物理化學（2）智慧樹知到答案章節(jié)測試2023年廣西師范大學

第一章測試希托夫法測遷移數：用Ag電極電解AgNO3溶液，測出在陽極部AgNO3的濃度增加了xmol，而串聯在電路上的Ag庫侖計上有ymolAg析出。則Ag+的遷移數為：（）。

A:

(x―y)/x

B:y/x

C:x/y

D:

(y―x)/y

答案:D298K時，有相同濃度的NaOH(1)和NaCl(2)水溶液，兩溶液中的Na＋的遷移數t1與t2之間的關系為：（）。

A:

t1＜t2

B:無法比較

C:t1＝t2

D:

t1＞t2

答案:A對于同一電解質的水溶液，當其濃度逐漸增加時，何種性質將隨之增加：（）。

A:摩爾電導率

B:離子淌度

C:在稀溶液范圍內的電導率

D:電解質的離子平均活度系數

答案:C某一強電解質Mν+

Xν－，其平均活度a±與活度aB之間的關系是：（）。

A:a±＝aB

B:a±＝(aB)1/ν

C:

a±＝(aB)2

D:a±＝aBν

答案:B下列電解質溶液中，離子平均活度系數最大的是：（）。

A:0.01

mol

kg–1

CuSO4

B:0.01

mol

kg–1

CaCl2

C:0.01

mol

kg–1

NaCl

D:0.01

mol

kg–1

LaCl3

答案:C在飽和AgCl溶液中加入NaNO3，AgCl的飽和濃度如何變化：（）。

A:無法判定

B:變小

C:變大

D:不變

答案:C質量摩爾濃度為m的Na3PO4溶液，平均活度系數為γ±，則電解質的活度為：

（）。

A:aB＝27(m/m?)4(γ±)4

B:aB＝4(m/m?)(γ±)4

C:aB＝4(m/m?)4(γ±)4

D:aB＝27(m/m?)(γ±)4

答案:A濃度為0.1mol

kg–1的MgCl2水溶液，其離子強度為：（）。

A:0.2

mol

kg–1

B:0.3

mol

kg–1

C:0.1

mol

kg–1

D:0.15

mol

kg–1

答案:BAl2(SO4)3的化學勢μ與Al3＋和SO42–的化學勢μ+、μ－的關系為：（）。

A:μ＝μ+＋μ－

B:μ＝2μ+＋3μ－

C:μ＝μ+

μ－

D:μ＝3μ+＋2μ－

答案:B下列電解質水溶液中(濃度單位mol

kg–1)，摩爾電導率最大的是：（）。

A:HAc：0.001

B:KCl：0.001

C:HCl：0.001

D:KOH：0.001

答案:C298K時，Λm(LiI)，Λm(H＋)，Λm(LiCl)的值分別為1.17×10–2、3.50×10–2和1.15×10–2

S

m2

mol–1。LiCl中的t+為0.34，假設電解質完全電離，則HI中的t+為：（）。

A:0.82

B:0.34

C:0.66

D:0.18

答案:A濃度為1.0mol

dm–3的強電解質溶液，它的摩爾電導率數值近似于：（）。

A:是電導率的10

3倍

B:與電導率相等

C:是電導率的10–3倍

D:是電導率的10

2倍

答案:C在10

cm3的1mol

dm–3

KOH溶液中加入10

cm3水，其摩爾電導率將：（）。

A:增加

B:不能確定

C:減少

D:不變

答案:A欲要比較各種電解質的導電能力的大小，更為合理應為：（）。

A:電解質的極限摩爾電導率值

B:電解質的電導值

C:電解質的電導率值

D:電解質的摩爾電導率值

答案:DCaCl2的摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關系是：（）。

A:Λm∞(CaCl2)＝2[Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)]

B:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋2Λ∞m(Cl－)

C:Λm∞(CaCl2)＝1/2［Λ∞m(Ca2＋)］＋Λ∞m(Cl－)

D:Λm∞(CaCl2)＝Λ∞m(Ca2＋)＋Λ∞m(Cl－)

