課時(shí)作業(yè) ( 四 ) 課題2　第2課時(shí)　金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)　金屬活動(dòng)性順序

///課時(shí)作業(yè)〔四〕[范圍：第八單元課題2第2課時(shí)金屬與某些化合物溶液的反響金屬活動(dòng)性順序建議用時(shí)：25分鐘]一、選擇題1.2019·江西江西省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的?天工開物?中,詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法,記述的金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是〔〕A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅2.以下物質(zhì)混合能發(fā)生反響的是〔〕eq\a\vs4\al(鏈接聽/5例1方法點(diǎn)撥)A.銀與稀硫酸B.銅與硫酸鋅溶液C.鐵與稀鹽酸D.鋅與硫酸鎂溶液3.2019·麗水如圖K－4－1為某文化衫圖案,“你的美〔Mg〕偷走我的心〔Zn〕〞能發(fā)生,是由于鎂的〔〕圖K－4－1A.延展性好B.導(dǎo)電性好C.導(dǎo)熱性好D.金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng)4.判斷Zn、Fe、Ag的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法,以下能作為判斷依據(jù)的是〔〕A.根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B.根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C.根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái),鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷D.根據(jù)金屬的密度大小判斷5.小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序,他做了如下實(shí)驗(yàn)：①把X和Y分別放入稀鹽酸中,X外表產(chǎn)生大量氣泡,Y外表無(wú)現(xiàn)象；②把Y放入Z的化合物溶液中,Y外表有Z析出,那么X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是〔〕eq\a\vs4\al(鏈接聽/5例2方法點(diǎn)撥)A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y6.以下驗(yàn)證Zn、Fe、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案中〔“－〞表示未進(jìn)行金屬與金屬化合物溶液之間的實(shí)驗(yàn)〕,不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰病尺x項(xiàng)金屬金屬化合物溶液ABCDZnSO4溶液－FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn－AgNO3溶液Fe－－Fe7.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反響,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖K－4－2所示。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕圖K－4－2A.t1min時(shí),產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB.t2min時(shí),消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC.t3min時(shí),消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié)D.t3min時(shí),消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié)8.為了驗(yàn)證“Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱〞,小明設(shè)計(jì)了如圖K－4－3所示的實(shí)驗(yàn),其中可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡慕M合是〔〕圖K－4－3A.①②B.①③C.②④D.③④二、填空題9.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,答復(fù)以下問題。〔1〕寫出將鋁放入硫酸銅和硫酸鎂混合溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________?！?〕將鐵粉和銅粉的混合物放入足量的中,再經(jīng)過過濾、烘干可以除去其中的鐵粉,寫出該反響的化學(xué)方程式：。〔3〕在CuCl2和FeCl2的混合溶液中參加足量的,充分反響后,可以得到較為純潔的FeCl2溶液,寫出該反響的化學(xué)方程式：。10.探究金屬的活動(dòng)性順序。分析以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：Y＋HCl——不反響X＋H2SO4=XSO4＋H2↑X＋Z〔NO3〕2——不反響那么X、Y和Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤睭〕〔H的位置已給出〕。11.某工廠廢液中含有CuSO4〔其他成分不含銅元素〕,現(xiàn)按以下流程回收金屬銅。圖K－4－4〔1〕回收過程中,參加適量稀硫酸可除去過量鐵屑,該反響的化學(xué)方程式為,這個(gè)反響所屬的根本反響類型是?！?〕洗滌后的濾渣不能用加熱的方法枯燥,其原因是________________________________________________________________________三、實(shí)驗(yàn)探究題12.金屬鈀是稀有的貴重金屬之一,金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光榮,而且經(jīng)得住歲月的磨礪。現(xiàn)有銀〔Ag〕、鉑〔Pt〕、鈀〔Pd〕三種金屬制成的戒指,某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來(lái)探究三種金屬的活動(dòng)性。〔1〕把鈀戒指放入稀硫酸中,戒指完好無(wú)損,可推測(cè)鈀在金屬活動(dòng)性順序表中位于鐵之〔填“前〞或“后〞〕?！?〕如果將鈀粉置于鹽酸中,邊通入氧氣邊攪拌,鈀粉溶解得到二氯化鈀〔PdCl2〕溶液,該反響的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________?！?〕如圖K－4－5所示,將銀戒指和鉑戒指分別放入甲、乙兩個(gè)燒杯中,一段時(shí)間后取出,發(fā)現(xiàn)只有銀戒指外表有明顯變化,通過該實(shí)驗(yàn)判斷,銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。圖K－4－513.2019·內(nèi)江金屬及其制品對(duì)人類社會(huì)的開展有著極其重要的作用。〔1〕銅鋅合金的外觀與黃金極為相似,市場(chǎng)上一些不法分子以假亂真,禍患百姓。利用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí),將其放入稀鹽酸中,觀察是否有________________________________________________________________________產(chǎn)生即可鑒別真?zhèn)??！?〕鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究,能到達(dá)目的的一組試劑是〔填序號(hào)〕。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液eq\a\vs4\al(鏈接聽/5例3方法點(diǎn)撥)四、計(jì)算題14.