浙教版八年級下冊化學計算題和綜合分類(無答案)

化計題綜分）已反物質(zhì)求成的量在實驗室里加熱分解15.8g高酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？）已生物質(zhì)求應的量工業(yè)上，高溫煅燒石灰石CaCO3可制得生石灰CaO）和二氧化碳。現(xiàn)要制取11.2t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（要求書寫計算過程）3)有體的算如圖所示，為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純(設(shè)雜質(zhì)不參加反)，小衢稱取該樣品于試管中加熱，用量筒收集生成的氣體。高錳酸鉀完全分解后酒燈。待裝置冷卻到室溫后，得到0.23升氣常溫下氧氣的密度約為1.4克升。請回答下列問題：圖中小衢采用排水法或排集氣法法集氧氣，收集到氧氣的質(zhì)量約___0.32___克保留2位小數(shù)。該樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？下列有關(guān)本實驗的描述正確的____A．酒精燈加熱時間過短，會導所測高錳酸鉀質(zhì)量分數(shù)偏小．橡皮管不伸入量筒底部，氣體無法順利進入量筒．橡皮導管伸入量筒底部，可使測得的氧氣體積更準確．橡皮導管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導致水倒吸入試管）有反物生物量少計題1、如下圖所示，實驗室用過氧氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。（l）反應中二氧化錳的作用是。（2）反應生成氧氣的質(zhì)量為（結(jié)果精確到0.1g，下同（3）計算參加反應的過氧化氫質(zhì)量，寫出必要的計算過程。2、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣為測定雞蛋殼中的碳酸鈣含量，某同學將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎，展開了下列探究。(1)將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的鹽酸配制成的稀鹽酸，操作步驟為：步驟1：計算所需濃鹽酸和水的積；步驟2：根據(jù)計算結(jié)果，用_______分別量取所需的濃鹽酸和水；步驟3：將濃鹽酸倒入水中并用璃棒攪拌得到稀鹽酸。(2)測得各自的質(zhì)量后，將雞蛋置于如圖所示的錐形瓶中，打開分液漏斗的活塞，使其充分反應直到不再產(chǎn)生氣泡為（假設(shè)裝置中的稀鹽酸足量蛋中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應驗據(jù)記錄如表請計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。5）有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算1、某興趣小組為測定實驗室中瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量_____g反應生成氧氣的質(zhì)量為_____g。計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。實驗表明硫酸銅溶液在該反應中也能起到二氧化錳的作用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)酸銅全部溶于水，計算時保留到）2、在實驗室將一定質(zhì)量的氯酸和0.1二氧化錳的混合物加熱制取氧氣，當收集到需要的氧氣后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量4.04，然后繼續(xù)加熱至完全反應，又收集到氧氣672毫升（標準狀算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（標準狀況下氧氣的密度為1.429克升3、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混物10，使完全反應。在一定溫度下，向反應后固體中加g水，分溶解。過濾后得飽和溶液，將濾紙上剩余物干燥后稱量為5.12g，且剩余物為混合物示：二化錳不溶解于水）求：生成氧氣的質(zhì)量為________g。原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。4、氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱完全反應后，冷卻、稱量，固體質(zhì)最為l5.2g，將固體全部倒入燒杯中加入92.55g水濾不飽和溶(二氧化錳不溶于水，操作過程中水分損失不計)。計算：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；②所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）有反次直反完（及否量某同學在研究質(zhì)量守恒定律的實驗過程中，記錄下了如下數(shù)據(jù)：第二次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？，說明原因。通過實驗說明，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量之間存在著比例關(guān)系。從上可知，參加反應的鐵和硫的質(zhì)量比為。若該同學要進行第四次實驗如要將48克硫完全反應則需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？）綜1、小王和小張兩位伺學對化學算很有心得．以下是他們解答一道計算題的實錄．請你一起參與研究并完成相關(guān)問題算果精確到）題目：將15g氯酸鉀和3g二化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻．稱得試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為10.8g求生成氯化鉀的質(zhì)量．（1很得（15g+3g-10.8g（填化學式量進而求出KCl的量是．（2）小張依據(jù)上述計算的結(jié)果現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題．請你說明他發(fā)現(xiàn)的問題（3）想要更正此題數(shù)據(jù)有許多法．如將題目中15g酸鉀”改為氯酸他質(zhì)的質(zhì)量不變，則a的取范圍是．2、有資料表明，氧化銅對氯酸KClO3）分解有催化作用．先將2.4gCuO與Wg氯鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為Wg．然后將固體溶于21.3g水中充分攪拌濾到濾液和黑色的濾渣渣經(jīng)洗滌干量質(zhì)量為2.4g：考慮每步實驗過程中物質(zhì)的損失；計算結(jié)果保留1位數(shù)）（1）寫出該反應的化學方程式KClO

