2020-2021高考化學(xué)元素周期律綜合題及答案

2020-2021高考化學(xué)元素周期律綜合題及答案一、元素周期律練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.元素周期表是打開(kāi)物質(zhì)世界奧秘之門的一把金鑰匙，1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周(2)c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)h元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出h單質(zhì)的一種用途:⑷b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)表示)。⑸a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，寫出其溶液與g的氧化物反應(yīng)的離子方程式:。【答窠】"?制光電池Mg>C>OKOHA0-2”【解析】【分析】由元素周期表可知，a為L(zhǎng)i、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Si、i為Ar、j為Ko【詳解】性最強(qiáng)；c為N,h為Si,;性最強(qiáng)；c為N,h為Si,;b為C、其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HN03；Si單質(zhì)的一種用途是可以制光電池;核電荷數(shù)為14,原子的核外電子數(shù)也是14,Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為d為0、f為Mg,Si單質(zhì)的一種用途是可以制光電池;數(shù)越多原子半徑越大，故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是Mg>C>O；(5)a為L(zhǎng)i、g為Al、j為K,K的金屬性最強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，故a、g、j的氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是KOH；g的氧化物為Al2O3,Al2O3與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。2.在實(shí)驗(yàn)室可以將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中而將其吸收?，F(xiàn)象是洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無(wú)色。完成下列填空：(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)能夠發(fā)生是因?yàn)?選填編號(hào))。A.強(qiáng)酸生成了弱酸B.強(qiáng)氧化劑生成了弱還原劑C.生成的黑色沉淀不溶于水，也不溶于一般的酸D.生成的無(wú)色溶液不能導(dǎo)電，也不能揮發(fā)出氣體(2)該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的溶液，踉含有與該弱電解質(zhì)等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合發(fā)生反應(yīng)后，混合溶液中存在的離子一共有一種，這些離子的濃度大小不同，其中濃度第二大的離子的符號(hào)是—，從物料平衡的角度分析：溶液中c(Na+)=。(3)硫化銅與一般酸不反應(yīng)，但可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：—CuS+—HNO3(濃)一CuSO4+NO2T+H2O,配平此反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)的橫線上。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L(zhǎng)；若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.8mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(5)此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)形成的晶體類型為,此反應(yīng)體系中非金屬元素的原子半徑由大到小的是(用元素符號(hào)表示)。【答案】CuSO4+H2S=CuSJ+H2so4C5HS-c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)1818435.846.4NA離子晶體S>N>O>H【解析】【分析】【詳解】⑴將硫化氫氣體通入裝有硫酸銅溶液的洗氣瓶中，洗氣瓶中產(chǎn)生黑色沉淀，為CuS,同時(shí)藍(lán)色溶液逐漸變淺而至無(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+H2S=CuSJ+H2sO4,反應(yīng)生成的CuS黑色沉淀不溶于水，也不溶于硫酸，使得該反應(yīng)能夠發(fā)生，故答案為：CuSO4+H2S=CuSJ+H2sO4；C；⑵該反應(yīng)體系中的屬于弱電解質(zhì)的是H2s，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉的溶液混合，發(fā)生反應(yīng)生成NaHS,溶液中存在NaHS的電離平衡和水解平衡，溶液中存在的離子有Na+、HS-、S2-、OH-、H+,一共有5種離子；但NaHS的電離程度和水解程度均較小，這些離子的濃度第二大的離子為HS-,溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S),故答案為：5；HS-；c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)；⑶根據(jù)化合價(jià)升降守恒，硫化銅中的S元素由-2價(jià)升高為+6價(jià)，化合價(jià)升高8,硝酸中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，化合價(jià)降低1,最小公倍數(shù)為8,因此硫化銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式為：CuS+8HNO3(濃):CuSO4+8NO2T+4H2O,故答案為：1；8；1；8；4；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式CuS+8HNO3(濃)二CuSO4+8NO2T+4H2O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為8,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.6mol電子時(shí)，則產(chǎn)生1.6molNO2氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.6molX22.4L/mol=35.84L；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CuSO4,若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為0.8mol時(shí)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.8molX8=6.4mol,數(shù)目為6.4NA，故答案為：35.84；6.4NA；⑸此反應(yīng)體系中的含硫物質(zhì)為CuS和CuSO4,形成的晶體類型均為離子晶體，此反應(yīng)體系中非金屬元素為S、H、N、O,同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑由大到小的順序?yàn)镾>N>O>H,故答案為：離子晶體；S>N>O>H。