2019屆浙江嘉興9月份考試化學(xué)試題卷

./XX市2018學(xué)年9月選考科目教學(xué)測(cè)試化學(xué)試題卷<2018.9>本試試題卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分100分,考試時(shí)間90分鐘.其中加試題部分為30分,用[加試題]標(biāo)出?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Zn65Ba137選擇題部分一、選擇題〔本大題共25小題每小題2分,共50分。毎個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,〔不選、多選、錯(cuò)選均不得分1.下列屬于堿性氧化物的是A.Na2O2B.SiO2C.CaOD.CO22.下列儀器名稱為"蒸餾燒瓶"的是A.B.C.D.3.下列屬于電解質(zhì)的是A.硫酸鋇B.石墨C.醫(yī)用酒精D.氯仿〔CHCl34.下列物質(zhì)溶于水后溶液顯堿性的是A.SO2B.NaHCO3C.NH4NO3D.KCl5.下列說法正確的是A.煤的液化是物理變化B.天然氣為可再生能源C.食鹽溶于水會(huì)顯著放熱D.電解水的反應(yīng)中含有電轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程6.下列說法不正確的是A.水玻璃可用作建筑黏合劑B.硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.碘化銀可用于人工降雨7.下列反應(yīng)中有非金屬元素被氧化的A.H2+CuOCu+H2OB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CaO+H2O=Ca<OH>2D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑8.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是A.苯分子的球棍模型B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCHD.HCl的電子式9.下列說法不正確的是A.漂白粉暴露在潮濕的空氣中會(huì)變質(zhì)B.在常溫下,單質(zhì)硅比較穩(wěn)定,很難與硫酸發(fā)生反應(yīng)C.SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性D.工業(yè)上常用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅10.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.保存FeCl2溶液時(shí),常加入少量鐵粉B.用10mL量筒量取6.4mL的稀鹽酸C.用溴水除去甲烷中的少量乙烯D.用分液漏斗分離苯和汽油的混合物11.下列說法正確的是A.乙酸和硬脂酸互為同系物互為同分異構(gòu)體C.H2O和D2O互為同素異形體D.的名稱為2—乙基丁烷XYZW12.四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族B.X與W形成共價(jià)化合物XW2,X的原子半徑比Y小C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D.X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X13.下列離子方程式書寫正確的是A.過量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3—B.用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2↑+H2OC.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2OD.FeBr2溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—14.一定溫度下,0.1molN2和0.3molH2在恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2<g>+3H2<g>2NH3<g>△H<0下列說法不正確的是A.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v正<NH3>>v逆<N2>=2:1B.c<N2>:c<H2>:c<NH3>=1:3:2時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時(shí),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.升高溫度時(shí),v正<NH3>增大,v逆<NH3>增大15.下列說法不正確的是A.煤焦油中含有苯、二甲苯等物質(zhì),可通過分餾進(jìn)一步分離B.環(huán)已烷與溴的四氯化碳溶液在光照條件下褪色,說明發(fā)生了取代反應(yīng)C.甲醇含有羥基,也能和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.含有5個(gè)碳原子的烴分子中最多含有4個(gè)碳碳單鍵16.下列說法不正確的是A.檢驗(yàn)淀粉是否水解完全的方法是：在水解液中先加入過量的氧氧化鈉溶液,然后滴加碘水,未變藍(lán),說明已水解完全B.檢驗(yàn)皂化反應(yīng)是否完全的方法是：用玻璃棒蘸取反應(yīng)液滴到盛有熱水的燒杯中,振蕩,觀察是否有油滴浮在水面上C.利用蛋白質(zhì)鹽析的性質(zhì),可進(jìn)行分離提純D.氨基酸分子中含有氨基〔-NH2>、羧基<-COOH>,所以既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)17.一種新型的電池,總反應(yīng)為:3Zn+2FeO42—+8H2O=2Fe<OH>3↓+3Zn<OH>2↓+4OH—,其工作原理如右圖所示。下列說法不正確的是A.Zn極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的pH增大C.電子由Zn極流出到石墨電極,再經(jīng)過溶液回到Zn極,形成回路D.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe<OH>3↓+5OH—18.下列說法不正確的是A.MCl2在水溶液中的電離方程式為：MCl2=M2++2Cl—,則M<OH>2可能是弱電解質(zhì)B.足量的鋅分別與等體積的鹽酸〔pH=1>和醋酸〔0.1moL/L>反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生的氫氣體積相同C.NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3—的電離強(qiáng)于水解D.pH相同的氨水和氫氧化鈉加水稀釋相同倍數(shù)后,C<NH4+>=C<Na+>19. 