魯科復(fù)習(xí)教案 習(xí)題

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液知識(shí)與技能：使學(xué)生理解水的電離以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；認(rèn)識(shí)溶液的酸、堿度與H+、OH—濃度，以及與PH的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行有關(guān)PH的簡單計(jì)算；知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義，并掌握其表示方法。過程與方法：使學(xué)生了解從單一物質(zhì)到多種物質(zhì)、分清主次矛盾的研究思路，初步學(xué)會(huì)對(duì)復(fù)雜體系研究的一般方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液的酸堿度、PH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生產(chǎn)、生活的作用。教學(xué)重點(diǎn)：水的電離過程和Kw的含義的理解，有關(guān)PH、Kw的簡單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：水的電離過程和Kw的含義的理解，有關(guān)PH、Kw的簡單計(jì)算。課時(shí)安排：共兩課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)【引入】通過必修課程的學(xué)習(xí)，我們知道：在水中加入可溶性的電解質(zhì)所形成的溶液可以導(dǎo)電。那么，純水能導(dǎo)電嗎？為了解決這個(gè)問題，有人曾經(jīng)用經(jīng)過很多次純化處理的純水來進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，最終發(fā)現(xiàn)它仍然導(dǎo)電，這是為什么呢？【學(xué)生】思考，預(yù)習(xí)。【教師】這是因?yàn)榧兯写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子，是由水分子電離產(chǎn)生的?！景鍟恳?、水的電離H2OH++OH—△H＜0【教師】這個(gè)電離是一個(gè)可逆過程，在一定條件下可以達(dá)到電離平衡，平衡常數(shù)可以表示為：【板書】K=EQ\f([H+][OH—],[H2O])【教師】由這個(gè)式子可以知道：【副板書】K[H2O]=[H+][OH—]【教師】在一定溫度下，K和[H2O]都是常數(shù)，其乘積必然還是常數(shù)，因此[H+][OH—]也是常數(shù)。把這個(gè)常數(shù)寫成Kw?！景鍟?、Kw=[H+][OH—]水的離子積常數(shù)（水的離子積）25℃，Kw=—14mol—2?L—2【練習(xí)】1、求純水的近似濃度，若平均每n個(gè)水分子中有1個(gè)發(fā)生電離則n值是_________。（令水的密度是1g/cm3）答案：／Ln=×107【說明】水的離子積很小，說明水的電離程度很小，其主要存在形態(tài)還是水分子?！窘處煛客瑢W(xué)們注意，Kw的值的大小只與溫度有關(guān)。因?yàn)樗碾婋x是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故其是吸熱的，即：T，Kw?！景鍟?、Kw只與溫度有關(guān)，T，Kw【練習(xí)】2、說明下列操作，使水的電離程度是增大了，還是減小了，還是不變？（1）溫度升高（2）向水中加入酸（3）向水中加入堿（4）向水中投入鈉【教師】因?yàn)樗写嬖谒碾婋x，故只要是水溶液都存在H+和OH—，下面我們看看水溶液中[H+]和[OH—]的計(jì)算。【例題】計(jì)算下列溶液中[H+]和[OH—]（室溫）(1)1×10—3mol/LHClHClH++Cl—H2OH++OH—10—310—310—3xx有:（10—3+x）x=—14(2)LBa(OH)2溶液Ba(OH)2Ba2++2OH—H2OH++OH—xx有:（+x）x=—14【小結(jié)】水溶液中有關(guān)Kw的計(jì)算1、抓住溶液中[H+]、[OH—]的計(jì)算關(guān)系:Kw=[H+][OH—]2、酸溶液:[H+]=[H+]酸+[H+]H2O≈[H+]酸3、堿溶液:[OH—]=[OH—]堿+[OH—]H2O≈[OH—]堿【提問】若由水電離出的H+的濃度為10—9mol—1?L—1，則該溶液是酸性還是堿性？【答案】抑制了電離，酸堿性都有可能?！具^渡】純水的導(dǎo)電能力非常弱，但是向其中加入電解質(zhì)形成溶液以后，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，那么，不同的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是否相同呢？我們看課本P74《觀察?思考》?！緦W(xué)生】不同?！咎釂枴磕敲慈芤旱膶?dǎo)電性與哪些因素有關(guān)呢？【學(xué)生】影響溶液導(dǎo)電性的因素：離子的濃度和離子本身所帶的電荷。【追問】那么濃度同是—1?L—1的鹽酸、NaCl溶液、氨水和CH3COOH溶液，氨水和CH3COOH溶液的導(dǎo)電性弱說明了什么問題？【學(xué)生】自由移動(dòng)的離子的濃度小?！咀穯枴繛槭裁葱。俊緦W(xué)生】只有一小部分發(fā)生了電離?！窘處煛繉?duì)，這說明不同電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是不一樣的?！景鍟慷?、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水【注意】強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分與物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系【練習(xí)】3、下列電解質(zhì)中，哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨H2O【教師】表示電離的式子叫電離方程式，下面我們看看電解質(zhì)的電離方程式。【板書】2、電離方程式（1）強(qiáng)電解質(zhì)：用“”如：H2SO4H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱電解質(zhì)：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3?H2ONH4++OH—【教師】弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，例如：在CH3COOH溶液中，達(dá)到電離平衡時(shí)，H+和CH3COO—很少，大部分仍以CH3COOH分子的形態(tài)存在。【講解】（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）【例題】H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:兩性按兩種方法電離酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+堿式電離：Al(OH)3Al3++3OH—【注意】1、強(qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同熔化：NaHSO4Na++HSO4—溶解：NaHSO4Na++H++SO42—2、弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱溶液中：NaHCO3Na++HCO3—HCO3—H++CO32—【教師】大家要注意：電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子并不是單獨(dú)存在的，而是與水分子相互吸引、相互結(jié)合（因?yàn)樗菢O性分子，存在偶極矩），以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。這種溶質(zhì)分子或離子與溶劑相互吸引的作用叫做溶劑化作用?？梢钥纯凑n本P75圖3—1—4?！咀鳂I(yè)】P785【板書設(shè)計(jì)】第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液一、水的電離H2OH++OH—△H＜0以表示為：K=EQ\f([H+][OH—],[H2O])1、Kw=[H+][OH—]水的離子積常數(shù)（水的離子積）25℃，Kw=—14mol—2?L—22、Kw只與溫度有關(guān)，T，Kw二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大部分的鹽，金屬氧化物弱電解質(zhì)：在稀的水溶液中部分電離的電解質(zhì)常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿和水2、電離方程式（1）強(qiáng)電解質(zhì)：用“”如：H2SO42H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱電解質(zhì)：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3?H2ONH4++OH—（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）（4）①強(qiáng)酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同熔化：NaHSO4Na++HSO4—溶解：NaHSO4Na++H++SO42—②弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時(shí)強(qiáng)中有弱溶液中：NaHCO3Na++HCO3—HCO3—H++CO32—第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、什么叫強(qiáng)電解質(zhì)？