高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題匯編(含答案)

實(shí)驗(yàn)探究題匯編1.【2020東城期末18】（11分）陽(yáng)極泥處理后的沉渣中含AgCl，工業(yè)上可用Na2SO3溶液作浸取劑浸出回收。小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程。已知：i．25oC時(shí)，部分物質(zhì)的溶解度：AgCl1.9×10–4g；Ag2SO34.6×10–4g；Ag2SO40.84g。ii．25oC時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過(guò)中含微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化如下圖所示。Ⅰ.浸出氯化銀取AgCl固體，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到浸出液（pH=8），該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為AgCl+[Ag(SO3)2]3–+Cl–。（1）用平衡移動(dòng)原理解釋AgCl溶解的原因是。Ⅱ.酸化沉銀（2）經(jīng)檢測(cè)，沉淀m為AgCl，則溶液m中含微粒的主要存在形式是。（3）探究沉淀n的成分。①甲同學(xué)認(rèn)為沉淀n一定不含Ag2SO4，其依據(jù)是。②乙同學(xué)認(rèn)為沉淀n可能含Ag2SO3，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：Ag2SO3具有性。ii.乙同學(xué)觀察到，得出結(jié)論“沉淀n不含Ag2SO3”。③丙同學(xué)從溶液n的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀n不含Ag2SO3。i.本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀n含Ag2SO3，則溶液n中含微粒的總物質(zhì)的量（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物質(zhì)的量。ii.結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過(guò)程：。Ⅲ．浸取劑再生（4）溶液m經(jīng)處理后可再用于浸出AgCl，請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法。2.【2019東城期末19】（13分）探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應(yīng)時(shí)的多樣性的原因。（各組實(shí)驗(yàn)中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過(guò)量；靜置、不振蕩）編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引，液體顏色由棕黃色逐漸變?yōu)榧t褐色；片刻后氣泡減少，金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時(shí)取反應(yīng)后的液體，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。Ⅱ銅粉無(wú)氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；取反應(yīng)后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的現(xiàn)象，推測(cè)紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到得以證實(shí)。（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引為了確定黑色固體的成分是否含有Fe與Fe3O4，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，及時(shí)取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明黑色固體中一定含有，結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出判斷的理由：。②除上述結(jié)論外，分析（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱有關(guān)，其順序是：Mg2+＜Fe2+＜。（4）繼續(xù)探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應(yīng)。編號(hào)金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)Ⅲ鐵粉經(jīng)檢驗(yàn)，溶液pH=4，含有Fe2+，無(wú)Fe3+。Ⅳ鐵絲無(wú)明顯的氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液變?yōu)闇\綠色，①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有。②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動(dòng)速率遠(yuǎn)大于Fe3+。結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，由反應(yīng)中金屬表面離子濃度的變化，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ現(xiàn)象差異的原因：。3.【2019東城一模28】（15分）某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知：物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20℃）2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作：試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：。（2）探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅲ：實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（電壓表讀數(shù)：a＞c＞b＞0）。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)ⅰ，再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液可以是（填序號(hào)）。a.AgNO3溶液b.NaCl溶液c.KI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應(yīng)式是。③結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b＜a的原因：。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是。（3）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，可得出結(jié)論：。4.【2019東城二模28】資料：ⅰ.ⅱ.(SCN)2稱為“擬鹵素”，(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似可與水、堿等發(fā)生反應(yīng)。（1）a中CuSO4溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）。（2）a→b中試管內(nèi)溶液pH減小，可能的原因是。（3）b→c產(chǎn)生沉淀的原因是。Ⅱ.同學(xué)們根據(jù)相同條件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，預(yù)測(cè)Fe3+與SCN-也可發(fā)生類似a中的氧化還原反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，觀察到，表明發(fā)生了反應(yīng)：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。（5）基于（4）繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池，電壓表指針幾乎不偏轉(zhuǎn)。該實(shí)驗(yàn)的目的是。（6）查閱資料并討論后得出：溶液中離子在反應(yīng)時(shí)所表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱與相應(yīng)還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)和狀態(tài)有關(guān)。由此分析a中反應(yīng)發(fā)生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增強(qiáng)，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明。補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是。（7）?。?）中反應(yīng)后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，并且沉淀量逐漸增多。該實(shí)驗(yàn)結(jié)果與（5）中實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一致，解釋原因：。