科粵版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第六章金屬單元測(cè)試題

///第六章可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16Mg—24S—32Fe—56Cu—64Ag—108一、選擇題(每題2分,共26分)1．以下物質(zhì)中,不屬于合金的是()A．不銹鋼B．氧化汞C．黃銅D．生鐵2．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．常溫下金屬都是固體B．金屬都呈銀白色且有良好的導(dǎo)電性C．多數(shù)合金的熔點(diǎn)高于組成它的成分金屬D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金3．以下有關(guān)金屬資源的利用和保護(hù)不合理的是()A．廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一B．銀是導(dǎo)電性最好的金屬,應(yīng)該全面取代銅、鋁做導(dǎo)線C．車(chē)船外表涂油漆可防止生銹D．煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石4．判斷金屬Zn、Fe、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱有很多種方法,以下能作為判斷依據(jù)的是()A．根據(jù)金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷B．根據(jù)金屬導(dǎo)熱性快慢判斷C．根據(jù)鋅能把鐵從硫酸亞鐵溶液中置換出來(lái),鐵能把銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)判斷D．根據(jù)金屬的密度大小判斷5．2019·臨沂有X、Y、Z三種金屬,X在常溫下就能與氧氣反響,Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Z外表有銀析出,而Y沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序正確的選項(xiàng)是()A．X>Y>ZB．X>Z>YC．Y>Z>XD．Z>Y>X6．實(shí)驗(yàn)室用如圖Z－1－1所示裝置復(fù)原氧化鐵。關(guān)于該實(shí)驗(yàn),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．玻璃管中發(fā)生的反響屬于置換反響B(tài)．該實(shí)驗(yàn)只說(shuō)明了一氧化碳具有復(fù)原性C．實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為紅棕色固體變黑,澄清石灰水變渾濁D．實(shí)驗(yàn)時(shí),通入純潔一氧化碳的同時(shí),點(diǎn)燃酒精噴燈給玻璃管加熱圖Z－1－17．某學(xué)習(xí)小組用相同的潔凈無(wú)銹的鐵釘對(duì)鐵制品銹蝕的條件進(jìn)行探究,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖Z－1－2所示,一周后觀察。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()圖Z－1－2A．①和②中的鐵釘無(wú)明顯變化,③中的鐵釘明顯生銹B．②中參加的蒸餾水要事先煮沸,目的是除去水中溶解的氧氣C．③中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三?甲處銹蝕最嚴(yán)重D．探究發(fā)現(xiàn)鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸8．2019·貴州關(guān)于以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．光亮的銅絲放入稀硫酸中,溶液變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生大量氣泡B．鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體C．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體D．氫氣在空氣中燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱9．以下現(xiàn)象和事實(shí),可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是()①金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕,說(shuō)明鋅比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)②用鐵來(lái)回收含有銀的化合物溶液中的銀③金屬鋅與稀硫酸的反響速率適中,更適合于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣A．①②B．②③C．①③D．①②③10．把鋅片放入以下溶液中充分反響,反響后溶液的質(zhì)量比反響前減小的是()A．稀鹽酸B．硫酸鎂溶液C．硫酸亞鐵溶液D．硝酸銀溶液11．2019·東營(yíng)2019年春季,在張獻(xiàn)忠沉銀考古現(xiàn)場(chǎng),整齊堆放著金冊(cè)、銀冊(cè),金幣、銀幣、銅幣和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．“真金不怕火煉〞說(shuō)明了黃金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．上述錢(qián)幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學(xué)角度看主要原因是鐵的冶煉困難C．自然界有天然的銅、銀、金,卻沒(méi)有天然的金屬鐵D．常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),至少需要一種金屬單質(zhì)12．