3.煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:(1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑵焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶(I)，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更(填“強(qiáng)〃或“弱〃)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：。⑶工業(yè)合成氨是人工固氮的重要方法。2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意如圖：下列說(shuō)法正確的是(選填字母)。a.圖①表示N2、H2分子中均是單鍵b.圖②玲圖③需要吸收能量c.該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成⑷已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)LH=akJ-mol-iN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=bkJ-mol-i2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ-mol-i反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓，①中NH3參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為⑸用間接電化學(xué)法除去NO的過(guò)程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4-7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：。②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：?！敬鸢浮?N&+5O2^=4NO+6H2。強(qiáng)C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原3 2A 2子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)bc4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=(3c-3a-2b)kJ-mol-i2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-【解析】【分析】【詳解】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方催化劑程式為4NH3+5O2 4N0+6H2。；⑵由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)；(3)a.氮?dú)庵袃蓚€(gè)氮原子之間為三鍵，故a錯(cuò)誤；b.分析題中圖可以知道，圖②表示n2、H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，n2、H2中化學(xué)鍵斷裂，斷鍵吸收能量，所以圖②玲圖③需要吸收能量，故b正確；c.在化學(xué)變化中，氮分子和氫分子在催化劑的作用下斷裂成氫原子和氮原子，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，然后原子又重新組合成新的分子，形成新的化學(xué)鍵，所以該過(guò)程表示了化學(xué)變化中包含舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，故c正確；答案選bc。⑷①中NH3參與的反應(yīng)為：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)；已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ-mol-ii；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=bkJ-mol-iii；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ-mol-iiii；根據(jù)蓋斯定律iiix3-ix3-iix2可得4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H=(3c-3a-2b)kJ-mol-i；⑸①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知亞硫酸氫根離子得電子被還原生成S2O42-,電解質(zhì)溶液顯弱酸性，所以電極反應(yīng)式為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；②據(jù)圖可知S2O42-與一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂蛠喠蛩釟涓?，根?jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+2s2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。NaClO、NaNO3、Na2sO3等鈉鹽在多領(lǐng)域有著較廣的應(yīng)用。(1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，半徑較小的原子是；原子核外最外層p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是。(2)堿性條件下，鋁粉可除去工業(yè)廢水中的NaNO2，處理過(guò)程中產(chǎn)生一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。產(chǎn)物中鋁元素的存在形式 (填化學(xué)符號(hào))；每摩爾鋁粉可處理gNaNO2。(3)新冠疫情發(fā)生后，有人用電解食鹽水自制NaClO消毒液，裝置如圖(電極都是石墨)。電極a應(yīng)接在直流電源的極；該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為計(jì))PH如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025PH9.669.529.379.25升溫過(guò)程中PH減小的原因是;①與④相比；C(HSO-)①④3(填">〃或"<〃).