下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同,熔化時(shí)需克服微粒間的作用力類型也相同B.CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大,所以熔沸點(diǎn)依次升高D.某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,說明該晶體是離子晶體20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.1L0.lmol·L-1的氫氧化鉀溶液中O—H鍵的數(shù)目為0.1NAB.0.5mol·L-1的碳酸鈉溶液中CO32-的數(shù)目小于0.5NAC.4.6g金屬鈉與500mL0.2mol·L-1稀鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烯和甲烷混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA21.幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.C<s>+O2<g>=CO2<g>△H=—965.1kJ·mol-1B.2CO<g>+O2<g>=2CO2<g> △H=-221.2kJ·mol-1C.由圖可知,甲烷的燃燒熱為779.7kJ·mol-1D.通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓,由圖可知,CH4<g>的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為+74.8kJ·mol-122.CO<g>和H2O<g>以1:2體積比分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>,得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始時(shí)H2O的量/mol平衡時(shí)CO2的量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minA6504.001.3050B9002.000.4010C6502.000.6510下列說法不正確的是A.從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)A中,在0~10min內(nèi),以v<H2>表示的反應(yīng)速率大于0.013mol<L·min>-1C.從生產(chǎn)效益分析,C組實(shí)驗(yàn)的條件最佳D.比較實(shí)驗(yàn)B、C,說明C實(shí)驗(yàn)使用了更高效的催化劑23.常溫下,用0.01000mol·L-1的鹽酸滴定0.01000mol·L-1NaA溶液20.00mL。滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是A.a點(diǎn)到d點(diǎn)的過程中,等式c<HA>+c<A—>=0.01000mol·L—1恒成立B.b點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c<A—>>c<Cl—>>c<HA>>c<OH—>>c<H+>C.c點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c<Na+>+c<H+>=c<HA>+c<OH—>+2c<A—>D.d點(diǎn)時(shí),溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c<OH—>+c<A—>=c<H+>24.某實(shí)驗(yàn)小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質(zhì),實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法不正確的是A.步驟①中的NaOH溶液,可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替B.步驟②可用硫酸酸化,發(fā)生的離子反應(yīng)為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2OC.步驟③包含過濾、洗滌等操作,可用AgNO3溶液檢驗(yàn)是否洗滌干凈D.經(jīng)步驟③④,溶液1和溶液2的主要成份是相同的,但濃度上有較大差異25.某無色溶液X可能含有:K+、Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、HCO3—、Cl—、SO42—中若干種,且離子濃度相同,為確定其組成,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①取少量溶液X,向其中加入足量的氫氧化鈉溶液,有白色沉淀A產(chǎn)生；微熱,聞到刺激性氣味。②過濾上述混合物,在濾液中加入足量的氯化鋇溶液,有白色沉淀B產(chǎn)生,再加入足量的稀硝酸,沉淀不溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下說法正確的是A.溶液X—定含有NH4+、Mg2+、SO42—可能含有HCO3—B.溶液X中一定沒有HCO3—,但不能確定是否含有Cl—C.溶液X中是否含有Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)確定D.白色沉淀A和白色沉淀B都是純凈物非選擇題部分二、非選擇題〔本大題包括7小題,共50分26.<6分下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系〔部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去>。<1> 寫出E的官能團(tuán)名稱:____________<2> ③的反應(yīng)類型為_______________<3> 寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：__________________________________<4> 下列有關(guān)上述有機(jī)物的說法正確的是____________________A.將綠豆大小的鈉塊投入C中,鈉塊浮于液面上,并有大量氣泡產(chǎn)生B.可用新制Cu<OH>2鑒別C、D、F三種無色液體〔實(shí)驗(yàn)過程可加熱C.G能夠發(fā)生酯化、水解、氧化、加成等反應(yīng)D.相同物質(zhì)的量的C、E充分燃燒時(shí)消耗等量的氧氣27.<6分某興趣小組為探究難溶性鹽X<僅含三種元素>的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):已知：氣體甲和氣體乙組成元素相同,物質(zhì)的量之比為1：1。