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初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)授課設(shè)計(jì)初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)授課設(shè)計(jì)/初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)授課設(shè)計(jì)金屬的化學(xué)性質(zhì)【授課目的】(1)知識(shí)與技術(shù)目標(biāo):①知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性序次和置換反響2)過程與方法目標(biāo):①初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲守信息,能用文字、圖表和化學(xué)語言表述相關(guān)信息。②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、概括、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,幫助學(xué)生漸漸形成優(yōu)異的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3.感神態(tài)度與價(jià)值觀1)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2)培養(yǎng)勤于思慮、慎重求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。3)認(rèn)識(shí)化學(xué)與平常生活和生產(chǎn)的親近關(guān)系?!臼谡n重難點(diǎn)】重點(diǎn)是:經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究熟悉金屬活動(dòng)性序次。難點(diǎn)是:運(yùn)用金屬活動(dòng)性序次解說生活、生產(chǎn)中的實(shí)責(zé)問題金屬活動(dòng)性序次。運(yùn)用金屬活動(dòng)序次表判斷金屬的置換反響可否發(fā)生,化學(xué)方程式的書寫(特別含亞鐵的)。【授課過程】【問題導(dǎo)入】顯現(xiàn)古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片。為什么有的保留這么完滿,表面沒有什么改變;而有的金屬表面卻有這么大的改變呢?這些金屬制品的“化妝師”是誰呢?【互動(dòng)合作】學(xué)生思慮并回答以下問題。回憶相關(guān)反響的現(xiàn)象、條件,書寫化學(xué)方程式。3Fe+2O2Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反響的化學(xué)方程式。學(xué)生小組談?wù)摬?bào)告本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。聽講,進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反響?!景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【課題引入】確實(shí)地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來回想一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反響有哪些呢?它們反響的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?【顯現(xiàn)】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?!狙a(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于烈火,色不奪精光”,由此說明,金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反響,金最不爽朗。【板書】活動(dòng)性:Mg、Al>Fe>Cu>Au【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng),因此鐵制品被腐化地比較嚴(yán)重。銅活動(dòng)性較弱,被腐化的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱,基本上不被腐化?!舅紤]】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵爽朗,為什么我們平??匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹?在沖刷鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么?學(xué)生談?wù)摬⒒卮穑轰X制品耐腐化是由于鋁可與空氣中的氧氣反響,使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故;若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品,簡單把氧化鋁薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用?!拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。如鋁在空氣中與氧氣反響,其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻攔鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁擁有很好的抗腐化性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里獲取大幅度的提高,并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因?!具^渡】很多金屬不但能與氧氣反響,而且還能夠與鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸可否反響以及反響的激烈程度,也可反響出金屬的爽朗程度。下面,我們就經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。【活動(dòng)與研究】將學(xué)生分成A、B兩組。A組:在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片,各加入約5mL稀鹽酸,觀察現(xiàn)象,比較反響的激烈程度;用燃著的木條放在試管口,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。組:用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,記錄并經(jīng)過比較、解析,得出結(jié)論。【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行談?wù)?、交流和顯現(xiàn)研究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行辦理,并獲取結(jié)論。A組:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑【交流】(1)鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反響生成氫氣,銅不與鹽酸也許稀硫酸反響。2)鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反響時(shí)的激烈程度不相同。鎂反響最激烈,其次是鋅,爾后是鐵。3)與酸反響時(shí),能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng);否則,就較弱。4)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱?!緦?dǎo)思】同學(xué)們,你們的觀察真實(shí)可靠嗎?【投影】“金屬與鹽酸反響的比較”【過渡】一些金屬不能夠與鹽酸或稀硫酸反響,如銅和銀,怎樣確定它們之間活動(dòng)性序次呢?要求:對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性序次的研究:1、?設(shè)計(jì)研究方案2、?展望實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、?作出合理判斷觀看圖片,比較自己的研究反思【顯現(xiàn)】銅與硝酸銀反響圖片——銀樹,鋁與硫酸銅溶液反響的圖片——銅樹。(若有條件,演示銀與硫酸銅溶液反響)【導(dǎo)入】我們作出了這么多研究,但規(guī)律還是瑣碎的,請(qǐng)同學(xué)們將已經(jīng)研究的規(guī)律概括起來。“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的前驅(qū),也是我國古代勞動(dòng)人民勤奮智慧的結(jié)晶,我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績弘揚(yáng)光大。【過渡】下面,是我們本節(jié)課研究時(shí)所發(fā)生的一些化學(xué)反響:【談?wù)摗坎孪耄嚎捎眠@種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性序次確定的困難?!驹O(shè)計(jì)研究方案】既能夠按教材的方案設(shè)計(jì),也能夠自己創(chuàng)新設(shè)計(jì),但記錄必定真實(shí)。(當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反響,不能否認(rèn)方案的合理性,若有條件,教師應(yīng)早先作好準(zhǔn)備)在教師的引導(dǎo)下,學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag【談?wù)摗空?qǐng)大家從反響物和生成物的物質(zhì)種類如單質(zhì)、化合物的角度解析,這些反響有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)習(xí)過的化合反響和分解反響的特點(diǎn)可否相同?【學(xué)生各抒己見,思慮,回答】這些反響的特點(diǎn)是:由一種單質(zhì)跟一種化合物起反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不相同于化合反響和分解反響【板書】置換反響特點(diǎn):A+BC=B+AC【課堂練習(xí)】有X、Y、Z三種金屬。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中,X溶解并放出氫氣,Y、Z無變化;將Y放入Z的化合物溶液中無變化;Z放入Y的化合物溶液中有Y析出:則X、Y、Z的活動(dòng)性序次怎樣?【部署作
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