【答案】ONAlO-34.5正2NaCl+2HO…、2NaOH+H「+Cl「，2 2 2 2Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2向溶液中滴加酚歐，發(fā)現(xiàn)變紅溫度升高，Kw變大，c(H+)增大，pH變小(Na2so3被氧化)>【解析】【分析】(1)電子層數(shù)越少，半徑越小，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；p亞層的電子數(shù)<3,p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同；(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽；鋁粉除去工業(yè)廢水中的NaNO2,處理過(guò)程中產(chǎn)生氨氣，反應(yīng)方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3個(gè)；(3)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，為使氯氣與氫氧化鈉充分反應(yīng)，a極應(yīng)生成氯氣；(4)由于該水解平衡的存在，使Na2sO3溶液顯堿性；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)；①與④相比，溫度相同，①的pH大于④，說(shuō)明④中HSO-濃度減小?！驹斀狻?1)上述三種鹽所涉及的五種元素中，Na、Cl、S有3個(gè)電子層，半徑較大，O、N有2個(gè)電子層，且O的質(zhì)子數(shù)大于N,所以半徑較小的原子是O；根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，所以p亞層上電子自旋狀態(tài)只有一種的元素是N；(2)鋁在堿性條件下，生成偏鋁酸鹽，產(chǎn)物中鋁元素的存在形式是AlO-；鋁粉除去工業(yè)2廢水中的NaNO2,反應(yīng)方程式是2Al+NaNO2+NaOH+H2O=2NaAlO2+NHJ，根據(jù)方程式ImolAl粉處理0.5molNaNO2，質(zhì)量是0.5molx69g/mol=34.5g；(3)a極氯離子失電子生成氯氣，所以a極是陽(yáng)極，應(yīng)接在直流電源的正極；用石墨電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，該裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2-+C12-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(4)該水解平衡的存在，Na2sO3使溶液顯堿性，向溶液中滴加酚歐，發(fā)現(xiàn)變紅，則證明該平衡的存在；水電離吸熱，升高溫度，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw變大，c(H+)增大，pH變??；①與④相比，溫度相同，①的pH大于④，說(shuō)明④中HSO-濃度減小，c(HSO-)3 3①〉④。5.完成下列問(wèn)題：(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較：nh3PH3(填">”或“<”)。(2)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對(duì)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是(填序號(hào))。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價(jià)鍵c.受熱可分解⑶已知H2與O2反應(yīng)放熱，斷開(kāi)1molH-H鍵、1molO=O鍵、1molO-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是。①Q(mào)1+Q2>Q3 ②2Q]+Q2<4Q3 ③2Q]+Q2<2Q3⑷高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng)：，負(fù)極反應(yīng)?！敬鸢浮?gt;bc②FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2【解析】【分析】(1)根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定分析；(2)PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)生PH4I,相當(dāng)于銨鹽，具有銨鹽的性質(zhì);⑶根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量的差值即為反應(yīng)熱，結(jié)合燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答；⑷根據(jù)在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)中元素化合價(jià)及溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻?1)由于元素的非金屬性：N>P,所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>PH3；⑵a.銨鹽都能與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以PH4I也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，a錯(cuò)誤；b.銨鹽中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以PH4I也含離子鍵、共價(jià)鍵，b正確；c.銨鹽不穩(wěn)定，受熱以分解，故PH4I受熱也會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，c正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)1molH2O中含2molH-O鍵，斷開(kāi)1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1>Q2、Q3kJ,則形成1molO-H鍵放出Q3kJ熱量，對(duì)于反應(yīng)H2(g)+1O2(g)=H2O(g),1斷開(kāi)1molH-H鍵和5molO=O鍵所吸收的能量(Qj^Q2)kJ,生成2molH-O新鍵釋放的1能量為2Q3kJ,由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以2Q3-(Q1+-Q2)>0,ZQ^Q/dQ整故合理選項(xiàng)

是②；⑷在原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)高鐵電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH可知：Fe元素的化合價(jià)由反應(yīng)前K2FeO4中的+6價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Fe(OH)3中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極的電極反應(yīng)式為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(OH)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2。【點(diǎn)睛】本題考查了元素周期律的應(yīng)用及鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用。元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，要掌握物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律及物質(zhì)的特殊性，結(jié)合具體物質(zhì)分析。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨的能量變化可能是熱能、電能及光能，化學(xué)能的斷裂與形成是能量變化的根本原因。