高一化學必修2有機化學知識點歸納(二)課件及論大學生寫作能力

用心愛心專心115號編輯高一化學必修2有機化學知識點歸納(二)一、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、官能團的定義：決定有機化合物主要化學性質(zhì)的原子、原子團或化學鍵。原子：原子：—X原子團（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等化學鍵：、—C≡C—C=C官能團2、常見的各類有機物的官能團，結(jié)構(gòu)特點及主要化學性質(zhì)(1)烷烴A)官能團：無；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為109°28′，空間正四面體分子。烷烴分子中的每個C原子的四個價鍵也都如此。C)化學性質(zhì)：①取代反應（與鹵素單質(zhì)、在光照條件下）CH4+Cl2CHCH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光CH4+2OCH4+2O2CO2+2H2O點燃CH4CH4C+2H2高溫隔絕空氣C=C(2)烯烴：C=CA)官能團：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2B)結(jié)構(gòu)特點：鍵角為120°。雙鍵碳原子與其所連接的四個原子共平面。C)化學性質(zhì)：①加成反應（與X2、H2、HX、H2O等）CH2=CHCH2=CH2+Br2BrCH2CH2BrCCl4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化劑加熱、加壓CH2=CH2+HXCH3CH2X催化劑nnCH2=CH2CH2—CH2n催化劑②加聚反應（與自身、其他烯烴）CH2=CHCH2=CH2+3O22CO2+2H2O點燃(3)炔烴：A)官能團：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CHB)結(jié)構(gòu)特點：碳碳叁鍵與單鍵間的鍵角為180°。兩個叁鍵碳原子與其所連接的兩個原子在同一條直線上。C)化學性質(zhì)：（略）(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：B)結(jié)構(gòu)特點：苯分子中鍵角為120°，平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個C原子和6個H原子共平面。C)化學性質(zhì)：①取代反應（與液溴、HNO3、H2SO4等）++Br2+HBr↑—BrFe或FeBr3+HNO+HNO3+H2O—NO2濃H2SO460紫外線ClClClClClCl②加成反應（紫外線ClClClClClCl+3H+3H2Ni△(5)醇類：A)官能團：—OH（醇羥基）；代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)結(jié)構(gòu)特點：羥基取代鏈烴分子（或脂環(huán)烴分子、苯環(huán)側(cè)鏈上）的氫原子而得到的產(chǎn)物。結(jié)構(gòu)與相應的烴類似。C)化學性質(zhì)：①羥基氫原子被活潑金屬置換的反應HOCH2HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑CH3CHCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O△③催化氧化（α—H）2CH3CH2CH3CHCH3+O22CH3CCH3+2H2OOHO△Cu或Ag2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O△Cu或AgHOCH3CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O△Cu或AgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O△濃H2SOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O△濃H2SO4④酯化反應（跟羧酸或含氧無機酸）OCH3—C—CHOCH3—C—CH3O—C—O—C—HA)官能團：(或—CHO)、(或—CO—)；代表物：CH3CHO、HCHO、B)結(jié)構(gòu)特點：醛基或羰基碳原子伸出的各鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。