（8）為進(jìn)一步證實(shí)（7）中的解釋，在以上實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，其操作及現(xiàn)象是。5.【2018東城期末19】（14分）某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，探究過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色變淺（pH<1），生成棕褐色沉淀（MnO2）溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）資料：ⅰ.MnO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。ⅱ.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有________性。（2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)I中S2–被氧化成SO32-。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測(cè)不合理，理由是。②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有SO42-，得出S2–被氧化成SO42-的結(jié)論，丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是。③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下MnO4-的確可以將S2–氧化成SO42-。a.右側(cè)燒杯中的溶液是________。b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，（填操作和現(xiàn)象）。（3）實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（Mn2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（MnO4-）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與（3）相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是。（5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與_______因素有關(guān)。6.【2018東城一模28】（16分）化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽(yáng)離子的氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇（填試劑）進(jìn)一步證實(shí)生成了I2。②寫(xiě)出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式該條件下氧化性：Fe2+I2（選填“>”或“<”）。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ的目的是。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是得出氧化性：Cu2+>I2。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實(shí)驗(yàn)Ⅲ應(yīng)有I2生成，但卻生成了Agl沉淀，因此推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中I2的生成，與Cul沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用右圖裝置進(jìn)行驗(yàn)證。K閉合后，較長(zhǎng)時(shí)間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無(wú)明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量__________（填試劑），發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+I2（選填“>”或“<”）。（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)Ⅲ沒(méi)有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是______________________。（5）小組同學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。7.【2018東城二模28】某興趣小組利用電解裝置，探究“鐵作陽(yáng)極”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的多樣性，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。I.KCl作電解質(zhì)（1）一定電壓下，按圖-1裝置電解，現(xiàn)象如下：石墨電極上迅速產(chǎn)生無(wú)色氣體，鐵電極上無(wú)氣體生成，鐵逐漸溶解。5min后U型管下部出現(xiàn)灰綠色固體，之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體，10min后斷開(kāi)K。按圖-2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①石墨電極上的電極反應(yīng)式是。②確認(rèn)灰綠色固體中含有Fe2+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。③灼燒晶體X，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是。（2）其他條件不變時(shí)，用圖-3裝置重復(fù)實(shí)驗(yàn)，10min后鐵電極附近溶液依然澄清，斷開(kāi)K。按圖-4進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①鹽橋的作用是。②與實(shí)驗(yàn)I中vi、vii與ii~v中的現(xiàn)象比較，可以得出的結(jié)論是（答兩點(diǎn)）：。II.KOH作電解質(zhì)（3）用圖-1裝置電解濃KOH溶液，觀察到鐵電極上立即有氣體生成，附近溶液逐漸變?yōu)榈仙‵eO42-），沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。①鐵電極上OH-能夠放電的原因是。②陽(yáng)極生成FeO42-的總電極反應(yīng)式是。③某同學(xué)推測(cè)生成FeO42-的必要條件是濃堿環(huán)境，將圖-5中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整，證實(shí)推測(cè)成立。8.【2017東城期末19】（13分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（1）①中反應(yīng)的離子方程式是。（2）②中逸出的無(wú)色氣體是。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是（寫(xiě)一條）；從化合價(jià)的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是（寫(xiě)一條）。（3）對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是。Ⅱ．乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是______。（4）受以上實(shí)驗(yàn)的啟發(fā)，同學(xué)們對(duì)pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時(shí)的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象④向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液，溶液變無(wú)色。⑤向2mL0.2mol/LFeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水，溶液顏色變淺。Ⅰ．⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰＂颍疄樘骄竣苤腥芤鹤儫o(wú)色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：資料顯示：FeF3溶液為無(wú)色。用平衡移動(dòng)原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。9.【2017年?yáng)|城一模28】資料顯示“O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)如下。裝置燒杯中的液體現(xiàn)象（5分鐘后）①2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化②2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LHCl溶液變藍(lán)③2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LKCl無(wú)明顯變化④2mL1mol/LKl溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol/LCH3COOH溶液變藍(lán)，顏色較②淺(1)實(shí)驗(yàn)②中生成I2的離子方程式是。(2)實(shí)驗(yàn)③的目的是。(3)實(shí)驗(yàn)④比②溶液顏色淺的原因是。