答案:BLiCl的無限稀釋摩爾電導率115.03×10–4

(S

m2

mol–1)，在298K時，測得LiCl稀溶液中Li＋的遷移數為0.3364，則Cl－的摩爾電導率Λm(Cl－)為：（）。

A:76.33×102

S

m2

mol–1

B:38.70×10–4

S

m2

mol–1

C:76.33×10–4

S

m2

mol–1

D:113.03×10–4

S

m2

mol–1

答案:C298K、當HCl溶液的濃度從0.01mol

kg–1增加到0.02mol

kg–1時，其電導率κ和摩爾電導率Λm將：

（）。

A:κ增加，Λm增加

B:κ減小，Λm

增大

C:κ減小，Λm

減小

D:κ增加，Λm

減小

答案:D濃度均為m的不同價型電解質，設1－3價型電解質的離子強度為I1，2－2價型電解質的離子強度為I2，則I1和I2的關系為：（）。

A:I1＜I2

B:I1=1.5I2

C:I1=I2

D:無法比較

答案:B在一定溫度和濃度的水溶液中，帶相同電荷數的Li+、Na+、K+、Rb+

、…

它們的離子半徑依次增大，但其離子摩爾電導率恰也依次增大，這是由于：（）。

A:離子的水化作用依次減弱

B:離子淌度依次減小

C:電場強度的作用依次減弱

D:離子的遷移數依次減小

答案:A水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對：（）。

A:發(fā)生質子傳導

B:離子水化半徑小

C:發(fā)生電子傳導

D:離子荷質比大

答案:A溶液是電中性的，正、負離子所帶總電量相等，所以正、負離子的遷移數也相等。（）

A:對

B:錯

答案:B離子遷移數與離子速率成正比，某正離子的運動速率一定時，其遷移數也一定。（）

A:對

B:錯

答案:B離子的摩爾電導率與其價態(tài)有關系。（）

A:錯

B:對

答案:B電解質溶液中各離子遷移數之和為1。（）

A:對

B:錯

答案:A電解池通過1F電量時，可以使1mol物質電解。（）

A:錯

B:對

答案:A因離子在電場作用下可以定向移動，所以測定電解質溶液的電導率時要用直流電橋。（）

A:錯

B:對

答案:A無限稀電解質溶液的摩爾電導率可以看成是正、負離子無限稀摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質。（）

A:對

B:錯

答案:B電解質的無限稀摩爾電導率可以由Λm作圖外推到c1/2

=0得到。（）

A:對

B:錯

答案:B若a(CaF2)=0.5，則a(Ca2+)=0.5，a(F-)=1。（）

A:錯

B:對

答案:A對于BaCl2溶液，以下等式成立：(A)a

=γm

；

(B)a

=a+·a

-；

(C)γ±

=γ+·γ

-2

；(D)m

=m+·m-

；

(E)m±3

=m+·m-2

；

(F)m±

=4m3

。（）

A:對

B:錯

答案:B第二章測試A:

B:

C:

D:

答案:B298K時，已知，，則反應2Fe3+

+Sn2+

=

2Fe2+

+Sn4+的為（設活度因子均為1）（）。

A:

-177.8kJ×mol-1

B:-119.9kJ×mol-1

C:119.9kJ×mol-1

D:-268.7kJ×mol-1

答案:B某電池在298K和壓力下，可逆放電的熱效應為QR

=-100J，則該電池反應的值應為（

）。

A:-100J

B:<-100J

C:>100J

D:100J

答案:B298K時有如下兩個電池：（1）Cu(s)|Cu+(a1)||Cu+

(a1),Cu2+(a2)|Pt（2）Cu(s)|Cu2+

(a2)||Cu+

(a1),Cu2+

(a2)|Pt兩個電池的電池反應都可寫成Cu(s)+Cu2+

(a2)=2Cu+

(a1)則兩個電池的和之間的關系為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C在298K時，質量摩爾濃度為0.10mol×kg-1與0.01mol×kg-1的HCl溶液的液接電勢為Ej(1)，保持質量摩爾濃度相同而換用KCl溶液，則其液接電勢為Ej

(2)，兩者關系為（）。

A:無法確定

B:Ej

(1)>

Ej

(2)

C:Ej

(1)=

Ej

(2)

D:Ej

(1)<

Ej

(2)

答案:B反應為AgCl(s)+I-

→AgI(s)+Cl-的電池表達式為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:D在等溫、等壓條件下原電池可逆放電，電池反應的焓變與等壓可逆熱效應Qp的關系為（）。

A:

B:

C:不能確定

D:

答案:B某電池反應為，當電池反應達平衡時，電池的E值必然（）。

A:

B:

C:

D:

答案:B一個充滿電的蓄電池以1.7V的輸出電壓放電，然后用2.3V的外電壓充電使其恢復原來狀態(tài)，則在充、放電全過程中，若以電池為系統，功和熱的符號為（），那么（）。

A:W

>0,Q<0

B:W

<0,Q>0

C:W

>0,Q>0

D:W

=0,Q=0

答案:A金屬與溶液間電勢差的大小和符號主要取決于（）。

A:金屬與溶液的接觸面積

B:溶液中金屬離子的濃度

C:金屬的本性和溶液中原有的金屬離子濃度

D:金屬的表面性質

答案:C用對消法測定由電極Ag(s)|AgNO3

(aq)和電極Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)組成的電池的電動勢，下列項中不能采用的是（）。

A:標準電池

B:飽和KCl鹽橋

C:電位計

D:直流檢流計

答案:B有下列兩個濃差電池（a1

<

a2）：（1）Cu(s)|Cu2+

(a1)||

Cu2+

(a2)|Cu(s)（2）Pt|Cu2+

(a1),Cu+

(

)||Cu2+

(a2),Cu+

(

)|Pt它們的電池反應與電動勢E1和E2之間的關系為（）。

A:電池反應相同，E1

=2E2

B:電池反應相同，E1

=E2

C:電池反應不同，E1

=E2

D:電池反應相同，E1

=1/2E2

答案:D下列電池中，電池反應不可逆的是（）。

A:Pt

|H2

(g)|HCl(aq)|AgCl|Ag

B:Pb|PbSO4

|H2SO4

|PbSO4

|PbO2

C:Zn|Zn2+

||Cu2+

|Cu

D:Zn|H2SO4

|Cu

答案:D已知，，將含不同濃度的Sn2+，Pb2+組成下列4種混合溶液，當將Pb(s)分別插入各組溶液時，金屬Sn有可能被置換出來的是（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C下列電池中，電動勢與的活度無關的是（）。

A:Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2()|Pt

B:Pt|H2()|HCl(a)|Cl2()|Pt

C:Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)

D:Ag(s)|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2()|Pt

答案:D下列反應AgCl(s)+I-

=AgI(s)+Cl-，其可逆電池表達式為：（）。

A:Ag(s)|AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)|Ag(s)

B:Ag(s)|AgCl(s)

|Cl-

||I-

|AgI(s)|Ag(s)

C:AgI(s)|Cl-

||I-

|AgCl(s)

D:AgI(s)|I-

||Cl-

|AgCl(s)

答案:A無論電池中有無電流，只有有液體接界電勢存在，就會有液接電勢。（）

A:錯

B:對

答案:B只有種類不同的電解質溶液才會接界的時候產生液接電勢。（）

A:錯

B:對

答案:A玻璃電極能用于測定溶液pH值的電極。（）

A:對

B:錯

答案:A醌氫醌電極屬于離子選擇電極。（）

A:對

B:錯

答案:B玻璃電極是離子選擇電極的一種。（）

A:對

B:錯

答案:A玻璃電極易受溶液中存在氧化劑還有還原劑的影響。（）

A:對

B:錯

答案:B電池在恒溫、恒壓和可逆條件下放電，則其與環(huán)境間的熱交換為0。（）

A:錯

B:對

答案:A在電極分類中，Pt,H2

|H+屬于氧化-還原電極。（）

A:對

B:錯

答案:B常用醌氫醌電極測定溶液的pH值是因為操作方便，精確度高。（）

A:錯

B:對

答案:B若用兩個電池反串聯的方法，可達到完全消除液接電勢的目的。（）

A:對

B:錯

答案:A如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢值和電池的電動勢值將發(fā)生的變化為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:A第三章測試以石墨為陽極，電解0.01mol·kg-1

