檸檬酸鈣制備的研究設(shè)計

aaaa畢業(yè)設(shè)計檸檬酸鈣制備的研究HunanChemicalIndustryVocationTechnologyCollege

GraduationDesignResearchonpreparingCalciumcitrateBranches: ChemicalEngineeringDepartmentClass: ChemicalClass0814Name: Zheng Yue LongNumber: 200801020536Tnstructor:Yan Xin professorDecember,2010參考文獻(xiàn)25摘要檸檬酸鈣是一種重要的食品添加劑，工業(yè)中常作螯合劑、緩沖劑、組織凝固劑、鈣劑強(qiáng)化劑、乳化鹽等。作為鈣質(zhì)強(qiáng)化劑，具有無味的特點。檸檬酸鈣的鈣含量高，吸收率高，被廣泛應(yīng)用于包括嬰兒配方食品、果汁、乳制品、固體飲料、運(yùn)動飲料、牛乳、豆乳、保健品和谷物制品等。檸檬酸鈣屬于有機(jī)酸鈣，較無機(jī)鈣溶解度大且生物利用率高。鈣是人體內(nèi)第五大元素，它對人體內(nèi)的許多生理過程都起著十分重要的作用。人類的牙齒和骨骼中99%是鈣。因此，不管是營養(yǎng)性還是代謝性的缺對人體的健康都會有極廣的負(fù)面影響。骨質(zhì)疏松癥就是最常見的一種由于缺鈣所引起的代謝性骨疾。缺鈣不僅是對骨骼有害，而且也會導(dǎo)致增加得高血壓、乳癌和腎結(jié)石的危險。所以補(bǔ)鈣對身體健康是非常重要的。在補(bǔ)鈣過程中，檸檬酸鈣相對于碳酸鈣等無機(jī)鈣來說，具有非常大的優(yōu)點，因為檸檬酸鈣在吸收過程中不會生成CO2產(chǎn)生胃脹等情況，且含鈣量高。本論文通過對檸檬酸鈣制備過程的影響因素的研究，確定了溫度、Ca(OH)2的純度、檸檬酸用量、制備過程中的酸度曲線，為實際生產(chǎn)提供工藝參數(shù)。關(guān)鍵詞:檸檬酸鈣；食品添加劑；補(bǔ)鈣；影響因素。AbstractCitricacidcalciumisanimportantkindoffoodadditives,industrycommonlymakechelatingagent,theslowgranule,organizationconcreting,calciumfortifier,emulsifyingsalts,etc.Ascalciumfortifier,withtastelesscharacteristics.Citricacidcalciumcontenthighcalcium,highofabsorptivity,havebeenwidelyappliedinincludinginfantformula,juice,beverage,dairyproducts,solidsportsdrinks,milk,beanmilk,healthproductsandcerealproducts,etc.Citricacidcalciumthaninorganicacidcalcium,belongtocalciumsolubilitylargeandbiologicalutilizationrate.Calciumishumanbodyfirstfiveelements,ittothehumanbodyofmanyphysiologicalprocessesplaysaveryimportantrole.Humanteethandbonesin99%iscalcium.Therefore,whethertheshortageofnutritionalormetabolictothehealthofhumanbodywillhaveextremelyextensivenegativeinfluence.Osteoporosisisoneofthemostcommonduetolackcalciumcausedbythemetabolicbonedisease.Calciumisnotonlyharmfultobone,butalsocanleadtohighbloodpressure,breastandincreasedtheriskofkidneystones.Socalciumforhealthisveryimportant.Intheprocessofcalcium,citricacidcalciumcarbonateandotherinorganicrelativetocalciumspeaking,haveverybigadvantage,becausecitricacidcalciumduringabsorptionwithoutformationofCarbondioxidegeneratedstomachbilge,etc.,andcalciumhigh.Thispaperwillcitricacidcalciumpreparationprocessfactors,temperature,determinethehlpurity,citricacid,dosageofpreparationprocessofacidiccurve,providedforpracticalproductionprocessparameters.Keywords:citricacidcalcium,foodadditives,calcium,andinfluencingfactors第一章文獻(xiàn)綜述.檸檬酸鈣的物理與化學(xué)性質(zhì)及用途檸檬酸鈣,化學(xué)名2-羥基-1,2,3-丙三羧酸鈣，別名，枸椽酸鈣，分子式為Ca3（C6H5O7）24H2O.常為細(xì)小的白色晶體或白色粉末，通常含有4個結(jié)晶水，晶體分子量571.31。檸檬酸鈣在水中的溶解度較??；并且隨溫度升高降低。如果升溫至70℃,失去部分結(jié)合水而轉(zhuǎn)變?yōu)镃a3（C6H5O7）2?4H2O。結(jié)晶水加熱至1。。℃時逐漸失去水，120℃時完全失水。檸檬酸鈣的溶解度為0.95g/L水隨著溫度升高至95?100℃,Ca3（C6H5O7）2?4H2O的溶解度可降低到0.578g/L水。檸檬酸鈣的溶解度還和酸度有關(guān)，PH值降低時溶解度增大。檸檬酸鈣常做為鈣質(zhì)強(qiáng)化劑、螯合劑。檸檬酸鈣屬于有機(jī)酸鈣，較無機(jī)鈣溶解度大且生物利用率高。作為鈣質(zhì)強(qiáng)化劑，檸檬酸鈣的鈣含量高，味道平和，氣味適中，吸收率高，可用于多種食品的強(qiáng)化，包括嬰兒配方食品、果汁、乳制品、固體飲料、運(yùn)動飲料、牛乳、豆乳、保健品和谷物制品等。另外還可在食品工業(yè)中作螯合劑、緩沖劑、組織凝固劑等。檸檬酸鈣粉體的制備粉體制備過程中，首先原料的純度是制約產(chǎn)品質(zhì)量的一個重要的標(biāo)準(zhǔn)，其主要體現(xiàn)在碳酸鈣的燒制程度和氧化鈣含量等問題。再就是中和滴定過程中滴定的質(zhì)量非常重要。以檸檬酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈣為例，當(dāng)檸檬酸量不夠，主要表現(xiàn)是氫氧化鈣反應(yīng)不完全。影響產(chǎn)品的質(zhì)量，達(dá)不到理論值所允許的誤差。檸檬酸過量，會導(dǎo)致檸檬酸鈣繼續(xù)反應(yīng)生成檸檬酸一鈣和檸檬酸二鈣。檸檬酸鈣制備研究的現(xiàn)狀當(dāng)前檸檬酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)一般是利用生物發(fā)酵方法制取原料檸檬酸。鈣元素主要是利用豐富的無機(jī)鈣煅燒生產(chǎn)氫氧化鈣，做成食品添加劑，一般需要氫氧化鈣的純度非常高，所以有的才用二次煅燒法，里面包括碳化過程，再煅燒提取純度非常高的氫氧化鈣溶液。再與檸檬酸進(jìn)行中和反應(yīng)制取產(chǎn)品檸檬酸鈣。