2023學年其次學期浙江名校協(xié)作體高三化學試題終稿（含答案）

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2023學年其次學期浙江省名校協(xié)作體試題

高三年級化學學科

考生須知：

1．本卷總分值100分，考試時間90分鐘；

2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學校、班級、姓名、試場號、座位號及準考證號。3．所有答案必需寫在答題卷上，寫在試卷上無效；4．考試終止后，只需上交答題卷。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32K39Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137

選擇題部分

一．選擇題（每題只有1個正確選項符合題意。每題2分，共50分）1．以下屬于堿性氧化物的是A．CO2B．Na2O2C．SiO2D．CaO2．以下儀器名稱為“蒸發(fā)皿〞的是

A．B．C．D．3．以下屬于非電解質(zhì)的是

A．氨氣B．碳酸鉀C．HClD．氫氣

4．以下分散系不能．．

產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)〞的是A．牛奶B．硫酸銅溶液C．氫氧化鐵膠體D．淀粉溶液5．以下屬于不可．．

再生能源的是A．氫氣B．煤C．沼氣D．酒精6．以下說法不正確．．．

的是A．“水玻璃〞是建筑行業(yè)常用的一種黏合劑

B．碘化銀可用于人工降雨

C．海水中氯的含量很高，因此被稱作“海洋元素〞D．氧化鎂具有很高的熔點，可做耐高溫材料7．以下屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Fe+CuCl2==Cu+FeCl2B．Na2O+H2O==2NaOH

C．SiO+2NaOH==NaD．CuSO5H△

22SiO3+H2O4?2O==CuSO4+5H2O8．以下表示正確的是

A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

C．甲烷分子的比例模型：

D．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：

9．以下物質(zhì)因水解而呈酸性的是

A．NaClOB．CH3COOHC．KBrD．NH4Cl10．以下說法不正確．．．

的是A．用蒸餾的方法可以分開水和汽油(沸點20~200℃)

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Cl35.5

B．鐵絲能代替鉑絲來做焰色反應(yīng)試驗C．做過碘升華的圓底燒瓶可以用酒精洗滌

D．檢驗SO2氣體需通入品紅溶液，再加熱，看品紅是否先褪色后復原11．以下說法正確的是

A．H2O與D2O互為同分異構(gòu)體B．乙二醇和甘油互為同系物

C．C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點各不一致，但化學性質(zhì)相像D．C3H8和一定量氯氣取代后，生成3種產(chǎn)物12．以下離子方程式正確的是

—

A．氯化鎂溶液與石灰乳反應(yīng)：Mg2++OH==Mg(OH)2↓

＋＋

B．將鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2==2Na＋Cu

＋＋

C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H==Fe3＋3H2O

——

D．碳酸氫鈣溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH+HCO3==CaCO3↓+H2O13．右圖為元素周期表的一部分，以下說法不正確的是．．．A．原子半徑X>Y

B．X、M的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)一致C．M最高價氧化物的水化物酸性比N的強D．W的簡單氫化物比Z的簡單氫化物穩(wěn)定14．以下說法不正確的是．．．

XY

WMZN

第13題圖

A．苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而使溴水褪色B．乙醇在銅催化作用下，能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛

C．煤的氣化是指高溫下煤與水蒸氣作用得到CO、H2、CH4等氣體

D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量一致15．以下說法正確的是

A．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)

B．淀粉水解液加過量氫氧化鈉溶液后，加新制氫氧化銅懸濁液可檢測是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)

D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同

—

16．已知：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H＝+QkJ?mol1(Q>0)，某溫度下，向2L的密閉容器

中通入N2O5，部分試驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/sn(N2O5)/mol010.05007.010005.015005.0以下說法正確的是———

A．在500s內(nèi)，N2O5分解速率為6×103mol?L1?s1B．在1000s時，反應(yīng)恰好達到平衡

C．在1000s內(nèi)，反應(yīng)吸收的熱量為2.5QkJ

D．在1500s時，N2O5的正反應(yīng)速率等于NO2的逆反應(yīng)速率

17．鈉－CO2電池其工作原理如下圖，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米

管（MWCNT）電極表面，以下說法不正確的是．．．

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A．多壁碳納米管（MWCNT）做電池的正極B．可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑

—

C．負極反應(yīng)為：Na－e==Na+

D．電池總反應(yīng)：4Na+3CO2==2Na2CO3+C18．以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是

—

A．0.1mol?L1的KA溶液pH=6.5，則HA一定為弱酸B．等pH的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋10倍后，c(Cl-)

（2）若在燒杯中參與足量FeCl2與KSCN的混合溶液，可以判斷集氣瓶中氯氣是否溢出，并防止污染空氣，說明理由▲。

29．鎂帶在一定量空氣中燃燒后，將所得固體產(chǎn)物

n/mol加到70mL一定濃度的鹽酸中，向該溶液中加

—

入0.5mol?L1的NaOH溶液，所得某些產(chǎn)物與參與NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖（不考慮0.02氣體溶解）。請計算：

n（沉淀）n（氣體）（1）該鹽酸的濃度為▲。

80280V(NaOH)/mL（2）原鎂帶的質(zhì)量為▲。

29題圖30．（10分）

——

Ⅰ．已知：①NaHCO3(s)==Na+(aq)+HCO3(aq)△H=+18.81kJ?mol1

——

②Na2CO3(s)==2Na+(aq)+CO32(aq)△H=—16.44kJ?mol1

—

③2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l)△H=+92.34kJ?mol1請回復：

（1）Na2CO3固體溶于水溫度升高，NaHCO3固體溶于水卻溫度降低，由于NaHCO3溶解時還——

要破壞HCO3通過▲作用力形成的多聚離子，而消耗了更多

CHCHCH

—

的能量。OOOOO（2）資料顯示，NaHCO3固體加熱到100℃發(fā)生分解，但是加熱NaHCO3溶液不到80℃就有

—

OOOO

大量CO2氣體放出，用反應(yīng)熱角度說明原因▲。

———

（3）NaHCO3溶液中主要存在2種化學平衡：a.HCO3+H2OH2CO3+OH，b.2HCO3

——

CO32+H2O+CO2。根據(jù)理論計算0.10mol?L1NaHCO3溶液中2個反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示（不考慮相互影響）：

100

80.0

反應(yīng)b60.0

～~4.0(25,3.0)

2.0反應(yīng)a(0,1.0)(25,0.2)(0,0.15)0255075100溫度/℃

30題圖130題圖2

①計算25℃0.10mol?L1NaHCO3溶液中CO2與H2CO3的總濃度的范圍▲mol?L1。②加熱蒸干NaHCO3溶液最終得到的固體是▲。

—

③25℃時0.10mol?L1的NaHCO3溶液pH=8.3，加熱到4分鐘溶液沸騰，后保溫到7分鐘。已知常溫下Na2CO3溶液濃度和pH的關(guān)系如下表（忽略溫度對Kw的影響）：

—

—

c(mol?L1)—轉(zhuǎn)化率/%飽和12.10.2011.80.1011.50.01011.10.001010.6pH請在圖2中作出NaHCO3溶液pH