高中化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題

一、填空題1、為了有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物含量、使用清潔能源顯得尤為重要。（1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

?H=-905.48kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)2NO(g)

?H=+180.50kJ·mol-1則4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H=

。（2）某化學(xué)小組查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)（快）?H1<0

v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)（慢）?H2<0v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率主要是由_______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

；升高溫度，K值

（填“增大”、“減

小”或“不變”）（3）利用活性炭涂層排氣管處理NOx的反應(yīng)為：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2(g)

△H<0；理論上，適當(dāng)增加汽車排氣管（內(nèi)壁為活性炭涂層）長度______（填“能”或“不能”）使NOx更加有效地轉(zhuǎn)化為無毒尾氣而排放，其原因是

。（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，則800℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________（保留一位小數(shù)）。（5）氫氣是一種重要的清潔能源，Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2、將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合后，充入一容積為V的密閉容器，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p。然后在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：aA(？)＋bB(？)cC(g)＋dD(？)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了nmol，D增加了1.5nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：a________；b________；c________；d________。(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則在上述平衡混合物中再加入B物質(zhì)，上述平衡________。A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．不移動(dòng)

D．條件不夠，無法判斷(3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又重新相等，則正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。3、工業(yè)合成氨N2＋3H22NH3，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低_______，理由是___________________。(2)該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列選項(xiàng)一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________________A.3V(N2)=V(H2)B單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2C單位時(shí)間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時(shí)生成3amol氫氫單健D．C(N2):C(H2):C(NH3)=1:3:2E.氣體總密度不變F.氣體平均摩爾質(zhì)量不變(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝______，當(dāng)濃度商Q______K(填“<”、“>”或“＝”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。(4)450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“＝”)。(5)一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有______(填字母代號(hào))。a．高溫高壓b．加入催化劑c．增加N2的濃度d．增加H2的濃度e．分離出NH3二、選擇題4、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（

）A生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量

B放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)得的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同9、一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖所示的是()A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH＞0C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)ΔH＞0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)ΔH＜010、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＝＋Q(Q>0)條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A．p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)sC．p1<p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D．p1>p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率11、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列敘述正確的是()①增加A的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減?、蹓簭?qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b四、綜合題14、將1.2mol的A氣體充入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)

2B(g)。在三種不同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在4s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率是

；4s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

；（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對(duì)比，其可能隱含的反應(yīng)條件是

。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1的圖象比較，可推測(cè)該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。15、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染．（1）傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)．其中，反應(yīng)①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)

△H1

反應(yīng)②生成1molCl2(g)的反應(yīng)熱△H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．（2）新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的αHCl~T曲線如圖12，則總反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）；②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大，畫出相應(yīng)αHCl~T曲線的示意圖，并簡要說明理由：

．③下列措施中，有利于提高αHCl的有

．

A．增大n（HCl）

B．增大n（O2）

C．使用更好的催化劑

D．移去H2O（3）一定條件下測(cè)得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2

計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以mol·min-1為單位，寫出計(jì)算過程）．（4）Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式

．16、（1）.甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH1

CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

ΔH2

已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH3。則2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝_______________________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。（2）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷平衡含量的影響如下圖：

圖1（水碳比為1）

圖2（800℃）①溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是

?！鱄

0(填“>”、“<”或“=”)。②要提高CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____________（填序號(hào)）。a．升溫

b．加入催化劑

c．增加CH4的濃度d．恒壓加入H2O(g)

e．加壓

f．及時(shí)分離出氫氣③其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出壓強(qiáng)為2MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。（要求畫出大致的變化曲線）④如圖所示A點(diǎn)，在700℃時(shí)，1MPa時(shí)，1molCH4與1molH2O在一密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH4的平衡含量為20%（體積分?jǐn)?shù)），該溫度下反應(yīng)的A點(diǎn)平衡常數(shù)KP是多少？此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為多少?（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。）17、如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度（mol?L﹣1）0.20.10.4①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=．②比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③某溫度下反應(yīng)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為．參考答案一、填空題1、（1）-1807.98kJ·mol-1；（2）①第二步；②，減?。唬?）能，增加排氣管長度，增大了NOx與活性炭涂層的接觸面積，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；（4）86.9%；（5）2Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2。2、解析：(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可知，a∶b∶c∶d＝2∶1∶2∶3；(2)只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，說明該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，則此反應(yīng)的聚集狀態(tài)為：A是氣態(tài)、B是固態(tài)或液態(tài)、D是固態(tài)或液態(tài)；由于固態(tài)、液態(tài)純凈物的濃度是常數(shù)，改變B的量平衡不發(fā)生移動(dòng)；(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案：(1)2123(2)C(3)放熱3、(1)降低催化劑能降低反應(yīng)活化能(2)BCF(3)<

(4)>(5)c、e二、選擇題4、C5、B6、A7、答案C解析根據(jù)圖像可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；從圖像可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)及生成與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3，再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，圖像符合題意，故C正確；H2S溶液中pH較大，氯氣通入H2S溶液中，發(fā)生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故D錯(cuò)誤。8、解析：選B能提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法是在不改變?cè)摲磻?yīng)物起始量的條件下使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。①升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；③增加CO濃度使平衡逆向移動(dòng)；④減壓使平衡正向移動(dòng)；⑤催化劑不影響平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故①④⑥符合題意。9、解析：選A觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短的反應(yīng)速率快，T2>T1、p1>p2。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，ΔH<0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。10、解析：選C結(jié)合圖像可確定，若p1<p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，氣體的物質(zhì)的量減小，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，故A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤。若p1>p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項(xiàng)正確。11、解析：選BA是固體，其量的變化對(duì)平衡無影響；升溫，v正、v逆均應(yīng)增大，但

v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但v正、v逆都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正>v逆；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。12、解析：選A、C平衡后將容器體積增大一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0%，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來的60%，說明減小壓強(qiáng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即b>a，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及A的轉(zhuǎn)化率都增大了。三、多項(xiàng)選擇13、答案BC解析催化劑不影響反應(yīng)熱，故A正確；平衡狀態(tài)為反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；由圖像可知HA酸性大于HB，越弱越水解，B－水解大于A－，同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C錯(cuò)誤；A、B溶解度都隨溫度的升高而增大，將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時(shí)，A與B溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。四、綜合題14、（1）0.0