在書寫原電池電極反應(yīng)式時(shí)要結(jié)合元素化合價(jià)升降及電解質(zhì)溶液的酸堿性分析，明確負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。6.X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序?yàn)棰茊钨|(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑶元素W⑶元素W位于周期表的第周期第族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因:。元素W識(shí)解釋原因:。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為:(寫出化學(xué)式)。(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?「二口Al>P>N4HNO3(濃)+Cu=2NO2個(gè)+Cu(NO3)2+2H2O三VAP原子和s原子的電子層數(shù)相同，p原子半徑較大，得電子能力較弱h2s>ph3so2+nh3-h2o=高溫NH4HSO3Al2O3+3C+N2^=2AIN+3CO【解析】【分析】X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,則原子核外有兩個(gè)電子層，電子數(shù)分別為2、4,X為碳元素；Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為氮、R為硫；由Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，可確定Z為鋁；由W和R是同周期相鄰元素，可確定W為磷?！驹斀狻?1)由以上分析知，X為碳元素，其最高價(jià)氧化物為C02,電子式為匚二「二門；元素Y、Z、W分別為N、Al、P，原子半徑由大到小順序?yàn)锳1>P>N。答案為：「丁司；A1>P>N；⑵單質(zhì)Cu和濃HN03發(fā)生反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、N02等，化學(xué)方程式為4HNO3(濃)+Cu=2NO2個(gè)+Cu(NO3)2+2H2O。答案為：4HNO3(濃)+Cu=2NO2個(gè)+Cu(NO3)2+2H2O；⑶元素W為磷，位于周期表的第三周期第VA族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因?yàn)椋篜原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱。元素P的非金屬性比S弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：H2S>PH3。答案為：三；VA；P原子和S原子的電子層數(shù)相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱；h2s>ph3；(4)SO2能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用NH3的水溶液作吸收劑，與足量S02反應(yīng)生成NH4HSO3，化學(xué)方程式為SO2+NH3-H2O=NH4HSO3。答案為：so2+nh3-h2o=nh4hso3；⑸工業(yè)上用A12O3、C和N2在高溫下反應(yīng)制備A1N,其中A12O3和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C+N2呈見(jiàn)2A1N+3CO。答案為：Al2O3+3C+N2==2A1N+3CO?！军c(diǎn)睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(NH4)2SO3，繼續(xù)通入二氧化硫，與(NH4)2SO3、h2o反應(yīng)生成NH4Hs03。7.下表列出了①?⑩十種元素在周期表中的位置。族周期工A01①口AmAIVAVAVIA皿A2②④⑩3⑤⑥⑦③⑧⑨回答下列問(wèn)題：(1)①、④按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的分子的電子式為;由②、④兩種元素組成的一種無(wú)毒化合物的結(jié)構(gòu)式為。⑵這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是(填元素符號(hào)，下同)，得電子能力最強(qiáng)的原子是，失電子能力最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。⑶用化學(xué)方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱：。⑷元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 (填化學(xué)式)⑸元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為。⑹元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式：；寫出一種離子化合物的化學(xué)式：。⑺寫出⑥的單質(zhì)置換出②的單質(zhì)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮縃O=C=ONeO2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)2HC1O4+Na2CO3=CO2個(gè)+2NaC1O4+H2OH2sA1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2OH2O(或H2O2) Na2O(或Na2O2或NaH)2Mg+CO2^2MgO+C【解析】【分析】從表中元素所在的位置，可推出①為氫(H)，②為碳(C)，③為磷(P)，④為氧(O)，⑤為鈉(Na)，⑥為鎂(Mg)，⑦為鋁(Al)，⑧為硫(S)，⑨為氯(Cl)，⑩為氖(Ne)?！驹斀狻?1)①、④為H和O,二者按原子個(gè)數(shù)比1:1組成分子H2O2,電子式為H；②、④兩種元素為C和O,二者組成的一種無(wú)毒化合物為CO2,結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：I-；O=C=O；⑵這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ne，得電子能力最強(qiáng)的原子是O,失電子能力最強(qiáng)的元素是Na，它的單質(zhì)與水反應(yīng)生成NaOH和H2,化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)。答案為：Ne；O；2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)；⑶②和⑨分別為C和Cl，比較兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可利用HC1O4與碳酸鈉反應(yīng)，方程式為：2HC1O4+Na2co3=CO2T+2NaC1O4+H2O。答案為：2HC1O4+Na2co3=CO2個(gè)+2NaC1O4+H2O；⑷元素③的氣態(tài)氫化物為PH3,元素⑧的氣態(tài)氫化物為H2s，易于制備的是H2s。答案為：H2s；⑸元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物A1(OH)3反應(yīng)，生成NaA1O2和H2O，其離子方程式為A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O。