共價(jià)鍵的極性

姓名：.班級 2.3.1共價(jià)鍵的極性本課重點(diǎn)(1)極性分子和非極性分子的判斷本課難點(diǎn)(2)鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響一、選擇題1.(2021?湖南?高二階段練習(xí))我國提出爭取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實(shí)現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列說法不正確的是CO2分子含有非極性共價(jià)鍵CO2催化還原為甲酸能促進(jìn)碳中和CO2固體可用于人工降雨CO2是酸性氧化物【答案】A【詳解】CO2分子中C=O鍵是極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；CO2催化還原為甲酸，可減少CO2排放，能促進(jìn)碳中和，B正確；CO2固體即干冰，升華吸收大量的熱使周邊溫度下降，可用于人工降雨，C正確；CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故答案選A。2．下列有關(guān)共價(jià)鍵的敘述中不正確的是()某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子Cl2和HCl分子中的共價(jià)鍵極性不同H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強(qiáng)【答案】A【詳解】非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的未成對電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)未成對電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵，而價(jià)電子數(shù)不一定等于未成對電子數(shù)，共價(jià)鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵具有飽和性，一個(gè)原子有幾個(gè)不成對電子，就會(huì)與幾個(gè)自旋相反的未成對電子成鍵，一個(gè)氧原子有兩個(gè)不成對電子，只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O,故B正確；C?氯氣分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵，氯化氫分子中的共價(jià)鍵為極性鍵，共價(jià)鍵極性不同，故C正確；D?形成共價(jià)鍵的非金屬元素的電負(fù)性差值越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，O的電負(fù)性大于S,則H2O分子中H—O鍵的極性比H2S分子中H—S鍵的極性強(qiáng)，故D正確；故選A。（2021?四川省資陽中學(xué)高二期中）如圖所示，六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個(gè)F原子被CF3取代，則會(huì)變成溫室氣體SF5-CF3，下列說法正確的是SF5-CF3分子中有6鍵也有n鍵SF5-CF3分子中所有原子在同一平面內(nèi)六氟化硫分子是非極性分子1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為8mol【答案】C【詳解】SF5-CF3分子中只存在單鍵，都為6鍵，故A錯(cuò)誤；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，SF6為正八面體，S原子在八面體的中心，且-CF3中C原子為sp3雜化，因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；sf6為正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故C正確；1個(gè)SF5-CF3分子中含5個(gè)S-F、1個(gè)S-C、3個(gè)C-F鍵，則1molSF5-CF3分子中共用電子對數(shù)為9mol,故D錯(cuò)誤；故選Co（2021?四川?射洪中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子屬于極性分子的是CH4 B.CO2 C.SO3 D.NH3【答案】D【詳解】CH4空間構(gòu)型為正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故不選A；CO2空間構(gòu)型為直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故不選B；SO3空間構(gòu)型為平面三角形分子，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，故不選C；NH3空間構(gòu)型為三角錐，結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故選D；選Do（2021?福建?泉州市第六中學(xué)高二期中）下列各組物質(zhì)中，屬于由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A.CH和Br B.NH和HS C.BF和CO D.BeCl和HC14232322【答案】B【詳解】CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，單質(zhì)溴是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；氨氣和硫化氫分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B符合題意；BF3和二氧化碳都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故C不符合題意；氯化鈹是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，HCl是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故D不符合題意；故選B。(2021?吉林?