NaCl溶液，在陽極上首先析出（

）。已知：=1.36V，=0V，

=0.401V，=0.8V。

A:O2（g）

B:Cl2與O2混合氣體

C:無氣體析出

D:Cl2（g）

答案:D塔菲爾經驗式，用以描述超電勢（）與電流密度（j）的關系（式中a、b為常數），其適應的范圍是（）。

A:大電流密度下的濃差極化

B:任何電流密度下的濃差極化

C:任何電流密度下的氣體電極過程

D:大電流密度下的電化學極化

答案:D當電流通過原電池或電解池時，電極電勢將偏離平衡電極電勢而發(fā)生極化。當電流密度增大時，通常將發(fā)生（）。

A:電解池的陽極電勢減小

B:原電池的正極電勢增高

C:無法判斷

D:原電池的負極電勢增高

答案:D當發(fā)生極化作用時，兩電極的電極電勢的變化為（）。

A:j陽變大，j陰變小

B:兩者都變大

C:j陽變小，j陰變大

D:兩者都變小

答案:A用銅電極電解CuCl2的水溶液，不考慮超電勢，在陽極上將會發(fā)生的反應為（已知，，）（）。

A:析出銅

B:銅電極氧化

C:析出氧氣

D:析出氫氣

答案:B已知，，將Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+（0.10mol×kg

-1）和含Cd2+（0.001mol×kg

-1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉將（）。

A:都不溶解

B:都溶解

C:Fe(s)不溶，Cd(s)溶解

D:Fe(s)溶解，Cd(s)不溶

答案:C298K時，在0.10mol×kg

-1的HCl溶液中，氫電極的可逆電勢約為-0.06V，當用銅電極電解此溶液，氫在Cu電極上的析出電勢應（）。

A:小于-0.06V

B:等于-0.06V

C:大于-0.06V

D:無法判定

答案:A通電于含有相同濃度的Fe2+，Ca2+，Zn2+和Cu2+的電解質溶液，已知，，，設H2因有超電勢而不析出，則這些金屬在陰極析出的次序為

（）。

A:Ca→Zn→Fe→Cu

B:Cu→Fe→Zn→Ca

C:Ca→Cu→Zn→Fe

D:Ca→Fe→Zn→Cu

答案:B可充電電池在充電和放電時的電極反應剛好相反，則充電與放電時電極的極性——正極、負極、陰極和陽極——的關系為（）。

A:正極、負極改變，陰極和陽極相同

B:正極、負極相同，陰極和陽極剛好相反

C:正極、負極相同，陰極和陽極也相同

D:正極、負極改變，陰極和陽極剛好相反

答案:B298K時，H2(g)在Zn(s)上的超電勢為0.70V，已知?，F在電解一含有Zn2+()的溶液，為了使H2(g)不與Zn(s)同時析出，溶液的pH應至少控制在（）。

A:pH>8.02

B:pH>7.10

C:pH>2.72

D:pH>2.06

答案:DTafel公式的適用范圍是（）。

A:可以是陰極超電勢，也可以是陽極超電勢

B:僅限于陰極超電勢，可以是析出氫，也可以是其他

C:僅限于氫超電勢

D:僅限于j?0，電極電勢稍有偏差的情況

答案:A電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上（）。

A:還原電勢愈正的粒子愈容易析出

B:還原電勢愈負的粒子愈容易析出

C:還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出

D:還原電勢與其超電勢之代數和愈正的粒子愈容易析出

答案:D下列示意圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律，其中表示原電池陽極的是（）。

A:曲線4

B:曲線3

C:曲線1

D:曲線2

答案:C在電解AgNO3時，電極發(fā)生極化時（）。

A:電解池電阻減小

B:陰極的還原電極電勢增大

C:陰極附近

Ag+

濃度增加

D:兩極之間電勢差增大

答案:D以下現象與電化學腐蝕無關的是（）。

A:生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

B:銀制獎牌久置后表面變暗

C:黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

D:鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹

答案:B下列關于化學電源的敘述錯誤的是（）。

A:堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

B:氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極

C:普通鋅錳干電池中碳棒為正極

D:鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板

答案:A下列對鐵表面防護方法中，屬于“電化”保護的是（）。

A:電鍍

B:Fe件上嵌Zn塊

C:表面噴漆

D:加緩蝕劑

答案:B溴-鋅蓄電池的基本結構是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現有四個電極反應：①Zn–2e-=Zn2+