C)化學性質(zhì)：+H2CH+H2CH3CHCH3OHOCH3—C—CH3△催化劑CHCH3CHO+H2CH3CH2OH△催化劑②氧化反應（醛的還原性）2CH32CH3CHO+5O24CO2+4H2O點燃2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑CH3CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH]CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（銀鏡反應）△OH—C—H+4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O△CHCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O（費林反應）△O—C—OHO—C—OHA)官能團：(或—COOH)；代表物：CH3COOHB)結(jié)構(gòu)特點：羧基上碳原子伸出的三個鍵所成鍵角為120°，該碳原子跟其相連接的各原子在同一平面上。2CH3COOH+Na2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑①具有無機酸的通性△濃H2△濃H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酸脫羥基，醇脫氫）O—C—OO—C—O—RA)官能團：（或—COOR）（R為烴基）；代表物：CH3COOCH2CH3B)結(jié)構(gòu)特點：成鍵情況與羧基碳原子類似C)化學性質(zhì)：水解反應（酸性或堿性條件下）CH3CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH△△稀H2SO4CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH2COOHNH2CH2COOHNH2A)官能團：—NH2、—COOH；代表物：B)化學性質(zhì)：因為同時具有堿性基團—NH2和酸性基團—COOH，所以氨基酸具有酸性和堿性。3、常見糖類、蛋白質(zhì)和油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)單糖A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）B)結(jié)構(gòu)特點：葡萄糖為多羥基醛、果糖為多羥基酮C)化學性質(zhì)：①葡萄糖類似醛類，能發(fā)生銀鏡反應、費林反應等；②具有多元醇的化學性質(zhì)。(2)二糖A)代表物：蔗糖、麥芽糖（C12H22O11）B)結(jié)構(gòu)特點：蔗糖含有一個葡萄糖單元和一個果糖單元，沒有醛基；麥芽糖含有兩個葡萄糖單元，有醛基。C)化學性質(zhì)：①蔗糖沒有還原性；麥芽糖有還原性。C12H22C12H22O11+H2O2C6H12O6H+麥芽糖葡萄糖C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6H+蔗糖葡萄糖果糖(3)多糖A)代表物：淀粉、纖維素[(C6H10O5)n]B)結(jié)構(gòu)特點：由多個葡萄糖單元構(gòu)成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖單元比纖維素的少。C)化學性質(zhì)：(C6(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6H2SO4淀粉葡萄糖△②水解反應（最終產(chǎn)物均為葡萄糖）(4)蛋白質(zhì)A)結(jié)構(gòu)特點：由多種不同的氨基酸縮聚而成的高分子化合物。結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基。B)化學性質(zhì)：①兩性：分子中存在氨基和羧基，所以具有兩性。②鹽析：蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，加入銨鹽或輕金屬鹽濃溶液能發(fā)生鹽析。鹽析是可逆的，采用多次鹽析可分離和提純蛋白質(zhì)（膠體的性質(zhì)）③變性：蛋白質(zhì)在熱、酸、堿、重金屬鹽、酒精、甲醛、紫外線等作用下會發(fā)生性質(zhì)改變而凝結(jié)，稱為變性。變性是不可逆的，高溫消毒、滅菌、重金屬鹽中毒都屬變性。④顏色反應：蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時呈黃色。⑤灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛氣味。