什么叫弱電解質(zhì)？2、溶液的導(dǎo)電性與什么因素有關(guān)？與物質(zhì)的溶解度和電解質(zhì)的強(qiáng)弱有沒有關(guān)系？3、判斷下列說法正誤（1）HCl溶液中無OH—，NaOH溶液中無H+（2）NaCl溶液中既無H+也無OH—（3）常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=—14mol—2?L—2【引入新課】這節(jié)課我們主要看看溶液中的H+、OH—的濃度與溶液的酸堿度之間的關(guān)系?！窘涣?研討】指導(dǎo)學(xué)生完成課本P76的【交流?研討】?；衔颿/mol·L—1[H+]/mol·L—[OH—]/mol·L—1HCl×10—2×10—2×10—12HNO3×10—3×10—3×10—11NaOH×10—2×10—12×10—2KOH×10—3×10—11×10—3NaCl×10—2×10—7×10—7討論溶液的酸堿性與[H+][OH—]關(guān)系【板書】三、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)[H+]<[OH—]，溶液呈堿性，且[OH—]越大酸性越強(qiáng)【教師】在實(shí)際應(yīng)用中，人們常用pH來表示溶液的酸堿性【板書】2、溶液酸堿性的一種表示——pH表達(dá)式：pH=—lg[H+]【練習(xí)】說出下列溶液的pH值×10—2mol·L—1HClpH=2×10—3mol·L—1HNO3pH=3×10—2mol·L—1NaOHpH=12×10—3mol·L—1KOHpH=11×10—2mol·L—1NaClpH=7【小結(jié)】常溫下：中性溶液：[H+]=[OH—]=×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>×10—7mol·L—1pH<7堿性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<×10—7mol·L—1pH>7【思考】已知100℃時(shí)，Kw=—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【練習(xí)】1、室溫，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水電離出的[H+]與[OH—]？2、室溫，求5×10—3mol/LBa(OH)2溶液的pH和水電離出的[H+]與[OH—]3、室溫，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH和水電離出的[H+]與[OH—]4、室溫，將1×10—3mol/LNaOH稀釋，體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，求稀釋后溶液的pH？5、室溫，將1×10—3mol/LNaOH稀釋，體積變?yōu)樵瓉淼?05倍，求稀釋后溶液的pH？6、室溫，將100mLmol/L的NaOH與50mLmol/L的H2SO4混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的鹽酸中，鹽酸的濃度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的濃度是______mol/L？【講解并板書】3、溶液酸堿度的測(cè)定與測(cè)控溶液酸堿度的意義（1）溶液酸堿度的測(cè)定方法（講明操作）①酸堿指示劑②pH試紙③pH計(jì)（2）測(cè)控溶液酸堿度的意義【練習(xí)】某溶液，若滴入甲基橙，溶液為黃色；若滴入石蕊為紅色。問該溶液的pH范圍是多少？答：<pH<5【實(shí)驗(yàn)思考】用pH試紙測(cè)定L的鹽酸的pH=_____L的醋酸溶液的pH=______?！揪毩?xí)】1、下列溶液一定呈中性的是:A.不含H+和OH—的溶液B.等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液=7的溶液D.[H+]=[OH—]的溶液2、室溫下，下列四種溶液A.pH=4B.c(H+)=1×10—5mol/LC.c(OH—)=1×10—11mol/LD.PH=10其中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______3、100℃水的離子積常數(shù)Kw=×10—12mol2·L—2100℃,求1×10—3mol/LNaOH溶液的pH？pH=－lg[H+]=－lg(1×10—9)=9【作業(yè)】P783、4【板書設(shè)計(jì)】三、溶液的酸堿性與pH1、溶液的酸堿性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)[H+]<[OH—]，溶液呈堿性，且[OH—]越大酸性越強(qiáng)2、溶液酸堿性的一種表示——pH表達(dá)式：pH=—lg[H+]常溫下：中性溶液：[H+]=[OH—]=×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>×10—7mol·L—1pH<7堿性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<×10—7mol·L—1pH>73、溶液酸堿度的測(cè)定與測(cè)控溶液酸堿度的意義（1）溶液酸堿度的測(cè)定方法①酸堿指示劑②pH試紙③pH計(jì)（2）測(cè)控溶液酸堿度的意義第三課時(shí)【題１】在25℃時(shí)，1mol?L－１的鹽酸溶液中，水的Kw（單位：mol２?L－２）為（A）×10－１４C.大于1×10－１４D.小于1×10－１４【解析】在一定溫度下，水的離子積Kw為常數(shù)，不隨水溶液中［OH－］和［H＋］的改變而改變，只要在常溫下，任何稀水溶液的Kw均為1×10－１４mol２?L－２?！绢}２】關(guān)于溶液酸堿性的說法中，正確的是（C）A.［H＋］很小的溶液一定呈堿性＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性【解析】溶液的酸堿性最本質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)是［OH－］和［H＋］的相對(duì)大小。如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈堿性。［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很??；pH＝７的溶液只有在常溫下才是中性的；常溫下，pH<８的溶液都不能使酚酞變紅，可能為酸性、中性或弱堿性?！绢}３】下列溶液中，肯定是酸性的是（D）A.含H＋的溶液B.加酚酞顯無色的溶液<７的溶液D.［OH－］<［H＋］的溶液【解析】溶液的酸堿性判斷方法雖然有多種，但用指示劑的判斷是比較粗略的，它只能測(cè)出溶液的pH所在范圍。溶液的pH與溫度有關(guān)，用pH判斷也不夠準(zhǔn)確?！绢}４】下列說法中，正確的是（D）A.向純水中加入少量鹽酸，Kw將增大B.25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為１×10－１４mol２?L－２℃時(shí)，純水的［H＋］＝10－７mol?L－１℃時(shí)，pH＝７的溶液呈堿性【解析】25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為１×10－１４mol２?L－２，其值與溶液的濃度無關(guān)。由于水的電離是吸熱過程，溫度升高，有利于水的電離，使得Kw增大，則在100℃時(shí)，［H＋］的值在大于10－７mol?L－１呈中性，則100℃時(shí)，pH＝７的溶液呈堿性。【題５】兩種濃度不同的NaOH溶液，［H＋］分別為１×10－１４mol?L－１和１×10－１２mol?L－１，將這兩種溶液等體積混合后（不考慮體積效應(yīng)），所得溶液的［H＋］約為（D）mol?L－１×(10－１５＋10－１１)mol?L－１D.×10－１４mol?L－１【解析】兩溶液的OH－濃度分別為混合液的OH－的濃度為【題６】下列物質(zhì)只能在溶于水的條件下電離的是（AB）·H2O【解析】電離的條件有兩種：溶于水或熔化狀態(tài)下，熔化條件下能電離的只有離子化合物，共價(jià)化合物只能在溶于水的條件下電離。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中電離?！绢}７】下列說法中，正確的是（C）A.導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液不存在溶質(zhì)分子mol?L－１NaOH溶液比mol?L－１NaOH溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)【解析】導(dǎo)電能力強(qiáng)只能說明溶液中自由移動(dòng)的離子濃度較大，離子可能是強(qiáng)電解質(zhì)提供的，也可能是濃度較大的弱電解質(zhì)提供的，因此選項(xiàng)A不正確。