2017-2018學(xué)年人教化學(xué)必修2-1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)同步訓(xùn)練及答案

2017—2017—2018學(xué)年人教化學(xué)必修2--1.1.2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)同步訓(xùn)練及答案#/6學(xué)年人教化學(xué)必修第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)同步訓(xùn)練及答案5O元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)■I||T…4卜…|卜………課時(shí)同步檢測(cè)班級(jí):姓名:（時(shí)間：30分鐘）一、選擇題.堿金屬元素及其單質(zhì)從Li-Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是．密度逐漸增大．還原性逐漸減弱．熔沸點(diǎn)逐漸升高．密度逐漸增大．還原性逐漸減弱C.金屬性逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】本題考查減金屬元素及其單質(zhì)從LiYs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。堿金屬元素從上到下其單質(zhì)密度逐漸增大，但Na反常大于K,熔沸點(diǎn)逐漸降低,金屬性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)。．下列有關(guān)鉀、鈉的說(shuō)法正確的是．單質(zhì)鈉比鉀活潑．密度：?jiǎn)钨|(zhì)鈉＜單質(zhì)鉀C.均是短周期元素．單質(zhì)鈉比鉀活潑．密度：?jiǎn)钨|(zhì)鈉＜單質(zhì)鉀C.均是短周期元素．最外電子層上均只有一個(gè)電子【答案】【解析】項(xiàng)，鉀比鈉活潑，項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)，鉀的密度比鈉小，項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉀是長(zhǎng)周【答案】【解析】項(xiàng)，鉀比鈉活潑，項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)，鉀的密度比鈉小，項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鉀是長(zhǎng)周期元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤。．鹵族元素的下列性質(zhì)與它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)相等無(wú)關(guān)的是．都能與鈉反應(yīng)．都可以形成無(wú)氧酸．都能與鈉反應(yīng)．都可以形成無(wú)氧酸C.氟沒(méi)有正價(jià)C.氟沒(méi)有正價(jià)【答案】C【解析】鹵素原子的最外層均有7個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似就是因?yàn)樗鼈兊淖钔鈱与娮訑?shù)相等，電子層數(shù)的不同導(dǎo)致它們的化學(xué)性質(zhì)有差異，本題選擇C項(xiàng)。．下列鹵素性質(zhì)敘述中不正確的是.鹵素單質(zhì)的顏色按C.鹵素單質(zhì)的顏色按C、的順序逐漸變深．氯氣易液化、溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C.氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大

lr的氧化性逐漸增強(qiáng)222【答案】【解析】?鹵素單質(zhì)、、的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，正確;222．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，正確；.同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，正確；.同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，錯(cuò)誤；答案選。5．下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是．堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑.堿金屬單質(zhì)都能在中燃燒生成過(guò)氧化物2．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿【答案】【解析】堿金屬元素原子的最外電子層上只有一個(gè)電子，同時(shí)原子半徑又比較大，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，、項(xiàng)正確；鋰與氧氣反應(yīng)生成的是 ，項(xiàng)錯(cuò)誤;2堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成堿，項(xiàng)正確。下列敘述中正確的是．鹵族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)．堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)D鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)【答案】【解析】A項(xiàng)，鹵族元素單質(zhì)可以與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，如氯氣與氫氣可以反應(yīng)，錯(cuò)誤sE項(xiàng)，堿金屬元素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)越低，錯(cuò)誤sC項(xiàng)，鹵族元素單質(zhì)從上到下氧化性逐漸減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度也逐漸減弱，錯(cuò)誤。某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法正確的是．核電荷數(shù)為18．核外有3個(gè)電子層C屬于非金屬元素的原子D在化學(xué)反應(yīng)中易得個(gè)電子【答案】【解析】A.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為1亂則核電荷數(shù)為1酊故A錯(cuò)誤s反由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核外有3個(gè)電子層，故B正確；由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的質(zhì)子數(shù)為1g電子數(shù)為1%是硫元素的離子，則屬于非金屬元素的禽子，故匚錯(cuò)誤s口、由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的核外電子數(shù)為1孔最外層有個(gè)電子，屬于電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故錯(cuò)誤；故選。8．下列有關(guān)堿金屬、鹵素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)描述正確的是①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大②、、、的最外層電子數(shù)都是7次外層電子數(shù)都是③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物2④砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律， 與化合最容易⑤根據(jù)、 、 、 的穩(wěn)定性逐漸減弱的事實(shí)，推出、、、的非金屬性遞增的規(guī)律⑥堿金屬都應(yīng)保存在煤油中⑦鹵素按、、、的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用⑧碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳A全部正確 .⑦⑧ ?①③⑤⑥⑦ .①③⑦⑧【答案】、【解析】①隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)；而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大，錯(cuò)誤；②、、、的最外層電子數(shù)都是7次外層電子數(shù)除是個(gè)外，其余都是個(gè)，錯(cuò)誤；③堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物，而則生成的是 ，不完全相同，錯(cuò)誤；④砹是原2 22子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，與化合最不容易，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)、 、 、的穩(wěn)定性逐漸減弱的事實(shí)，推出、、、的非金屬性遞減的規(guī)律，錯(cuò)誤；⑥堿金屬中的的密度比煤油小，要保存在液體石蠟中，其余的密度比煤油大，應(yīng)保存在煤油中，錯(cuò)誤；⑦鹵素按、、、的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大起主要作用，使原子獲得電子的能力逐漸減弱，

正確；⑧根據(jù)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律可知，碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，正確。故選項(xiàng)正確。.如圖表示第I族金屬又稱為堿金屬）的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是．金屬性．與水反應(yīng)的劇烈程度．金屬性．原子半徑．陽(yáng)離子的氧化性【答案】【解析】由圖可知隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，其金屬性逐漸增強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大，隨核電荷數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大，A、&D三項(xiàng)正確s隨堿金屬的核電荷數(shù)遞增,其陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，項(xiàng)與圖不符。．原子半徑、非選擇題①當(dāng)-時(shí)，該粒子為已）知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。請(qǐng)回答：①當(dāng)-時(shí)，該粒子為已）知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。請(qǐng)回答：填_“_原_子（”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。②當(dāng)時(shí)，陽(yáng)離子可能為填離子符號(hào)）原子序數(shù)大于的主族元素和的離子和-它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷:元素和所屬周期序數(shù)之差為；元素和的原子序數(shù)之差為斷:元素和所屬周期序數(shù)之差為；元素和的原子序數(shù)之差為【答案】①原子②、【解析】 ①假設(shè)為原子，則有質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，，0【解析】 ①假設(shè)為原子，則有質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，，0符合題意，假設(shè)正確，因此該微粒為原子；②當(dāng) 時(shí)，陽(yáng)離子是原子失去電子，因此可能為因?yàn)閮煞N離子的核外電子排布相同，則在的下一周期，即周期序數(shù)之差1列舉-為-為-,原子序數(shù)相差-，3正好是1．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

10mL1mobL-1^Tr*活塞3濕潤(rùn)的淀粉10mL1mobL-1^Tr*活塞3濕潤(rùn)的淀粉KI試紙5mL0.2mol,L-i/KI溶液浸有NaOH溶液的棉花J=0^0=C實(shí)驗(yàn)過(guò)程：CI.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)和中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞。W.……中產(chǎn)生黃綠色氣體，其化學(xué)方程式是驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程W的操作和現(xiàn)象是。過(guò)程m實(shí)驗(yàn)的目的是。（6氯）、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱?！敬鸢浮?濃+ + +T+8H4 2 22濕潤(rùn)的淀粉試紙變藍(lán)（3）+C2l