(4)為進(jìn)一步探究KI與O2的反應(yīng)，用上表中的裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：燒杯中的液體現(xiàn)象（5小時(shí)后）⑤2mLpH=8.5混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉溶液才略變藍(lán)⑥2mLpH=10混有KOH的1mol/LKI溶液+5滴淀粉無(wú)明顯變化I．對(duì)于實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象．甲同學(xué)提出猜想“pH=10時(shí)O2不能氧化I-”，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。i．燒杯a中的溶液為。ii．實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，此猜想不成立。支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：通入O2后，。Ⅱ．乙同學(xué)向pH=10的KOH溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先變藍(lán)后迅速褪色．經(jīng)檢測(cè)褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用離子方程式表示）。(5)該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行了整體反恩．推測(cè)實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是；實(shí)驗(yàn)⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因可能是。10.【2017年?yáng)|城二模28】資料顯示“強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液可使品紅溶液褪色”。某興趣小組探究SO2使品紅溶液褪色的原因，實(shí)驗(yàn)如下。I．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒實(shí)驗(yàn)一：將SO2分別通入0.1%品紅水溶液和0.1%品紅乙醇溶液中，觀察到前者褪色而后者不褪色。實(shí)驗(yàn)二：2mL溶液2mL溶液試管中的液體現(xiàn)象a．0.1mol/LSO2溶液(pH=2)溶液逐漸變淺，約90s后完全褪色b．0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)溶液立即變淺，約15s后完全褪色c．0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d．pH=10Na2CO3溶液紅色溶液不變色e．pH=2H2SO4溶液紅色溶液不變色（1）SO2水溶液中含的微粒有。（2）NaHSO3溶液顯酸性的原因是（用化學(xué)平衡原理解釋）。（3）實(shí)驗(yàn)d的目的是。（4）由實(shí)驗(yàn)一、二可知：該實(shí)驗(yàn)條件下，SO2使品紅溶液褪色時(shí)起主要作用的微粒是________。II．探究褪色過(guò)程的可逆（5）甲同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10時(shí)，溶液顏色不變。乙同學(xué)：向a實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10時(shí)，生成白色沉淀，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)方案合理的是（填“甲”或“乙”），結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因是。（6）丙同學(xué)利用SO2的還原性設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：該褪色過(guò)程可逆。步驟一：步驟二：步驟一，ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是。②將步驟二中的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）。11.【2016東城期末19】（12分）過(guò)氧化氫（H2O2）是淡藍(lán)色的黏稠液體，水溶液為無(wú)色透明液體，俗稱雙氧水，可以看作二元弱酸。（1）H2O2在水中的電離方程式是。（2）H2O2常被稱為“綠色”氧化劑的原因是。（3）向1mol/LFeCl2溶液中滴加30%雙氧水，除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無(wú)色氣泡外，還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色，并測(cè)得其pH由反應(yīng)前的3.69變?yōu)?.84。實(shí)驗(yàn)證明所得液體屬于膠體，其方法是；上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是。（4）如圖是一種用電解原理來(lái)制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4+)c(NO3-)（填“＞”、“＜”或“=”）。②Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mole-，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)（以NH3計(jì)）的質(zhì)量是g。12.【2016東城一模28】（14分）某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)。資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大。（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象ⅠFepH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是。②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是。（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性因素。編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為bⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為cⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是。②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的影響。③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是。④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用右圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是。13.【2016東城二模27】（13分）某小組同學(xué)用如下裝置電解食鹽水，并對(duì)電解產(chǎn)物進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)裝置電解質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象5mol/LNaCl溶液a極附近b極附近開(kāi)始時(shí)，產(chǎn)生白色渾濁并逐漸增加，當(dāng)沉入U(xiǎn)形管底部時(shí)部分沉淀變?yōu)槌赛S色；隨后a極附近沉淀自下而上也變?yōu)槌赛S色產(chǎn)生無(wú)色氣泡資料顯示：氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水；氫氧化亞銅（CuOH）為黃色不溶于水的固體，易脫水分解為紅色的Cu2O；Cu+水溶液中不穩(wěn)定，酸性條件下易歧化為Cu2+和Cu；氫氧化銅可以溶于濃NaOH得到藍(lán)色溶液。（1）經(jīng)檢驗(yàn)，b極產(chǎn)生的氣體是H2，b極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、或“不變”）；銅絲a應(yīng)與電源的（填“正”或“負(fù)”）極相連。（2）同學(xué)們分析a極附近生成的白色渾濁是CuCl，則該極的電極反應(yīng)式是。（3）①橙黃色沉淀中含有Cu2O，則CuCl轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是（用方程式表示）；②結(jié)合離子在溶液中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律，解釋“a極附近沉淀自下而上”變?yōu)槌赛S色原因是。（4）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證實(shí)沉淀中含有：將橙黃色沉淀濾出洗滌后，滴加0.2mol/LH2SO4至過(guò)量，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。（5）同學(xué)們根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)提出猜想：電解時(shí)，Cu做陽(yáng)極先被氧化為。為此，他們用Cu電極電解5mol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到陽(yáng)極產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，附近溶液變藍(lán)，未見(jiàn)預(yù)期的黃色沉淀。