答案為：A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O；⑹元素①、④、⑤分別為H、O、Na，兩兩之間反應(yīng)，生成共價(jià)化合物可能為水或雙氧水，化學(xué)式為H2O(或h2o2)；離子化合物可能為氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫化鈉，化學(xué)式為Na2O(或Na2O2或NaH)。答案為：H2O(或H2O2)；Na2O(或Na2O2或NaH)；⑺⑥的單質(zhì)Mg與CO2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，置換出②的單質(zhì)C，同時(shí)生成MgO,化學(xué)方程式為：2Mg+CO2^!L2MgO+C。答案為：2Mg+CO2^2MgO+C?！军c(diǎn)睛】比較氧與氯的得電子能力，如果利用周期表中元素所在位置，無(wú)法比較；利用同一反應(yīng)，O2可以制Cl2,Cl2也可以制o2，所以我們最好利用同一化學(xué)式，比如HC1O,從化合價(jià)可以解決問(wèn)題。8.如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是—(填元素符號(hào))。????⑵③的氣態(tài)氫化物的電子式,②④形成的氣態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式___。⑶這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為—(填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電子式：;酸性最強(qiáng)的含氧酸為—(填物質(zhì)的化學(xué)式)，寫出它的電離方程式：。⑷在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是—(填元素名稱)，②的單質(zhì)可以和③的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，請(qǐng)寫出有關(guān)化學(xué)方程式___。⑸②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物，—的熔點(diǎn)更高，原因是?！敬鸢浮緼rH曹HO=C=ONaOH回：0；盯HC1O4HC1O尸H++ClO4-氮C+4HNO3(濃)CO2個(gè)+4NO2個(gè)+2H2OSiO2SiO2為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵【解析】【分析】由表中元素所在的位置，可確定①為氫(H),②為碳(C),③為氮(N),④為氧(O),⑤為鈉(Na),⑥為鎂(Mg),⑦為硫(S),⑧氯(C1),⑨為氬(Ar)?！驹斀狻?1)在這些元素中，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素Ar。答案為：Ar；????⑵③為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3,電子式為H用:H,②④形成的氣態(tài)化合物為CO2，它的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。答案為：?jiǎn)?，H；o=C=O；⑶這些元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是鈉的氫氧化物，化學(xué)式為4- --NaOH,它的電子式為；酸性最強(qiáng)的含氧酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO4,它是一元強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，電離方程式為HClO尸H++ClO4-。答案為：NaOH；Na［電舊了；HClO4；HClO4=H++ClO4-；⑷同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，則在②和③兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是氮，②的單質(zhì)為碳，和③的最高價(jià)氧化物的水化物硝酸反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化氮和水，有關(guān)化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)一CO2個(gè)+4NO2個(gè)+2H2O。答案為：氮；C+4HNO3(濃)一一CO2個(gè)+4NO2個(gè)+2H2O；⑸②與Si元素分別形成的最高價(jià)氧化物為CO2、Si02,前者為分子晶體，后者為原子晶體，Si02的熔點(diǎn)更高，原因是Si02為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵。答案為：Si02；Si02

為原子晶體，熔融時(shí)需破壞共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】碳與稀硝酸即便在加熱條件下也不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，碳與濃硝酸混合液，若不加熱，反應(yīng)不能發(fā)生，也就是說(shuō)，只有碳與濃硝酸在加熱條件下才能反應(yīng)，生成三種非金屬氧化物。9.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué)，X的水溶液呈堿性；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則(1)A的元素符號(hào)，D的元素名稱。(2)C在周期表中的位置：，E的離子結(jié)構(gòu)示意圖；⑶B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)；E、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)(4)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作氧化劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為(5)X在純凈的C單質(zhì)中可以安靜的燃燒，生成B的單質(zhì)。該方應(yīng)的化學(xué)方程式為:【答案】H【答案】H鋁第二周期VIA族H2OHC1O4SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+4H++SO42-4NH3+3O2（純氧）'盤2N2+6H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性，A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素，X為NH3；D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù)，D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則D為Al元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子，E的原子序數(shù)大于Al,則E有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是Cl元素；C、F(Cl)兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子，C最外層電子數(shù)=13-7=6,C的原子序數(shù)比Al小，則C為O元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析A