選項(xiàng)B中沒有說明溶液的濃度，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，雖然電解質(zhì)全部電離，但離子濃度卻很小，溶液的導(dǎo)電能力就弱；相反，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液，雖然電解質(zhì)部分電離，但電離出的離子濃度卻可能比較大，溶液的導(dǎo)電能力也就較強(qiáng)。強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都是對(duì)電解質(zhì)而言的，不是對(duì)電解質(zhì)溶液而言的；另外，不能以溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱來判斷一種電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，因此D不正確。【題８】pH和體積都相等的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積（B）A.一樣多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無法比較【解析】當(dāng)醋酸和硫酸的pH相同時(shí)，［H＋］相同，因醋酸是弱電解質(zhì)而硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此醋酸的濃度遠(yuǎn)大于硫酸的濃度，又由于體積相等，因此本題條件下，醋酸放出二氧化碳的體積比硫酸多?！绢}９】將pH＝１２的強(qiáng)堿溶液與pH＝３的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比是（A）:2:1:10:5【解析】混合后pH＝１１，可知堿過量，按計(jì)算公式10－２×V(堿)－10－３×V(酸)＝［V(堿)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(堿)＝９：２?！绢}10】水是一種極弱電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n值是（）A.１×10－１４C.10７【解析】水中［H＋］＝10－７mol/L，，即每升水中有１×10－７molH＋，它是由１×10－７mol水電離產(chǎn)生的，而每升水中含有100g/18g·mol－１＝水，則５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10７?！绢}11】下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但是放入水中所得溶液可以導(dǎo)電的是（C）A.金屬鈉B.乙醇C.二氧化硫D.膽礬【解析】金屬鈉屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；膽礬屬于電解質(zhì)；乙醇和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，后者溶于水與水反應(yīng)得到H2SO3是電解質(zhì)?！绢}12】下列敘述中，正確的是(D)＝３和pH＝４的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH＝B.一定溫度下溶液中［H＋］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D.單溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)【解析】pH＝３和pH＝４的鹽酸等體積混合后，混合液的H＋濃度為1/2×(10－３＋10－４)mol?L－１＝×10－４mol?L－１，pH＝。一定溫度下溶液的［H＋］越大，pH越小。液氯是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成了HCl和HClO所致。【題13】99℃時(shí)，Kw＝×10－１２mol２?L－２，該溫度下，將L的NaOH溶液加水稀釋至１L，則溶液的pH為，若加水稀釋至1000L，則溶液的pH為?！窘馕觥縖OH－]＝L的NaOH溶液稀釋１０倍，[OH－]＝10－４mol/L，［H＋］＝10－１２/10－４mol/L＝10－８mol/L，即pH＝８;當(dāng)再稀釋1000倍時(shí)，[OH－]近似為10－６mol/L，則［H＋］＝10－６mol/L即pH＝６?！绢}14】當(dāng)把兩種水（D2O、H2O）混在一起，則混合后溶液中存在的分子為，存在的陽離子為，存在的陰離子為。兩種水的電離方程式為?！窘馕觥績煞N水D2O、H2O都為弱電解質(zhì)，部分電離。2D2OOD－+D3O＋，2H2OOH－＋H3O＋，D3O＋＋OH－D2O＋HDO，2DHOH2DO＋＋OD－，2DHOHD2O＋＋OH－．【題15】如下圖所示是某教師運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)進(jìn)行復(fù)習(xí)時(shí)放映的一個(gè)人體氣體交換示意圖，據(jù)圖回答：（１）甲圖表示的過程稱為。（２）健康人血液pH的范圍。A.在８～９之間B.在７～８之間C.在９～10之間D.等于７（３）血管B內(nèi)血液的pH血管D內(nèi)血液的pH（填“>”、“<”或“＝”），其原因是（用化學(xué)方程式和電離方程式說明）?！窘馕觥緾O2的濃度越大，化學(xué)平衡CO2＋H2OH2CO3向右移動(dòng)，H2CO3的濃度增大，H2CO3的電離平衡H2CO3H＋＋HCO3－向右移動(dòng)，H＋的濃度增大，pH減小?！绢}16】在25℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NaOH（aq），取VxL該鹽酸同該＋y＝１３時(shí)，Vx/Vy＝（填數(shù)值）；（３）若x＋y>１４時(shí)，Vx/Vy＝（填表達(dá)式），且VxVy（填“>”、“<”或“＝”）。(題中x≤6,y≥8)【解析】酸堿恰好中和時(shí)，10－x·Vx＝10y－１４·Vy，Vx/Vy＝10x＋y－１４，當(dāng)x＋y＝14時(shí)，x＋y－14＝０，Vx/Vy＝１；當(dāng)x＋y＝13時(shí)，x＋y－14＝－１，Vx/Vy＝1/10；當(dāng)x＋y>14時(shí)，Vx/Vy>1。第四課時(shí)【題１】溶液的pH定義為pH＝－lg[H＋]，pOH定義為pOH＝－lg[OH－]，Kw表示25℃時(shí)水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中[H＋]可表示為（B）A..Kw/pOHmol·L－１pOH－１４mol·L－１C.10１４－pOHmol·L－１D.10－pOHmol·L－１【解析】因?yàn)閜H＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；又因?yàn)閜H＝14－pOH，則－pH＝pOH－１４，故[H＋]＝10pOH－１４mol·L－１?！绢}2】往一定體積的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH＝１的稀硫酸，至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，測(cè)得溶液的pH＝２，則H2SO4與Ba(NO3)2溶液體積比為（忽略混合時(shí)液體體積的變化）（B）：１０：９C.１０：１D.９：１【解析】當(dāng)H2SO4與Ba(NO3)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)時(shí)，只有Ba２＋與SO4２－結(jié)合生成BaSO4沉淀，H＋并不參加反應(yīng)，對(duì)于變化實(shí)際上是溶液稀釋問題。根據(jù)稀釋定律，pH改變１個(gè)單位，[H＋]改變10倍，那么應(yīng)該符合下列關(guān)系：[H＋]1V1＝[H＋]2(V1+V2)，即10－１V1＝10－２(V1＋V2)，V1：V2＝１：９?！绢}３】某強(qiáng)酸溶液的pH＝a，強(qiáng)堿溶液的pH＝b，且a－b＝13，酸、堿溶液混合后混合溶液的pH＝７，則酸溶液的體積V１與堿溶液的體積V２之間的正確關(guān)系是（B）A.V１＝102V2B.V2＝10V1C.V１＝2V2D.V2＝2V1【解析】最終溶液的pH＝７，恰好中和，10－aV1＝10b－14V2，則V1/V2＝10a＋b－１４，所以V2＝10V1。【題4】甲、乙兩種溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的２倍，甲溶液中[H＋]一定是乙溶液中[H＋]的（D）210100D.無法確定【解析】因?yàn)閜H＝－lg[H＋]，故[H＋]＝10－pH；pH甲＝２pH乙，則[H＋]甲／[H＋]乙＝10－pH乙?！绢}５】某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)其主要成分除含H＋外，還有Na＋、SO4２－、NO3－、NH4＋，其濃度依次為：×10－6mol?L－１，×10－6mol?L－１，×10－6mol?L－１，×10－6mol?L－１，則該水樣的pH約為（C）【解析】由于為“酸雨”，因而[OH－]可忽略不計(jì)，依據(jù)離子電子電荷守恒有下列關(guān)系：［H＋］＋［Na＋］＋［NH4＋］≈２［SO4２－］＋［NO3－］。將已知的離子濃度代入，則［H＋］≈１×10－５mol?L－１，pH＝－lg[H＋]＝lg10－５＝５。【題6】室溫時(shí)，將pH＝５的H2SO4溶液稀釋10倍，［H＋］：［SO4２－］＝；將稀釋后的溶液再稀釋100倍，［H＋］：［SO4２－］＝。