根據(jù)現(xiàn)象能否得出“該猜想不成立”的結(jié)論，并說(shuō)明理由：14.【2015東城一模28】（15分）某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證Fe2+的性質(zhì)。（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的性，填寫(xiě)了下表。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO+2H+=Fe3++NO2↑+H2O依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?。為了進(jìn)一步探究溶液變成深棕色的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅。該現(xiàn)象的結(jié)論是。（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的。為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究。ⅰ.打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，而丁中溶液無(wú)明顯變化。ⅱ.打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)。ⅲ.為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同。①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②裝置乙的作用是；③步驟ⅱ的目的是；④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是。（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是。15.【2015東城二模28】（14分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。（1）漂白性甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去、Ⅱ中無(wú)變化。①甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是。②足量堿石灰的作用是。甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。（2）還原性乙同學(xué)將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應(yīng)。①SO2與FeCl3反應(yīng)的離子方程式是，檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是。②實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時(shí)間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色。則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是。乙同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：二氧化硫可還原三氯化鐵?！緟⒖即鸢浮?.【2020東城期末18】（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+與SO32-結(jié)合生成[Ag(SO3)2]3–，促進(jìn)AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)（2）HSO3-（3）①Ag2SO4的溶解度遠(yuǎn)大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+的濃度很?、趇.還原ii.b中清液的顏色與c相同，均為淺紫色溶液。③i.＜ii.e中無(wú)沉淀生成，說(shuō)明清液中沒(méi)有Cl-，則溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–全部轉(zhuǎn)化為Ag+，Ag+將Cl–全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微?？偽镔|(zhì)的量不小于n(Cl–)。（4）加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9~102.【2019東城期末19】（13分）（1）一條光亮的“通路”（2）①Fe濾紙ⅱ上無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Fe3O4不能溶解產(chǎn)生Fe2+，所以濾紙ⅰ上粉末附近變藍(lán)只能是Fe被氧化產(chǎn)生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+＜Cu2+＜Fe3+（4）①②由I、Ⅲ可知，金屬與Fe3+、H+反應(yīng)速率快時(shí)，因H+移動(dòng)速率大，其濃度在金屬表面變化小，易被還原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反應(yīng)慢，F(xiàn)e表面Fe3+能及時(shí)補(bǔ)充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性強(qiáng)，利于Fe3+還原3.【2019東城一模28】（15分）（1）①沉淀不溶解或無(wú)明顯現(xiàn)象②BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32-與Ba2+結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)（2）①b②2I--2e-I2③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)減小，I-還原性減弱④實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，則c＞b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-（3）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)4.【2019東城二模28】（15分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）生成(SCN)2與水反應(yīng)所得HSCN為強(qiáng)酸，使溶液pH減?。?）NaOH與(SCN)2反應(yīng)，使溶液中c(SCN-)增大，與Cu2+繼續(xù)反應(yīng)生成少量CuSCN（4）溶液變?yōu)榧t色（5）在無(wú)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3干擾時(shí)，證明Fe3+能否將SCN-氧化（6）用CuSO4溶液、KSCN溶液與石墨電極、電壓表、鹽橋等組裝成原電池（7）滴入K3[Fe(CN)6]溶液時(shí)，與Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增強(qiáng)（8）在（5）的原電池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，且該側(cè)電極為正極（合理答案均可）5.【2018東城期末19】（14分）（1）還原（2）①溶液呈紫色，說(shuō)明酸性KMnO4溶液過(guò)量，SO32-能被其繼續(xù)氧化②因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO42-不一定是氧化新生成的③a.0.01mol/LKMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）b.取左側(cè)燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成（3）2MnO4-+3Mn2+-+2H2O=5MnO2↓+4H+（4）將實(shí)驗(yàn)I中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過(guò)量的S2-反應(yīng)，故沒(méi)得到MnO2沉淀（5）濃度、用量、溶液中的酸堿性67.【2018東城二模28】(1)2H++2e－=H2↑（或2H2O+2e－=2OH－+H2↑）（2）試管iii中生成藍(lán)色沉淀，試管v中沒(méi)有藍(lán)色沉淀（3）試管i中存在溶解平衡：KCl（s）K+(aq)+Cl－(aq)，滴加12mol/L的鹽酸，增大c（Cl－），平衡逆向移動(dòng)，析出KCl晶體（4）阻礙OH－向陽(yáng)極遷移，避免灰綠色固體生成（5）本實(shí)驗(yàn)條件下鐵在陽(yáng)極區(qū)的產(chǎn)物主要為Fe2+，F(xiàn)e2+在堿性條件下更容易被氧化為Fe3+（6）c(OH－)增大，反應(yīng)速率加快（更容易放電）（7）Fe－6e－+8OH－=FeO42-+4H2O（8）水；生成紅褐色沉淀和無(wú)色氣體8.【2017東城期末19】（13分）（1）3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+（2）CO2共性：兩者都為強(qiáng)堿弱酸鹽，能與強(qiáng)酸反應(yīng)差異：Na2CO3中碳原子為最高正價(jià)+4，無(wú)還原性；Na2SO3中硫原子+4價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性（3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+?、壑屑t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（4）Ⅰ．排除加水稀釋對(duì)溶液顏