科粵版九年級化學上冊第四章單元測試題

/第四章可能用到的相對原子質量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Cl－35.5K－39一、選擇題(每題2分，共24分)1．2019·新疆6月5日是“世界環(huán)境日”，下列做法能改善環(huán)境質量，推動綠色發(fā)展的是()A．廢舊電池任意丟棄B．植樹造林，綠化環(huán)境C．農田大量使用化肥、農藥D．提倡使用一次性餐具2．2019·白銀2019年1月，中科院蘭州化學物理研究所科研人員研究開發(fā)了一套具有超強水處理凈化能力的裝置。下列關于水的凈化的說法，不正確的是()A．活性炭可除去水中的異味B．過濾可以除去水中所有的雜質C．硬水通過煮沸可降低硬度D．蒸餾對水的凈化程度最高3．2019·廣安下列變化，遵循質量守恒定律的是()A．臭氧轉化為氧氣B．2gH2完全燃燒生成36gH2OC．水變成汽油D．冰轉化成干冰4．下列關于水的說法中不正確的是()A．水是由氫、氧元素組成的B．水通電分解和水的蒸發(fā)都是化學變化C．可用肥皂水檢驗硬水和軟水D．凈水方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾等5．如圖4－Z－1為驗證水的組成的實驗裝置。下列有關說法正確的是()圖4－Z－1A．正極和負極產生的氣體質量比為1∶2B．正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃C．水是由一個氧元素和兩個氫元素組成的D．該變化中的最小粒子為氫分子和氧分子6．2019·江西圖4－Z－2是四種物質a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖。下列有關說法中，正確的是()圖4－Z－2A．生成物中c與d的分子個數(shù)比為1∶2B．反應不符合質量守恒定律C．反應前后原子的種類改變D．物質c可能是一氧化碳7．2019·溫州如圖4－Z－3是小明整理的與氧氣化學性質有關的部分筆記，他歸納了以下四點，其中不合理的是()S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO23Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O4圖4－Z－3A．都是單質與單質反應B．都是氧化反應C．都生成了化合物D．都生成了氣體8．某金屬單質X與非金屬單質Y可發(fā)生反應：2X＋Y=X2Y。某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如下表：實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應的X與Y的質量之比為()A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．37∶89．下列關于化學反應“X2＋3Y2=2Z”的敘述錯誤的是()A．Z的化學式為XY3B．若mgX2和ngY2恰好完全反應，則生成(m＋n)gZC．若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M＋N)D．若agX2完全反應生成bgZ，則同時消耗(b－a)gY210．在一個密閉容器中有四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZQ反應前質量/g410121反應后質量/g01215待測已知X的相對分子質量為n，Q的相對分子質量為2n，則下列推斷正確的是()A．反應后Q的質量為10gB．反應中Y與Q發(fā)生改變的質量之比為1∶1C．反應后生成15gZD．該反應的化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶311．2019·廣安物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，化學方程式為X＋3O2eq\o(=,\s\up7(點燃))RO2＋2SO2，測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g。下列判斷中正確的是()A．參加反應的X的質量為4.3gB．X的相對分子質量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素D．產物為氣態(tài)時都是空氣污染物12．2019·桂林密閉容器中盛有CH4和O2的混合氣體，點燃使其充分反應，CH4全部轉化為CO、CO2和H2O，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為36%。則反應前CH4和O2的質量比為()A．4∶13B．3∶10C．2∶7D．1∶4二、填空題(共46分)13．(12分)自來水廠凈水過程的主要操作流程如圖4－Z－4：圖4－Z－4資料：常用的絮凝劑有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，消毒劑有液氯(Cl2)。回答下列問題。(1)操作X的名稱是__________，試劑A的名稱是__________。(2)明礬作絮凝劑是因為與水反應生成氫氧化鋁膠狀物，氫氧化鋁的化學式為__________。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)能作消毒劑與絮凝劑。它殺菌時會生成氫氧化鐵膠狀物。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是________。(4)自來水廠的凈水過程__________(填“能”或“不能”)將硬水軟化成軟水，生活中將硬水軟化的方法是__________。14．(12分)如圖4－Z－5是水的電解實驗裝置圖。圖4－Z－5(1)該實驗中，與兩個電極相連的a、b兩支玻璃管中產生的氣體分別是________和________。(2)該實驗證明了水是由__________________________組成的，判斷的依據(jù)是____________________。(3)寫出電解水的化學方程式：________________________，該反應是將________能轉化為化學能。15．(12分)(1)化學上制取高純硅的方法如下：①用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成；②將這種含雜質的硅在高溫下與氯氣(Cl2)反應生成四氯化硅；③四氯化硅經(jīng)提純后，在高溫下與氫氣反應，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl。以上各步反應的化學方程式分別為：①___________________________、②____________________________、③_____________________________。(2)含有高價態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應的化學方程式可表示為________________________________________________________________________。16．(10分)如圖4－Z－6是某化學反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同的原子，請根據(jù)圖示回答下列問題。