檸檬酸鈣制備方框流程圖碳酸鈣f煅燒f粉末（CaO）f消化Ca（OH）2f中和（檸檬酸）f加熱f沉淀f抽濾f檸檬酸鈣f干燥f粉碎f壓片f產(chǎn)品1.5本課題研究的意義與內(nèi)容本課題研究的意義與目標(biāo).檸檬酸鈣是一種理想的鈣劑人體吸收容易、生物利用率高。25℃時檸檬酸鈣的溶解度是碳酸鈣的67.8倍，也是溶解度最高的有機(jī)鈣，口感上有明顯的檸檬味，在沒有胃酸的情況下，不需胃酸活化液可以直接被人體吸收利用。.無副作用。檸檬酸鈣吸收過程不會被胃酸分解產(chǎn)生二氧化碳使胃脹氣和產(chǎn)生便秘等副作用。.抑制腎結(jié)石的發(fā)生。檸檬酸鹽在血中的溶解度比產(chǎn)生結(jié)石的草酸鹽為高，能將草酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)闄幟仕徕}，因此能起到預(yù)防結(jié)石的功能。本課題研究的內(nèi)容本課題主要是對檸檬酸鈣晶體的制備及其工藝條件的試驗。當(dāng)前的制備方法一般是采用氧化鈣消化制取氫氧化鈣，再去中和滴定檸檬酸來制取檸檬酸鈣。在試驗過程中，主要針對滴定和反滴定所使用試劑的量，主要體現(xiàn)在pH值的變化來判斷反應(yīng)所生成的產(chǎn)物。并且特別要注意消化過程和反應(yīng)過程中的溫度。另外滴定速度對反應(yīng)的影響等因素。用來進(jìn)行物料衡算。第二章實驗部分2.1實驗藥品檸檬酸晶體，氧化鈣，水，pH試紙。2.2實驗設(shè)備燒杯攪拌器1000ml容量瓶過濾篩玻璃棒錐形瓶酸度計酸、堿式滴定管/移液管鐵架臺布氏漏斗濾紙抽濾瓶真空機(jī)恒溫干燥器磨粉機(jī)壓片機(jī)pH試紙溫度計電子秤2.3實驗操作過程準(zhǔn)備工作：清洗設(shè)備和儀器，為實驗做準(zhǔn)備，把恒溫箱溫度調(diào)至70℃左右。第一種方法：檸檬酸滴定氫氧化鈣.秤取60g生石灰，用錘子稍加粉碎，直徑大概為23cm。加熱500ml水至70℃，開啟攪拌器，再緩慢加入全部生石灰，停止加熱。當(dāng)溫度計溫度不再上升，可停止攪拌，靜置冷卻。.同時用電子秤秤取500g檸檬酸晶體，倒入燒杯中，加入600ml左右40℃的去離子水。并加以攪拌，直至完全溶解。并用1000ml的容量瓶定容（至少洗三次燒杯）。.當(dāng)2中的氫氧化鈣溶液冷卻至常溫時，用80目的過濾篩開始過濾，多次用去離子水洗滌燒杯和過濾篩，濾液備用，移至錐形瓶。4，把酸度計插入上面的氫氧化鈣濾液中，用酸式滴定管移取檸檬酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，緩慢滴加到氫氧化鈣濾液中，進(jìn)行中和滴定，并要不斷用pH試紙測取中和液的pH值。在分批滴加時，要適時記取實驗數(shù)據(jù)，并觀察實驗現(xiàn)象。.滴定完之后，把中和液靜置冷卻至常溫，當(dāng)溫度為常溫時，用抽濾裝置進(jìn)行抽濾，并要多次洗滌中和錐形瓶，當(dāng)濾液滴落速度為6s每滴時，可以停止抽濾。把濾餅（檸檬酸鈣）移入玻璃皿中。.然后放入恒溫（70℃）中進(jìn)行干燥。干燥時間一般在3個小時左右，得到檸檬酸鈣晶體。.稱量所制取的檸檬酸鈣晶體，記取數(shù)據(jù)（用于后面的物料衡算），把所有的晶體倒入磨粉機(jī)里面進(jìn)行磨粉粉碎。.把粉體進(jìn)行壓片，制成最后的產(chǎn)品。.整理所有的實驗數(shù)據(jù)，洗滌實驗裝置和打掃實驗臺。第二種方法：氫氧化鈣滴定檸檬酸一、以氫氧化鈣為原料配制氫氧化鈣溶液1)稱取氫氧化鈣粉末608，倒入裝有300ml70℃的熱水中進(jìn)行消化反應(yīng)，生產(chǎn)實驗所需的氫氧化鈣溶液。再把制取的氫氧化鈣溶液進(jìn)行定容，做成氫氧化鈣的標(biāo)準(zhǔn)溶液。用移液管量取140ml檸檬酸置于1000ml的燒杯中，將燒杯放在電子攪拌器上，裝好酸度計。將配制好的氫氧化鈣溶液進(jìn)行滴定，在滴定過程中，要不斷攪拌氫氧化鈣溶液。直至其pH為7為滴定終點。將檸檬酸鈣溶液進(jìn)行抽濾。把抽濾后的檸檬酸鈣干燥3小時。粉碎，稱量產(chǎn)品質(zhì)量。二、以氧化鈣為原料配制氫氧化鈣溶液滴定檸檬酸1)稱取氧化鈣粉末60g，在裝有300ml70℃的水中溶解。2)用移液管量取140ml檸檬酸置于1000ml的燒杯中，將燒杯放在電子攪拌器上，裝好酸度計。3)將配制好的氫氧化鈣溶液進(jìn)行滴定，在滴定過程中，要不斷攪拌氫氧化鈣溶液。直至其pH為7為滴定終點。4)將檸檬酸鈣溶液進(jìn)行抽濾，直至濾液滴落的速度為6s每滴的時候，方可停止抽濾。把抽濾后的檸檬酸鈣的恒溫(70℃)干燥箱內(nèi)穩(wěn)定干燥3小時。