②Zn2+

+2e-

=Zn③Br2

+2e-

=2Br－

④2Br－–2e-

=Br2，充電時的陽極和放電時的負極反應分別依次為（）。

A:③①

B:④①

C:②④

D:②③

答案:B用鉑電解氯化銅溶液時，陽極放出氧氣。（）

A:錯

B:對

答案:A電化學中，用電流密度來表示電極反應速率。（）

A:對

B:錯

答案:A用鉑電極電解硫酸銅溶液時，溶液pH值升高。（）

A:對

B:錯

答案:B極化和超電勢是同一個概念。（）

A:錯

B:對

答案:A電解、電鍍、化學電源和電化學腐蝕都是熱力學不可逆過程。（）

A:錯

B:對

答案:B陽離子在陰極上析出時，陰極電勢比其可逆電勢更負。（）

A:錯

B:對

答案:B對原電池，負極極化曲線即陰極極化曲線。（）

A:對

B:錯

答案:B分解電壓對電解過程是極有意義的數據，當電極、電解液、溫度等一定時，分解電壓很穩(wěn)定，測量時重復性好。（）

A:對

B:錯

答案:B超電勢大小是衡量極化程度的量度。（）

A:對

B:錯

答案:A第四章測試一個反應的活化能是33kJ·mol-1,當T=300K時，溫度每增加1K，反應速率常數增加的百分數約是（）。

A:11%

B:4.5%

C:50%

D:90%

答案:B兩個活化能不同的反應，如Ea,1<Ea,2，且在相同的升溫區(qū)間內升溫，則（）。

A:

B:

C:不能確定

D:

答案:A某反應A→Y，如果反應物A的濃度減少一半，它的半衰期也縮短一半，則該反應的級數為（）。

A:零級

B:三級

C:一級

D:二級

答案:A某反應，其半衰期與起始濃度成反比，則反應完成87.5%的時間t7/8與反應完成50%的時間t1/2之間的關系是（）。

A:t7/8=7t1/2

B:t7/8=5t1/2

C:t7/8=2t1/2

D:t7/8=4t1/2

答案:A對于平行反應下列哪個關系式是錯誤的（）。

A:t1/2=ln2/(k1+k2)

B:

k=k1+k2

C:E總＝E1＋E2

D:k1/k2=cY/cZ

答案:C某基元反應，正反應的活化能是逆反應活化能的2倍，反應時吸熱120kJ×mol-1，則正反應的活化能是（）。

A:60kJ×mol-1

B:120kJ×mol-1

C:240kJ×mol-1

D:360kJ×mol-1

答案:C當反應物反應掉5/9所需時間是它反應掉1/3所需時間的2倍，則該反應是（）。

A:二級反應

B:3/2級反應

C:一級反應

D:零級反應

答案:C某反應在起始物濃度下降一半時，其半衰期也縮短一半，則該反應的級數為（）。

A:二級

B:三級

C:一級

D:零級

答案:D有一平行反應（1），（2），已知反應（1）的活化能大于反應（2）的活化能，如下措施哪種不能改變產物B和D的比例？（）

A:降低反應溫度

B:加入合適催化劑

C:提高反應溫度

D:延長反應時間

答案:D平行反應

(1)；

(2)，其反應（1）和（2）指因子相同而活化能不同，E1為120kJ·mol-1，E2為80kJ·mol-1，則當在1000K進行時，兩個反應速率常數的比是（）。

A:k1/k2=1.55×10-5

B:k1/k2=8.138×10-3

C:k1/k2=6.47×104

D:k1/k2=1.228×102

答案:B某化學反應為，實驗測定其速率常數k=0.25(mol·dm-3)-1

s-1，則該反應的級數為（）。

A:三級反應

B:二級反應

C:一級反應

D:零級反應

答案:B某反應，其速率常數kA＝6.93min-1，則該反應物A的濃度從1.0mol·dm-3變到0.5mol·dm-3所需時間是（）。

A:

0.1min

B:0.2min

C:1min

D:2min

答案:A某反應物反應掉7/8所需的時間恰好是它反應掉1/2所需時間的3倍，該反應的級數是（）。

A:三級反應

B:二級反應

C:零級

D:一級反應

答案:D某具有簡單級數反應的速率常數的單位是mol·dm-3·s-1，該化學反應的級為（）。

A:0級

B:1級

C:3級

D:2級

答案:A半衰期為10天的某放射性元素凈重8g，40天后其凈重為（）。

A:4g

B:1g

C:0.5g

D:2g

答案:C某復雜反應的表觀速率常數k與各基元反應速率常數之間的關系為，則表觀活化能Ea與各基元反應活化能之間的關系為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C某一級反應，反應物轉化掉99.9%所需時間是半衰期的（）。

