高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速率原電池練習(xí)題(附答案)

高一化學(xué)下學(xué)期化學(xué)反應(yīng)速率原電池練習(xí)題學(xué)校：___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________題號(hào)一二總分得分注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2、請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第1卷

評(píng)卷人得分一、單選題1.人們?cè)谏a(chǎn)和生活中認(rèn)識(shí)到,幾乎在所有的化學(xué)變化過(guò)程中都伴隨著能量變化,例如放熱、吸熱、發(fā)光、放電等等。如果從能量變化的角度來(lái)認(rèn)識(shí),下面說(shuō)法中,正確的是(

)A.化學(xué)變化都是放熱的B.化學(xué)變化都是吸熱的

C.反應(yīng)物所含能量等于生成物所含能量D.化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物所含能量會(huì)發(fā)生變化2.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成

水蒸氣放出

的熱量,則反應(yīng)

,其中

為（

）。A.

B.

C.

D.3.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是()A．動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過(guò)程是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程C．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能D．電解飽和食鹽水是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能4.如圖所示的裝置中,M為金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,關(guān)于此裝置的下列敘述中,不正確的是(

)A.導(dǎo)線中有電流通過(guò),電流方向是由N到M B.N上有氣體放出

C.M為正極,N為負(fù)極 D.M極上發(fā)生氧化反應(yīng)5.“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并加工好的真空包裝食品,包層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是(

)A.濃硫酸和水

B.生石灰和水

C.熟石灰和水

D.氯化鈉和水6.右圖為氧族元素(已知按原子序數(shù)遞變的順序?yàn)镺、S、Se、Te)氫化物的生成熱(生成1mol氣態(tài)氫化物)示意圖。則H2Se分解對(duì)應(yīng)的為()。

A.+154kJ·mol-1

B.+81kJ·mol-1

C.-81kJ·mol-1

D.+242kJ·mol-17.某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A.正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=40H-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuC12溶液，產(chǎn)生2.24LCl2標(biāo)準(zhǔn)狀況財(cái)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移8.100mL濃度為2mol·L﹣1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又基本不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是(

)A.加入適量的6mol·L﹣1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液9.在恒容密閉容器中可逆反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成nmolC②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmolCO③、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1:2的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④10.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B.若單位時(shí)間內(nèi)生成；cmolNO的同時(shí)，消耗；cmol，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是11.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①，②，③,④則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)椋ǎ〢.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①12.反應(yīng)，經(jīng)2min后，B的濃度減少。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比值是3:2:1C.在2min末的反應(yīng)速率，用B表示的是D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小13.合成氨反應(yīng)為，其反應(yīng)速率可以分別用表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（）A.B.C.D.14.下面均是正丁烷與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25℃,101)①②③④由此判斷,正丁烷的燃燒熱為()A.-2878

B.-2658

C.-1746

D.-1526評(píng)卷人得分二、填空題15.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可表示為:,已知和均難溶于水但能溶于酸。1.正極的反應(yīng)式是__________,負(fù)極的反應(yīng)式是__________。2.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時(shí),外電路上電流的方向應(yīng)從電極__________(“填A(yù)或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,向電極__________(“填A(yù)或B”)移動(dòng),電極A上CO參與的電極反應(yīng)為_(kāi)_________。3.將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的__________極,該極的電極反應(yīng)式是__________,電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是__________。如果消耗甲烷160g,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________(用NA表示),需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_(kāi)_________L。16.已知某種新型燃料的主要成分是高濃度乙炔(CH≡CH)和液氨溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:1.下列說(shuō)法正確的是()A.液氨在汽化過(guò)程中放出熱量B.乙炔和液氨在密封體系中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而釋放能量C.乙炔和液氨在純氧中完全燃燒時(shí)不產(chǎn)生有毒物質(zhì)D.這種新型燃料燃燒過(guò)程中只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能2.已知下列數(shù)據(jù):化學(xué)鍵H-NH-ON≡NO=O斷鍵所需能量/kJ/mol386463942498請(qǐng)寫(xiě)出完全燃燒生成和水蒸氣的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________________________。3.已知:。液氫也是一種常用燃料,將煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)是獲取的重要方法。C(s)、CO(g)和完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為①②③根據(jù)以上信息,則12kgC(s)與水蒸氣反應(yīng)___________(填“吸收”或“放出”)__________kJ熱量。17.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為。（3）該反應(yīng)(填序號(hào))。①是可逆反應(yīng)②不是可逆反應(yīng)18.一定溫度下，某恒容密閉容器中含有、兩種氣體，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡狀態(tài)過(guò)程中,兩種物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下所示。（1）表示濃度變化的曲線是_____，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，用表示的反應(yīng)速率=_____，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，曲線X代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對(duì)大小為v(a)_____v(b)。（3）若平衡后改變溫度,容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大,則反應(yīng)向生成_____(填“”或“”)的方向移動(dòng)。

參考答案1.答案：D解析：A、化學(xué)變化也有吸熱的反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),絕大數(shù)分解反應(yīng),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).故A錯(cuò)誤;

B、化學(xué)變化也有放熱熱的反應(yīng),常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應(yīng);絕大多數(shù)化合反應(yīng)、置換反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C、反應(yīng)物具有的能量可能大于生成物具有的能量,也可能小于生成物具有的能量,故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)能量守恒定律可知,能量的轉(zhuǎn)化過(guò)程中能量的形式發(fā)生變化,但總能量不變,故D正確.