把干燥后的檸檬酸鈣晶體進(jìn)行粉碎，并稱量產(chǎn)品質(zhì)量。把粉碎后的檸檬酸鈣粉體加入少量的葡萄糖之類的東西，再放入壓片機(jī)里面進(jìn)行壓片，片體的大小要適當(dāng)。2.4試驗數(shù)據(jù)一、檸檬酸滴定氫氧化鈣時，溶液的pH隨檸檬酸體積的變化檸檬酸的體積V/mlpH012.102012.084011.956011.878011.6810011.1112011.52137.611.0414011.31141.410.77溶液pH的計算:c=2.6mol/(H3cit) /Ln[Ca(n[Ca(OH)2]c[Ca3(cit)2]=0.54mol=1.3mo'=7.4X10-4；K2=L7x10-5；K3=4,0X10-7[H+]=\巴K=5.0X10-15[H+]=v/5.0x10-15x1.3=8x10-8molLpH=-log[H+]=8-log8=7.11.產(chǎn)率的計算：理論產(chǎn)量：4%4義3x570.5=102.8g實際產(chǎn)量：94.5g產(chǎn)率：94.5：102.8X100%=91.9%二、氫氧化鈣滴定檸檬酸時溶液pH隨氫氧化鈣體積的變化（氫氧化鈣為溶質(zhì)）氫氧化鈣溶液的體積V/mlpH05.88256.18506.30756.501006.671256.841506.971757.021957.062056.93

溶液pH溶液pH的計算:C=1.16moh心(OH)2] /Lc =c =0.39m[Ca3(cit)2]K=5.0X10-15mol//Lmmol//L[H+]=J5.0x10-15x0.39=4.4x10-8pH=-log[H+]=7.41．產(chǎn)率的計算：理論產(chǎn)量：103.8g實際產(chǎn)量：94.1g產(chǎn)率：94.1：103.8X100%=90.7%三、氫氧化鈣滴定檸檬酸時溶液pH隨氫氧化鈣體積的變化（氧化鈣為溶質(zhì)）氫氧化鈣溶液的體積V/mlpH06.08256.11506.17

756.271006.431256.551506.631756.702006.762256.832506.902756.973007.103257.253507.413757.603807.803958.01溶液pH的計算：c =1.45mol[Ca(OH)2] )c =0.48mol[Ca3(cit)2] /K=5.0X10-15[H+]=\^鹽[H+]=J5.0x10-15x0.48=4.8x10-8moljpH=-log[H+]=7.31．產(chǎn)率的計算：理論產(chǎn)量：103.8g實際產(chǎn)量：88g產(chǎn)率：88：103.8X100%=84.8%第三章實驗室檸檬酸鈣制備的工藝條件的研究3.1反應(yīng)機(jī)理利用石灰石高溫煅燒，制取中間產(chǎn)物氧化鈣。再把生石灰進(jìn)行消化，制取熟石灰，使用過濾器除去石灰水里面的雜質(zhì)，得到較純的氫氧化鈣溶液，再利用檸檬酸與氫氧化鈣在一定的條件下，進(jìn)行中和反應(yīng)，得到所需產(chǎn)品檸檬酸鈣晶體。