云南省中央民大附中芒市國際學校2017高一化學下學期期中試題理科班

云南省中央民大附中芒市國際學校2017-2018學年高一化學下學期期中試題（理科班）學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________可能用到的相對原子質量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56一、選擇題。(每題只有一個選項切合題意。每題2分，共42分。)1．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th能夠轉變成233U。以下相關說法正確的選項是( )A．Th元素的質量數(shù)是232B．Th元素的相對原子質量是231232233D230232C．Th變換成U是化學變化．Th和Th的化學性質同樣2．以下物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（）A．NB．NaOC．NaClD．HO22222已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大概各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為（）A.79，81B.44，46C.45，46D.44，454．以下化學用語正確的選項是（）··A．HF的電子式：H＋[∶F∶]－B．NH4Cl的電子式為······C．次氯酸的電子式：···D．N2的電子式：H·Cl·O·5．8O、818O、O····)、O2、O3是(162－A．氧元素的五種不一樣微粒B1618O表示同一種核素．8O、8C．氧的五種同素異形體D．氧的五種同位素6．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元故舊界處最簡單找到的資料是()。A．制催化劑的資料B．耐高溫、耐腐化的合金資料C．半導體資料D．制農藥的資料7.已知An有m個電子，它的質量數(shù)為A，則原子核內的中子數(shù)為（）A.m+nB.A-m+nC.A-m-nD.A+m-n8.元素R的最高價含氧酸的化學式為HRO，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（）n2n-2A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n9．以下各組物質中化學鍵的種類同樣的是()A．HClMgCl2NHClB.H2ONaOCOC.CaCl2NaOHHOD.NH3HOCO42222210．X、Y、Z均為元素周期表中前a＋b－(b＋1)－簡單離子的電子層構造同樣，20號元素，X、Y、Z以下說法正確的選項是()b－(b＋1)－a＋a＋b－，得m＋a＝n－bA．離子半徑：Y>Z>XB．已知mX與nYC．Z(b＋1)－的復原性必定大于Yb－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性Hb＋1Z必定大于HbY11．以下說法正確的選項是()A．非金屬元素構成的化合物中只含共價鍵B．元素周期表有16個族C．罕有氣體原子之間不易形成共價鍵D．含金屬元素的離子必定是陽離子12.以下各組次序的擺列正確的選項是（）A.最高正化合價：F＞O＞N＞CB.離子半徑：F－＞O2－＞Na+＞Al3+C.熱穩(wěn)固性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO42－2－離子里含有電子的物質的量13．已知R離子的核內有n其中子，R的質量數(shù)為M，則m克R為()mol-1-m(M－n)M－n＋2m(M－n－2)m(M－n＋2)A.B.MmC.MD.MM14．含有同樣質子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒，關系不正確的選項是（）A．它們可能是同位素B．可能是不一樣分子C．可能是不一樣離子D．可能是一種分子或離子15．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)挨次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的構造同樣。以下化合物中同時存在極性鍵和非極性鍵的是( )A．ZYB．XYC．ZYD．ZYX2222216.科學家展望原子序數(shù)為114的元素擁有相當穩(wěn)固的同位素，它的地點在第7周期ⅣA族，稱為類鉛。對于它的性質，展望錯誤的選項是（）A.它的最外層電子數(shù)為4B.它的金屬性比鉛強C.它擁有+2價和+4價D.它的最高價氧化物對應的水化物是強酸17．依據(jù)原子構造及元素周期律的知識，以下推測正確的選項是( )同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增添而減弱核外電子排布同樣的微?；瘜W性質也同樣某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子構成的物質必定是純凈物2－D.若存在簡單陰離子R，則R必定位于ⅥA族18．以下物質中全部原子均知足最外層8電子穩(wěn)固構造的化合物是（）A．PClB．CCl4C．PD．NH54319.以下表達中，能說明金屬a的開朗性必定比金屬b的開朗性強的是（）A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H＋生成的H2多D.常溫時，a能從水中置換出氫，而b不可以短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對地點以下圖。以下說法正確的選項是( )A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．原子半徑的大小次序為rX>rY>rZ>rW>rQ2－3＋C．離子Y和Z的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不同樣D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強21．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下表，以下說法正確的是（）元素代號XYZMRQ原子半徑（×10﹣10m）1.860.991.431.600.750.74主要最高正價+1+7+3+2+5﹣﹣化合價最低負價﹣﹣﹣1﹣﹣﹣﹣﹣3﹣2A．X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩互相反響B(tài)．