.MERS病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學研究的范疇，A項錯誤；B.霧霾的原因探究是物質(zhì)組成和性質(zhì)的研究，屬于化學研究范疇，B項錯誤；C.化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應用的自然科學，原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，C項正確；D.鋼鐵廠冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學研究范疇，D項錯誤；答案選C。15、C【解析】試題分析：A．氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OH-═CO32-+H2O，A錯誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2A1+2OH-+6H2O="2"Al[(OH)4]-+3H2↑，氣體壓強增大，B錯誤；C．上述過程與氫氧化鈉反應的物質(zhì)有CO2、氧化鋁和鋁，偏鋁酸鈉溶液顯堿性，共計3個離子反應，C正確；D將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐只會會出現(xiàn)變癟的現(xiàn)象，D錯誤，答案選C?？键c：考查Al及其化合物的化學性質(zhì)以及離子反應16、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A錯誤；B、3He可發(fā)生核聚變反應是原子核內(nèi)的變化，不是化學變化，B錯誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析：乙烯經(jīng)過反應得到A，A經(jīng)過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經(jīng)推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。18、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應【解析】烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應；反應⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應。19、2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O加熱固體時試管口向上傾斜被加熱部分置于酒精燈內(nèi)焰取濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，變藍，證明氨氣收滿C【解析】試題分析：本題考查氨氣的實驗室制備。（1）由NH4Cl和Ca（OH）2混合加熱制NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2

2NH3↑+CaCl2+2H2O。（2）裝置中的兩處錯誤是：①由固態(tài)物質(zhì)加熱制氣體時發(fā)生裝置中的試管口應略向下傾斜；②應用酒精燈的外焰加熱。（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則已經(jīng)收集滿了；或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則已經(jīng)收集滿了。（4）由于氨氣極易溶于水，所以用水吸收氨氣時要注意防止倒吸，A、B項都會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不合理；C項可防止倒吸，答案選C。20、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮氣強烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進入導管使無水硫酸銅變藍【解析】

本實驗主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實驗操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個實驗中，乙醇放置在一個裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應。在實驗（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實驗（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實際上是兩步反應，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應需要加熱進行，在熄滅酒精燈的情況下，反應仍能進行，說明有熱量提供以滿足該反應的需要，則該反應是放熱反應；整個反應過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇氣體、乙醛氣體，其中乙醇氣體參與反應或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應，氮氣不參加任何反應，則集氣瓶中主要的成分為氮氣；（6）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學方程式為：；（2）該反應的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實驗中還需要乙醇氣體，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應的實際情況中，乙醇是和CuO反應的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最簡單的方法是水浴加熱，因為水浴加熱時，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；（3）實驗室制備干燥的O2的方程為：；（4）實驗開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇氣體反應變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色，說明該反應有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因為題中已經(jīng)告知乙醛的沸點為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應該是堿石灰，因為E中含有水，水蒸氣會沿導管進入C中，這樣會影響無水CuSO4粉末對產(chǎn)物生成的水的檢驗，所以應該在C、E之間連接一個干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進入導管使無水CuSO4粉末變藍?！军c睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。21、0.01mol/(L·min)相等變大7：5①③④⑤②④鉛2C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2OO2+4e-+2H2O=4OH-【解析】Ⅰ．分析：(1)根據(jù)化反應速率v=?c?t來計算化學反應速率;

(2)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M=mn,混合氣體密度ρ=mV來判斷詳解:(1)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率v=0