【解析】第一次稀釋１０倍后，pH＝６，此時(shí)［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀釋后［H＋］＝１×10－７mol?L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol?L－１＝５×10－９mol?L－１，則［H＋］：［SO4２－］＝２０：１。【題7】設(shè)水的電離平衡曲線如圖所示。（１）若以A點(diǎn)表示水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。（２）將pH＝８的Ba(OH)2溶液與pH＝５的鹽酸相混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH＝７，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為?！窘馕觥考兯械腍＋和OH－濃度相同，Kw＝[H＋][OH－]＝[H＋]２，A、B兩點(diǎn)的Kw分別為（10－７）２＝１×10－１４mol２?L－２和（10－６）２＝１×10－１２mol２?L－２。100℃時(shí)，pH＝７的溶液是堿性的，[OH－]＝10－１２/10－７＝10－５mol?L－１，pH＝８的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝10－４mol?L－１，則?！绢}8】在某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為1×10－１２mol２?L－２，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pD＝－lg[D＋]，則在該溫度下：（１）純重水的pD＝。（２）溶有的NaOD的D2O溶液1L，其pD＝。（３）mol?L－１的D2SO4的D2O溶液與100mL?L－１的KOD的D2O溶液混合后pD=?！窘馕觥縫D＝－lg[D＋]＝－lg；?L－１的NaOD溶液中，[D＋]＝10－１２／＝10－１０，pD＝１０；經(jīng)判斷KOD過量，［OD－］＝[D＋]＝10－１２／＝10－１１，pD＝１１?！绢}９】25℃時(shí)，若體積為V1，pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為V2，pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知V1<V2，a＝，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ǎ保゛值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是。（２）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是。（3）a的取值范圍為?！窘馕觥糠瘢鬭＝３，則b＝６，溶液顯酸性，與題意不符，故a不等于３。否，若a＝５，則b＝１０，cb(OH－)＝10－４mol?L－１，V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)>1不符合題意，故不等于５。V1：V2＝cb(OH－)：ca(H＋)＝10－b＋a【題10】實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（2H2OH3O＋＋OH－）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：（１）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是。（２）25℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積K（H2SO4）1×10－１４mol２?L－２（填“>”、“<”或“＝”）（３）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自的電離平衡，還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生反應(yīng)：（寫離子方程式）而造成的?！窘馕觥扛鶕?jù)實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行電離而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強(qiáng)于硝酸和水，仿照純水的電離方程式，可以推知純硫酸的電離2H2SO4H3SO4＋＋HSO4－。在25℃時(shí)，液態(tài)純H2SO4的離子積常數(shù)K(H2SO4)比1×10－１４大。由于存在純硫酸，純硝酸電離受到抑制，因此，在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO4－。同時(shí)，無水條件下，混酸中必然發(fā)生H＋＋NO3－＝HNO3的反應(yīng)。第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解知識(shí)與技能：使學(xué)生知道電離平衡常數(shù)的含義，能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響；使學(xué)生知道鹽類水解的原理，能說明溫度、濃度、外加酸堿對(duì)水解平衡的影響，了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用。過程與方法：通過“活動(dòng)·探究”和“交流·研討”的活動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)綜合、分析、歸納等方法在解決水溶液問題中的應(yīng)用。情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過介紹與電離平衡和水解平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)水溶液在化學(xué)中的重要作用，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。教學(xué)重點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。教學(xué)難點(diǎn)：溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡、水解平衡的影響。課時(shí)安排：共四課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：第一課時(shí)【引入新課】1、等體積、等濃度的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎？PH值相同嗎？為什么？是什么原因造成的？2、PH值相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條的反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率相同嗎？為什么？是什么原因造成的？【學(xué)生】回答?！窘處熆偨Y(jié)】我們知道如電解質(zhì)的電離是一個(gè)可逆過程，存在著電離平衡。電離平衡是一種特殊的化學(xué)平衡。它符合化學(xué)平衡的一切特征。【分析】以CH3COOH的電離為例分析電離平衡的建立過程CH3COOHCH3COO—+H+。tt電離分子化平衡【提問】上述v-t圖體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點(diǎn)？【講解】電離平衡時(shí)：v（離子化）=v（分子化）>0；溶液中的分子濃度和離子濃度保持不變?！局v解】在一定條件下達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)?！景鍟康?節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離（平衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比。2、符號(hào)：K（弱酸Ka，弱堿Kb）對(duì)于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])【練習(xí)】寫出CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。【答案】Ka=EQ\f([H+][CH3COO—],[CH3COOH])NH3?H2ONH4++OH—Kb=EQ\f([OH—][NH4+],[NH3?H2O])【板書】3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱【講解】比如說：Ka的意義：Ka，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的[H+]，酸性；Kb的意義：Kb，達(dá)電離平衡時(shí)電離出的[OH—]，堿性。【練習(xí)】已知：H3PO4H++H2PO4—Ka1=—3mol?L—1H2PO4—H++HPO42—Ka2=—8mol?L—1HPO42—H++PO43—Ka3=—13mol?L—1寫出Ka1、Ka2、Ka3的表達(dá)式，并寫出Ka1?Ka2?Ka3的表達(dá)式【說明】課本P80Ka（HCN）=—10mol?L—1Ka（CH3COOH）=—5mol?L—1Ka（HF）=—4mol?L—1酸性：HF＞CH3COOH＞HCN【過渡】電離平衡常數(shù)表示電離的程度有時(shí)不夠直觀，為了更好的比較電解質(zhì)的電離程度，人們又定義了“電離度”這個(gè)概念，相當(dāng)于化學(xué)平衡中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【板書】5、電離度（α）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。