為氫，元素符號(hào)為H,D的元素名稱為鋁，故答案為：H；鋁；(2(2)C為O,原子序數(shù)為8,在周期表中第二周期VIIA族；E為硫，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為(3)B、C、E分別與A形成的化合物分別是NH3、H2O、H2s，非金屬越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)>N>S,所以氫化物穩(wěn)定性H2O>NH3>H2s，即H2O最穩(wěn)定；E為硫，F(xiàn)為氯，非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以較強(qiáng)的是HClO4,故答案為：H2O；HC1O4；(4)氯水與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=2C1-+4H++SO/-,故答案為：SO2+C12+2H2O=2C1-+4H++SO42-；點(diǎn)燃(5)氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為：4NH3+3O2(純氧)-2N2+6H2O,點(diǎn)燃故答案為：4NH3+3O2(純氧)^=2N2+6H2O。10.某分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(-R為烴基)，其中A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒。A與G形成的AG3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3AO3常用作塑料件鍍金屬的還原劑。(1)具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性。D的某種氧化物D2O4的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。則D2O4=^2DO2,AH0(填“>〃"<〃或"=〃)。(2)DG3用于殺菌消毒與HGO相比，DG3可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，試從反應(yīng)速率理論和平衡移動(dòng)理論兩者中選擇一個(gè)，解釋其原因。⑶無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3AO3分子中A原子最外層的電子都參與了共價(jià)鍵的形成，試用方程式表示H3AO3的正鹽溶液呈堿性的原因。⑷液氨中因存在2NH3(1)—NH4++NH2-可導(dǎo)電，液態(tài)D2O4中也存在D2O4^=iDO++DO3-，上述兩個(gè)過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別為。(5)T0時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的AC15固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：AC15(s) AC13(g)+C12(g),AH>0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間t/s0510152025308總壓P/kPa01.02.03.04.05.05.05.0上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))；若保持溫度不變，30s時(shí)給容器加壓，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將(填"升高〃、"降低〃或"不變〃)；若將容器換成絕熱容器，加壓后容器內(nèi)的總壓將(填"升高〃、"降低〃或"不變〃)。【答案】〉NC13與水反應(yīng)的速率太小(或NC13與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小)HPO32-+H2O=^H2PO3-+OH-前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移6.25不變升高【解析】【分析】A、B、D三種元素位于元素周期表中同一族的三個(gè)相鄰的周期，A的非金屬性大于B。D與G形成的DG3在工業(yè)上可用于漂白和殺菌消毒，則D為N，G為Cl。A為P，PCl3可完全水解，其水解的產(chǎn)物之一H3P03常用作塑料件鍍金屬的還原劑，則：A為P，B為As，D為N,G為Cl?！驹斀狻浚?）D為N元素，D的某種氧化物N204的磁性大小與溫度呈正相關(guān)關(guān)系，即磁性是溫度的增函數(shù)。N02中有未成對(duì)電子，具有未成對(duì)電子的原子或分子具有磁性，能量高，n2o4^=i2N02要吸收能量，則NzOq—^ZNOz，AH>0。故答案為：>；（2）NC13用于殺菌消毒與HC10相比，NC13可大大延長(zhǎng)殺菌消毒的時(shí)間，從反應(yīng)速率理論分析：NC13與水反應(yīng)的速率太小；從平衡移動(dòng)理論解釋其原因：NC13與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太小。故答案為：NC13與水反應(yīng)的速率太?。ɑ騈C13與水反應(yīng)的平衡常數(shù)太?。?；（3）無(wú)機(jī)含氧酸中的非羥基氫不能發(fā)生電離。H3P03分子中P原子最外層的電子都參與了OI共價(jià)鍵的形成，H3P03的結(jié)構(gòu)式為：HO—0H是二元酸，是弱酸，正鹽水解，溶液H呈堿性，用方程式表示H3A03的正鹽HPO32-溶液呈堿性的原因：HPO32-+H2O^=^H2PO3-+0H-。故答案為：HPO32-+H2O^=iH2PO3-+OH-；（4）液氨中因存在ZNHKl）^^NH4++NH2-可導(dǎo)電，N的化合價(jià)不變，液態(tài)N204中也存在N2O4^=tNO++NO3-，N204中N為+4價(jià)，N0+中N為+3價(jià)，N03-^N為+5價(jià)，上述兩個(gè)過(guò)程的本質(zhì)區(qū)別為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。故答案為：前者未發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，后者發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；（5）TC時(shí)，在一體積為VL的密閉容器中放入一定量的PC15固體，按下式發(fā)生反應(yīng)：PC15PC13（g）+C12（g），AH>0。測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變化，平衡時(shí)總壓強(qiáng)為5.0kPa，PC13（g）和C12（g）的分壓均為2.5kPa，上述條件下，以分壓表示的平衡常數(shù)K=p（PC13）p（C12）=5KPa5KPa=6.25（kPa）2（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）；p3 22 2若保持溫度不變，平衡常數(shù)不變，30s時(shí)給容器加壓，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)的總壓將不變；若將容器換成絕熱容器，加壓后，平衡逆向移動(dòng)，逆向放熱，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度升高，容器內(nèi)的總壓將升高。故答案為：6.25；不變；升高。二、化學(xué)鍵練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）11.