長春市清蒲中學(xué)高二期中)下列描述正確的是CO2為V形極性分子SiF4與CH4的中心原子均為sp3雜化C2H2分子中o鍵與n鍵的數(shù)目比為1:1水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵【答案】B【詳解】CO2中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+(4-2x2)/2=2,且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯(cuò)誤；SiF4中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+(4-4x1)/2=4,CH4中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+(4-4x1)/2=4，所以SiF4與CH4中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4,因此中心原子均為sp3雜化，故B正確；單鍵都是o鍵，三鍵中含有1個(gè)o鍵和2個(gè)n鍵，則C2H2(H-gC-H)分子中o鍵與n鍵的數(shù)目比為3：2,故C錯(cuò)誤；水加熱到很高溫度都很難分解是因?yàn)镺-H鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。下列有關(guān)分子的敘述中，錯(cuò)誤的是非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合非極性分子可以含有極性鍵，但各個(gè)鍵的極性的向量和必須等于零雙原子分子的化合物一定是極性分子【答案】A【詳解】非極性分子中可能含有極性鍵，如甲烷為非極性分子，含有極性鍵，故A錯(cuò)誤；非極性分子可以含有極性鍵，如甲烷分子的正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，含有極性鍵，故B正確；非極性分子可以含有極性鍵，如甲烷分子的正負(fù)電荷中心重合，各個(gè)鍵的極性的向量和等于零，為非極性分子，故C正確；雙原子分子的化合物分子中的原子不同，只含有極性鍵，正負(fù)電荷中心不重合，一定為極性分子，故D正確；故選A。（2021?江蘇通州?高二期中）下列有關(guān)氮及其化合物的說法中正確的是NO-的空間構(gòu)型為三角錐形3NH+與NH3中鍵角相等NH3分子中N原子的雜化類型為sp3雜化NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】C【詳解】NO-的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+5+心=3,不含孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角32形，A錯(cuò)誤；NH+與NH3中心N原子雜化方式相同，但NH+不含孤電子對，NH3有一對孤電子對，NH3的鍵角更小，B錯(cuò)誤；NH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+半=4,雜化類型為sp3雜化，C正確；NH3分子為三角錐形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為Co（2021?寧夏?石嘴山市第三中學(xué)高二期中）下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是C2H2分子中q鍵和n鍵的物質(zhì)的量比為1：2上述三種物質(zhì)形成的晶體類型不相同SF6屬于非極性鍵形成的極性分子S8中S原子都采用了sp3雜化【答案】D【詳解】C-H鍵為o鍵，C三C鍵中一根為q鍵，剩余兩根為n鍵，所以C2H2中o鍵與n鍵的數(shù)目之比為3:2,A錯(cuò)誤；C2H2、S8、SF6的構(gòu)成微粒均為分子，形成的晶體均為分子晶體，B錯(cuò)誤；SF6中S元素為+6價(jià)，根據(jù)ABm型分子中，若中心原子的化合價(jià)的絕對值等于其最外層電子數(shù)，則為非極性分子，反之，為極性分子，可知sf6屬于非極性分子，C錯(cuò)誤；S8中S原子都是等效的，每個(gè)S原子都含有2個(gè)o鍵和2對孤電子對，根據(jù)o鍵+孤電子對數(shù)=4,為sp3雜化，D正確；故選D。（2021?廣東?東莞市光明中學(xué)高二階段練習(xí)）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是熔點(diǎn)：NF3>C3F8CHClFCF3屬于極性分子C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大由價(jià)電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形【答案】A【詳解】由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力c3f8比NF3大，則熔點(diǎn)：nf3vc3f8,A錯(cuò)誤；已知CF3CF3的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；由于c3f8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；1NF3中N原子周圍的價(jià)層電子對數(shù)為：3+-（5-3xl）=4,由1對孤電子對，由價(jià)電子對32互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為Ao（2021?湖北?麻城市實(shí)驗(yàn)高級中學(xué)高二階段練習(xí)）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五種二元化合物的組成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物質(zhì)間存在反應(yīng)：甲+乙-單質(zhì)B+丙；丁+戊-單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙。下列說法正確的是甲、乙、丙、丁、戊均為只含極性鍵的極性分子原子半徑：D>B>C；電負(fù)性：B>C>D可用酒精洗滌粘在容器內(nèi)壁上的單質(zhì)D若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2.5mol單質(zhì)B，則乙為雙原子分子【答案】D【分析】根據(jù)單質(zhì)D為淡黃色固體，則D為S元素；A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，C、D元素是同主族元素，在C為O元素；C、D元素的原子序數(shù)之和是A、B元素的原子序數(shù)之和的3倍,A、B元素的原子序數(shù)之和為8,戊為O、S兩種元素組成的化合物，且丁+戊^單質(zhì)D（淡黃色固體）+丙，其反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3SJ+2H2O、3H2S+SO2=3H2O+4SJ，則A為H元素，B為N元素；甲+乙-單質(zhì)B+丙，其反應(yīng)方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O、4NH3+6NO=5N2+6H2O，則甲為NH3，乙為NO2或NO,丙為H2O,丁為H2S,戊為SO3或SO2?！