2019·德陽(yáng)向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中參加5.6g鐵粉,充分反響后過(guò)濾、洗滌、枯燥,稱得固體的質(zhì)量為14g。向固體中參加稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,那么以下分析正確的選項(xiàng)是()A．濾液中一定不含有硝酸銀B．濾液中一定含有硝酸銅C．濾出的固體中含有銀7.6gD．濾出的固體中含有銅6.4g13．向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒,以下圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()圖Z－1－3二、填空題(共46分)14．(6分)金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。(1)“沙里淘金〞說(shuō)明黃金在自然界中以________(填“單質(zhì)〞或“化合物〞)形態(tài)存在。(2)“青銅仙鶴〞的主要成分是銅合金。一般來(lái)說(shuō),合金與組成它的純金屬相比,其性能會(huì)發(fā)生改變,改變之一是________________________。(3)生鐵和鋼是世界上用量最大的______________(填“金屬材料〞或“合成材料〞)；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反響,反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________；寫(xiě)出防止鐵生銹的一種方法：__________________。(4)回收利用廢舊鋼筋的目的是____________________________________________(填“合理開(kāi)采礦物〞或“節(jié)約金屬資源〞)。15．(8分)歸納總結(jié)是提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率的有效方法之一。以下是某同學(xué)歸納的規(guī)律,你認(rèn)為是否合理？請(qǐng)指出,并舉例說(shuō)明(用化學(xué)方程式表示)。A．單質(zhì)鐵參加的置換反響,反響后鐵一般表現(xiàn)＋2價(jià)。B．但凡有單質(zhì)參加的反響都是置換反響。(1)以上規(guī)律是否合理？A__________；B__________。(2)舉例：A____________________________________；B__________________________________。16．(8分)A～H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B都是黑色固體,D、F為紅色固體,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖Z－1－4所示。請(qǐng)推斷出各物質(zhì)后,解答以下問(wèn)題。圖Z－1－4(1)寫(xiě)出物質(zhì)A的化學(xué)式：__________。(2)寫(xiě)出上述物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生化合反響的化學(xué)方程式：______________________________。(3)轉(zhuǎn)化過(guò)程③可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_______________________________。(4)轉(zhuǎn)化過(guò)程④在常溫下就能進(jìn)行,該化學(xué)反響的根本類型為_(kāi)_______反響。17．(12分)2019·濰坊金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲,說(shuō)明金屬具有________性。(2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的金屬活動(dòng)性順序,進(jìn)行了如下操作：①取少量硫酸銅溶液于試管A中,將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中,充分反響后將鐵片取出,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________________。②______________________________________(請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)具體操作)。③取少量硫酸銅溶液于試管B中,將鋁片插入硫酸銅溶液中,充分反響。寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：__________________________________________________。結(jié)論：三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。(3)金屬腐蝕造成的損失巨大,因此對(duì)金屬腐蝕的控制尤為重要。以下對(duì)金屬的防護(hù)措施不合理的是________(填序號(hào))。a．齒輪外表涂油b．將鋼材深埋保存c．將鋼刀浸泡在鹽水中d．車(chē)圈鍍鉻18．(12分)2019·安徽某研究小組為探究“影響鐵制品銹蝕快慢的因素〞,取同濃度的稀氨水(呈堿性)和稀醋酸(呈酸性)用如圖Z－1－5所示裝置完成表中實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)溫度/℃25257070試劑稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出現(xiàn)鐵銹所需時(shí)間1天未見(jiàn)銹蝕5min1天未見(jiàn)銹蝕1min圖Z－1－5(1)鐵銹的主要成分是____________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)②和④可探究____________因素對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響；欲探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響,應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)是____________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。