有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算比；<3一、化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)任何純凈物的組成是一定的,其組成可由化學(xué)式來表示．化學(xué)式的意義是化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)．二、化學(xué)式計(jì)算的類型計(jì)算相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對原子質(zhì)量的總和量等于無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對分子質(zhì)量的總和NaCO·10HO2 3 2解NaCO·10HO＝23×2＋12×1＋16×3＋10×<1×2＋16×1>＝2862 3 22CuSO·5HO4 22CuSO·5HO4 2=2×[64+32+16×4+5×〔1×2+16〕]=2×250=500計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)比元素質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)比元素質(zhì)量比相對原子質(zhì)量÷<CHO6126解m<C>:m<H>:m<O>＝12×6:1×12:16×6＝6:1:8再如：計(jì)算NHNO4 3分析：首先根據(jù)化學(xué)式弄清該物質(zhì)是由哪幾種元素組成的.由上式可知硝酸銨是由氮,氫、氧三種元素組成,各元素的質(zhì)量比為該元素的相對原子質(zhì)量乘以它在化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)之比,最后約簡成最簡整數(shù)比.解：m<N>∶m<H>∶m<O>=14×2∶1×4∶16×3=7∶1∶12注意：計(jì)算式前面的"N∶H∶O〞表示硝酸銨中所含這三種元素的質(zhì)量比,若寫成"2N∶4H∶3O〞或"N∶H∶O〞就都錯(cuò).2 4 3化學(xué)式中能直接看出原子個(gè)數(shù)比,乘以相對原子質(zhì)量之比就能算出元素質(zhì)量比．反之,要確定某化合物化學(xué)式,只需根據(jù)上述公式確定原子個(gè)數(shù)比即可．3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R的相對原子質(zhì)量化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù)R

相對分子質(zhì)量

×100%根據(jù)這個(gè)關(guān)系式,可以計(jì)算R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),也可以計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或化學(xué)式中某元素的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù),還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。?求硝酸<NHNO中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 3氮的相對原子質(zhì)量2解 氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

NO的相對分子質(zhì)量4 3

×100%＝28×100%＝35%.804.化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互換化合物中R元素質(zhì)量＝化合物質(zhì)量×化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題 尿素的化學(xué)式為CO<NH><1>求等質(zhì)量的尿素與硝酸銨中氮元素的質(zhì)量22比．<2>100NHHCO4 3解 <1>設(shè)尿素與硝酸銨的質(zhì)量都等于M氮的相對原子質(zhì)量2 氮的相對原子質(zhì)量2 28 28 4M× :M× ＝ : ＝ .CO(NH2

)的相對分子質(zhì)量 2

NO的相對分子質(zhì)量4 3

60 80 3<2>設(shè)質(zhì)量為XNHHCO1004 3氮的相對原子質(zhì)量1 氮的相對原子質(zhì)量2X· ＝100NHHCO的相對分子質(zhì)量 CO(NH4 3

)的相對分子質(zhì)量2 2X＝263千克．例４ 已知化合物M由氮和氧兩種元素組已知380克M中含140克求M的化學(xué)式解法一 設(shè)M的化學(xué)式為NO,則xy氮的相對原子質(zhì)量x380

NOx y

＝140克380

14X

＝140

X＝2.14X16Y Y 3MNO23解法二 由題意380克M中含<380克－140克氧,則氮、氧元素質(zhì)量比7:12.氮、氧原子個(gè)數(shù)比＝7:12＝2．14:16 3MNO23不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝純化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)×化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)〔純度〕．或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 某元素質(zhì)量 ×100%不純物質(zhì)的質(zhì)量例５ 某硝酸銨樣品,經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%,計(jì)算該樣品中硝酸銨的量分?jǐn)?shù)〔設(shè)雜質(zhì)不含氮〕解法一 設(shè)樣品質(zhì)量為100克其中含硝酸銨質(zhì)量為X,則：氮的相對原子質(zhì)量2X·NH NO4 3

＝100克×33.6% 克硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

96克×100%＝96%100克解法二 硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)NHNO中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4 333.6%＝ N的相對原子質(zhì)量