A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素，有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:元素有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A地殼中含量最多的元素BB陽(yáng)離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的CC與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）DD原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味EE與D同周期，且在該周期中原子半徑最小FF的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物GG是形成化合物種類最多的元素（1）B元素符號(hào)為，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：（1）B元素符號(hào)為式表示C與E形成化合物的過(guò)程■—，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方E（極性或非極性）鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方E（填大于或小于），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：—⑶非金屬性D—【答案】AlMz+E。城回%NaQd：-Na(n]-Q)/)極性2NH【答案】AlMz+E。城回%上CaCl2+2NH3個(gè)+2H2O小于D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱【解析】【分析】【詳解】A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽(yáng)離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外），則C為Na；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物，則F為N元素；G是形成化合物種類最多的元素，則G為碳元素；（1）由分析可知B元素符號(hào)為Al，O與Na以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的離子化合物是Na2O2，電子式為想必■捺前也%；離子化合NaCl的電子式形成過(guò)程為INQci一間立］-，S2-的離子的結(jié)構(gòu)示意圖"■ ?I-⑵nh3是由極性鍵形成的極性分子，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4C1+Ca(OH)2工CaCl2+2NH3個(gè)+2H2O；(3)S的原子半徑大于C1的原子半徑，所以S得電子的能力比C1弱，即S元素的非金屬性小于C1的非金屬性。12.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)表中字母h元素在周期表中位置■—。(2)寫出b元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵類型。(3)下列事實(shí)能說(shuō)明a元素的非金屬性比c元素的非金屬性強(qiáng)的有。A.a單質(zhì)與c的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁B.在氧化還原反應(yīng)中，Imola單質(zhì)比lmolc單質(zhì)得電子數(shù)目多C.a和c兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(4)g與h兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molg的最高價(jià)化合物。恢復(fù)至室溫，放熱687矽。已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為一69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(5)常溫下d遇濃硫酸形成致密氧化膜，若薄膜為具有磁性的該元素氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)e與f形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1,寫出烴分子電子式。【答案】第三周期、皿A族離子鍵、(極性)共價(jià)鍵ACSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ-mol-13Fe+4H2sO4(濃)=Fe3O4+4SO2個(gè)+4H2OH'.：1'1HH【解析】【詳解】由元素周期表可知：a為氧元素、b為鈉元素、c為硫元素、d為鐵元素、e為鎂元素、f為碳元素、g為硅元素、h為氯元素;(1)表中字母h為氯元素，其在周期表中位置為第三周期、加A族；(2)b為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、(極性)共價(jià)鍵；(3)a為氧元素、c為硫元素;A.O2與H2S的溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說(shuō)明有S生成，即O2的氧化性比S強(qiáng)，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故A正確；B.元素的非金屬性強(qiáng)弱體現(xiàn)得電子能力，與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說(shuō)明h2o比h2s穩(wěn)定，即氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為AC；⑷已知Si(s)與C12(g)化合反應(yīng)生成1molSiCl4(l)時(shí)放熱687kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ-mol-i；⑸常溫下Fe遇濃硫酸形成致密氧化膜，該薄膜為具有磁性說(shuō)明是Fe3O4,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2sO4(濃)=Fe3O4+4SO2個(gè)+4H2O；(6)C與Mg形成的imol化合物Q與水反應(yīng)，生成2mol氫氧化物和imol烴，此氫氧化物應(yīng)為Mg(OH)2,設(shè)化合物Q分子中含有x個(gè)C原子，則由原子守恒可知化合物Q的化學(xué)式1應(yīng)為Mg2cx；已知烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，其分子中C、H原子數(shù)之比=—:1=3:4,結(jié)合化合物Q的化學(xué)式Mg2cx，可知該烴分子式為C3H4,C3H4為共價(jià)化合物，其電子式為。【點(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。試用相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶，原因是 。