2017-2018學(xué)年度人教版化學(xué)選修3高二暑假作業(yè)：共價鍵的主要類型及其運用(含答案)

2017-2018學(xué)年度人教版化學(xué)選修2017-2018學(xué)年度人教版化學(xué)選修3高二暑假作業(yè)：共價鍵的主要類型及其運用（含答案）#/13學(xué)年度人教版化學(xué)選修高二暑假作業(yè)共價鍵的主要類型及其運用一、單選題下列說法正確的是干冰升華會破壞共價鍵分子很穩(wěn)定是由于分子之間能形成氫鍵分子中既含極性鍵又含非極性鍵由于非金屬性 所以酸性下列說法正確的是含有非極性鍵的分子一定是非極性分子非極性分子中一定含有非極性鍵由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子鍵的極性與分子的極性無關(guān)共價鍵具有飽和性和方向性下列關(guān)于共價鍵這兩個特征的敘述中不正確的是共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)下列物質(zhì)中。鍵和n鍵數(shù)目比為的是下列化合物只含有極性鍵的是

A.HB.OHOC.H.Na下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況不合理的是H—HH—HA.CHNi：3HIH—C-AHC.CHSH4下列說法正確的是H—CT)—H一R ICHSeO. &2HY—SiH\JCHSiHH