主要反應(yīng)方程式為：CaCO3=CaO+CO2fCaO+H2O=Ca(OH)23Ca(OH)2+C6H5O7—(C6H5O7)2Ca3+C6H5O7—(C6H6O7)2Ca2+C6H5O7—(C6H7O7)2Ca.1.1石灰乳滴加入檸檬酸溶液中的反應(yīng)過程HCit+Ca(OH).Ca(HCit)+HO2 222Ca(HCit)+Ca(OH)-Ca(HCit)+HO22 2 2 22Ca(HCit)+Ca(OH).Ca(Cit)+HOTOC\o"1-5"\h\z2 2 2 3 223.1.2檸檬酸溶液滴加入石灰乳中的反應(yīng)過程3Ca(OH)+2HCitfCa(Cit)+3HO2 3 32 22Ca(Cit)+2HCitf3Ca(HCit)3 2 3 2 22Ca(HCit)+4HCitf4Ca(HCit)2 2 3 223.1.3檸檬酸鈣水解方程式Ca(Cit)+2HO7Ca(HCit)+Ca(OH)3 2 2 2 2 2Ca(HCit)+2HO7Ca(HCit)+Ca(OH)2 2 2 22 2Ca(HCit)+2HO72HCit+Ca(OH)22 2 3 2K1=7.4Xl0-4；K2=1.7Xl0-5；K3=4.0X10-73.2消化過程3.2.1溫度的選擇消化過程的反應(yīng)方程式為：CaO+H2OfCa(OH)2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但起始反應(yīng)溫度為70℃左右最為合適，因為可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率。原因是氧化鈣在70℃的熱水中最容易發(fā)生消化反應(yīng)，隨著溫度的升高，氫氧化鈣在水中的溶解度越來越小。但溫度太低時，氧化鈣發(fā)生消化反應(yīng)不完全。所以，在消化過程中需注意溫度的控制。氫氧化鈣直接溶解將實驗所需質(zhì)量的氫氧化鈣加入裝有300ml水的燒杯中，放在電子攪拌器上加熱溶解。(檸檬酸滴定氫氧化鈣)將實驗所需質(zhì)量的氫氧化鈣加入裝有500ml水燒杯中，放在電子攪拌器上加熱溶解。（氫氧化鈣滴定檸檬酸）生石灰消化稱取優(yōu)質(zhì)生石灰5。&倒入裝有300ml70℃熱水的燒杯中，在電子攪拌器不斷攪拌的情況下進(jìn)行消化，以致充分反應(yīng)為止。（檸檬酸滴定氫氧化鈣）同樣稱取優(yōu)質(zhì)生石灰60目倒入裝有500ml70℃熱水燒杯中，在電子攪拌器不斷攪拌的情況下進(jìn)行消化，以致充分反應(yīng)為止。（氫氧化鈣滴定檸檬酸）以生石灰為原料制備氫氧化鈣溶液時，在充分反應(yīng)完全之后，我們要通過過濾篩（80目）對氫氧化鈣溶液進(jìn)行過濾，以制取較純凈的氫氧化鈣水溶液。反應(yīng)條件電動攪拌機(jī)對反應(yīng)的影響在反應(yīng)過程中，攪拌速度不宜過快，太快會導(dǎo)致溶液飛濺出來，影響實驗效果和準(zhǔn)確度。但是攪拌速度過慢也不行，會導(dǎo)致反應(yīng)不完全，致使達(dá)不到實驗效果和準(zhǔn)確度。一般是稍微出現(xiàn)漩渦狀即可以。但隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入反應(yīng)越來越慢，且燒杯底部出現(xiàn)沉淀，所以相應(yīng)的要加快攪拌速度，但也不能太快，主要是由于被滴定溶液的濃度減小，致使反應(yīng)接觸面積減小，所以要加快攪拌速度來增大反應(yīng)接觸面積，來保證標(biāo)準(zhǔn)溶液不在反應(yīng)器里囤積。正、反滴定對反應(yīng)產(chǎn)生的影響主反應(yīng)為：3Ca(OH)2+2C6H5O7=Ca3(C6H5O7)2+6H2O但是在反應(yīng)過程中，由于滴定的順序不同，所生成的中間產(chǎn)物也不同。在檸檬酸滴定氫氧化鈣溶液時，由于堿過量，所以直接生成了檸檬酸鈣。但是滴定終點必須pH值必須保持在79之間，不然會生~成檸檬酸二鈣和一鈣等副產(chǎn)物。用氫氧化鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定檸檬酸時，由于酸過量，所以會生成檸檬酸一鈣，再生成檸檬酸二鈣，最后生成我們所要制備的產(chǎn)品檸檬酸鈣。