⑥在酸、堿或酶的作用下水解最終生成多種α—氨基酸。(5)油脂A)組成：油脂是高級脂肪酸和甘油生成的酯。常溫下呈液態(tài)的稱為油，呈固態(tài)的稱為脂，統(tǒng)稱油脂。天然油脂屬于混合物，不屬于高分子化合物。B)代表物：R1—COOCHR1—COOCH2R2—COOCHR3—COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2C17H33COOCH2C17H33COOCHC17H33COOCH2C)結(jié)構(gòu)特點：油脂屬于酯類。天然油脂多為混甘油酯。分子結(jié)構(gòu)為：R表示飽和或不飽和鏈烴基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同時為單甘油酯，不同時為混甘油酯。D)化學性質(zhì)：①氫化：油脂分子中不飽和烴基上加氫。如油酸甘油酯氫化可得到硬脂酸甘油酯。②水解：類似酯類水解。酸性水解可用于制取高級脂肪酸和甘油。堿性水解又叫作皂化反應（生成高級脂肪酸鈉），皂化后通過鹽析（加入食鹽）使肥皂析出（上層）。5、重要有機化學反應的反應機理CH3—CH—OHCH3—CH—OHH|[O]|OHCH3—CH—O—H┊┄－H2OOCH3—C—H說明：若醇沒有α—H，則不能進行催化氧化反應?！鳚釮2SO4△濃H2SO4OCH3—C—OH+H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O說明：酸脫羥基而醇脫羥基上的氫，生成水，同時剩余部分結(jié)合生成酯。二、有機化學反應類型1、取代反應指有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團取代的反應。常見的取代反應：⑴烴（主要是烷烴和芳香烴）的鹵代反應；⑵芳香烴的硝化反應；⑶醇與氫鹵酸的反應、醇的羥基氫原子被置換的反應；⑷酯類（包括油脂）的水解反應；⑸酸酐、糖類、蛋白質(zhì)的水解反應。2、加成反應指試劑與不飽和化合物分子結(jié)合使不飽和化合物的不飽和程度降低或生成飽和化合物的反應。常見的加成反應：⑴烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等物質(zhì)都能與氫氣發(fā)生加成反應（也叫加氫反應、氫化或還原反應）；⑵烯烴、炔烴、芳香族化合物與鹵素的加成反應；⑶烯烴、炔烴與水、鹵化氫等的加成反應。3、聚合反應指由相對分子質(zhì)量小的小分子互相結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應。參加聚合反應的小分子叫作單體，聚合后生成的大分子叫作聚合物。常見的聚合反應：加聚反應：指由不飽和的相對分子質(zhì)量小的小分子結(jié)合成相對分子質(zhì)量大的高分子的反應。nCHnCH2=CH2nCH2—CH2催化劑①單烯烴的加聚反應nCH2—CH2nCH2—CH2nCH2=CnCH2—CH2nCH2—CH2nCH2=C—CH=CH2CH3CH2—C=CH—CH2CH3n催化劑②二烯烴的加聚反應4、氧化和還原反應(1)氧化反應：有機物分子中加氧或去氫的反應均為氧化反應。常見的氧化反應：—R①有機物使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。如：R—CH=CH—R′、R—C≡C—R′、(具有α—RH)、—OH、R—CHO能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。②醇的催化氧化（脫氫）反應2RCH2RCH2OH+O22RCHO+2H2O△Cu或Ag2R—CH—R′+O22R—C—R′+2H2OOHO△Cu或Ag2RCH2RCHO+O22RCOOH催化劑③醛的銀鏡反應、費林反應（凡是分子中含有醛基或相當于醛基的結(jié)構(gòu)，都可以發(fā)生此類反應）(2)還原反應：有機物分子中去氧或加氫的反應均為還原反應。三、有機化學計算1、有機物化學式的確定(1)確定有機物的式量的方法①根據(jù)標準狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：M=22.4ρ(標準狀況)②根據(jù)氣體A對氣體B的相對密度D，求算氣體A的式量：MA=DMB③求混合物的平均式量：M=m(混總)/n(混總)④根據(jù)化學反應方程式計算烴的式量。⑤應用原子個數(shù)較少的元素的質(zhì)量分數(shù)，在假設(shè)它們的個數(shù)為1、2、3時，求出式量。(2)確定化學式的方法①根據(jù)式量和最簡式確定有機物的分子式。②根據(jù)式量，計算一個分子中各元素的原子個數(shù)，確定有機物的分子式。