故選D.2.答案：A解析：已知生成

水蒸氣時(shí)放熱

,欲求反應(yīng)生成

時(shí)的

,比例關(guān)系：

，解得

,故

。3.答案：C解析：動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；植物的光合作用是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，B錯(cuò)誤；化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，C正確；電解飽和食鹽水是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯(cuò)誤。答案選C4.答案：C

解析：M為金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬,N為石墨棒,則M為原電池的負(fù)極,石墨為正極,負(fù)極M被氧化,正極上生成氫氣,則電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,即從N到M,A項(xiàng)正確;N為正極,氫離子得電子生成氫氣,B項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析可知M為原電池的負(fù)極,N為正極,C項(xiàng)錯(cuò)誤;M為原電池的負(fù)極,失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),D項(xiàng)正確。5.答案：B解析：濃硫酸和水反應(yīng)雖然放熱,但濃硫酸是液體,又具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不宜選擇;而相同質(zhì)量的生石灰和熟石灰分別溶于水,前者放出的熱量比后者多。因此答案為B。6.答案：C解析：對(duì)于同族元素而言,隨著原子序數(shù)的遞減,元素的非金屬性增強(qiáng),生成氫化物放出的熱量也增多。從圖像來(lái)看,只有H2O、H2S的生成熱(放熱),而H2Se、H2Te的生成熱(吸熱),故從變化趨勢(shì)看,a、b、c、d對(duì)應(yīng)的元素分別為T(mén)e、Se、S、O,即Se(s)+H2(g)H2Se(g)

=+81kJ·mol-1,則H2Se分解的=-81kJ·mol-1,C項(xiàng)正確。7.答案：D解析：負(fù)極電極反應(yīng)式為2H2-4e+40H_=4H20,正極電極反應(yīng)式為02+4e+2H20=40H，則電池總反應(yīng)式為2H2+02=2H2C由以上分析可知，A、C項(xiàng)正確。B項(xiàng)，工作一段時(shí)間后，KOH溶液被稀釋?zhuān)獽OH的物質(zhì)的量不變。D項(xiàng)，n(Cl2)mol,則轉(zhuǎn)移電子0.2mol。8.答案：B解析：A、加入適量的6mol.L-1的鹽酸,增大氫離子的濃度,也增大了氫離子的物質(zhì)的量,故A不選;

B、因Zn過(guò)量,加入數(shù)滴氯化銅溶液,置換出Cu,構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,且沒(méi)有改變氫離子的物質(zhì)的量,故B選;

C、加入適量蒸餾水,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故C不選;

D、加入適量的氯化鈉溶液,溶液體積變大,氫離子的濃度減小,不改變氫離子的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率減小,故D不選;

故選B.9.答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于O，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再發(fā)生變化。①生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的同時(shí)生成2nmolCO，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；③、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開(kāi)始加入的多少和反應(yīng)程度,與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；④C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確，⑤反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥C的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。10.答案：A解析：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確；根據(jù)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，則單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，生成；cmol，故B錯(cuò)誤；若增加容器體積，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D錯(cuò)誤。11.答案：D解析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。①;②;③;④。綜上所述，反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)棰埽劲郏劲冢劲佟?2.答案：B解析：A為固體，一般不用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w的濃度一般視為常數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B項(xiàng)正確。為平均值并非2min末的反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤。B為反應(yīng)物，C為生成物，兩者不可能同時(shí)減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：D解析：平衡時(shí)，，故A錯(cuò)誤。平衡時(shí)，，故B錯(cuò)誤。平衡時(shí)，，故C錯(cuò)誤。14.答案：A解析：燃燒熱是指1可燃物完全燃燒,生成穩(wěn)定氧化物的熱效應(yīng),②④中為氣態(tài),③、④中未完全燃燒。15.答案：1.2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-;Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

2.B;A;CO-2e-+-=2CO2

3.負(fù);CH4+10OH--8e-=+7H2O;CH4+2O2+2OH-=+3H2O;80NA;448解析：（1）由電池的總反應(yīng)可知，該電池放電時(shí)，鎘在負(fù)極上被氧化生成氫氧化鎘，氫氧化氧鎳在正極上被還原生成氫氧化鎳，故正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為。（2）由題給燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入，氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，向電極負(fù)極A移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)式為。（3）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式為，電池工作時(shí)的總反應(yīng)的離子方程式是。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負(fù)極電極反應(yīng)式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。思路點(diǎn)撥：在原電池中，一定有一個(gè)可以自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其中還原劑在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑在正極上發(fā)生還原反應(yīng)。燃料電池的負(fù)極反應(yīng)往往比較復(fù)雜，我們通?？梢韵葘?xiě)出總反應(yīng)，然后寫(xiě)出較簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)，最后根據(jù)總反應(yīng)減去正極反應(yīng)，可以求得負(fù)極反應(yīng)式。有關(guān)原電池的計(jì)算，通常要根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒進(jìn)行。16.答案：1.C;2.;3.吸收;解析：1.選項(xiàng)A,液氨汽化過(guò)程中需要吸收熱量;選項(xiàng)C,在純氧中,完全燃燒的產(chǎn)物為、,完全燃燒的產(chǎn)物為和,這些產(chǎn)物都是無(wú)毒的。2.根據(jù)反應(yīng)方程式:,反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的熱量,生成物分子形成時(shí)釋放的熱量=1m