請(qǐng)回答<1> X的化學(xué)式為___________。<2> 溶液丙與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是___________________________。<3> 寫出利用流程圖中某種物質(zhì)將紅棕色固體重新轉(zhuǎn)化為黑色固體的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________________。28.<4分純凈的氮化鎂〔Mg3N2>是淡黃色固體,熱穩(wěn)定性較好,遇水極易發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)初步設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備氮化鎂〔夾持及加熱儀器沒有畫出。己知：Mg+2NH3→Mg<NH2>2+H2.請(qǐng)回答：<1>A中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________,裝置C的作用除了干燥以外還有________________<2> 下列說法不正確的是__________A.為了得到純凈的氮化鎂,實(shí)驗(yàn)前需要排除裝置中的空氣B.裝B起到了緩沖安全的作用C.將裝罝B、C簡化成裝有堿石灰的U型管,也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄.實(shí)驗(yàn)后,取D中固體體加少量水,能生成使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體29.<4分標(biāo)準(zhǔn)狀況下,往一定量的NaOH固體中,逐滴加入1.00mol·L-1 NH4HSO4溶液充分反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示<假設(shè)生成的NH3全部逸出>,請(qǐng)計(jì)算：<1> X的值為_________〔2NaOH的物質(zhì)的量為____________mol30.[加試題]〔10分〔1世界水產(chǎn)養(yǎng)殖協(xié)會(huì)介紹了一種利用電化學(xué)原理凈化魚池中水質(zhì)的方法,其裝置如圖1所示。請(qǐng)寫出陰極的電極反應(yīng)式_________________________。<2>甲醇可利用水煤氣合成：CO<g>+2H2<g>CH3OH<g>△H<0.一定條件下,將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時(shí),平衡后CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φCH3OH變化趨勢(shì)如圖2所示。下列說法正確的是___________A.狀態(tài)M,平衡時(shí)的CO轉(zhuǎn)化率為10%B.圖2中壓強(qiáng)的大小關(guān)系是a<b<c<dC.恒溫恒壓時(shí),在原平衡體系中再充入適量甲醇,重新平衡后體系中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變D.當(dāng)體系中n<CO>/n<H2>的值不隨時(shí)間變化時(shí),體系達(dá)到平衡<3>二氧化硫和碘水會(huì)發(fā)生如下二步反應(yīng):反應(yīng)活化能第一步SO2+I2+2H2O4H++SO42—+2I—9.2kJ·mo1-1第二步I2+I—I3—23.5kJ·mo1-1一定條件下,1molSO2分別加入到體積相同、濃度不同的碘水中,體系達(dá)到平衡后,H+、I3—、SO42—的物質(zhì)的最隨n<I2>/n<SO2>的變化曲線如圖3<忽略反應(yīng)前后的體積變化>。① 有人認(rèn)為X點(diǎn)的I—濃度小于Y點(diǎn),你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確________,原因是______________________________。② 當(dāng)n<I2>/n<SO2>=4時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D4畫出體系中n<I—>反應(yīng)時(shí)間的變化曲線。③ 化學(xué)興趣小組擬采用下述方法來測(cè)定I2+I—I3—的平衡常數(shù)〔室溫條件下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中溶液體積變化忽略不計(jì)>：已知：I—和I3—不溶于CCl4；:一定溫度下,碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)<用Kd表示,稱為分配系數(shù)>,室溫條件下Kd=85。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c<I3—>=0.049mol/L,下層液體中c<I2>=0.085mol·L-1。結(jié)合上述數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下I2+I—I3—的平衡常數(shù)K=_______________<保留三位有效數(shù)字>。31.[加試題]〔10分硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。某實(shí)驗(yàn)室用煉鋅廠的煙道灰〔主要成分為：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO2>制備皓礬<ZnSO4·7H2O>的流程如下：已知：ZnSO4易溶于水,難溶于乙醇。請(qǐng)回答下列問題：<1>下列操作或描述正確的是_________。A. "抽濾洗滌"時(shí),將洗液與溶液I合并,有利于提高皓礬的產(chǎn)率B. 溶液I中含量較高的溶質(zhì)有ZnSO4、PbSO4、FeSO4、H2SO4C. 重結(jié)晶時(shí),需加少量稀鹽酸抑制Zn2+水解D."洗滌干燥"時(shí),可用95%的酒精作為洗滌劑<2> 如圖安裝抽濾裝置,經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請(qǐng)選擇合適的編號(hào),按正確的搡作順序補(bǔ)充完整：在布氏漏斗中加入濾紙→_____→______→_______→________→確認(rèn)抽干。①轉(zhuǎn)移固液混合物；②開大水龍頭；③關(guān)閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少最蒸餾水潤濕濾紙<3> 某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,證明晶體II中的雜質(zhì)Fe3+含量

低于晶體Ⅰ,請(qǐng)把該方案補(bǔ)