α=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%=EQ\f(n(電離分子),n(總分子))x100%=EQ\f(C(電離分子),C(總分子))x100%【例題】P82《追根尋源》加求醋酸的電離度。【練習(xí)】在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對(duì)平衡有什么影響？NH3·H2ONH4++OH-加入物質(zhì)鹽酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移動(dòng)方向右左左右【提問】影響平衡移動(dòng)的因素有哪些？（結(jié)合P81的《交流?研討》）【小結(jié)并板書】6、影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：①溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大②濃度：稀釋促進(jìn)電離（碰撞效應(yīng)），K不變③外加物質(zhì)：加入電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變④化學(xué)反應(yīng)：向減弱這種改變的方向移動(dòng)，K不變【作業(yè)】P891【板書設(shè)計(jì)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、弱電解質(zhì)的電離平衡1、電離（平衡）常數(shù)：弱電解質(zhì)電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比2、符號(hào)：弱酸Ka，弱堿Kb對(duì)于AmBnmAn++nBm—K=EQ\f([An+]m[Bm—]n,[AmBn])3、影響因素：溫度TT，K4、K的意義：K值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)K值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱5、電離度（α）：已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)占原有溶質(zhì)分子總數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分率。α=已電離的溶質(zhì)的分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)x100%=EQ\f(n(電離分子),n(總分子))x100%=EQ\f(C(電離分子),C(總分子))x100%6、影響電離平衡的因素（1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：①溫度：電離吸熱，故升溫促進(jìn)電離，K增大②濃度：稀釋促進(jìn)電離（碰撞效應(yīng)），K不變③外加物質(zhì)：加入電解質(zhì)的離子，抑制電離，反之，促進(jìn)電離，K不變④化學(xué)反應(yīng)：向減弱這種改變的方向移動(dòng)，K不變第二課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】1、什么是鹽？2、什么是電離平衡？3、水溶液的酸堿性由什么決定？【引入新課】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么鹽溶液是否呈中性呢？測(cè)定下列鹽溶液的PH，實(shí)驗(yàn)探究一下。【演示實(shí)驗(yàn)】分別用玻璃棒蘸取少量下列溶液，滴到pH試紙上，觀察顏色變化，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的酸堿性。CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、NH4Cl溶液、CuSO4(或Al2(SO4)3)溶液、KNO3溶液?！窘處煛繛槭裁贷}溶液有的呈酸性，有的呈堿性，有的呈中性呢？要解決這個(gè)問題，大家先完成P83的表格?！就瓿杀砀瘛縋83鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的PH溶液中存在的微粒哪些離子可能發(fā)生相互作用溶液顯示酸性或堿性的原因【結(jié)論】鹽溶液不一定都顯中性，有的呈酸性，有的呈堿性?！咎釂枴客瑯訛辂}溶液，卻表現(xiàn)出不同的酸堿性，說明在這六種溶液里H+和OH—的濃度分別呈何種關(guān)系呢？【學(xué)生】回答?！咎釂枴緾H3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3在水溶液中既不能電離出OH-也不能電離出H+，而在任何物質(zhì)的水溶液中由水電離出的H+和OH—的濃度總相等，那么是誰打破了這一等量關(guān)系呢？【探究】CH3COONa溶液顯堿性的原因【探究步驟】1、CH3COONa溶液中存在哪些電離？2、CH3COONa溶液中存在哪些離子？3、CH3COONa溶液中哪些離子能共存？哪些離子不能共存？寫出離子方程式。4、CH3COONa在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)和結(jié)果是什么？【學(xué)生】回答?！景鍟緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-【遷移?運(yùn)用】NH4Cl溶液為什么顯酸性？Al2(SO4)3溶液為什么顯酸性？【板書】NH4++H2ONH3?H2O+OH—【說明】水解反應(yīng)的特點(diǎn)——將水解離開來，再與弱離子結(jié)合?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)的水解反應(yīng)。（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Al2(SO4)3【板書】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH—濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性?！窘涣饔懻摗渴裁礃拥柠}才能水解呢?【提問】CH3COONa是哪種酸和堿反應(yīng)得到的鹽？【回答】是由醋酸（弱酸）和氫氧化鈉（強(qiáng)堿）中和生成的鹽?！咎釂枴渴裁礃拥碾x子可以發(fā)生水解？如Na+、K+、Fe2+、Fe3+、NH4+、SO42—、Cl—、CH3COO—、CO32—,哪些可以發(fā)生水解？【學(xué)生】回答【總結(jié)】強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸堿弱酸弱堿1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、K2SO42、強(qiáng)酸弱堿鹽FeCl3、(NH4)2SO43、弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa、K2CO34、弱酸弱堿鹽CH3COONH4、(NH4)2CO3【板書】4、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。【作業(yè)】P892【板書設(shè)計(jì)】二、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。3、結(jié)果：破壞了H+或OH—濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性。4、鹽類水解的條件：（1）必須溶于水；（2）必須含弱酸陰離子或弱堿陽離子第三課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】水解的定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果分別是什么？【提問】鹽類水解有何規(guī)律？酸堿鹽的類型是否水解鹽溶液的酸堿性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl否(無弱不水解)中性弱強(qiáng)弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa是(酸弱酸水解)堿強(qiáng)弱強(qiáng)酸弱堿鹽(NH4)2SO4是(堿弱堿水解)酸弱弱弱酸弱堿鹽CH3COONH4是(都弱都水解)誰強(qiáng)顯誰性【板書】5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性【補(bǔ)充說明】多元弱酸陰離子或多元弱堿陽離子是分步水解的，一步比一步的程度小。如：碳酸鈉在溶液中的變化：第一步是Na2CO3在水溶液里電離出來的CO32—發(fā)生水解：Na2CO32Na++CO32—+H2OOH—+H+HCO3—CO32—+H2OHCO3—+OH—第二步是生成的HCO3—進(jìn)一步發(fā)生水解：HCO3—+H2OH2CO3+OH—【板書】6、書寫離子方程式的注意事項(xiàng)（1）用可逆符號(hào)：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（3）對(duì)于沉淀氣體符號(hào)↓或↑-----不能標(biāo)【講解】原因：一般鹽類的水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P85《拓展視野》?！