(3)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是______________________________________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。(4)影響鐵制品的銹蝕快慢除上述因素外,還有________________(寫(xiě)出一點(diǎn)即可),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共18分)19．有一種蠟燭,點(diǎn)燃后吹不滅,是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒呢？[查閱資料]吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末。打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金,它的著火點(diǎn)只有150℃。當(dāng)蠟燭燃燒時(shí),金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后,未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒,從而使蠟燭復(fù)燃。[探究與反思]打火石是____________(填“混合物〞或“純潔物〞)。這種蠟燭燃燒時(shí),蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？______________________________________,這種蠟燭也可以熄滅,你采用的方法是__________________________________________。[實(shí)驗(yàn)探究]蠟燭芯內(nèi)的金屬可能是鎂、鋁、鐵或銅中的一種,為確定該金屬的成分,請(qǐng)你繼續(xù)探究并完成以下有關(guān)問(wèn)題(打火石中的稀土元素對(duì)探究金屬性質(zhì)無(wú)影響)：實(shí)驗(yàn)操作步驟現(xiàn)象結(jié)論①切開(kāi)蠟燭,取出打火石,用砂紙打磨打火石是銀白色的__________________________________________________________________②______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________該金屬一定不是鐵③取少量打磨后的打火石于試管中,滴加硫酸銅溶液有紫紅色物質(zhì)析出該金屬一定是鎂[分析思考](1)請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中可能涉及的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。(2)有同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象不能證明燭芯內(nèi)的金屬一定是鎂,因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________。(3)針對(duì)以上實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)一步驗(yàn)證這種金屬：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、計(jì)算題(共10分)20．(4分)某鋼鐵廠每天消耗4000t含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石,該鋼鐵廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保存到0.1t)21．(6分)2019·貴港為測(cè)定鎂和硫酸鎂的固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),先稱取混合物10g,放入一干凈的燒杯中,然后取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸100g,平均分五次參加其中,充分振蕩,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次參加稀硫酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g0.12x0.360.4y(1)上表中x＝________,y＝__________。(2)求固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。教師詳解詳析1．B2.D3.B4．C[解析]金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度均與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。5．B[解析]X在常溫下就能與氧氣反響,Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反響,說(shuō)明X是三種金屬中最活潑的；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Z外表有銀析出,而Y沒(méi)有變化,說(shuō)明活動(dòng)性Z>Ag>Y,故三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄>Z>Y。6．C[解析]玻璃管中發(fā)生的反響是一氧化碳與氧化鐵反響,反響物均為化合物,不屬于置換反響；尾氣中的一氧化碳能燃燒,說(shuō)明一氧化碳還具有可燃性；因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹?為防止與空氣混合加熱發(fā)生爆炸,應(yīng)先通入純潔的一氧化碳,將裝置中的空氣全部排出后,再點(diǎn)燃酒精噴燈給玻璃管加熱。7．C[解析]③中鐵釘?shù)募住⒁?、丙三?乙處與水和氧氣接觸最為充分,銹蝕最嚴(yán)重。