早在西漢時(shí)期的?淮南萬(wàn)畢術(shù)?中就記載著“曾青得鐵那么化為銅〞,成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)?，F(xiàn)有含1.6kg硫酸銅的工業(yè)廢液,參加鐵粉回收銅,請(qǐng)計(jì)算：〔1〕硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。〔2〕理論上與硫酸銅反響消耗鐵粉的質(zhì)量。1.2019·溫州根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷,以下容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反響的是〔〕eq\a\vs4\al(鏈接聽/5例1方法點(diǎn)撥)A.用鐵制容器盛鹽酸B.用銅制容器盛鹽酸C.用鐵制容器盛硝酸銀溶液D.用銅制容器盛硝酸銀溶液2.2019·婁底化學(xué)趣味小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后,對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中,觀察到有氣泡產(chǎn)生〔該反響的化學(xué)方程式可表示為：R＋2HCl=RCl2＋H2↑〕,將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\a\vs4\al(鏈接聽/5例2方法點(diǎn)撥)〔〕A.R＋MgSO4=RSO4＋MgB.R＋CuSO4=RSO4＋CuC.R＋H2SO4=RSO4＋H2↑D.2Al＋3RSO4=Al2〔SO4〕3＋3R詳解詳析【課時(shí)作業(yè)】[達(dá)標(biāo)穩(wěn)固]1．D2．C[解析]在金屬活動(dòng)性順序中,銀是位于氫后的不活潑金屬,不能與稀硫酸反響；銅位于鋅后,不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅；鋅位于鎂后,不能置換出硫酸鎂溶液中的鎂。3．D[解析]“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)〞能發(fā)生,是由于鎂的金屬活動(dòng)性比鋅強(qiáng),能和硫酸鋅反響生成硫酸鎂和鋅。4．C[解析]判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法,常用的是根據(jù)金屬能否與酸反響、能否與另一種金屬化合物的溶液反響來(lái)判斷,但金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱、導(dǎo)熱性快慢及密度大小均不能作為判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)。5．A[解析]把X和Y分別放入稀鹽酸中,X外表產(chǎn)生大量氣泡,Y外表無(wú)現(xiàn)象,說明X的活動(dòng)性強(qiáng)于Y；把Y放入Z的化合物溶液中,Y外表有Z析出,說明Y的活動(dòng)性強(qiáng)于Z,從而可以判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z。6．C[解析]三種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Zn>Fe>Ag。A選項(xiàng)中Zn能置換出FeSO4溶液中的Fe,證明活動(dòng)性Zn>Fe,Fe能置換出AgNO3溶液中的Ag,證明活動(dòng)性Fe>Ag；B選項(xiàng)中Fe不能置換出ZnSO4溶液中的Zn,證明活動(dòng)性Zn>Fe,Ag不能置換出FeSO4溶液中的Fe,證明活動(dòng)性Fe>Ag；C選項(xiàng)中Ag不能置換出ZnSO4溶液中的Zn,證明活動(dòng)性Zn>Ag,Zn能置換出FeSO4溶液中的Fe,證明活動(dòng)性Zn>Fe,但Fe和Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱沒有驗(yàn)證；D選項(xiàng)中Fe不能置換出ZnSO4溶液中的Zn,證明活動(dòng)性Zn>Fe,Fe能置換出AgNO3溶液中的Ag,證明活動(dòng)性Fe>Ag。7．D[解析]從圖像分析可知：t1min時(shí),X、Y兩種金屬都沒有消耗完,X產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于Y；依題意可知所取X、Y兩種金屬的質(zhì)量相等,t2min時(shí),X恰好反響完,Y還在反響中,故消耗X的質(zhì)量大于Y；t3min時(shí),兩反響都已結(jié)束,故消耗X的質(zhì)量等于Y；生成氫氣質(zhì)量多的消耗的鹽酸也多。8．C[解析]①中銀不能與稀鹽酸反響,說明銀的金屬活動(dòng)性比氫弱；②中銅不能與硫酸亞鐵溶液反響,說明銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱；③中鐵能與稀鹽酸反響,說明鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)；④中銅能與硝酸銀溶液反響,說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng),由以上分析可知,②④的組合即可判斷Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。9．(1)2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3(2)稀鹽酸(或硫酸銅溶液等合理答案均可)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4等合理答案均可)(3)鐵粉過濾Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu10．Z>X>(H)>Y[解析]Y不與鹽酸反響,故Y在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后；X能與硫酸反響生成氫氣,說明X在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前；X不能將Z從其化合物的溶液中置換出來(lái),說明Z比X活潑。11．(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑置換反響(2)加熱時(shí),銅會(huì)與氧氣反響生成氧化銅,導(dǎo)致回收到的銅不純12．(1)后(2)2Pd＋O2＋4HCl=2PdCl2＋2H2O(3)銀、鈀、鉑[解析](1)鐵在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫前,由鈀戒指與稀硫酸不發(fā)生反響可知鈀在金屬活動(dòng)性順序表中位于氫后,即鐵之后。(2)根據(jù)題中信息可知：反響物是鈀、鹽酸和氧氣,生成物為二氯化鈀和水(根據(jù)反響前后元素種類不變可推測(cè)出有水生成),據(jù)此可寫出該反響的化學(xué)方程式：2Pd＋O2＋4HCl=2PdCl2＋2H2O。(3)銀能將鈀從PdCl2溶液中置換出來(lái),可證明銀比鈀活潑,鉑置換不出PdCl2溶液中的鈀,可證明鈀比鉑活潑。即銀、鉑、鈀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殂y、鈀、鉑。13．(1)氣泡(2)②14．解：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq\f(64,64＋32＋16×4)×100%＝40%。(2)設(shè)理論上與硫酸銅反響消耗鐵粉的質(zhì)量為x。Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO456160x1.6kgeq\f(56,160)＝eq\f(x,1.6kg)x＝0.56kg答：(1)硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；(2)理論上與硫酸銅反響消耗鐵粉的質(zhì)量為0.56kg。[解析](1)可直接根據(jù)硫酸銅的化學(xué)式CuSO4計(jì)算出硫酸銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)工業(yè)廢液中含有1.6kg硫酸銅,根據(jù)鐵與硫酸銅反響的化學(xué)方程式,可直接計(jì)算