局v解并板書】7、水解平衡常數(shù)Kh=Kw·EQ\f(1,ka)【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！揪毩?xí)】1、判斷下列溶液的酸堿性，能水解的寫出其水解離子方程式：（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)32、鹽類水解過程中正確的說法是（）A．鹽的電離平衡破壞B.水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C．溶液的pH發(fā)生改變D.沒有發(fā)生中和反應(yīng)3、下列離子既能電離又能水解，且能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）A．CH3COO—B.HSO4—C.H2PO4—D.[Al(OH)4]—4、NH4Cl溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（）A．c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)C.c(H+)>c(OH—)>c(NH4+)>c(Cl—)D.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)5、下列水解離子方程式正確的是（）A．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+B．Br—+H2OHBr+OH—C．CO32—+2H2OH2CO3+2OH—D．NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+【作業(yè)】P893【板書設(shè)計(jì)】5、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解越弱越水解，都弱雙水解誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性6、書寫離子方程式的注意事項(xiàng)（1）用可逆符號(hào)：（2）多元弱酸根離子分步水解，第一步較易發(fā)生，水解方程式一般只需寫第一步的水解。（3）對(duì)于沉淀氣體符號(hào)↓或↑-----不能標(biāo)7、水解平衡常數(shù)Kh=Kw·EQ\f(1,ka)第四課時(shí)【復(fù)習(xí)提問】鹽類水解有什么規(guī)律？【引入新課】水解反應(yīng)也是化學(xué)反應(yīng)，水解平衡也就是化學(xué)平衡的一種，這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)來看看影響鹽類水解平衡的因素有哪些？【板書】2、水解平衡的移動(dòng)【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1將盛有滴有酚酞的?L—1CH3COONa溶液的試管放到酒精燈上加熱，觀察溶液的顏色變化2向盛有少量SnCl2?2H2O固體的試管中，注入適量水，帶溶液中產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象【師生】結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析原因【板書】（一）影響水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。（2）濃度溶液濃度越小，鹽的水解程度增大。【討論】討論在下列情況下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡將如何移動(dòng)，水解程度有何變化？（1）增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍；（2）將鹽的濃度稀釋為原來的一半；（3）微微加熱溶液；（4）向溶液中滴加少量濃鹽酸；（5）向溶液中滴加少量濃NaOH溶液?！緦W(xué)生】回答?！景鍟浚?）溶液的酸堿性（酸堿能夠抑制水解）【教師】水解在實(shí)驗(yàn)、生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，下面我們舉幾個(gè)例子來了解一下水解原理的應(yīng)用?！居懻摗恳龑?dǎo)學(xué)生討論課本P87《交流?研討》?！局v解】泡沫滅火劑的使用方法和原理?！景鍟?、水解原理的應(yīng)用（1）泡沫滅火劑藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：雙水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O總反應(yīng)：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑【舉例】CH3COONH4、Al2S3的雙水解?！窘Y(jié)論】像Al2S3這樣的物質(zhì)不能在溶液中制備。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P88，回答水解的其他應(yīng)用。【板書】（2）明礬的凈水（3）熱堿水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制備。【作業(yè)】P894【板書設(shè)計(jì)】2、水解平衡的移動(dòng)2、水解平衡的移動(dòng)（一）影響水解的因素1、內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)越弱越水解2、外因：符合勒夏特列原理（1）溫度由于鹽的水解作用是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，所以鹽的水解是吸熱反應(yīng)，溫度升高，水解程度增大。（2）濃度溶液濃度越小，鹽的水解程度增大。（3）溶液的酸堿性（酸堿能夠抑制水解）3、水解原理的應(yīng)用（1）泡沫滅火劑藥品：NaHCO3溶液、Al2(SO4)3溶液原理：雙水解HCO3—+H2OH2CO3+OH—Al3++3H2OAl(OH)3+3H+OH—+H+H2O總反應(yīng)：3HCO3—+Al3+Al(OH)3↓+3CO2↑（2）明礬的凈水（3）熱堿水去油污（4）SnCl2、FeCl2的制備。第五課時(shí)【題１】下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是（D）A.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了B.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)【解析】電離平衡也是一種平衡，因而是一種動(dòng)態(tài)平衡，所以A描述錯(cuò)誤?？梢詮闹苯右蛩貋肀磉_(dá)，二者已達(dá)平衡，一定要體現(xiàn)正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向，或者說各組分的濃度，含量不隨時(shí)間變化而變化的意思，所以B、C也錯(cuò)誤了。外因會(huì)影響平衡，所以D正確?！绢}２】下列敘述正確的是（C）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝７時(shí)，c(SO4２－)>c(NH4＋)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2＝11的NaOH溶液與pH＝３的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)增大【解析】A中氨水是弱堿，如果恰好反應(yīng)生成硫酸銨，則銨根水解后溶液呈酸性，要使溶液顯中性則需要氨水過量，則有c(SO4２－)<c(NH4＋)。B中不同濃度的醋酸電離度不同，所以不存在簡單的比例關(guān)系。C中pH＝11的NaOH溶液與pH＝３的醋酸溶液等體積混合，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，滴入石蕊變紅。D中往氨水中加入少量硫酸銨固體會(huì)抑制氨水的電離，則溶液中c(OH－)/c(NH3?H2O)減小?！绢}3】將mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（D）A.溶液中[H＋]和[OH－]都減小B.溶液中[H＋]增大C.醋酸電離平衡向左移動(dòng)D.溶液的pH增大【解析】CH3COOHH＋＋CH3COO－，加水稀釋有利于更多的醋酸分子電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，必然會(huì)使氫氧根離子濃度增大，pH增大，因?yàn)槎叱朔e是個(gè)定值，故A、B、C錯(cuò)誤，D正確?！绢}4】有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是（D）A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B.鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)C.鹽類的水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍【解析】鹽類的水解使溶液呈現(xiàn)酸堿性，所以必然會(huì)破壞了純水的電離平衡。