圖4－Z－6(1)參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比是________。(2)1個丙分子由________個原子構成；由大量丙分子聚集成的丙物質________(填“可能”或“不可能”)是氧化物。(3)該反應的基本反應類型是________________。(4)從圖中還可獲得的一條信息是________________________________________________________________________。三、實驗探究題(共21分)17．小林同學在做探究質量守恒定律的實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為______________________________。實驗完畢后，稱量所得固體的質量小于4.0g。[提出問題]固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？[查閱資料]鎂在空氣中燃燒時，除了與氧氣反應外，還可能發(fā)生反應：①2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO；②3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2。[猜想與假設]反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應________(填“①”或“②”)造成的，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[實驗探究]根據(jù)初中化學所學知識，用如圖4－Z－7所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣(含少量稀有氣體)?？扇嘉飸x擇的物質是____________(填字母)。圖4－Z－7A．木炭B．紅磷C．硫粉選擇的理由是__________________________________________________________。將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒。[實驗結論]2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是____________________的混合物所致。[評價與反思]通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：________________________________________________________________________。四、計算題(共9分)18．某校興趣小組在實驗室做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表：反應時間/min1.01.52.02.53.03.5剩余固體質量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題。(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為________________。(填最簡整數(shù)比)(2)生成氧氣的質量為________g。(3)原混合物中二氧化錳的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)詳解詳析1．B2．B3．A[解析]臭氧轉化為氧氣，發(fā)生的是化學變化，遵循質量守恒定律；2g氫氣完全燃燒會生成18g水；化學反應前后元素的種類不變，水是由氫元素和氧元素組成的化合物，故水不會變成含有碳元素的汽油；冰是水，干冰是固體二氧化碳，水不能轉化為二氧化碳。4．B[解析]水通電生成氫氣和氧氣，屬于化學變化，水的蒸發(fā)過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。5．B[解析]電解水時正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣，根據(jù)化學方程式計算可知產生氧氣和氫氣的質量比為8∶1；元素只講種類不講數(shù)目，不能說一個氧元素、兩個氫元素；化學變化中的最小微粒是原子，該變化中的最小微粒是氫原子和氧原子。6．A[解析]由該反應的微觀過程可推知：c物質的1個分子中含有1個乙原子和2個丙原子，不可能是一氧化碳；該反應的化學方程式為：2a＋beq\o(=,\s\up7(一定條件))c＋2d，生成物中c和d的分子個數(shù)比為1∶2；反應符合質量守恒定律；反應前后原子的種類不變。7．D[解析]三個反應的生成物中SO2、CO2為無色氣體，F(xiàn)e3O4是黑色固體。8．A9．C[解析]若X2和Y2的相對分子質量分別為M和N，由化學方程式可求出Z的相對分子質量為eq\f(1,2)(M＋3N)。10．D11．B[解析]由質量守恒定律可知，參加反應的X的質量＝(2.2g＋6.4g)－4.8g＝3.8g；反應中X、O2、RO2、SO2四種物質的質量比為3.8g∶4.8g∶2.2g∶6.4g＝76∶96∶44∶128，利用參加反應的3個氧分子的相對分子質量為96，計算出X的相對分子質量為76；根據(jù)化學方程式可知，生成物的分子中共含有6個氧原子，而反應物的3個氧分子中含有6個氧原子，所以X中不含氧元素；X的相對分子質量是76，1個X分子中含有2個硫原子，所以1個X分子中還含有1個碳原子，即為CS2，其燃燒的產物為氣態(tài)時應是二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳不是空氣污染物。12．B13．(1)過濾活性炭(2)Al(OH)3(3)＋6(4)不能煮沸14．(1)氫氣氧氣(2)氫元素和氧元素質量守恒定律(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑電15．(1)①2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑②Si＋2Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiCl4③2H2＋SiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋4HCl(2)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl216．(1)1∶2(2)3可能(3)化合反應(4)化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不發(fā)生變化(合理即可)17．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO[猜想與假設]②根據(jù)化學方程式可知，2.4g鎂與氧氣反應產生MgO4.0g、與二氧化碳反應產生4.0g氧化鎂和0.6g碳，而2.4g鎂與純氮氣反應產生Mg3N2的質量為3.33g，且空氣中氮氣的含量大，故反應后固體質量小于4.0g[實驗探究]B紅磷只和氧氣反應且不產生新的氣體[實驗結論]氧化鎂和氮化鎂[評價與反思]燃燒不一定需要氧氣(或氮氣有時也能夠支持燃燒等)18．(1)78∶71∶96(2)1.92(3)解：設原混合物中氯酸