驹斀狻咳粑鞛镾O3,則SO3是平面正三角形，含極性鍵的非極性分子，A錯(cuò)誤；同周期從左到右元素原子半徑減小，電負(fù)性增大；同主族從上到下元素原子半徑增大，電負(fù)性減小，故原子半徑：S>N>O；電負(fù)性：O>N>S,B錯(cuò)誤；D為S單質(zhì)，硫微溶于酒精，不能達(dá)到洗滌目的，應(yīng)用二硫化碳洗滌，C錯(cuò)誤；根據(jù)4NH3+6NO=5N2+6H2O，若2mol甲與3mol乙恰好反應(yīng)生成2?5mol單質(zhì)B,則乙為NO,是雙原子分子，D正確；故答案為：D。（2020?四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）當(dāng)向藍(lán)色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍(lán)色時(shí)，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測，下述描述正確的有反應(yīng)過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等整個(gè)反應(yīng)過程中涉及的分子均為極性分子白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】B【詳解】反應(yīng)過程中銅氨絡(luò)離子被二氧化硫還原，生成亞銅離子的亞硫酸鹽，向該鹽中加入稀硫酸放出二氧化硫，溶液中產(chǎn)生銅單質(zhì)和銅離子，所以反應(yīng)過程中消耗的二氧化硫的物質(zhì)的量多于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；整個(gè)反應(yīng)過程中涉及的分子有NH3、SO2。它們均是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，B正確；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉未狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，而不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；將白色沉淀加入稀硫酸中又生成了紅色粉末狀固體和二氧化硫氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，說明白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅和銅離子，是發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，而不只發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是Bo(2021?四川?遂寧中學(xué)高二期中)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價(jià)鍵和2mol極性共價(jià)鍵，是非極性分子S2Cl2分子中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2SC1+2HO=SOT+3S；+4HC12222222【答案】A【詳解】S2Cl2分子結(jié)構(gòu)式是Cl-S-S-Cl，在1molS2Cl2分子中含有1mol非極性共價(jià)鍵S-S和2mol極性共價(jià)鍵S-Cl,由于分子不是直線型，分子結(jié)構(gòu)不對稱，因此該分子是極性分子，A錯(cuò)誤；S2Cl2分子結(jié)構(gòu)式是Cl-S-S-Cl,因此S2Cl2的分子中所有原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B正確；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，二者都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。由于相對分子質(zhì)量：S2Br2>S2Cl2，所以沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2，C正確；S2Cl2與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及原子守恒，可知發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2SCl+2HO=SOT+3SJ+4HC1，D正確；2222故合理選項(xiàng)是Ao二、非選擇題請解釋下列現(xiàn)象：TOC\o"1-5"\h\z同樣是三原子分子，水分子有極性而二氧化碳分子沒有極性 o同樣是直線形非極性分子，常溫下二氧化碳是氣體而二硫化碳是液體 o乙醇與水互溶，而1-戊醇在水中的溶解度卻很小 o同樣是三角錐形的氫化物，氨氣在水中極易溶解，并且很容易液化(常用作冷庫中的制冷劑)，而同主族的磷化氫(ph3)卻沒有這些性質(zhì) ?！敬鸢浮縃2O分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形,正、負(fù)電荷中心重合。二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體，且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高。乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為c2h5OH和CH3(CH2)4OH，B基是親水基,烴基為憎水基，乙醇中羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基起主導(dǎo)作用。氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，磷元素的電負(fù)性較小，ph3分子與h2o分子之間不能形成氫鍵，且ph3分子之間不能形成氫鍵?！窘馕觥縣2o分子的立體結(jié)構(gòu)為V形，正、負(fù)電荷中心不重合，水是極性分子，CO2分子的立體結(jié)構(gòu)為直線形，正、負(fù)電荷中心重合，二氧化碳是非極性分子。二氧化碳與二硫化碳的晶體都是分子晶體，且兩者的組成與結(jié)構(gòu)相似，二硫化碳比二氧化碳的相對分子質(zhì)量大，分子間作用力較大，熔沸點(diǎn)較高，所以常溫下二氧化碳是氣體,而二硫化碳是液體。乙醇和1-戊醇的結(jié)構(gòu)簡式分別為C2H5OH和CH3(CH2)4OH,兩者都含有羥基，羥基是親水基，烴基為憎水基，乙醇中烴基小，羥基起主導(dǎo)作用，1-戊醇中烴基大，烴基起主導(dǎo)作用，所以乙醇與水互溶，1-戊醇在水中的溶解度卻很小。氮元素的電負(fù)性大，NH3分子與H2O分子之間能形成氫鍵，且NH3分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，氨的沸點(diǎn)高，容易液化。磷元素的電負(fù)性較小，ph3分子與h2o分子之間不能形成氫鍵，且ph3分子之間不能形