(2)乙醚(C2H50c2H3)的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醇，但乙醇的沸點(diǎn)卻比乙醚的高得多，原因是。(3)從氨合成塔里分離出NH3,通常采用的方法是，原因是(4)水在常溫下的組成的化學(xué)式可用(H2O)n表示，原因是?！敬鸢浮恳掖?、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵乙醇分子間存在較強(qiáng)的氫鍵加壓使nh3液化后，與h2、n2分離NH3分子間存在氫鍵，易液化水分子間存在氫鍵，若干個(gè)水分子易締合成較大的“分子【解析】【分析】由于氫鍵的存在，可以讓乙醇和乙酸與水互溶，可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，易讓氨氣液化，使多個(gè)水分子締合在一起形成大分子，但是氫鍵不是化學(xué)鍵?！驹斀狻?1)乙醇分子中的羥基(一OH)、乙酸分子中的竣基(一COOH)中的O原子與水分子中的H原子可以形成氫鍵、乙醇分子中的羥基(一OH)、乙酸分子中的竣基(一COOH)中的H原子與水分子中的O原子可以形成氫鍵，故乙醇和乙酸可與水互溶的原因：乙醇、乙酸和水均為極性分子，且乙醇和乙酸均可與水形成分子間氫鍵；（2）乙醇分子間通過(guò)氫鍵結(jié)合產(chǎn)生的作用力比乙醚分子間的作用力大，故乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量雖小，但其分子間作用力比較大，所以沸點(diǎn)高；（3）氨氣分子間由于存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，加壓會(huì)使它容易液化，從而可以和氫氣、氮?dú)夥蛛x；（4）在常溫下，由于水分子之間存在氫鍵，會(huì)使多個(gè)水分子締合在一起，形成較大的分子。將濃鹽酸滴入高鎰酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl2、濃H2sO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2sO4七種物質(zhì)。完成下列填空：（1）寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：⑵上述反應(yīng)中，氧化劑是，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。⑶在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。⑷根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱順序 。⑸上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)棰事仍拥淖钔鈱与娮拥能壍朗綖?，氯原子核外有不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。失血-【答案】1K1」@-1石亡-8三用。工C」TEOKMnO411.2得1口「2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2ONaBiO3>KMnO4>Cl2S2->Cl-IEBInln11117為學(xué)【解析】【分析】（1）由濃鹽酸滴入高鎰酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去，則高鎰酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4-MnSO4,則在給出的物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)升高，則氧化反應(yīng)為KClfCl2,然后根據(jù)元素守恒來(lái)書寫氧化還原反應(yīng)；⑵在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)氧化劑和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算；⑶在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，說(shuō)明Mn2+被氧化變?yōu)镸nO4-,BiO3-發(fā)生反應(yīng)得到電子后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+，據(jù)此寫出離子方程式；⑷在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；⑸上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素有S、Cl，根據(jù)離子半徑大小比較方法判斷；⑹根據(jù)構(gòu)造原理可知氯原子的核外電子排布式，任何一個(gè)原子核外沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在；結(jié)合原子盡可能成單排列，而且自旋方向相同書寫Cl原子最外層電子的軌道式?！驹斀狻?1)由題意可知，高鎰酸鉀具有氧化性，則還原反應(yīng)為KMnO4-MnSO4,則在給出的物質(zhì)中Cl元素的化合價(jià)升高，則氧化反應(yīng)為KClfCl2,則反應(yīng)為KMnO4+KCl+H2sO4-MnSO4+K2sO4+Cl2個(gè)+H2O，由電子守恒及原子守恒可得配平后的化學(xué)反失m-應(yīng)為興工口。一工式一H二函作CL二C二t7曰。得g-(2)2KMnO4+10KCl+8H2sO4=2MnSO4+6K2sO4+5Cl2個(gè)+8H2O中，鎰元素的化合價(jià)由+7變?yōu)?2，所以高鎰酸鉀是氧化劑，2mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量=2molx(7-2)=10mol，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成Cl2是0.5mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V(Cl2)=0.5molx22.4L/mol=11.2L；⑶如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變紫紅色，是因NaBiO3具有強(qiáng)氧化性(比KMnO4氧化性強(qiáng))，將Mn2+氧化為MnO4-，BiO3-得到電子被還原變?yōu)闊o(wú)色的Bi3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O；⑷在反應(yīng)2KMnO4+10KCl+8H2sO4=2MnSO4+6K2sO4+5Cl2個(gè)+8H2O中，物質(zhì)的氧化性：KMnO4>Cl2；在反應(yīng)2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Na++5Bi3++7H2O中，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3>KMnO4，所以氧化性強(qiáng)弱順序是：NaBiO3>KMnO4>Cl2；⑸上述氧化還原反應(yīng)體系中，屬于第三周期元素有硫和氯，S2-、Cl-核外電子排布都是2、8、8,電子層結(jié)構(gòu)相同，由于核電荷數(shù)Cl>S，核電荷數(shù)越大，離子的半徑就越小，所以其簡(jiǎn)單離子半徑：S2->Cl-；(6)Cl是17號(hào)元素，核外電子排布式