↑（2）求生成的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知固體質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量為：（2.4g+wg）﹣wg=2.4g；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)．3、取若干克氯酸鉀和二氧化錳固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.45%的液出必要的計算過程）反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量原混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)4、化學趣小組的同學為體驗熱固體制取氣體的操作步驟和方法，利用6g氯鉀和2g二氧化錳的混合物加熱（化學反應方程式2KClO32KCl+3O2↑制取氧氣。（1）實驗結(jié)束后，甲同學認為酸鉀

可能未分解完全，又設(shè)計進行了下面的實驗：實驗1：將實驗加熱后的殘留物水至充分溶解，過濾；實驗2：向?qū)嶒?的液中滴加硝酸銀溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾、干燥，稱得沉淀質(zhì)量為5.74g小資料：①二氧化錳不溶于水②AgClO3易溶于水甲同學分析實驗過程，其中僅涉及兩步化學反應：2KClO32KCl+3O2↑KCl+AgNO3↓+KNO3推出兩反應間存在→KCl↓質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和質(zhì)量比例關(guān)系。請你利用上述關(guān)系通計算幫同學判斷KClO3否完全分解（求簡單寫出計算過程、說明判斷依據(jù)，計算結(jié)果精確到0.1）；（2）乙同學對甲同學的方案提質(zhì)疑：認為通過稱量加熱后殘留物質(zhì)量，利用加熱前后質(zhì)量差進行計算，同樣達到甲同學的實驗目的。你贊同乙同學的觀點嗎？說明理由：5、小明為了測定某鈣片中碳酸的質(zhì)量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：①取研碎后的鈣片4克，入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽

酸，置于電子天平上測出裝置總質(zhì)量。②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，計算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（1）該實驗中，對裝置中的固干燥劑的性質(zhì)有何要求？。（2）反應前容器內(nèi)是空氣（密為ρ）反應后全部是CO（密度為ρ）則反應前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量m為。（用字母表示，反應物的體積忽略不計）（3小查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后計算反應前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。+2HCl＝CaCl+HO+CO↑鈣片中的其它成分不與鹽酸反應）6、實驗室購買了一批雙氧水（H2O2）溶液，某興趣小組的同學要測定其質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如圖所示的裝置，其實驗的操作步驟如下：組裝儀器，并檢查氣密性；在A、B、C三個儀器中裝入藥品其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g;用電子稱稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g關(guān)閉a處水夾，打開A儀的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；充分反應后，打開A處水夾，裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體第二次稱量整套裝置的質(zhì)量為497g本實驗采用的裝置中A儀的稱是為盡可能減少測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作⑤鼓入的X氣是A.氮氣B.經(jīng)干燥處理的空氣C.去氧氣后的空氣（3）根據(jù)題意，計算雙氧水溶中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。7確定某大理石樣品的純度趣小組進行如下實驗該大理石(主要成分是CaCO雜質(zhì)不參加反應加燒杯中，向其中逐漸加入稀鹽酸至完全反應。反應結(jié)束后，稱量燒杯的總質(zhì)量溶解的氣體忽略不計，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表。(1)實驗中判斷碳酸鈣已經(jīng)完全反應的方法是。(2)實驗中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為

克計算該大理石樣品的純度計結(jié)果精確到0.1％)(3)實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結(jié)果偏，原因是什么(4)大理石是重要的建筑材料，在實際應用中應避免與

接觸。8、在校園科技節(jié)上，為測出雞殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯內(nèi)加入足量的稀鹽酸每0.5分鐘錄一次電子天平的示數(shù)此計