③當能夠確定有機物的類別時?？梢愿鶕?jù)有機物的通式，求算n值，確定分子式。④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機物的分子式。(3)確定有機物化學式的一般途徑(4)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律①若平均式量小于26，則一定有CH4②平均分子組成中，l<n(C)<2，則一定有CH4。③平均分子組成中，2<n(H)<4，則一定有C2H2。2、有機物燃燒規(guī)律及其運用(1)物質(zhì)的量一定的有機物燃燒規(guī)律一：等物質(zhì)的量的烴和，完全燃燒耗氧量相同。[]規(guī)律二：等物質(zhì)的量的不同有機物、、、（其中變量x、y為正整數(shù)），完全燃燒耗氧量相同?；蛘哒f，一定物質(zhì)的量的由不同有機物、、、(其中變量x、y為正整數(shù))組成的混合物，無論以何種比例混合，完全燃燒耗氧量相同，且等于同物質(zhì)的量的任一組分的耗氧量。符合上述組成的物質(zhì)常見的有：①相同碳原子數(shù)的單烯烴與飽和一元醇、炔烴與飽和一元醛。其組成分別為與即；與即。②相同碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯與飽和三元醇。即、即。③相同氫原子數(shù)的烷烴與飽和一元羧酸或酯與即規(guī)律三：若等物質(zhì)的量的不同有機物完全燃燒時生成的H2O的量相同，則氫原子數(shù)相同，符合通式（其中變量x為正整數(shù)）；若等物質(zhì)的量的不同有機物完全燃燒時生成的CO2的量相同，則碳原子數(shù)相同，符合通式（其中變量x為正整數(shù)）。(2)質(zhì)量一定的有機物燃燒規(guī)律一：從C+O2=CO2、6H2+3O2=6H2O可知等質(zhì)量的碳、氫燃燒，氫耗氧量是碳的3倍。可將→，從而判斷%m(H)或%m(C)。推知：質(zhì)量相同的烴（），m/n越大，則生成的CO2越少，生成的H2O越多，耗氧量越多。規(guī)律二：質(zhì)量相同的下列兩種有機物與完全燃燒生成CO2物質(zhì)的量相同；質(zhì)量相同的下列兩種有機物與，燃燒生成H2O物質(zhì)的量相同。規(guī)律三：等質(zhì)量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時，耗氧量相同，生成的CO2和H2O的量也相同?；蛘哒f，最簡式相同的有機物無論以何種比例混合，只要總質(zhì)量相同，耗氧量及生成的CO2和H2O的量均相同。(3)由烴燃燒前后氣體的體積差推斷烴的組成當溫度在100℃以上時，氣態(tài)烴完全燃燒的化學方程式為：①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合。②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。(4)根據(jù)含氧烴的衍生物完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比，可推導有機物的可能結(jié)構(gòu)①若耗氧量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等時，有機物可表示為②若耗氧量大于生成的CO2的物質(zhì)的量時，有機物可表示為③若耗氧量小于生成的CO2的物質(zhì)的量時，有機物可表示為(以上x、y、m、n均為正整數(shù))五、其他最簡式相同的有機物(1)CH：C2H2、C4H4（乙烯基乙炔）、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）(2)CH2：烯烴和環(huán)烯烴(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖(4)CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯。如：乙醛（C2H4O）與丁酸及異構(gòu)體（C4H8O2）(5)炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）【習題】1、膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H49O2，合成這種膽固醇酯的酸是()A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：—CH2—CH2CHOHOCH2—CH2COOH①加成②水解③酯化④氧化⑤中和A.②③④B.①③⑤C.①③④⑤D.