Na2CO3溶液中，首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱會(huì)水解，CO3２－＋H2OHCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍【題5】在水中加入下列物質(zhì)，可以促進(jìn)水電離的是（C）B.NaOHC.Na2CO3【解析】2H2OOH－＋H3O＋，加酸加堿均會(huì)抑制水的電離，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不影響水的電離，含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽均可以促進(jìn)水的電離?！绢}6】下列水解反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是（A）３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋－＋H2OH2SO3＋OH－－＋H2OC6H5COOH＋OH－３＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑【解析】A應(yīng)該為可逆符號(hào)，而不是等號(hào)。D為雙水解，相互促進(jìn)至最后完全?！绢}7】鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（C）A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO3２－和OH－溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)mLmol?L－１CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同【解析】在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，恰好生成Na2CO3，而Na2CO3中CO3２－會(huì)水解生成HCO3－，故A錯(cuò)誤。c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO3２－)質(zhì)子守恒，故B錯(cuò)誤。CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH，恰好生成CH3COONa，CH3COO－發(fā)生水解生成CH3COOH和OH－，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。HCl溶液和CH3COOH溶液的pH都相同，說明二者產(chǎn)生出的H＋一樣多，CH3COOH為弱酸，部分電離，所以要電離出相同的H＋，其物質(zhì)的量濃度必然要比鹽酸多?！绢}８】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（B）A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH＝２的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<７【解析】電荷守恒：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，但c(H＋)卻減小，再依據(jù)水的離子積可得c(OH－)增大；加入少量CH3COONa固體，抑制了醋酸的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；pH＝２的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，恰好生成CH3COONa，但CH3COO－水解產(chǎn)生OH－，所以pH>７?！绢}９】加熱蒸干下列各物質(zhì)的溶液，能得到該物質(zhì)晶體的是（A）(NO3)2(HCO3)2【解析】FeCl3加熱蒸干產(chǎn)物為Fe(OH)3，Al(NO3)2加熱蒸干產(chǎn)物為Al(OH)3，Ca(HCO3)2加熱蒸干產(chǎn)物為CaCO3?！绢}１0】為了除去MgCl２酸性溶液中的Fe３＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量的鹽酸，這種試劑是（D）?H2O【解析】不能引入雜質(zhì)，所以需要使用的試劑陽離子也應(yīng)該為Mg2＋?！绢}１１】下列操作能使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，而且溶液呈酸性的是（BC）A.加入小蘇打B.滴加稀硫酸C.加入FeCl3?6H2O晶體D.加入NaOH固體【解析】四個(gè)選項(xiàng)均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，B、D是抑制水的電離，A、C是促進(jìn)水的電離，要特別注意NaHCO3溶于水時(shí)即可發(fā)生HCO3－的電離，又可發(fā)生HCO3－的水解，但電離趨勢(shì)小于水解趨勢(shì)，故溶液呈堿性?！绢}１2】下列電解質(zhì)在溶液中存在分子的是（C）(OH)2B.CH3COOH(OH)2D.NH3?6H2O【解析】本題考查的是強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類，弱電解質(zhì)在水中不能完全電離，故存在電解質(zhì)分子?！绢}１３】一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法正確的是（C）、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c>a>bC.用濕潤的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b【解析】pH大小與[H＋]有關(guān)，pH大[H＋]小。導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，所以醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)說明[H＋]越大，A不對(duì)。電離度在一定溫度下與濃度有關(guān)，溶液越席電離度越大，B錯(cuò)誤。a處溶液稀釋時(shí)，[H＋]增大，pH減小，C正確。既然是“一定質(zhì)量的冰醋酸”，則消耗氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該是a＝b＝c，D錯(cuò)誤。第六課時(shí)【題１４】下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（C）A.氯化氫易溶于水B.氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D.氯化氫不易分解【解析】共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)時(shí)不發(fā)生電離?！绢}１５】25℃時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，則溶液的pH(C)A.>７B.<７C.＝７D.不能確定【解析】由電中性原則可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以當(dāng)［NH4＋］＝［Cl－］時(shí)，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常溫時(shí)pH＝７?！绢}１６】Na2CO3溶液存在著化學(xué)平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH加熱蒸干溶液，得到的固體是（A）和NaOH和NaOH【解析】升高溫度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解產(chǎn)物NaHCO3、NaOH均未脫離平衡體系，最終重新生成Na2CO3和H2O?！绢}１7】物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3，②NaHCO3，③H2CO3，④(NH4)2CO3，⑤NH4HCO3，[CO3２－]由小到大排列的順序是（B）A.⑤<④<③<②<①B.③<⑤<②<④<①C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①【解析】本題綜合考查電離與水解的相關(guān)知識(shí)，①Na2CO3水解，但程度很小；②NaHCO3中HCO3－電離很少的CO32－；③H2CO3需要經(jīng)過二步電離才產(chǎn)生CO32－，比②中的更少；④(NH4)2CO3中CO32－水解程度要比①中的大；⑤也是由HCO3－電離產(chǎn)生CO32－，但由于NH4＋的作用，使HCO3－的電離趨勢(shì)增大?！绢}１8】明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（C）A.[SO4２－]＝[K＋]＝[Al３＋]>[H＋]>[OH－]B.[SO4２－]＝2[K＋]>[Al３＋]>[OH－]>[H＋]2[SO4２－]＝[K＋]>[Al３＋]>[H＋]>[OH－]D.[SO4２－]＋[OH－]＝[K＋]＋[Al３＋]＋[H＋]【解析】KAl(SO4)2==K＋＋Al3＋＋2SO4２－，Al3＋發(fā)生水解而使溶液呈酸性?！绢}１９】為了配制[NH4＋]：[Cl－]＝１：１的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量的HCl，②適量的NaCl，③適量的氨水，④適量的NaOH。其中正確的是（B）A.①②B.③C.③④D.④【解析】NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解，而使[NH4＋]<[Cl－]，現(xiàn)欲使[NH4＋]＝[Cl－]，需適當(dāng)增加NH4＋?！