元素X和Q形成的化合物中不行能含有共價鍵C．X、Z、M的單質分別與水反響，M最強烈D．Y的氫化物的水溶液可用于雕琢玻璃二、填空題。（58分）22．(9分)Ⅰ.依據(jù)以下6種符號回答以下問題：①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O共有______種核素，屬于______種元素。互為同位素的是__________。(填序號，下同)-2-(3)中子數(shù)相等的是__________。Ⅱ．有以下物質：①CO2②KCl③氮氣④H2⑤NH4Cl⑥NaOH⑦H2SO4試用以上編號填空：1）只有非極性鍵的是___________2）只有極性鍵的是_________3）只有離子鍵的是__________4）既有離子鍵，又有極性鍵的是_______________5）屬于共價化合物的是_____________（11分）（1）寫出表示含有8個質子、10其中子的原子的化學符號______；（2）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于_________族。所含元素超出18種的周期是第_________周期。（3）Br2擁有較強的氧化性，SO2擁有較強的復原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是__________。S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為__________，在必定條件下，S與H2反響有必定限度(可理解為反響進行的程度)，請判斷：在同樣條件下Se(與S同主族）與H2反響的程度比S與H2反響程度_________(填“更大”“更小”或“同樣”)。（4）同樣質量的14C1802與S02的核外電子數(shù)之比為______________（化成最簡整數(shù)比）。（5）A+、B+、C-、D、E5種微粒（分子或離子），它們都含有10個電子，已知它們有以下轉化關系：A++C-D+E↑其離子方程式為_______________________________。24．(12分)下表是周期表中的一部分，依據(jù)A～I在周期表中的地點，用元素符號或化學式回答以下問題：(1)表中元素，化學性質最不開朗的是___________，只有負價而無正價的元素是___________。元素D的一種同位素可測定文物年月，這類同位素的符號是_________。(2)C元素在元素周期表中的地點是第三周期第___________族。(3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是___________。(4)元素E的與A元素形成一種離子+YA4，寫出其電子式________________。A分別與E、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)固的是_______________。(5)在B、C、E、F中，原子半徑最大的是______________。寫出C的最高價氧化物與H的氫化物之間反響的離子方程式：___________________。寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物互相反響的化學方程式：________________________________25.（12分）Ⅰ.A、B、C、D、E為原子序數(shù)挨次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反響生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出以下元素符號：A，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）A在空氣中焚燒生成原子個數(shù)比為1:1的化合物，寫出其電子式為__________________。-3-Ⅱ.在遭受冰雪災禍時，常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY，X、Y均為周期表前220號元素，其陽離子和陰離子的電子層構造同樣，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是_______.（2）元素Q、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Q與Y相鄰，則Q的離子構造表示圖是________；Q與W能形成一種構造近似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)固構造，該分子的電子式為_____（2分），化學鍵種類為____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。26．（14分）某同學為了考證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用以下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗操作步驟：Ⅰ.翻開彈簧夾1，封閉彈簧夾2，并翻開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色積淀時，，封閉活塞a。請回答：(1)B中反響的離子方程式是_____________________________________________。經過步驟Ⅰ、Ⅱ得悉鹽酸擁有的性質是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．復原性C．氧化性D．酸性(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學式)。為了考證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_____________________，D中反響的化學方程式是_______________________。(5)碳、硅的非金屬性漸漸減弱的原由是________________(從原子構造角度加以解說)。-4-高一期中考試化學（理科）參照答案1—5DDBDA6—10CCBDC11—15CCDDB16—20DDBDA21A22.(9分)Ⅰ.(1)6,4(2)①②③(3)④⑥Ⅱ.(1)．③④(2)．①⑦(3)．②(4)．⑤⑥(5)．①⑦（11分）（1)188O2）Ⅷ6、7＋－、SO2-4更小44）22:25(5)NH4OHNH3H2O24(12分).答案：(1)ArF(2)ⅢA(3)Al(OH)3(4)HF(5)Na＋3＋(6)Al2