A:20倍

B:10倍

C:5倍

D:2倍

答案:B已知某反應的活化能，當反應溫度從373K升高到383K時，其速率常數將是原來的（）。

A:3倍

B:1倍

C:4倍

D:2倍

答案:D對于給定的反應來說各物質濃度隨時間的變化率相同。（）

A:對

B:錯

答案:B化學反應的速率等于各基元反應速率的總和。（）

A:錯

B:對

答案:A一級反應不一定是單分子反應。（）

A:錯

B:對

答案:B在一定溫度下對峙反應達平衡時，正、逆反應速率常數比等于1。（）

A:錯

B:對

答案:A復雜反應的速率取決于其中最慢的一步。（）

A:錯

B:對

答案:A平行反應產物濃度比值的大小與溫度無關。（）

A:對

B:錯

答案:B零級反應的半衰期與反應物的起始濃度無關。（）

A:錯

B:對

答案:B反應Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反應。（）

A:對

B:錯

答案:B第五章測試在簡單硬球碰撞理論中，有效碰撞的定義是（）。

A:互碰分子的總動能超過Ec

B:互碰分子的相對動能超過Ec

C:互碰分子的內部動能超過Ec

D:互碰分子的相對平動能在連心線上的分量超過Ec

答案:D溫度升高反應速率增大這一現象的最佳解釋是（）。

A:反應歷程改變

B:反應分子的碰撞頻率增大

C:閾能或能壘降低

D:能量超過活化能的分子的百分含量增加

答案:D有關催化劑的性質，說法不正確的是（）。

A:催化劑提高單位時間內原料轉化率

B:催化反應頻率因子比非催化反應大得多

C:催化劑對少量雜質敏感

D:催化劑參與反應過程，改變反應途徑

答案:B按Lindemann理論，當反應物的壓力或濃度由高到低變化時，單分子反應表現出（）。

A:反應級數由零級變?yōu)橐患?/p>

B:反應級數由一級變?yōu)槎?/p>

C:反應級數保持不變，為一級

D:反應級數保持不變，為二級

答案:B反應過渡態(tài)理論認為（）。

A:活化絡合物與產物間可建立起平衡

B:用熱力學方法可計算出速率常數

C:反應速率取決于活化絡合物分解為產物的分解速率

D:反應速率取決于活化絡合物的生成

答案:CHI在光的作用下可按反應2HI(g)→H2(g)＋I2(g)分解。若光的波長為2.5×10-7m時，則1個光子可引起2個HI分子解離，故1molHI(g)分解需要光能為（）。普朗克常數

h=6.626×10-34J·s，光速c=3.0×108m·s-1

A:119.6kJ

B:358.8kJ

C:239.2kJ

D:438.4kJ

答案:C某等容反應的正向反應活化能為Ef，逆向反應活化能為Eb，則Ef-

Eb等于（）。

A:

B:

C:

D:

答案:C反應NO+1/2O2NO2

的速率在溫度升高時反而下降，這是因為（）。

A:該反應是一個光化學反應

B:這是一個放熱的復雜反應

C:速控步前的快速平衡步驟放熱顯著

D:該反應催化劑的活化隨溫度升高而下降

答案:C欲研究某化學反應的反應截面和它與反應速率的關系，應采用下列方法中的（）。

A:停止-流動法

B:閃光光譜法

C:碰撞理論計算法

D:分子束法

答案:C某雙原子分子分解反應的閾能Ec=83.68kJ×mol-1，則在300K時活化分子所占的分數是（）。

A:2.69×10-15

B:6.17×10-15

C:2.69×1011

D:3.719×1014

答案:A已知HI的光分解反應機理是HI+hv→H+I

H+HI→H2+I

I+I+M→I2+M則該反應的反應物消耗的量子效率為（）。

A:4

B:2

C:1

D:106

答案:B設某基元反應在500K時的實驗活化能為83.14kJ×mol-1，則此反應的閾能Ec為（）。

A:162.1kJ×mol-1

B:2.14kJ×mol-1

C:81.06kJ×mol-1

D:83.14kJ×mol-1

答案:C根據過渡態(tài)理論，液相雙分子反應之實驗活化能Ea與活化焓之間的關系為（）。

A:

B:

C:

D:

答案:A設單原子氣體A和B發(fā)生化合反應，即A(g)+B(g)=C(g)，設一維平動配分函數ft,A=108，

ft,B=10，假如，按過渡態(tài)理論，在溫度T時，反應的頻率因子為（）。

A:10-21kBT/h

B:10-13kBT/h

C:10-23kBT/h

D:10-22kBT/h

答案:D實驗活化能Ea、臨界能Ec、勢壘Eb和0K時的能量差E0，它們的物理意義不同，數值也不完全相等，但在一定條件下，四者數值近似相等，其條件是（）。

A:

Eb很小

B:基態(tài)振動頻率很高

C:Ec很小

D:溫度很低

答案:D能引起化學反應的光譜，其波長一般落在的范圍是（）。

A:微波及無線電波區(qū)

B:150~800nm

C:X射線5~10-4nm

D:遠紅外區(qū)

答案:B破壞臭氧的反應機理為NO+O3→NO2+O2

NO2+O→NO+O2

在該機理中，NO為

(

)。

A:總反應的產物

B:其余選項說法均不對

C:總反應的反應物

D:催化劑

答案:D催化劑能極大地改變反應速率，以下說法錯誤的是(

)。

A:催化劑改變了反應的平衡，使轉化率提高

B:催化劑降低了反應活化能

C:催化劑改變了反應歷程

D:催化劑同時加快正向與逆向反應

答案:A有關絕對反應速率理論的敘述中，不正確的是（）。

A:反應分子組越過馬鞍點后可能返回始態(tài)

B:反應分子組實際經歷途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低

C:在反應的最低能量途徑上活化絡合物在馬鞍點的能量最高

D:勢能壘是活化絡合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差

答案:A酶催化反應動力學中，Michaelis常數KM是一個重要的參數，對其意義理解不正確的是（）。

A:當ES轉化成產物的速率最小時，KM為ESE+S反應的平衡常數

B:KM是分解ES的速率常數與生成ES的速率常數的比值

C:KM相當于反應速率為最大反應速率一半時的底物濃度

D:KM相當于酶-底物絡合物ES的解離常數

答案:D催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的。（）

A:錯

B:對

答案:B化學反應的過渡態(tài)理論認為反應速率取決于活化絡合物的生成速率。（）

A:錯

B:對

答案:A催化劑在反應前后所有的性質都不改變。（）

A:對

B:錯

答案:B馬鞍點是反應的最低能量途徑上的最高點，但它不是勢能面上的最高點，也不是勢能面上的最低點。（）

A:錯

B:對

答案:B熱反應需要活化能，光化學反應不需要活化能。（）

A:錯

B:對

答案:A由于一個光子只能活化一個分子，因此光化學反應的量子效率只能為1。（）

A:對

B:錯

答案:B光化學反應初級過程的速率與反應物的濃度無關。（）

A:對

B:錯

答案:A在碰撞理論中，閾能的大小與溫度無關。（）

A:對

B:錯

答案:A酸堿催化反應的特征是反應中有酸或堿的存在。（）

A:錯

B:對

答案:A反應物分子的能量高于產物分子的能量，則此反應就不需要活化能。（）

A:對

B:錯

答案:B第六章測試通常被稱為表面活性劑的是指，將其加入水中后（）。

A:能顯著降低溶液的表面張力

B:不影響溶液的表面張力

C:能降低溶液的表面張力

D:能增大溶液的表面張力

答案:A下列說法中不正確的是（）。

A:彎曲液面的表面張力的方向指向曲面的圓心

B:平面液體沒有附加壓力

C:生成的新鮮液面都有表面張力

D:彎曲液面的附加壓力的方向指向曲面的圓心

答案:A彎曲液面所產生的附加壓力（）。

A:一定不等于零

B:一定等于零

C:一定小于零

D:一定大于零

答案:A將一支毛細管插入水中，在毛細管中水面上升了5cm。若將毛細管繼續(xù)往水中插，在液面只留3cm的長度，試問水在毛細管上端的行為是（）。

A:水從毛細管上端溢出

B:毛細管上端水面呈凸形

C:毛細管上端水面呈凹形

D:毛細管上端水面呈水平面

答案:C有一飄蕩在空氣中的肥皂泡，設其直徑為2×10-3m，表面張力為0.07N·m-1，則肥皂泡所受總的附加壓力為（）。

A:0.14kPa

B:0.84kPa

C:0.28kPa

D:0.56kPa

答案:C用同一滴管，分別滴下1cm如下三種液體：NaOH水溶液、純水和乙醇水溶液，判斷下面所得液滴數的分布哪個