绢}２０】將mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（C）(OH)2【解析】此題涉及物質(zhì)溶解性，鹽的水解等知識(shí)。往往對(duì)鹽的水解產(chǎn)生一種錯(cuò)誤理解，即因CO32－水解而使CO32－濃度減小，本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陰離子總數(shù)多少的問題上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋1mol1mol1mol1mol由此可知，若有１molCO32－水解，則能產(chǎn)生１molHCO3－和１molOH－，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝，B中的Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol?！绢}２１】將pH＝３的鹽酸溶液和pH＝１１的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是（B）A.[NH4＋]>[Cl－]>[H＋]>[OH－]B.[NH4＋]>[Cl－]>[OH－]>[H＋]C.[Cl－]>[NH4＋]>[H＋]>[OH－]D.[Cl－]>[NH4＋]>[OH－]>[H＋]【解析】pH＝３即[H＋]＝10－３mol?L－１，pH＝１１即[OH－]＝10－３mol?L－１，故二者混合后，剛好消耗，此時(shí)的[NH4＋]＝[Cl－]。但氨水是弱堿，還有一水合氨分子存在還會(huì)電離出NH4＋和OH－，所以最后溶液是堿性的，[OH－]>[H＋]，[NH4＋]>[Cl－]?！绢}２２】在某無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的離子組是（B）＋、Na＋、MnO4－、NO3－＋、Mg２＋、K＋、SO4２－３＋、Ba２＋、HCO3－、NO3－２＋、K＋、CH3COO－、Cl－【解析】因?yàn)槿芤菏菬o色的，故有顏色的離子均要排除，MnO4－（紫）。若碰上如Cu２＋（藍(lán)色）、Fe２＋（淺綠色）、Fe３＋（黃色）。溶液呈酸性，說明存在H＋，因而也要排除那些與其不能大量共存的離子，如CH3COO－、HCO3－、CO3２－等。【題２３】判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。（１）KF：。（２）NH4NO3：。（３）NaHCO3：。（４）NaAlO2：?！窘馕觥坑腥醪潘猓杂校篎－＋H2OHF＋OH－；NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－；AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－【題２４】將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，則混合后溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，醋酸與NaOH溶液體積大小關(guān)系是V(CH3COOH)(填“>”、“＝”或“<”)V(NaOH)?！窘馕觥扛鶕?jù)電荷守恒可得：[CH3COO－]＋［OH－］＝[Na＋]＋［H＋］，又[CH3COO－]＝[Na＋]，故有［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性。若醋酸和氫氧化鈉等體積混合，恰好完全生成CH3COONa溶液，CH3COO－水解而使溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，必然要求醋酸過量，故V(CH3COOH)>V(NaOH)?！绢}２５】在mol?L－１氨水中加入物質(zhì)：①濃氨水，②純水，③少量K2CO3，④少量濃硫酸，⑤少量NaOH固體，⑥少量Al2(SO4)3固體。（１）能使[OH－]減小、[NH4＋]增大的是。（２）能使[OH－]增大，[NH4＋]減小的是。（３）能使[OH－]和[NH4＋]都增大的是。（４）能使[OH－]和[NH4＋]都減小的是?！窘馕觥縉H3?H2ONH4＋＋OH－，要使[OH－]減小[NH4＋]增大，即消耗OH－，而不能消耗NH4＋，并使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此有④⑥。要使[OH－]增大，[NH4＋]減小，即消耗NH4＋，而不能消耗OH－，因此有③⑤。要使使[OH－]和[NH4＋]都增大則使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而不能消耗生成物，因此有①。要使[OH－]和[NH4＋]都減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，或者將溶液稀釋，因此有②。第七課時(shí)【題１】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（AC）＝２的HA溶液與pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)mol?L－１的NaHA溶液，其pH＝４：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【解析】A電荷守恒；B應(yīng)為c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)；C抓住CH3COOH和CH3COO－的變化過程，然后再用c(H＋)和c(OH－)替代后可得；D應(yīng)為c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)?！绢}2】室溫下，mol?L－１相同體積的下列４種溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是（D）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】本題主要考察對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離與水解主次矛盾的掌握情況，由于電解質(zhì)在水中以電離為主，水解是及其微弱的，所有四種物質(zhì)中Na2CO3電離出的陽離子數(shù)必為最多，HF為弱電解質(zhì)，電離出的H＋必為最少，先排除B、C，再觀察KCl和FeCl３，如果只考慮電離，二者電離的陽離子應(yīng)相等，但Fe３＋存在水解且一個(gè)可水解生成三個(gè)H＋，導(dǎo)致溶液中陽離子數(shù)增多，故選D?！绢}3】欲使mol?L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都減小，其方法是（D）A.通入CO2氣體B.加入NaOH固體C.通入HCl氣體D.加入飽和石灰水溶液【解析】加入飽和石灰水時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【題４】下列離子方程式中書寫正確的是（C）溶液中通入過量H2S氣體：H2S＋2OH－＝S２－＋H2O水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋溶液和醋酸反應(yīng)：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明礬溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A應(yīng)為H2S＋OH－HS－＋H2OB應(yīng)為Fe３＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D應(yīng)為3NH3?H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【題5】一種pH＝３的酸性溶液和一種pH＝１１的堿溶液等體積混合后測(cè)得溶液的pH＝，其原因可能是（B）A.濃的強(qiáng)酸和稀的弱堿溶液反應(yīng)B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)溶液反應(yīng)C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽【解析】酸和堿溶液混合后顯酸性，其原因可能是：兩種溶液恰好完全反應(yīng)，但參與反應(yīng)的是強(qiáng)酸和弱堿，生成的強(qiáng)酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性。酸和堿沒有恰好反應(yīng)，反應(yīng)后酸有余，因而溶液顯酸性，而本題中，若生成強(qiáng)酸弱堿鹽，則堿應(yīng)過量，呈堿性，所以只能滿足B的情況?！绢}6】濃度均為mol?L－１的甲酸和NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系正確的是（A）A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]【解析】甲酸是弱酸，甲酸鈉的水解呈堿性，即有[Na＋]>[HCOO—]和[OH－]>[H＋]。【題７】NaHCO3溶液中，存在多種分子和離子，下列關(guān)系式中不正確的是（C）A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]【解析】A為物料守恒，正確；由于HCO3－水解大于電離，B正確；C應(yīng)為[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D為電荷守恒。【題８】將20