山東省臨沂市銅石鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

山東省臨沂市銅石鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式不正確的是（

）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗：4Na＋O2==2Na2OB．向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：D略2.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3．下列說法正確的是

A．V1=V3＞V2

B．V2＞V1=V3

C．V1=V2＞V3

D．V1＞V3＞V2參考答案：A略3.（2014?延邊州模擬）硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點對應的是飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol?L﹣1Hg（NO3）2，則c（S2﹣）減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：C考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關；B．根據(jù)C（Hg2+）．C（S2﹣）與Ksp的相對大小判斷溶液是否是飽和溶液，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）=Ksp，則溶液為平衡狀態(tài)，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）＞Ksp，則溶液為過飽和溶液，若C（Hg2+）．C（S2﹣）＜Ksp，則溶液為不飽和溶液；C．溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2﹣）=判斷硫離子濃度變化；D．升高溫度，汞離子和硫離子濃度都增大．解答：解：A．溶液的溫度不變，則Ksp不變，故A錯誤；B．a(chǎn)點為不飽和溶液，故B錯誤；C．溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2﹣）=知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C正確；D．升高溫度，促進硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，明確溶度積常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關．4.．元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是

(

)A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：B5.下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。參考答案：C略6.下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（

）參考答案：B略7.下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO2+O2

2SO3；△H=-196.6kJ/molB．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/molC．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/molD．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ參考答案：C8.汞(熔點－39℃，沸點356℃)是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂

法”制取汞。目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下。

下列分析錯誤的是A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產(chǎn)物C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率參考答案：C略9.W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物：④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物．請回答：（1）W元素是；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化學式分別是

和

．（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是

和

．（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：

．參考答案：（1）鈣；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它們能形成組成為SC2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．【解答】解：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物，WY型的離子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA與ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20號元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四種物質(zhì)；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物，同族元素形成的兩種常見化合物可能為SO2、SO3；③X和Z屬同一周期元素，同周期元素間能形成兩種氣態(tài)化合物的一般處于第二周期，Z為氧元素，Y為硫元素；X可能為碳元素或氮元素；WY的化合物為CaS．④W和X能形成組成為WX2的化合物，WX2的化合物可能為CaC2的化合物，X可能為碳元素；⑤碳元素和Y為硫元素不在同一周期，它們能形成組成為CS2．故W為鈣元素；X為碳元素；Y為硫元素；Z為氧元素．（1）由上述分析可知，W為鈣元素；Z為氧元素．故答案為：鈣；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化學式分別是CaS、CaC2．故答案為：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式分別是SO2、SO3．故答案為：SO2；SO3．（4）WZ為CaO，X和Z形成的氣態(tài)化合物為CO、CO2，CO2與CaO反應生成碳酸鈣，反應方程式為CO2+CaO=CaCO3．故答案為：CO2+CaO=CaCO3．10.．①14Cu2++5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5Fe2++24H++3SO42-②Mn2++S2O82-+H2O—MnO4-+

SO42-+

H+對上述兩個反應判斷正確的是：A．①②反應中SO42—都是氧化產(chǎn)物

B．兩個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目都是10molC．①反應中的硫元素既被氧化又被還原

D．氧化性：MnO4—>S2O82—參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAB.1L1mol·L-1NH4Cl溶液含有NA個NH4+C.1molNaHSO4晶體中含有3NA個離子D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+濃度為1mol·L-1參考答案：A略12.下列說法正確的是（

）A．鄰二甲苯苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種B．甲基丙烯酸和甲酸丙酯互為同分異構體C．乙二醇與甘油互為同系物D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成5個C－C單鍵參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C略14.把一定量的鋅與100mL18．5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y33．6L（在標準狀況下）。將反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH=1，則下列敘述正確的是（

）A．氣體Y是SO2

B．氣體Y中SO2和H2的體積比為4:1C．反應中共消耗鋅87．5g

D．反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol參考答案：D略15.下列有關元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

A．因為氯元素非金屬性比氧元素更強，所以氯氣不能在自然界穩(wěn)定存在

B．氯化銨和熟石灰固體混合物加熱制氨所的離子方程式：

C．含下列離子的物質(zhì)在溶液中混合，可能有也可能沒有沉淀生成：、、、、

D．鋁粉和氧化鎂混合，可劇烈反應生成金屬鎂，此類反應被稱之為鋁熱反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用一定量的FeBr2與FeI2的混合溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成制取Cl2時的化學反應方程式

，該反應中鹽酸所顯示的性質(zhì)是

；（2）請完成過量Cl2與FeBr2溶液反應的離子方程式

；（3）請設計實驗，對吸收后溶液中剩余的溶質(zhì)離子進行如下探究【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，F(xiàn)e2+與鐵氰化鉀溶液反應可生成藍色溶液，F(xiàn)e3+與亞鐵氰化鉀溶液反應也可生成藍色溶液】①提出合理假設：假設1：三種離子均有剩余；假設2：剩余

和

；假設3：只剩余

。②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亞鐵氰化鉀溶液、0.01mol/L鐵氰化鉀溶液實驗目的實驗步驟預期現(xiàn)象和結論除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。步驟1：取吸收Cl2后的溶液適量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液體不再變色。取萃取后的水溶液適量分別置于A、B、C試管中。證明假設1是否正確步驟2：向試管A中加入

后，振蕩、靜置、觀察

證明假設2是否正確步驟3：若步驟2中沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，向試管B中加入

后，振蕩、靜置、觀察

證明假設3是否正確步驟4：若步驟2、步驟3中均沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，向試管C中加入

后，振蕩、靜置、觀察

參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+H2O，還原性和酸性；（2）3Cl2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2；（3）；①假設2：Br-和Fe2+；假設3：Br-。②步驟1：氯水和四氯化碳

若四氯化碳層變?yōu)樽仙C明假設1正確；步驟2：0.01mol/L鐵氰化鉀溶液

若溶液變藍，證明假設2正確；步驟3：氯水和四氯化碳

若四氯化碳層變?yōu)辄S色（或橙色），證明假設3正確。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：______________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式___________________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水

D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（漏選給一半分，錯選不給分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反應

（每