4A.若把H2O分子寫成H3O分子違背了共價鍵的飽和性B.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl一所以氯化氫是離子化合物C.所有共價鍵都有方向性兩個原子軌道發(fā)生重疊后兩核間的電子僅存在于兩核之間下列關(guān)于。鍵和兀鍵的理解不正確的是A.。鍵能單獨形成而兀鍵一定不能單獨形成B.。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)口雙鍵中一定有一個。鍵一個兀鍵叁鍵中一定有一個。鍵兩個兀鍵氣體單質(zhì)中一定存在。鍵可能存在兀鍵下列含有極性鍵的非極性分子是①CCl ②NH ③CH ④CO⑤N⑥HO ⑦HFA.②③④⑤B.①③④⑤C.①③④ 以上均不對.下列物質(zhì)分子中既有。鍵又有n鍵的①HCl ②HO ③N ④HO ⑤CH ⑥CHA.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥如圖為元素周期表短周期的一部分下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是ACD?A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物?? ?■B.AD的電子式為'::C：：\… ..C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價鍵D.B的結(jié)構(gòu)式為N三N三硫化四磷 用于制造火柴即火柴盒摩擦面分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)三硫化四磷的說法正確的是A.該物質(zhì)中磷元素的化合價均為B.該物質(zhì)中硫元素的化合價均為C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中、最外層電子數(shù)均不為D.該物質(zhì)分子中全是極性共價鍵關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角下列說法不正確的是A.鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C.鍵能越大,鍵長越長,共價化合物越穩(wěn)定鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A.N元素的電負性較大，但N的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.HfHClH、H的穩(wěn)定性逐漸減弱.比更容易與H反應(yīng)下列說法正確的是A.在分子中,兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長.-C的鍵能為 ^一的鍵能為 .這可以說明HC分子比H分子穩(wěn)定C.含有極性鍵的分子一定是極性分子鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解下列一組粒子的中心原子雜化類型相同，分子或離子的鍵角不相等的是、ClH sN、CH.HC.CiCHCHCi環(huán)已烷 、CH苯、CHC三CH氧氣的分子式為CN）結(jié)構(gòu)式為N三C一C三N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是A.N三C的鍵能小于C—C的鍵能分子中含有2個。鍵和4個n鍵C.N三C鍵的鍵長大于C三C鍵的鍵長分子中只含有極性鍵1根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)一Cl431kJ?moli—297kJ?moli據(jù)此可得出的結(jié)論是鹽酸是強酸氫碘酸是弱酸.比Cl（^、沸點高C.C比更穩(wěn)定拆開等物質(zhì)的量的 和Cl消耗的能量多19.通常狀況下NCl是一種油狀液體其分子空間構(gòu)型與氨分子相似3下列對NC13的有關(guān)敘述正確的是.NC|分子中N-Cl鍵的鍵長比CC14分子中C-Cl鍵的鍵長長.NNCl分子是非極性分子3C.分子中的所有原子均達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).NCl不含孤電子對32據(jù)報道科研人員應(yīng)用計算機模擬出結(jié)構(gòu)類似C的物質(zhì)N。已知N分子中的每個氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個氮原子而形成電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。對于N與N的下列說法正確的是2由于N的相對分子質(zhì)量大分子間作用力大所以N比N2更穩(wěn)定由于、分子中含有氮氮三鍵鍵能大所以N2比N的熔、沸點高C.N2和N互為同素異形體.1molN中共價鍵的鍵能總和是1molN2中共價鍵鍵能的3倍.下列事實能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是常溫常壓下氯單質(zhì)呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氫氯酸的酸性強于氫氟酸.下列有關(guān)共價鍵鍵參數(shù)的的比較中,不正確的是鍵能—N<C=N<C三N鍵長一——llC.分子中的鍵角2N乙烯分子中碳碳鍵的鍵能。鍵n鍵.已知一鍵的鍵能為436kJ?mol,二鍵為497.3kJ?mol,Cl—Cl鍵為242.7kJ?mol,N三N鍵為946kJ?mol,貝下列敘述中正確的是.—N鍵的鍵能為1/3X946kJ?mol=315.3kJ?mol1氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的短C.氧氣分子中氧原子是以共價單鍵結(jié)合的氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱。下列說法中錯誤的是化學(xué)鍵一—Cl一—Cl一—C鍵能/kJ?mol14636436431176347.C的鍵能大于（的穩(wěn)定性比穩(wěn)定性高C. C的熔點比 熔點低4拆開molH氯化硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為3 kJ2已知14晶體很可能具有比金剛石更大的硬度且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C34晶體的說法中正確的是（）.C晶體是分子晶體34B.C34晶體中C一鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長短C.C34晶體中C、原子個數(shù)之比為43.C晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合342下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）.沖一Cl鍵的極性和 中一的極性B.乙烯CC中碳碳。鍵的鍵能和碳碳n鍵的鍵能2 2C.mol金剛石晶體中C（鍵數(shù)目和mol2晶體一鍵數(shù)目.ic晶體的熔點與 c晶體的熔點2常溫下 m（化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價鍵ClE（kJ?mol-）438432298表中最穩(wěn)定的共價鍵是B.mol（與mol（生成2mol （放出2kJ的能量2 2C.432kJ?mol>E（Br）〉298kJ-mol.mol（分解成2mol（需吸收43kJ的能量2二、填空題按要求填空有下列物質(zhì)①O:②為；③NH;④NaO;⑤NaO;?NaOH;⑦CaBr;⑧HO:◎NHCl;⑩HBr回答下列問題用序號填空（）只含有極性鍵的是（）只含有非極性鍵的是（）含有極性鍵和非極性鍵的是（）只含有離子鍵的離子化合物是（）含有非極性鍵的離子化合物是根據(jù)問題選擇填空（）下列物質(zhì)變化只與范德華力有關(guān)的是?ch3I/干冰熔化 乙酸汽化 乙醇與乙酸混溶 D一6一\溶ch3于水 碘溶于四氯化碳（）下列物質(zhì)中只含有極性鍵的分子是 既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 只存在。鍵的分子是同時存在。鍵與n鍵的分子是 。NBCOCOHCKCaCl C.NH參考答案一、單選題答案：答案：解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子如 非極性分子中不一定含有非極性鍵如、 均是非極性分子卻僅有極性鍵分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。答案：解析：原子的未成對電子配對成鍵后一般就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)故、項正確形成共價鍵時原子軌道重疊的程度越大越好為了達到原子軌道的最大重疊程度成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系故項正確項錯誤。答案：解析： 之間是非極性鍵，一個。鍵，一個n鍵故錯。選項有四個化學(xué)鍵三鍵中一個鍵兩個派鍵而碳氫單鍵是鍵故錯。選項中的是雜化，兩個雜化軌道分別與兩個氧成。鍵。剩余兩個彼此垂直的軌道（與。鍵也垂直），每個軌道有一個電子，兩側(cè)的每個原子的價軌道的三個軌道中，一個與成。鍵另外兩個彼此垂直，分別和剩余軌道平行，即在垂直于。鍵的兩個方向上分別有三個軌道平行，可形成大n鍵，由于每個的兩個軌道的電子是，和，與的電子加起來分別是個電子，所以形成的是n故選項錯誤，考點：考查化學(xué)鍵的相關(guān)知識點。答案：答案：答案：解析：。原子最外層只有個電子可與兩個電子形成共價鍵與h形成的化合物為hO若寫成hO則違背了共價鍵的飽和性項正確2 3氯化氫為共價化合物且為電解質(zhì)溶于水能電離項錯誤H分子2中S軌道為球形無方向性項錯誤兩原子形成共價鍵后兩核間電子是繞兩核運動的項錯誤答案：解析：夕電子云重疊時首先“頭碰頭”（假設(shè)沿X軸最大重疊形成。鍵〃、夕軌道垂直于?所在平面只能“肩并肩”地重疊形成兀鍵yz x雙鍵中有一個O鍵一個兀鍵叁鍵中有一個O鍵兩個兀鍵兀鍵不能單獨形成、兩項正確。。鍵的特征是呈軸對稱兀鍵呈鏡像對稱不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)項正確。稀有氣體分子為單原子分子不存在化學(xué)鍵項錯誤。答案：答案：解析：單鍵都是O鍵雙鍵和三鍵既有O鍵又有n鍵所以③⑤⑥正確答案選。點評該題是基礎(chǔ)性試題的考查難度不大。該題的關(guān)鍵是理解。鍵與n鍵的含義，以及判斷依據(jù)，并能結(jié)合題意靈活運用即可，該題學(xué)生不難得分。答案：解析：根據(jù)、、、D四種元素在周期表中的位置可知，、、、D分別為、N、o四種元素。、為共價化合物，對的電子式為3對,N為極性共價鍵，錯N的結(jié)構(gòu)式為N三N,Dt* *?對答案：答案：解析：、影響鍵角因素雜化方式、價層電子對環(huán)境,與鍵長、鍵能的大小無關(guān)，故正確、影響鍵長的因素有參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境，與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故正確、鍵能越大,鍵長越短,共價化合物越穩(wěn)定,故錯誤D、鍵角分子中兩個共價鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故D正確故選答案：解析：試題分析由于N分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量,所以N的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,惰性氣體都為單原子分子,分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵，鹵族元素從到原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長逐漸變長,鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐減弱。由于的鍵能大于 所以二者比較更容易生成所以答案選。點評該題是高考中的常見考點屬于基礎(chǔ)性試題的考查該