8．A[解析]銅與稀硫酸不反響,無(wú)明顯現(xiàn)象。9.B[解析]鋁比鋅耐腐蝕是因?yàn)殇X與氧氣反響,在鋁外表形成一層致密的氧化鋁薄膜,起到了保護(hù)作用；鋁的活動(dòng)性比鋅強(qiáng)。10.D[解析]鋅與鹽酸反響生成氯化鋅并放出氫氣,溶液的質(zhì)量增加；鋅與硫酸鎂不反響；鋅與硫酸亞鐵反響生成硫酸鋅和單質(zhì)鐵,鋅置換出了鐵,溶液的質(zhì)量增加；鋅與硝酸銀溶液反響生成硝酸鋅和銀,鋅置換出硝酸銀中的銀時(shí),鋅和銀的質(zhì)量比為65216,溶液的質(zhì)量減小。11．B[解析]“真金不怕火煉〞說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,即使大火反復(fù)煅燒也不會(huì)被氧化；錢(qián)幣用金、銀、銅而不用鐵,主要原因是鐵的化學(xué)性質(zhì)比擬活潑；鐵常溫下易與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反響,所以自然界沒(méi)有天然的金屬鐵；常溫下驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí),至少需要金屬銅與另兩種金屬的化合物溶液反響。12．A[解析]向固體中參加稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明鐵已經(jīng)完全反響。假設(shè)鐵只和硝酸銀反響,那么設(shè)消耗5.6g鐵粉生成銀的質(zhì)量為x。Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag562165.6gxeq\f(56,216)＝eq\f(5.6g,x)x＝21.6g不符合題意,說(shuō)明反響Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)2也已經(jīng)進(jìn)行,故濾液中一定不含有硝酸銀。假設(shè)濾出的固體中含有銀7.6g,那么含銅14g－7.6g＝6.4g。設(shè)生成6.4g銅需要鐵粉的質(zhì)量為y。Fe＋Cu(NO3)2=Cu＋Fe(NO3)25664y6.4geq\f(56,64)＝eq\f(y,6.4g)y＝5.6g而鐵需要先和硝酸銀反響,假設(shè)為題中數(shù)據(jù),那么鐵粉只和硝酸銅反響,故C、D錯(cuò)誤。據(jù)題中數(shù)據(jù)無(wú)法確定硝酸銅是否完全反響。13．D[解析]由于金屬的活動(dòng)性是鋅＞鐵＞銅,向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸參加足量的鋅粒,鋅先與氯化銅反響,當(dāng)氯化銅反響完全后再與氯化亞鐵反響。因?yàn)樵芤褐胁淮嬖诼然\,所以氯化鋅的質(zhì)量開(kāi)始時(shí)為0。14．(1)單質(zhì)(2)硬度增大(或熔點(diǎn)降低)(3)金屬材料3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2噴漆(或電鍍、涂油等)(4)節(jié)約金屬資源15．(1)合理不合理(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2(答案合理即可)16．(1)C(2)C＋CO2eq\o(=,\s\up7(高溫))2CO(3)Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2(4)置換[解析]常見(jiàn)的紅色固體主要是銅和氧化鐵,A、B是黑色固體,在高溫下反響能生成紅色固體D和另一種物質(zhì)C,那么A和B可能是氧化銅和碳中的一種,生成的D為銅,C可能是二氧化碳；二氧化碳能與A反響生成E,那么A可能是碳,生成的E為一氧化碳,B為氧化銅。F是紅色固體,能與一氧化碳反響生成G,那么F可能是氧化鐵,生成的G是鐵,鐵能與銅的化合物溶液反響生成銅,那么H可能是硫酸銅。最后將推出的物質(zhì)代入框圖進(jìn)行檢驗(yàn)。17．(1)延展(2)①鐵片上有紫紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色②將鋁片插入試管A的溶液中③2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3CuAl＞Fe＞Cu(3)b、c[解析](2)①鐵和硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅,銅是一種紫紅色固體,硫酸銅溶液顯藍(lán)色,硫酸亞鐵溶液顯淺綠色,故可以觀察到鐵片外表析出紫紅色固體,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。②鐵和硫酸銅反響生成了硫酸亞鐵溶液,將鋁片插入硫酸亞鐵溶液中,根據(jù)鋁能和硫酸亞鐵溶液反響得出鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。③因?yàn)殇X的活動(dòng)性比銅強(qiáng),故鋁和硫酸銅反響生成硫酸鋁和銅,反響的化學(xué)方程式為2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu。(3)鐵在潮濕的空氣中易生銹,且在含有鹽分的條件下生銹更快；隔絕氧氣、水分可以防銹,如涂油、電鍍等。18．(1)Fe2O3(2)溫度①②(或③④)(3)相同酸性條件下,溫度越高,鐵制品銹蝕速率越快(或堿性條件下,鐵制品不易銹蝕)(4)氧氣濃度(其他合理答案均可)在相同溫度下,在試管中分別參加相同體積的蒸餾水并分別充入空氣和氧氣,塞上橡皮塞,觀察出現(xiàn)鐵銹所需的時(shí)間(合理即可)[解析](2)實(shí)驗(yàn)②和④除溫度不同外,其余條件均相同,故這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)比照可得出溫度對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響；假設(shè)想探究試劑酸堿性對(duì)鐵制品銹蝕快慢的影響,那么需在不同酸堿性環(huán)境下比照鐵制品生銹速率的快慢,可比照實(shí)驗(yàn)①②或③④來(lái)得出結(jié)論。(3)由表中數(shù)據(jù)可知,在堿性環(huán)境下(實(shí)驗(yàn)①③),鐵制品不易生銹；在酸性環(huán)境下(實(shí)驗(yàn)