②③④⑤3、維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為：CC—OHHO—CHO—CH2—CH—CHOHOC=O有關(guān)它的敘述錯誤的是（）A.是一個環(huán)狀的酯類化合物B.易起氧化及加成反應C.可以溶解于水D.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在4、A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物，A水解得到B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量，則下式正確的是（）A.M(A)=M(B)+M(C)B.2M(D)=M(B)+M(C)C.M(B)<M(D)<M(C)D.M(D)<M(B)<M(C)

論大學生寫作能力寫作能力是對自己所積累的信息進行選擇、提取、加工、改造并將之形成為書面文字的能力。積累是寫作的基礎(chǔ)，積累越厚實，寫作就越有基礎(chǔ)，文章就能根深葉茂開奇葩。沒有積累，胸無點墨，怎么也不會寫出作文來的。寫作能力是每個大學生必須具備的能力。從目前高校整體情況上看，大學生的寫作能力較為欠缺。一、大學生應用文寫作能力的定義那么，大學生的寫作能力究竟是指什么呢？葉圣陶先生曾經(jīng)說過，“大學畢業(yè)生不一定能寫小說詩歌，但是一定要寫工作和生活中實用的文章，而且非寫得既通順又扎實不可。”對于大學生的寫作能力應包含什么，可能有多種理解，但從葉圣陶先生的談話中，我認為：大學生寫作能力應包括應用寫作能力和文學寫作能力，而前者是必須的，后者是“不一定”要具備，能具備則更好。眾所周知，對于大學生來說，是要寫畢業(yè)論文的，我認為寫作論文的能力可以包含在應用寫作能力之中。大學生寫作能力的體現(xiàn)，也往往是在撰寫畢業(yè)論文中集中體現(xiàn)出來的。本科畢業(yè)論文無論是對于學生個人還是對于院系和學校來說，都是十分重要的。如何提高本科畢業(yè)論文的質(zhì)量和水平，就成為教育行政部門和高校都很重視的一個重要課題。如何提高大學生的寫作能力的問題必須得到社會的廣泛關(guān)注，并且提出對策去實施解決。二、造成大學生應用文寫作困境的原因：（一）大學寫作課開設(shè)結(jié)構(gòu)不合理。就目前中國多數(shù)高校的學科設(shè)置來看，除了中文專業(yè)會系統(tǒng)開設(shè)寫作的系列課程外，其他專業(yè)的學生都只開設(shè)了普及性的《大學語文》課。學生寫作能力的提高是一項艱巨復雜的任務，而我們的課程設(shè)置僅把這一任務交給了大學語文教師，可大學語文教師既要在有限課時時間內(nèi)普及相關(guān)經(jīng)典名著知識，又要適度提高學生的鑒賞能力，且要教會學生寫作規(guī)律并提高寫作能力，任務之重實難完成。（二）對實用寫作的普遍性不重視。“大學語文”教育已經(jīng)被嚴重地“邊緣化”。目前對中國語文的態(tài)度淡漠，而是呈現(xiàn)出全民學英語的大好勢頭。中小學如此，大學更是如此。對我們的母語中國語文，在大學反而被漠視，沒有相關(guān)的課程的設(shè)置，沒有系統(tǒng)的學習實踐訓練。這其實是國人的一種偏見。應用寫作有它自身的規(guī)律和方法。一個人學問很大，會寫小說、詩歌、戲劇等，但如果不曉得應用文寫作的特點和方法，他就寫不好應用文。（三）部分大學生學習態(tài)度不端正。很多非中文專業(yè)的大學生對寫作的學習和訓練都只是集中在《大學語文》這一門課上，大部分學生只愿意被動地接受大學語文老師所講授的文學經(jīng)典故事，而對于需要學生動手動腦去寫的作文，卻是盡可能應付差事，這樣勢必不能讓大學生的寫作水平有所提高。（四）教師的實踐性教學不強。學生寫作能力的提高是一項艱巨復雜的任務，但在教學中有不少教師過多注重理論知識，實踐性教學環(huán)節(jié)卻往往被忽視。理論講了一大堆，但是實踐卻幾乎沒有，訓練也少得可憐。閱讀與寫作都需要很強的實踐操作，學習理論固然必不可少，但是閱讀方法和寫作技巧的掌握才是最重要的。由于以上的原因，我們的大學生的寫作水平著實令人堪憂，那么如何走出這一困境，筆者提出一些建議，希望能對大學生寫作水平的提高有所幫助。三、提高大學生應用寫作能力的對策（一）把《應用寫作》課設(shè)置為大學生的必修課。在中國的每一所大學，《應用寫作》應該成為大學生的必修課。因為在這個被某些人形容為實用主義、功利主義甚囂塵上的時代，也是個人生存競爭最激烈的時代，人們比任何時代都更需要學會寫作實用性的文章，比如職場競爭中的求職信，生活中的財經(jīng)文書、法律文書等，以提高個人的生存競爭能力。（二）端正大學生的學習態(tài)度。首先，要讓大學生充分認識到實用寫作課的重