云南省昆明一中2022屆高三上學期第三次月考模擬試題化學

昆一中2022屆高三年級第三次月考（11月）化學試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。請將答案填在答題卡上相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32ClFe56Cu64Zn65Ag108Si28第Ⅰ卷選擇題（共40分）。本卷共20題，每題2分，共40分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1、化學知識廣泛應用于生產(chǎn)、生活中，下列敘述正確的是（） A．空氣中的臭氧對人體健康有益無害 B．液氯罐泄漏時，可將其移入水塘中并加入生石灰 C．由石英制取單晶硅的過程中，不涉及氧化還原反應D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)2、化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是（）A．H B.CH3—C—COOHNH2 C． D．OHCCHO3、下列敘述一定正確的是（） A．H2O、D2O、T2O互為同位素 B．pH=1的溶液中，K+、Na+、NO4-、S2O32-不能大量共存 C．元素周期表中從上至下同主族元素單質(zhì)的熔、沸點依次升高 D．乙炔、氫氣、鐵分別與氯氣反應，都會因用量或條件不同而生成不同產(chǎn)物4、化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A、硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B、合成氨中采用及時分離氨氣以提高反應速率C、鐵上鍍銅時，電解液中c(Cu2+)基本保持不變D、鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較低的金屬5、最近科學界合成一種“二重結(jié)構(gòu)”的球形物質(zhì)分子，是把足球型C60分子容納在足球型Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列關于這種物質(zhì)的敘述中正確的是（）

A、是混合物B、是化合物

C、不含極性鍵D、其晶體是原子晶體6、已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（）A、鈹?shù)脑影霃叫∮谂鸬脑影霃紹、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱D、單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣7、xR2++yH++O2=mR3++nH2O的離子方程式中，對m和R3+的判斷正確的（） A、m=4,R3+是氧化產(chǎn)物 B、m=n,R3+是氧化產(chǎn)物 C、m=2,R3+是還原產(chǎn)物 D、m=2n,R3+是還原產(chǎn)物8、能夠使反應Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生的是（） A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液 B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學腐蝕 C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液 D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液9、Y元素的最高正價與最低負價的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則該化合物是（）A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，100mL0.1mol·L—1，HCOOH溶液中含H+數(shù)目為0.0lNAB．標準狀況下，22.4L氯仿所含的分子數(shù)為NＡC．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NＡD．一定條件下，向密閉容器中加入lmolN2和3molH2，反應結(jié)束后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA11、某無色澄清溶液與NH4HCO3在一定條件下作用能產(chǎn)生氣體，則在此溶液中肯定能大量共存的離子組是（）A．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-C．Cl-、Na+、K+、SO42-D．K+、NO3-、SO42-、Al3+12、下列反應的ΔH表示的是中和熱的是：（）A、H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l);ΔH1B、H2SO4(濃aq)+NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2C、HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);ΔH3D、HAc(aq)+NaOH(aq)==NaAc(aq)+H2O(l);ΔH413、下列離子反應方程式書寫正確的是（） A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O B、向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C、標準狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：+HCO 14、對膠體穩(wěn)定不起作用的是（）A、膠體微粒直徑介于溶液與濁液之間B、膠體微粒具有吸附作用C、丁達爾現(xiàn)象D、布朗運動15、進行化學實驗或探究活動，都必須注意實驗安全。下列實驗操作合理的是（）A．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時，試管口應向下傾斜B．進行SO2性質(zhì)探究實驗時，多余的SO2應排到實驗室外C．為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的白磷可溶解于CS2后倒入垃圾箱D．配制H2SO4溶液時，先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃H2SO416、工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（）A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJC．反應至4min時，若HCl的濃度為·L－1，則H2的反應速率為(L·min)D．當反應吸收熱量為時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應17、L—多巴是一種有機物，可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列關于L—多巴的敘述中不正確的是（） A．長期暴露在空氣中易變質(zhì) B．既有酸性，又有堿性 C．一定條件下能發(fā)生聚合反應 D．分子中最多只有6個碳原子共平面18、廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是（）A、CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2B、PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3C、NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClOD、Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)19、下列實驗問題處理方法錯誤的是（）①用pH試紙測溶液pH時，將試紙用水潤濕再蘸取待測液②實驗中，點燃CO前應首先檢驗CO的純度③實驗結(jié)束后，可將所有的廢液倒入下水道排出實驗室④給試管中的液體加熱時加入碎瓷片，以免暴沸傷人⑤測定硫酸銅結(jié)晶水含量時，將晶體加熱至白色，然后冷卻、稱重即可計算⑥配制稀硫酸時，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊加入濃硫酸A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥20、pH=1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V（HX）和V（HY）。若V（HX）>V（HY），則下列說法正確的是（）A、HX可能是強酸B、HX的酸性比HY的酸性弱C、兩酸的濃度大小c（HX）<c（HY）D、將兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3 第二卷：非選擇題（共60分）21、(10分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)小于18的五種元素，且原子序數(shù)依次增大，其中A與B原子的最外層電子數(shù)相同，B、C、D、E位于同一周期，D原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，E-與Ar原子的核外電子排布相同。(1)E顯＋1價含氧酸的化學式為。(2)B的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為。(3)在常溫下，D與E形成的化合物的水溶液，原因是(用離子方程式表示)。(4)常溫常壓下，的單質(zhì)在E的單質(zhì)中完全燃燒，生成共價化合物，并放出的熱量，該反應的熱化學方程式為。(5)將C與E組成的化合物溶于水配成溶液，用惰性電極進行電解，陰極的還原產(chǎn)物與陽極的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。22、（12分）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式____________________________________________________________(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式___________________________(3)寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________；(4)將·L－1的E溶液與mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應的離子方程式__________________________________________；②反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；③加熱反應后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________。23、（14分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標號）。a．碳酸氫鈉難溶于水b．碳酸氫鈉受熱易分解c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某課外活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。試回答下列有關問題：（Ⅰ）乙裝置中的試劑是，該試劑的作用是；（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是（填分離操作的名稱）。②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。（Ⅰ）實驗時，須先從管通入氣體，再從管中通入氣體。（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；（3）請你再設計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用文字簡要說明）。25、（14分）已知反應：R—C＝CHR—C＝CH2R’①KMnO4/OH—，△②酸化+CO2R—C＝OR’（R、R’可表示烴基或官能團）A可進行如下反應（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）?！鳍貹MnO△①KMnO4/OH—,△②酸化BFCG(C6H10O3)AH+/H2OH2催化劑,△濃H2SO4△O2催化劑,△D(C3H6O3)E(C3H4O2)