所以在操作過程中必須穩(wěn)定而且較緩慢的進(jìn)行滴定。滴定速度對反應(yīng)產(chǎn)生的影響在滴定過程中，要保持較慢的滴定方法，因為氫氧化鈣是中強(qiáng)堿，而檸檬酸也是中強(qiáng)酸，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是很激烈，所以要有充分的反應(yīng)時間。而且在反應(yīng)過程中也要保持較快的攪拌速度，以便于有更大的接觸面積，使反應(yīng)更充分。滴定終點的判斷在反應(yīng)過程中，滴定終點是一個很重要的平衡標(biāo)準(zhǔn)。滴定終點判定中，我們一般以中和液的pH值作為依據(jù)。在檸檬酸滴定氫氧化鈣溶液中，當(dāng)中和液穩(wěn)定時的pH值在7~9之間為最好的滴定范圍；而氫氧化鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定檸檬酸時，pH應(yīng)在7左右，所以我們可以用酚酞試劑做為指示劑。干燥過程的控制把抽濾之后的檸檬酸鈣晶體放入恒溫箱里面進(jìn)行干燥，特別要注意的是溫箱溫度不能太高。檸檬酸鈣在70℃時，失去部分結(jié)合水而轉(zhuǎn)變?yōu)镃a

3（C6H5O7）2?4H2O。結(jié)晶水加熱至100℃時逐漸失去水，120℃時完全失水。所以要制備4個結(jié)晶水的檸檬酸鈣晶體時，我們應(yīng)該把溫度調(diào)制在70℃左右。3.2檸檬酸鈣制備工藝流程圖第四章總結(jié)檸檬酸鈣作為一種新型的食品補(bǔ)鈣添加劑，主要用于濃縮乳、甜煉乳、稀奶油、融化干酪、果醬、果凍、面粉和發(fā)酵豆醬作為鈣源。同時還可以作螯合劑、緩沖劑、組織凝固劑、乳化鹽等。相對于傳統(tǒng)的無機(jī)鈣劑，具有較大的優(yōu)點。在實驗室制備檸檬酸鈣過程中，我們可以根據(jù)原料的純度、滴定速度和溫度對反應(yīng)效果的影響，并確定了相應(yīng)工藝條件。檸檬酸鈣是重要的精細(xì)有機(jī)鈣產(chǎn)品。大大提高了鈣劑的利用率，且不會產(chǎn)生副作用，因為以前的碳酸鈣鈣劑在吸收過程中會產(chǎn)生導(dǎo)致胃脹的二氧化碳，相對于其余的有機(jī)鈣劑，比如草酸鈣會比檸檬酸鈣產(chǎn)生結(jié)石的概率大的多。通過做實驗，我們從中總結(jié)出了每一個過程中的一些規(guī)律：一.消化過程和配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：我們在1000ml的燒杯中加入60g生石灰與70℃熱水，用熱水進(jìn)行消化反應(yīng)時，反應(yīng)尤其劇烈，并且使得溫度上升很快，有少量的蒸汽產(chǎn)生，與冷水消化進(jìn)行比較，其消化速度更快，反應(yīng)更為徹底。反應(yīng)生成物Ca(OH)2顆粒更為細(xì)膩，在該消化過程中，當(dāng)其溫度保持穩(wěn)定時，表示其已達(dá)到了消化終點。在1000ml的燒杯中加入500g檸檬酸晶體，在加熱攪拌情況下溶解，然后用1000ml的容量瓶進(jìn)行定容，配制檸檬酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。二.除雜質(zhì)：把消化之后的氫氧化鈣溶液進(jìn)行自然冷卻，冷卻完后，即可進(jìn)行過濾，除去氧化鈣中所含的固體雜質(zhì)，得到較純的氫氧化鈣溶液，用于檸檬酸鈣制備過程中的中和滴定。三.中和滴定：中和滴定包括正、兩種方法。即用檸檬酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈣溶液和氫氧化鈣溶液滴定檸檬酸溶液。在滴定過程中主要要注意反應(yīng)的滴定速度，另外要不斷的攪拌反應(yīng)液，以便于反應(yīng)液能有更大的接觸面積。使反應(yīng)更快更好的進(jìn)行。在檸檬酸滴定氫氧化鈣的反應(yīng)中，滴定終點應(yīng)為pH在