×100%＝96%．NHNO的相對分子質(zhì)量4 3例７ 某不純的MnO粉,其中只含一種雜經(jīng)測定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%,則這種雜2質(zhì)可能是〔 〕Ａ.MgO Ｂ.SiOＣ.CuO Ｄ.鐵粉2解析 MnO中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于樣品的含氧因此雜質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)2應(yīng)一定小于35.8%,否則樣品的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能等于35.8<MgO：40%；SiO：53.3%；CuO：20%；鐵粉：0%>故應(yīng)選Ｃ、Ｄ．2例8 由,硫氧三種元素組成的某化合,若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為1∶16∶32,則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為,化學(xué)式為.分析：H、S、O三種元素的質(zhì)量比：1∶16∶321 16 32則：H、、O13216=2∶1∶4所以該化合物的化學(xué)式為HSO2 46.涉與到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計(jì)算如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比〔或同種原子個(gè)數(shù)比另一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等．一、轉(zhuǎn)化法1、在FeO、FeO、FeO,當(dāng)含鐵元素的質(zhì)量相同,所含氧元素的質(zhì)量比 23 342、下列化合物,鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的< >A．FeO B．FeO C．FeO D．FeS23 343、含有相同質(zhì)量氧元素的NONONONONO2 23 2 25為〔〕A.60:30:20:15:12 B.30:15:20:12:60C.60:20:30:15:12 D.60:30:15:20:124.甲、乙兩種化合物都只含x、y兩種元素,甲、乙兩種化合物中x元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為30.4%和25.9%,若已知甲的化學(xué)式為xy,則乙的化學(xué)式只可能是〔〕2A.xy B.xy C.xy D.xy2 22 25xyyz,y4050%xyz2 2 2 3中y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為〔〕A.20% B.25% C.30% D.35%5、在FeO、Fe2O3和Fe3O4三種物質(zhì)的混合,鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21﹕8,則FeOFe2O3和Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為〔 〕〔A〕9﹕20﹕5〔B〕5﹕20﹕9<C>8﹕21﹕29<D>9﹕20﹕13[剖析]對于此題由于三種物質(zhì)不容易做,但仔細(xì)一算Fe3O4中鐵與氧的質(zhì)量比恰好為21﹕8,因此可排除Fe3O4FeO、Fe2O3的質(zhì)量比即可.對于FeO、Fe2O3兩物質(zhì)可分別設(shè)質(zhì)量為、y21﹕8,式,最后求得FeOFe2O39﹕20,故答案為、D.解法二﹕FeOFe2O3、Fe3O4FeO、Fe2O3兩化學(xué)式按1﹕1相加,恰好配成Fe3O4的形式,故FeO和Fe2O3的質(zhì)量比可計(jì)算為〔56+16﹕<56×2+16×3>=9﹕20.故答案為A、D.二、觀察法例1.已知由CuS、CuSO3CuSO4組成的混合物硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 〔 〕A.1-3x B.1-2x C.1-x Cu、S的原子個(gè)數(shù)比固定為1：1,質(zhì)量比固定為2：1量分?jǐn)?shù)為x2x1-x選項(xiàng)為A.2、某氯酸鉀樣品中所含雜質(zhì)為KCl,其中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m%,則此氯酸鉀的純度為〔〕KClO3KClKClO3KCl有相同的KCl"KCl"O〞組成的,樣品中含KCl為x%,則有下列關(guān)系：3、已知FeSO4和Fe2<SO4>3兩種物質(zhì)的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％,求混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).三、整體法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%,則氧元素的量分?jǐn)?shù)為 .NaHMg"NaHMgMgS24：32以與硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,可得出混合物中Mg〔Na、3a/4%1-a%-3a/4%=1-1.75a%.1<NH4>2S<NH4>2SO4<NH4>2HPO4求混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).此題根據(jù)HS三元素的相對原子質(zhì)量關(guān)系：1＋31＝32,可把<NH4>2HPO4<NH4>2SO432％.CaCO3,YCaO,PNaCl2YCaSO39%,則混合物中鈣的質(zhì)412COHCOOH和HCOO-CHOY13、某CO與CO2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%,求混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？四、變式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？CH22·H2OCH24·H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y"H2O9y/8,"CH21-9y/81-9y/8〕乘以C在"CH21-9y/8〕×12/14.1、在CO、HCOOH和HCOO-CHO的混合物中,已知含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Y,則含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.五、化合價(jià)法則法5.Na2SNaBr37%Br100,Brx,Na100–x-37NaBr、〔100-x-37/32接著利用化合價(jià)法則列出方程 〔-2〕〔